山东省兖州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省兖州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 305.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-10 16:47:03 | ||
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文档简介
山东省兖州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
【答案】B
【解析】A：铝是一种活泼金属，表面在常温下即可被氧化为致密的氧化膜，阻止它继续氧化，不正确
B：正确
C：Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性较弱，不正确
D：铝是地壳中含量最多的金属元素，不正确
答案为B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2
AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-
B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-
=
Na2SiO3↓＋H2O
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-
+
2H+
+
H2O2
=
I2
+
2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-
+
OH-+
Ba2+
=
H2O
+
BaCO3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠不是沉淀，错误，不选B；C、碘离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质，正确，选C；D、碳酸氢钠和少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，氢氧根和钡离子比例为2:1，错误，不选D。
考点：
离子方程式的判断
【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+
-=
BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。
3．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol
O2，消耗2mol氧化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，阳离子得失Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误。
考点：Na及其化合物的性质
4．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、NH3分子间存在氢键，沸点特别高；C、金属晶体中有阳离子，却没有阴离子；D、SiO2是原子晶体。
5．下列物质中，只有一种分子的是
A．二溴甲烷
B．分子组成为C2H6O的有机物
C．聚乙烯
D．分子组成为C4H10的有机物
【答案】A
【解析】
试题分析：A项二溴甲烷只有一种，所以二溴甲烷（CH2Br2）代表纯净物，故A正确；B项分子组成为C2H6O的有机物可以是乙醇和乙醚的混合物，故B错误；C项聚乙烯是一种高聚物，聚合度n的取值不确定，则属于混合物，故C错误；D项分子组成为C4H10的有机物可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误。
考点：考查简单有机物的同分异构体。
点评：比较简单有机物的同分异构体，属于简单题。
6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
【答案】A
【解析】
试题分析：新型氢分子的化学式为H3，每个该分子中含有3个H原子，而每个H2分子中含有2个H原子，都是H元素的单质，所以当二者质量相同时含有的H原子个数相同。因此选项是A。
考点：考查等质量的同素异形体的知识。
7．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。
（2）X的化学式为____________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。
【答案】
【解析】
试题分析：A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，在短周期中只有Na符合，只有O最外层6个电子，是内层电子数的3倍，在第3周期中，离子半径最小的是Al3+，根据A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，可以推出X为NaClO，D为Cl，有机物都含有C，所以E为C。A、B、C三种元素形成的简单离子为Na+、O2 、Al3+，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2 >Na+>Al3+。ED4为CCl4，与钠反应，生成自然界中硬度最大的物质为金刚石，根据元素守恒可知另一固体产物为NaCl，配平可得化学方程式。
考点：本题考查原子结构、元素周期律和元素周期表的应用。
8．设NA
表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A．1
L
0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
C．在25℃，1.01×105
Pa时，11.2
L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24
L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．阳离子的物质的量为0．1mol；B．水中原子数0.5x3=1.5mol,氮气中原子数0.5x2=1mol;C．标
准状况00C.
考点：考查了物质的量和气体的摩尔体积的相关知识。
9．水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（
）
A.肥皂填料
B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D制玻璃.
