山东省兖州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省兖州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D．根据△G＝△H-T△S可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。
考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断
2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
【答案】D
【解析】
试题分析：加热蒸发时，蒸发皿不需要垫石棉网，故A选项错；制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变为红褐色，故B选项错；分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体应该从上口倒出，以免受下层液体的污染，故C选项错误；蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液体暴沸，故D项正确。
考点：化学实验基本操作
3．下列有机物的命名正确的是
A．2,4,6-三硝基甲苯
B．3-甲基-1,3-丁二烯
C．1,1,2,2-四甲基戊烷
D．2-甲基-3-丁醇
【答案】A
【解析】
试题分析：B项选错了起点，应为2-甲基-1,3-丁二烯；C项选错了主链，应为2,3,3-三甲基己烷；D项选错了起点，应为3-甲基-2-丁醇。
考点：有机物的命名。
4．（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（
）
A.1∶3
B.3∶1
C.3∶4
D.4∶3
【答案】A
【解析】N2是氧化产物，SO2是还原产物则：
失去电子3e-×2=6e-
得到电子2e-×3=6e-
故N2与SO2的物质的量之比为1∶3。
5．下图是可逆反应X
+
Y
Z
在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是
（
）
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，达到该条件下的最大反应限度
C．t2-
t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变
【答案】C
【解析】
试题分析：A．该反应是从正反应方向开始的。在t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。正确。B．任何反应都是在一定条件下进行的，在t2时，反应达到该条件下的最大反应限度。正确。C．化学平衡是动态平衡。在t2-
t3，反应仍然在进行，反应混合物各物质的浓度消耗速率与产生速率相等，所以浓度不再发生变化。错误。D．任何平衡都是在一定条件下的平衡，在t3后，若改变外界条件，该反应的平衡被破坏，就会建立新条件下的平衡状态。正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。
6．下列说法中不正确的是
A．1
mol
氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4
L
B．1
mol臭氧和1.5
mol氧气含有相同的氧原子数
C．标准状况下,22.4LO2含分子数为NA
D．标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
【答案】D
【解析】
试题分析：A、1
mol
氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4
L，正确；B、1
mol臭氧和1.5
mol氧气含有相同的氧原子数，均为3NA，正确；C、标准状况下,22.4LO2的物质的量为1mol，含分子数为NA，正确；D、标准状况下,水不是气体，18gH2O的体积小于22.4L，错误。
考点：考查以物质的量为中心的计算。
7．下列元素中价电子排布不正确的是(　　)
A．V：3d34s2
B．Cr：3d44s2
C．Ar：3s23p6
D．Ni：3d84s2
【答案】B
【解析】随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定，所以B中元素Cr的价电子排布应为3d54s1。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。
8．（2015秋 盐城校级期中）在100mL
0.1mol/L
NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（
）
A．40g
B．4g
C．0.4g
D．0.04g
【答案】C
【解析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量
m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y。下列叙述正确的是
A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rW＞rZ＞rY＞rX
【答案】B
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素。A、S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B、O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C、O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D、原子半径大小顺序是rZ＞rW＞rY＞rX，故D错误。
考点：考查了元素推断、元素周期律的相关知识。
10．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)
+
c(ClO－)
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①点为饱和氯水，存在Cl2与H2O反应的化学平衡、HClO的电离平衡、H2O的电离平衡，故A错误；B、②点所示溶液pH等于7，则c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－)
+
c(ClO－)+
c(OH )，所以c(Na+)＝c(Cl－)
+
c(ClO－)，故B正确；C、②点所示溶液含有ClO ，ClO 具有强氧化性，能氧化I ，所以I 不能存在，故C错误；D、根据图像可知①到②酸的浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误。
考点：本题考查电离平衡、离子浓度比较、氧化还原反应原理。
11．将KSCN溶液加入到下列所指定的溶液中，溶液不会显红色的是
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeCl2溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：加入足量的铁粉后的FeCl3溶液,就会变为FeCl2，FeCl2遇KSCN溶液不变色，A对；铁丝在足量氯气中燃烧后生成FeCl3，溶于水后变为FeCl3溶液，遇KSCN溶液变红，长期暴露在空气中的绿矾溶液其中的亚铁会被氧化成Fe3+加入KSCN溶液变红；FeCl2溶液会被氯水氧化为FeCl3，加入KSCN溶液会变红。
考点：Fe2+和Fe3+的检验。
12．对于反应下列判断正确的是(
)
A．2
mol
SO2和足量的O2反应，必生成2
mol
SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应为可逆反应，不能完全转化，故错误；B、平衡时的分子数比不一定等于化学计量数比，错误；C、平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质速率比等于化学计量数比，故正确；D、平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系需要看起始加入量，故错误。
考点：可逆反应的特征，化学平衡状态的特征
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A项氢氧化铝、B项醋酸均为弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式；C项敞口的澄清石灰水吸收二氧化碳变浑浊，产生碳酸钙。
考点：离子方程式的书写。
14．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是
(
)。
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
C．非天然油脂为高分子化合物
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，蔗糖不是甘油，则该物质不属于油脂，A项错误；B．该物质含有酯基结构，在碱性条件下能水解生成的不饱和脂肪酸钠中含有不饱和键，与溴水能发生加成反应，B项错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而非天然油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，C项错误；D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不饱和油酸，生成两种有机物，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，则最终生成三种有机物，D项正确；答案选D。
考点：考查有机物的结构与性质。
15．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为
(3)Y的转化率是
（4）下列关于该反应的说法正确的是
A.10s时，该反应已经停止
B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C.10s时正反应速率等于逆反应速率
D.
