山东省兖州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省兖州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14
【答案】D
【解析】
试题分析：A、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A错误；B、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，B错误；C、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C错误；D、水是弱电解质，常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，D正确，答案选D。
考点：考查水的电离平衡
2．下列各组离子一定能大量共存的是（
）
A．在无色溶液中：、Cu2＋、、
B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、
【答案】C
【解析】
试题分析：A项中Cu2＋在该溶液中显蓝色，故不符合题意。B项中Fe3＋　会与OH－发生反应，故不能共存。D项中不有在强酸溶液中共存。
考点：离子共存
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。
3．在电解质溶液中，下列叙述正确的是
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒
D．能导电是因为与外界通电
【答案】B
【解析】
A．不正确，阳离子和阴离子所带的正、负电荷总数一定相等
B．正确；
C．不正确，溶液中还可能有分子；
D．不正确，能导电是因为有能自由移动的带电粒子。
4．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
(
)
A．碳
B．石英
C．锗
D．硅
【答案】B
【解析】
试题分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。
考点：考查硅及化合物的应用
5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
【答案】D
【解析】A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D
选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项
6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。上述说法正确的是
A．①③④
B．②⑤⑥
C．②④⑤
D．①②⑤
【答案】C
【解析】
考点：苯的结构；胶体的重要性质；生活中常见合金的组成；苯的性质；油脂的性质．
分析：①聚乙烯不含不饱和键，聚乙炔含有不饱和键；
②沼气是利用人工方法，使用麦秸或牲畜粪便发酵生成的；
③苯能与氢气发生加成反应；
④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
⑤豆浆和雾都是胶体；
⑥油脂发生氧化反应而产生异味．
解：①聚乙烯不含不饱和键，聚乙炔含有不饱和键，能使使溴的四氯化碳溶液褪色，故①错误；
②沼气是利用人工方法，使用麦秸或牲畜粪便发酵生成的，因为原材料可再生并且我们将一直掌握这样的技术，所以说沼气是可再生资源，故②正确；
③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，苯能与氢气发生加成反应，体现氢氧不饱和性，故③错误；
④不锈钢为铁合金，1角硬币为不锈钢或铝锌合金、，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，都是合金，故④正确；
⑤豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，都是胶体，故⑤正确；
⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故⑥错误．
故②④⑤正确．
故选：C．
7．下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
试题分析：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；C、△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误；故选C。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
8．将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为
A．
B．％
C．％
D．％
【答案】C
【解析】
试题分析:
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液。根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为0.5a+1.5a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol。所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=，答案选C。
考点：考查钠、铝溶于水以及溶质质量分数的有关计算
9．下列说法中正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
【答案】B
【解析】
试题分析：A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，A错误；B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，即ΔH>0，B正确；C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关系，C错误；D．在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，二者同时进行，D错误，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断
10．下列反应对应的离子方程式正确的是（
）
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．溶液中加入过量氨水：
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：
【答案】B
【解析】A中没有配平，电荷不守恒；C中有BaSO4沉淀生成；D中阴极析出的是单质Cu，产物不正确。
11．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是(
)
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误。故选D。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
12．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是
A.H2
B.HF
C.
O2
D.OF2
【答案】D
【解析】根据原子守恒可知，该物质中F和O原子的个数之比是1︰1/2＝2︰1，所以答案选D。
13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1
mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
【答案】CD
【解析】
试题分析：新制氯水中加入氢氧化钠后，反应所得溶液中有电荷守恒式为c(Na＋)+
c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)
大于电离产生的c(CO32-)，故B错误；NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，因此必然有c(Cl－)＝c(NH)，C正确；CH3COONa溶液有质子守恒c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确；故选CD。
考点：本题考查的混合溶液中离子浓度大小的比较。
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】C
【解析】
试题分析：二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，但溶液中有亚硫酸存在，滴入硝酸后硝酸将亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，A错误；溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质，无法得出氯气和溴单质的氧化性关系，B错误；向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水，氯水中的氯气将电离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强，C正确；将重晶石（硫酸钡）浸泡在碳酸钠溶液中，固体不会溶解消失，而是转化为碳酸钡，因为碳酸钠溶液是饱和的，从难溶物到更难溶物容易实现，但从溶解度小的，到溶解度大的也可以实现，所以无法得出碳酸钡和硫酸钡的Ksp的关系，D错误。