【答案】D
【解析】水玻璃用途广泛，可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。玻璃是一种硅酸盐，但其原料无需Na2SiO3。
10．配制0.1
mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
【答案】D
【解析】
试题解析：配制0.1mol L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．故选D．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序：
W>
Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
试题分析：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z一定位于第三周期，则Z的原子序数是16，即Z是S，所以W是Cl，Y是O，X是N。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种短周期元素中Y的原子半径最小，A错误；B、Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，B错误；C、原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Z＝Y＞X，最高正价由高到低顺序：W＞Z，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，氯气常温下可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是Z元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
12．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH—
D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁与稀硫酸反应，方程式Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错误；B正确；C．不符合原子守恒，方程式应为2Na+2H2O==2Na++H2↑+2OH—，C错误；D．不符合电荷守恒，方程式应为3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。故答案B。
考点：考查离子反应的书写。
13．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(
)
A．Li能在空气中燃烧
B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水
D．LiOH受热时易分解
【答案】A
【解析】
试题分析：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质。A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，故选A．
考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
14．下列离子方程式正确的是：
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al
+
2OH－＝AlO2－+H2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:
2Al3+
+
6OH-
+3SO42-
+3Ba2+
=
2Al(OH)3↓+
3BaSO4↓
C.在2mol/L
FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+
+6Br-
+5Cl2
=
4Fe3+
+
3Br2
+
10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-
+
2H+
==H2↑+
Cl2↑
【答案】：C
【解析】：2Al
+
2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑,
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀,OH-过量Al(OH)3生成NaAlO2,AB错误。用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,水不可以拆开。D错误。
15．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物；
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（
）
A．原子半径：T＞W＞Z＞Y
B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．元素X、Z与T可形成多种酸
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外层有6个电子，为O元素；
其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；
W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，
A．T是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y为C元素，所以原子半径W＞T＞Y＞Z，故A错误；
B．W与T的单质分别是Na、Cl2，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠，如果电解NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到Na，故B错误；
C．Z与W形成的两种化合物分别是Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；
D．在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等，故D正确；
故选D．
【点评】本题涉及化学键、金属冶炼、原子半径比较等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，熟练掌握物质结构、原子结构，知道过氧化钠中存在的化学键并会书写其电子式．
16．（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为
℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
。
②反应达到平衡时CO的转化率为
。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
（填序号）。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为
L。
【答案】（12分）
（1）＜（1分）
（2）310(1分)
（3）①0.3mol·L-1
min-1
（2分无单位扣1分）
②62.5%（2分）
③a
（1分）
（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
H=-442.8kJ·mol-1
（2分）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-(2分)
67.2(1分)
【解析】
17．(9分)
（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。
A．同位素
B．相同物质
C．同素异形体
D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8
g与足量的水反应后，产生0.2
g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
【答案】（9分）（1）A
C
（2）31
第三周期ⅤA族
（3）Li或Na
（4）10
:
9
【解析】
试题分析：（1)H、H、H互为同位素，16O2、18O3互为同素异形体。
（2）因为最高价为+5，所以气态氢化物中的化合价为-3，化学式为H3R，所以计算相对原子质量为31，是磷元素，位于第三周期ⅤA族。
（3）计算铷和另一种碱金属形成的合金的相对原子质量为39，所以可能的金属为锂或钠。
（4）假设水的质量为mg，则H2O产生的氢气的物质的量为m/36，D2O产生的氢气的物质的量为m/40，二者的比例为10
:9。
考点：同位素，同素异形体，元素在周期表的位置，碱金属的性质。
18．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________。
（3）烧杯B的作用是____________；烧杯B内盛装的液体可以是______
____（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案___________________________。
【答案】（1）2CH3CHO+O22CH3COOH
（2）试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，且使生成的乙酸变成蒸气进入试管C
乙二醇或甘油（只写一个）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。
或方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，若显酸性说明有乙酸生成.
【解析】
试题分析：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：
2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；
（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，用于测量反应溶液的温度，故答案为：反应物液面下；测量反应溶液的温度；
（3）乙酸的沸点为117.9℃，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，B中装的液体直接受热，可以让试管A内的反应液均匀受热发生反应，故答案为：使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇或甘油（只写一个）；
（4）乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸，乙酸能使PH试纸变红：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成，故答案为：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）。
考点：考查了性质实验方案的设计、乙酸的制备实验的相关知识。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是
；乙的作用是
。
⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
、
、
。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
。要除去该物质，可现在混合液中加入
（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过 （填实验操作名称）即可得到乙醛。
⑸图中丙处导管应倾斜的原因是
。
⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为
。
【答案】⑴2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放热
⑵加热
冷却
⑶乙醛
乙醇
水
氮气
⑷乙酸
c
蒸馏
⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流
⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2
【解析】（1）在加热的条件下，铜被氧化生成红色的氧化铜。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明生成的氧化铜又被还原重新生成了铜单质，即氧化铜被乙醇还原，而乙醇被氧化生成了乙醛。熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应一定水放热反应。
（2）反应中需要乙醇的蒸汽，所以甲通过加热来产生乙醇气体。乙醇的氧化产物是乙醛，常温下是液体，所以通过乙冷却得到乙醛液体。
（3）由于反应中乙醇气体不可能被完全氧化。所以在试管a中一定含有没有来得及反应的乙醇，所以a中的物质有乙醇、乙醛和水。空气中的氮气不参与反应，最好通过排水法收集到集气瓶中。
（4），试纸显红色，说明溶液显酸性，即部分乙醛被氧化生成了乙酸。所给的物质只有碳酸氢钠和乙酸反应，所以通过碳酸氢钠来除去乙酸，由于乙醛和水是互溶的，所以应通过蒸馏得到乙醛
（5）丙处导管应倾斜主要是为了冷凝的乙醇蒸汽易于回流，增大产率
（6）乙醇脱氢发生了氧化。
20．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是
；干燥管D的作用是
。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是
。
（3）若无B装置，后果是
。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是
。
【实验探究Ⅱ】
该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1.