10s时X、Y、Z的浓度保持不变
【答案】(1)X+Y2Z
(2)0.04mol/(l.s)(3)80%(4)
C
D
【解析】
16．（10分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：
、
。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：
。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：
。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是
。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）
【答案】（10分）（1）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2（2）CH3CH2CHO
（3）OHC-CHO
（4）CH2=CH-CH2OH（各2分，共10分）
【解析】
17．仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是
编号
实验器材
实验药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
NaCl固体、蒸馏水
配制100
mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
B
大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴
稀盐酸、块状石灰石
制取并收集二氧化碳气体
C
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶
己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
测定稀盐酸的物质的量浓度
D
铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
氯化铵
制取并收集氨气
【答案】B
【解析】
试题分析：A、缺少胶头滴管，在配制一定浓度的溶液时，无法定容，不能达到实验目的，错误；B、稀盐酸和石灰石在大试管中反应产生二氧化碳气体，大试管内放有有孔塑料板，上面放块状石灰石，长颈漏斗内放稀盐酸，用集气瓶收集，可以达到实验目的，正确；C、缺少滴定使用的指示剂，无法判断滴定终点，不能达到实验目的，错误；D、氯化铵的受热分解产生氯化氢和氨气，而二者又会结合为氯化铵，最终得不到氨气，不能达到实验目的，错误，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价
18．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1
mol·L-1
FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】
Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1
FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3
min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1
FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_________________________________。
【答案】（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3++
3H2OFe(OH)3+
3H+
Cu
+
2H2SO4(浓)CuSO4
+
SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O
+
SO2H2SO3、H2SO3
H++HSO3－（1分）Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）
Fe3+
+
H2O
+
Fe(HSO3)2+＝2Fe2+
+
SO42－
+
3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
【解析】
试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，方程式为Fe3++
3H2OFe(OH)3+
3H+
。在加热的条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成SO2，反应的化学方程式为Cu
+
2H2SO4(浓)CuSO4
+
SO2↑+2H2O。
（2）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子结合铁离子生成Fe(HSO3)2+，生成Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，有关反应的离子方程式为H2O+SO2H2SO3、H2SO3
H++HSO3－、Fe3+
+
HSO3－Fe(HSO3)2+、Fe3+
+
H2O
+
Fe(HSO3)2+===
2Fe2+
+
SO42－
+
3H+。
（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀，所以实验现象为生成蓝色沉淀。
（4）根据步骤②③中的实验现象可以推测其第三个结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
考点：考查实验方案设计与探究
19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接
，____
接
，___
接
，
接
。
（2）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是
。写出该反应的化学反应方程式
。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_________________________；
②尾气吸收装置中进行的反应：
。
【答案】
（1）E
接
C
，
D接
A
，
B接
H
，
G
接
F
。
（2）试纸变蓝色；
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，②Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
【解析】
试题分析：（1）应用浓盐酸以挥发形成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，首先利用饱和食盐水出去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，利用向上排空气法收集收集，最后进行尾气处理，所以正确的连接顺序为E
接
C，D接A，B接H，G接F；
（2）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以观察到的实验现象是试纸变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋Cl2＝2KCl＋I2。
（3）①实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②尾气用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O。
考点：考查氯气制备及性质实验设计
20．（8分）
（1）0.5
mol
CH4的质量为
，约含有
个H，在标准状况下的体积为
。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为
，在同温同压下，它们的密度之比为