考点：常见实验现象及实验评价。
15．若往20
mL
0.01
mol·L-l
HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)>
c(NO2－)
>
c(H+)>
c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)
>
c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na+)>
c(OH－)
>c(NO2－)>
c(H+)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．HNO2是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡是吸热过程，升高温度，会促进酸的电离，在c点时温度高于b点，所以电离平衡常数：c点>b点，正确；B．b点混合溶液中含有HNO2和NaNO2，由于显酸性，说明HNO2的电离作用大于NO2-的水解作用，所以c(H+)>
c(OH－)，根据电荷守恒，可知c(Na+)
+c(H+)=
c(NO2－)+
c(OH－)，所以c(Na+)<
c(NO2－)。故溶液中离子浓度关系是：c(NO2－)
>
c(Na+)>c(H+)>
c(OH－)，错误；C．c点温度最高，混合溶液是酸碱恰好完全反应，由于产生的盐是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性，所以
c(OH－)
>
c(HNO2)，正确；D．d点混合溶液是NaNO2和NaOH等物质的量的混合溶液。NO2-的水解作用消耗，所以c(OH－)
>c(NO2－)，但是盐水解程度是微弱的，所以c(NO2－)>
c(H+)。故溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)>
c(OH－)
>c(NO2－)>
c(H+)，正确。
考点：考查弱电解质的电离、盐的水解及溶液中离子浓度大小比较的知识。
16．(22分)现有下列九种物质：
①H2
②铝
③CuO
④CO2
⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水
⑧稀硝酸
⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为
。
（3）⑨在水中的电离方程式为
，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，
SO42-的物质的量浓度为
。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:
。
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al
+
4HNO3
=
Al(NO3) 3
+
NO↑
+
2H2O，该反应的氧化剂是
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
，当有5.4g
Al发生反应时，转移电子的物质的量为
。
【答案】19.（1）
②⑦⑧⑨
④
③⑤⑥⑨；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）Al2(SO4)3=
2Al3++3SO42-
,
1.2mol/L
（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(5
)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
↑
（6）HNO3
1︰1
0.6mol
。
【解析】
试题分析：（1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中能导电的是：②⑦⑧⑨，属于非电解质的是④,以上物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨；
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=
2Al3++3SO42-，34.2g硫酸铝的物质的量为0.1mol,
溶于水配成250mL溶液，
SO42-的物质的量浓度为(0.1/0.25)×3=1.2mol/L
;
（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）将铝加入NaOH的溶液中反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
↑
（6）根据氧化还原反应的概念，得电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，硝酸是氧化剂，铝与硝酸得失电子均为3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，5.4g
Al的物质的量为5.4/27=0.2mol，发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol。
考点：考查电解质和非电解质的概念，能导电的物质等知识
17．已知：①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
②
G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：
（1）A的名称为
。
（2）F中含氧官能团名称
和
。
（3）D的结构简式为
。
（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式
(任写一种)。
（5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）3-甲基苯酚（或间基苯酚）
（2）羟基，酯基
（3）(CH3)
2C=CH2
（4）或
（5）
【解析】
试题分析：
（1）A分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应则说明A中含有酚羟基和甲基。根据G的结构简式可以看出A为间甲基苯酚。
（2）由百里酚酞F的结构简式可以看出其中含有的含氧官能团为羟基(—OH)和酯基(—COO—).
（3）由G的结构及题目提供的信息可知：D为(CH3)
2C=CH2。
（4）A与CH3CH=CH2在AlCl3存在下发生反应得到
B。某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，则符合要求的该化合物的结构简式为或。B与H2在Ni作催化剂时，加热、加压发生加成反应得到C；它与CO、H2在PdCl2作用下发生反应得到(CH3)
2CHCH2CHO，然后在H2O2及固体磺酸作用下得到E：(CH3)
2CHCH2COOH。C与E发生酯化反应得到G：
（5）乙醇CH3CH2OH在Cu作催化剂时加热被氧化为乙醛CH3CHO，乙醛与稀NaOH溶液混合加热发生反应得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与H2在Ni作催化剂时加热、加压发生加成反应得到正丁醇CH3CH2CH2CH2OH，正丁醇与浓硫酸共热发生消去反应得到1-丁烯CH3CH2CH=CH2，1-丁烯与CO、H2在PdCl2作用下发生反应得到正戊醛CH3(CH2)3CHO。所以以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图为
考点：考查化学实验方案的设计、有机合成与推断、同分异构体、官能团、同系物等知识。
18．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH
溶液，写出装置A的一种作用：_
(2)C装置中所盛放的药品是：
(3)D装置中所盛放的药品是：
(4)E装置中所盛放的药品是：
(5)上述装置中有一处错误，
(不考虑
酒精灯和加热方法可能存在的错误；
若增加仪器和药品，请指明仪器、药
品名称和位置)：其改正方法是
(6)
若实验装置经过改正后，进行如下定量实验：
准确称取7.2
g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，U形管C管质量增加10.8
g，广口瓶D质量增加22
g，则该有机物的最简式为
（7）若能确定其分子式，则其同分异构体中沸点最低物质的名称__
　
(习惯命名法)。
【答案】(1)①除去空气中的CO2气体
或②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
(2)无水CaCl2或P2O5　
(3)浓NaOH溶液　
(4)碱石灰或固体NaOH　
(5)
在A、B
之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)
的干燥管
(6)
C5H12
（7）
新戊烷