白色固体只有NaNO2；假设2.
白色固体只有
；
假设3.
白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是
。（用含a的不等式表示）
【答案】（1）锥形瓶
防止E中的水蒸气进入C管
（2）产生H2来排出装置中的空气
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）②a＜b－c＜a
【解析】
试题分析：（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。
（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。
（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。
（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。
（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。
（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3
====
2NaNO2
+
O2，b-c=a；故a＜b－c＜a。
考点：考查无机实验
21．（8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1
g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）
【答案】56/53
【解析】
试题分析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
△m
2mol
18+44=62g
xmol
3.1g
解得x=0.1mol，碳酸氢钠质量为8.4g，碳酸钠质量为11.2g，物质的量为28/265mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为56/53。
考点：
化学计算
点评：
利用质量差法计算可提高解题速度。
22．【有机化学基础】（1
5分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：____
。
（3）写出F—→G反应的化学方程式：____
，该反应属于
（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：
。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式
（只要写出1种）。
【答案】（1）C8H12O4
（2）
（3）；取代反应（或酯化反应）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8
%，含氢7.0
%，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：（172×55.8
%）/12
=
8
H：（172×7.0
%/1
=
12；O：（172
–
96
–
12/16
=
4，所以，G的分子式：C8H12O4。
（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6（OH）COONa，酸化（H＋）后生成F（C3H6（OH）COOH）,
又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为（CH3）2CHCH2OH，逆推A的结构简式为。
（3）F为（CH3）2COHCOOH
，在浓硫酸加热的条件下发生分子间酯化，化学方程式为
，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（4）C为对甲基苯甲酸，其同分异构体①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③不考虑烯醇结构，其结构简式见答案。
（5）F为（CH3）2COHCOOH
，发生缩聚反应生成。
考点：考查有机合成和有机推断，涉及结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，反应类型的判断。
23．【化学一有机化学基础】已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO
+
R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4
。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）
A的结构简式为_____________________、含有的官能团为
（写名称）；
（2）
E的名称是___________________；
（3）
写出C
→
D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）
同时满足下列条件的E的同分异构体有
种：K^S
5U.C#O
①属于芳香醛；②
苯环上有两种不同环境的氢原子。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）
（5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
ⅰ．
写出G的结构简式：____________________________________。K^S
5U.C#O
ⅱ．
写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
【答案】（1）（3分）
碳碳双键、醚键
（2）（1分）
对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）
（3）（3分）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O
（4）（3分）
3种
（2分）
（1分）
（5）（5分）ⅰ.
K^S
5U.C#Oⅱ.