；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
倍。
（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10 个,则R的摩尔质量为
。
（4）已知16
g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为
。（用含b的式子表示）
【答案】（8分，每空1分）
（1）8
g，
1.204
×1024，11.2L。
（2）22
:
21，
7
:
11；18
（3）32g/
mol
（4）b/9
mol-1（不写单位不给分）
【解析】
试题分析：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子数目=0.5mol×4×6.02×1024mol-1=1.204×1024，标况下甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2）令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量=1g÷28g/mol
=1/28
mol，CO2的物质的量=1g÷44g/mol
=1/44mol，则CO和CO2分子数目之比=1/28mol:1/44mol=11:7；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO2含有原子数目之比=(11×2):(7×3)=22:21；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO2的密度之比=28:44=7:11；根据密度之比为相对分子质量之比可知，
等物质的量的CO和CO2的混合气体的平均分子量为(28+44)/2=36，等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的36/2=18倍；
（3）因1molRO32-中，核外电子数比质子数多2mol，则4.0g
RO32-的物质的量为
=0.05mol，则M(RO32-)=4.0g/0.05mol=80g/mol，M(R)=80g/mol-48g/mol=32g/mol；
（4）16g肼(N2H4)的物质的量为16g/32g mol-1=0.5mol，每个肼(N2H4)含有的电子数为18个，16g肼(N2H4)所含有的电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子数为9NA=b，NA=b/9。
考点：有关物质的量基本计算，涉及摩尔体积、摩尔质量及阿伏加德罗定律的推论。
21．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为
。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式
。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe
+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑外，其他可能反应的离子方程式为
。
（2）若将③该加H2O2
书写离子反应方程式
。
（3）若溶液B中只含有Fe
2+
而不含Fe
3+
，可证明该事实的实验方法是（
）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②
B、②③
C、③④
D、①④
（4）步骤④化学方程式为
。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂
。
【答案】I．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
II．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）B
（4）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）氧化铜或氢氧化铜
【解析】
试题分析：I．（1）在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（2）四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。
II．（1）从题意中Fe中含有Fe2O3，因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
（2）双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（3）Fe2+的检验要考虑Fe3+的干扰，故先加KSCN无明显现象，后氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀，答案选B。
（4）铁离子能腐蚀金属铜，则反应④的方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；
（5）由于不能引入新的杂质，则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜
考点：以实验探究为基础，考查了化学反应、离子的检验、物质的除杂等。
22．I．
是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是_________．
A．分子式为C4H6O
B．能使溴水褪色
C．能与钠发生反应
D．能发生消去反应
II．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：
回答下列问题：
（1）D的化学名称为_________。
（2）F中含氧官能团的名称为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为________________，其反应类型为_________。
（4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3
组峰，峰面积之比为1:1:6
的结构简式为_____________。
【答案】I．AB（6分）
II．（1）苯甲醛（2分）；（2）羧基（3分）；
（3）；取代（或水解）反应（各3分）；（4）
（4）（3分）。
【解析】
试题分析：
I．根据图示可知该物质分子式是C4H6O，选项A正确；在物质分子中含碳碳双键，所以可以与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，选项B正确；该物质无醇羟基、羧基，因此不能与金属钠发生反应，选项C错误；无醇羟基、卤素原子，因此不能发生消去反应，选项D错误；
II．（1）根据物质的结构简式可知D的化学名称为苯甲醛；（2）根据F的结构简式可知F中含氧官能团的名称为羧基；（3）B是卤代烃，与NaOH的水溶液再加热时发生取代反应产生相应的醇，则由B生成C的化学方程式为
；该反应类型为取代反应(也叫水解反应)；（4）A是环戊烯，有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3
组峰，峰面积之比为1:1:6
的结构简式为。
【考点定位】考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
【名师点睛】有机物的结构决定性质，性质决定用途。官能团对有机物的化学性质起决定作用。烯烃的特征反应是加成反应，也可以发生加聚反应；烯烃、环烷烃分子式通式是CnH2n，当碳原子数相同是是不同类别的物质的同分异构体；同理环烯烃与炔烃分子式通式都是CnH2n-2，当碳原子数相同是是不同类别的物质的同分异构体。掌握各类物质的分子式通式是书写物质同分异构体的关键。物质分子中含有几种不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱图就会有几个吸收峰，吸收峰的面积比等于分子中含有的各种H原子的个数比。它可以帮助我们确定物质的分子结构。