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），加热
还原（或加成）反应
②
浓H2SO4，加热
消去反应
③
Br2（或Cl2）
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，加热
消去反应
【解析】
试题分析：（1）A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O根据已知信息可知A水解并酸化后得到醛和醇，其中B能发生催化氧化生成C，C能发生银镜反应，这说明B为正丙醇，C为丙醛，D为丙酸铵；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：
（2）根据E的结构简式可知E的名称为对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）；
（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。
（4）根据E的结构简式可知符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，符合题意的有：、、，共计是三种。其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1是。
（5）①结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知G应为；
②生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去，可设计如下（见答案）。
【考点定位】本题为有机推断、有机合成综合性试题
【名师点晴】该题难度较大，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用，全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力以及知识的迁移应用能力。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
【答案】B
【解析】A：铝是一种活泼金属，表面在常温下即可被氧化为致密的氧化膜，阻止它继续氧化，不正确
B：正确
C：Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性较弱，不正确
D：铝是地壳中含量最多的金属元素，不正确
答案为B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2
AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-
B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-
=
Na2SiO3↓＋H2O
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-
+
2H+
+
H2O2
=
I2
+
2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-
+
OH-+
Ba2+
=
H2O
+
BaCO3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠不是沉淀，错误，不选B；C、碘离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质，正确，选C；D、碳酸氢钠和少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，氢氧根和钡离子比例为2:1，错误，不选D。
考点：
离子方程式的判断
【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+
-=
BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。
3．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol
O2，消耗2mol氧化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，阳离子得失Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误。
考点：Na及其化合物的性质
4．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、NH3分子间存在氢键，沸点特别高；C、金属晶体中有阳离子，却没有阴离子；D、SiO2是原子晶体。
5．下列物质中，只有一种分子的是
A．二溴甲烷
B．分子组成为C2H6O的有机物
C．聚乙烯
D．分子组成为C4H10的有机物
【答案】A
【解析】
试题分析：A项二溴甲烷只有一种，所以二溴甲烷（CH2Br2）代表纯净物，故A正确；B项分子组成为C2H6O的有机物可以是乙醇和乙醚的混合物，故B错误；C项聚乙烯是一种高聚物，聚合度n的取值不确定，则属于混合物，故C错误；D项分子组成为C4H10的有机物可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误。
考点：考查简单有机物的同分异构体。
点评：比较简单有机物的同分异构体，属于简单题。
6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
【答案】A
【解析】
试题分析：新型氢分子的化学式为H3，每个该分子中含有3个H原子，而每个H2分子中含有2个H原子，都是H元素的单质，所以当二者质量相同时含有的H原子个数相同。因此选项是A。
考点：考查等质量的同素异形体的知识。
7．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。
（2）X的化学式为____________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。
【答案】
【解析】
试题分析：A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，在短周期中只有Na符合，只有O最外层6个电子，是内层电子数的3倍，在第3周期中，离子半径最小的是Al3+，根据A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，可以推出X为NaClO，D为Cl，有机物都含有C，所以E为C。A、B、C三种元素形成的简单离子为Na+、O2 、Al3+，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2 >Na+>Al3+。ED4为CCl4，与钠反应，生成自然界中硬度最大的物质为金刚石，根据元素守恒可知另一固体产物为NaCl，配平可得化学方程式。
考点：本题考查原子结构、元素周期律和元素周期表的应用。
8．设NA
表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A．1
L
0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
C．在25℃，1.01×105
Pa时，11.2
L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24
L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．阳离子的物质的量为0．1mol；B．水中原子数0.5x3=1.5mol,氮气中原子数0.5x2=1mol;C．标
准状况00C.
考点：考查了物质的量和气体的摩尔体积的相关知识。
9．水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（
）
A.肥皂填料
B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D制玻璃.
【答案】D
【解析】水玻璃用途广泛，可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。玻璃是一种硅酸盐，但其原料无需Na2SiO3。
10．配制0.1
mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
【答案】D
【解析】
试题解析：配制0.1mol L-1的硫酸500mL，应选择500ml容量瓶．配制500ml0.1mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所需仪器有：烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒．故选D．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序：
W>
Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
试题分析：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z一定位于第三周期，则Z的原子序数是16，即Z是S，所以W是Cl，Y是O，X是N。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种短周期元素中Y的原子半径最小，A错误；B、Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，B错误；C、原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Z＝Y＞X，最高正价由高到低顺序：W＞Z，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，氯气常温下可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是Z元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
12．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH—
D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁与稀硫酸反应，方程式Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错误；B正确；C．不符合原子守恒，方程式应为2Na+2H2O==2Na++H2↑+2OH—，C错误；D．不符合电荷守恒，方程式应为3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。故答案B。
考点：考查离子反应的书写。
13．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(
)
A．Li能在空气中燃烧
B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水
D．LiOH受热时易分解
【答案】A
【解析】
试题分析：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质。A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，故选A．
考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
14．下列离子方程式正确的是：
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al
+
2OH－＝AlO2－+H2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:
2Al3+
+
6OH-
+3SO42-
+3Ba2+
=
2Al(OH)3↓+
3BaSO4↓
C.在2mol/L
FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+
+6Br-
+5Cl2
=
4Fe3+
+
3Br2
+
10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-
+
2H+
==H2↑+
Cl2↑
【答案】：C
【解析】：2Al
+
2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑,
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀,OH-过量Al(OH)3生成NaAlO2,AB错误。用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,水不可以拆开。D错误。
15．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物；
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（
）
A．原子半径：T＞W＞Z＞Y
B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．元素X、Z与T可形成多种酸
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以Z原子次外层为K层，其最外层有6个电子，为O元素；
其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物，且X原子序数最小，为H元素，Y为C元素；
W与X同主族，且原子序数大于Z，所以W为Na元素，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，则T为Cl元素，
A．T是Cl元素、W是Na元素、Z是O元素、Y为C元素，所以原子半径W＞T＞Y＞Z，故A错误；
B．W与T的单质分别是Na、Cl2，Na属于活泼金属，应该电解熔融NaCl得到氯气和钠，如果电解NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到Na，故B错误；
C．Z与W形成的两种化合物分别是Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；
D．在含氧酸中Cl元素化合价可能为+1价、+5价、+7价等，所以元素H、O、Cl可以形成多种含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等，故D正确；
故选D．
【点评】本题涉及化学键、金属冶炼、原子半径比较等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，熟练掌握物质结构、原子结构，知道过氧化钠中存在的化学键并会书写其电子式．
16．（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为
℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
。
②反应达到平衡时CO的转化率为
。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
（填序号）。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为
L。
【答案】（12分）
（1）＜（1分）
（2）310(1分)
（3）①0.3mol·L-1
min-1
（2分无单位扣1分）
②62.5%（2分）
③a
（1分）
（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
H=-442.8kJ·mol-1
（2分）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-(2分)
67.2(1分)
【解析】
17．(9分)
（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。
A．同位素
B．相同物质
C．同素异形体
D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8
g与足量的水反应后，产生0.2
g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
【答案】（9分）（1）A
C
（2）31
第三周期ⅤA族
（3）Li或Na
（4）10
:
9
【解析】
试题分析：（1)H、H、H互为同位素，16O2、18O3互为同素异形体。
（2）因为最高价为+5，所以气态氢化物中的化合价为-3，化学式为H3R，所以计算相对原子质量为31，是磷元素，位于第三周期ⅤA族。
（3）计算铷和另一种碱金属形成的合金的相对原子质量为39，所以可能的金属为锂或钠。
（4）假设水的质量为mg，则H2O产生的氢气的物质的量为m/36，D2O产生的氢气的物质的量为m/40，二者的比例为10
:9。
考点：同位素，同素异形体，元素在周期表的位置，碱金属的性质。
18．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________。
（3）烧杯B的作用是____________；烧杯B内盛装的液体可以是______
____（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案___________________________。
【答案】（1）2CH3CHO+O22CH3COOH
（2）试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，且使生成的乙酸变成蒸气进入试管C
乙二醇或甘油（只写一个）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。
或方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，若显酸性说明有乙酸生成.
【解析】
试题分析：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：
2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；
（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，用于测量反应溶液的温度，故答案为：反应物液面下；测量反应溶液的温度；
（3）乙酸的沸点为117.9℃，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，B中装的液体直接受热，可以让试管A内的反应液均匀受热发生反应，故答案为：使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇或甘油（只写一个）；
（4）乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸，乙酸能使PH试纸变红：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成，故答案为：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）。
考点：考查了性质实验方案的设计、乙酸的制备实验的相关知识。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是
；乙的作用是
。
⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
、
、
。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
。要除去该物质，可现在混合液中加入
（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过 （填实验操作名称）即可得到乙醛。
⑸图中丙处导管应倾斜的原因是
。
⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为
。
【答案】⑴2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放热
⑵加热
冷却
⑶乙醛
乙醇
水
氮气
⑷乙酸
c
蒸馏
⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流
⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2
【解析】（1）在加热的条件下，铜被氧化生成红色的氧化铜。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明生成的氧化铜又被还原重新生成了铜单质，即氧化铜被乙醇还原，而乙醇被氧化生成了乙醛。熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应一定水放热反应。
（2）反应中需要乙醇的蒸汽，所以甲通过加热来产生乙醇气体。乙醇的氧化产物是乙醛，常温下是液体，所以通过乙冷却得到乙醛液体。
（3）由于反应中乙醇气体不可能被完全氧化。所以在试管a中一定含有没有来得及反应的乙醇，所以a中的物质有乙醇、乙醛和水。空气中的氮气不参与反应，最好通过排水法收集到集气瓶中。
（4），试纸显红色，说明溶液显酸性，即部分乙醛被氧化生成了乙酸。所给的物质只有碳酸氢钠和乙酸反应，所以通过碳酸氢钠来除去乙酸，由于乙醛和水是互溶的，所以应通过蒸馏得到乙醛
（5）丙处导管应倾斜主要是为了冷凝的乙醇蒸汽易于回流，增大产率
（6）乙醇脱氢发生了氧化。
20．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是
；干燥管D的作用是
。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是
。
（3）若无B装置，后果是
。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是
。
【实验探究Ⅱ】
该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1.
白色固体只有NaNO2；假设2.
白色固体只有
；
假设3.
白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是
。（用含a的不等式表示）
【答案】（1）锥形瓶
防止E中的水蒸气进入C管
（2）产生H2来排出装置中的空气
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）②a＜b－c＜a
【解析】
试题分析：（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。
（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。
（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。
（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。
（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。
（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3
====
2NaNO2
+
O2，b-c=a；故a＜b－c＜a。
考点：考查无机实验
21．（8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1
g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）
【答案】56/53
【解析】
试题分析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
△m
2mol
18+44=62g
xmol
3.1g
解得x=0.1mol，碳酸氢钠质量为8.4g，碳酸钠质量为11.2g，物质的量为28/265mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为56/53。
考点：
化学计算
点评：
利用质量差法计算可提高解题速度。
22．【有机化学基础】（1
5分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：____
。
（3）写出F—→G反应的化学方程式：____
，该反应属于
（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：
。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式
（只要写出1种）。
【答案】（1）C8H12O4
（2）
（3）；取代反应（或酯化反应）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8
%，含氢7.0
%，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：（172×55.8
%）/12
=
8
H：（172×7.0
%/1
=
12；O：（172
–
96
–
12/16
=
4，所以，G的分子式：C8H12O4。
（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6（OH）COONa，酸化（H＋）后生成F（C3H6（OH）COOH）,
又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为（CH3）2CHCH2OH，逆推A的结构简式为。
（3）F为（CH3）2COHCOOH
，在浓硫酸加热的条件下发生分子间酯化，化学方程式为
，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（4）C为对甲基苯甲酸，其同分异构体①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③不考虑烯醇结构，其结构简式见答案。
（5）F为（CH3）2COHCOOH
，发生缩聚反应生成。
考点：考查有机合成和有机推断，涉及结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，反应类型的判断。
23．【化学一有机化学基础】已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO
+
R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4
。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）
A的结构简式为_____________________、含有的官能团为
（写名称）；
（2）
E的名称是___________________；
（3）
写出C
→
D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）
同时满足下列条件的E的同分异构体有
种：K^S
5U.C#O
①属于芳香醛；②
苯环上有两种不同环境的氢原子。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）
（5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
ⅰ．
写出G的结构简式：____________________________________。K^S
5U.C#O
ⅱ．
写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
【答案】（1）（3分）
碳碳双键、醚键
（2）（1分）
对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）
（3）（3分）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O
（4）（3分）
3种
（2分）
（1分）
（5）（5分）ⅰ.
K^S
5U.C#Oⅱ.
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），加热
还原（或加成）反应
②
浓H2SO4，加热
消去反应
③
Br2（或Cl2）
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，加热
消去反应
【解析】
试题分析：（1）A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O根据已知信息可知A水解并酸化后得到醛和醇，其中B能发生催化氧化生成C，C能发生银镜反应，这说明B为正丙醇，C为丙醛，D为丙酸铵；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：
（2）根据E的结构简式可知E的名称为对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）；
（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。
（4）根据E的结构简式可知符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，符合题意的有：、、，共计是三种。其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1是。
（5）①结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知G应为；
②生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去，可设计如下（见答案）。
【考点定位】本题为有机推断、有机合成综合性试题
【名师点晴】该题难度较大，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用，全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力以及知识的迁移应用能力。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
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