【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断。
（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2。其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量。
（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2。由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5。
（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液。
（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH。
（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管。
（6）C管质量增加10.8
g，广口瓶D质量增加22g，所以水和CO2的质量分别是10.8g和22g，物质的量分别是0.6mol和0.5mol，其中碳和氢原子的质量之和是1.2g＋6.0g＝7.2，这说明有机物中不含有氧元素，所以该有机物的最简式为C5H12。
（7）因为5个碳原子最多结合12个氢原子，因此最简式也就是分子式。戊烷同分异构体中，支链越多，沸点越低，所以沸点最低的新戊烷，结构简式为C(CH3)4。
19．(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15
mL
30%
KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15
mL
8%
NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)。
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________。
【答案】（1）分液漏斗；B。
（2）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；
M
。
（3）3Cl2＋6OH－
=
ClO3－＋5Cl－＋3H2O。
【解析】
试题分析：（1）从图分析，向烧瓶中加入液体的仪器为分液漏斗；除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水，选B。（2）从图和试剂分析，制取氯酸钾用的30%的氢氧化钾溶液，和加热，制取次氯酸钠是用8%的氢氧化钠，没有加热，所以条件的差异为碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；②中制取的氯酸钾，冷却后有大量的晶体析出，说明溶解度随温度变化较大，所以选M。（3）氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾和水，离子方程式为：3Cl2＋6OH－
=
ClO3－＋5Cl－＋3H2O。
考点：氯气的制取和性质。
20．(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。
⑵现提供如下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂(代号)
实验现象
第一种方法
第二种方法
第三种方法
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。
【答案】(10分)
⑴
Br2
　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)
（各1分）
⑶
Fe2＋
（2分）
⑵
选用试剂
实验现象
第一种方法
C（1分）
有机层无色（1分）
第二种方法
D（1分）
溶液变红（1分）
第三种方法
B（1分）
立即产生红褐色沉淀（1分）
【解析】
21．计算题(8分)
将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
【答案】（1）
m(Fe)=0．56g
m(Al)=0．54g
（2）0．896L
【解析】
试题分析：（1）消耗HCl的物质的量：0．2L×5mol/L－0．2L×4．6mol/L＝0．08mol,设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则消耗盐酸的量分别为3x和2y，故3x+2y=0．08mol，27x+56y=1．1g，解得x=0．02mol，y=0．01mol，故铁和铝的质量分别为0．01molx56g/mol=0．56g，0．02molx27g/mol=0．54g，答案为m(Fe)=0．56g
m(Al)=0．54g；（2)因为消耗盐酸为0．08mol，2HCl~H2，故生成氢气的物质的量为=0．04mol，体积为0．04molx22．4L/mol=0．896L，答案为：0．896L．
考点：物质的量的有关计算
22．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A
B
C
D
E
F
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为
。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为
。
A．离子键
B．
极性键
C．
非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序
。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因
。
【答案】（1）（1分）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2分）
（2）b
（2分）
（3）（2分）
（4）S2->Cl->O2->Na+（2分）
(5)CO2+H2O+SiO32-＝CO32-+H2SiO3
↓（2分）(其它合理的也得分)
【解析】
试题分析：A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，则G是氢元素。H是短周期中原子半径最大的主族元素，所以H是钠元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性，该化合物是氨气，则B是N元素，所以A是碳元素，D是硅元素，C是氧元素，E是硫元素，F是氯元素。
（1）甲是氨气，属于共价化合物，氨气的电子式为。实验室制取气体氨气利用的是氢氧化钙和氯化铵加热制备，反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物是一水合氨，其中的化学键类型为极性键，答案选b。
（3）CS2是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为
。
（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序）S2->Cl->O2->Na+。
（5）非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强。根据较强酸制备较弱酸可知A比D非金属性强的原因可以用方程式CO2+H2O+SiO32-＝CO32-+H2SiO3
↓表示。
【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用等
【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为分别是＋1、＋1和－2价，其结构式为H—O—Cl，电子式为。
23．【选修—有机化学基础】
A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：
已知
：
请填写下列空白。
（1）写出A的结构简式：
，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为
。
（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。
（3）G按系统命名法应命名为_________________。
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_______________________。
（5）反应⑥的化学方程式为
________。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：
__
______。
【答案】（1）（2分）
1mol
（1分）
（2）碳碳双键
（1分）
加成反应（1分）
（3）1,3-丁二烯
（2分）
（4）（2分）
（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
（2分）
（6）（2分）（2分）
【解析】
试题分析：A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱，只有一个峰，且能与溴发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键，应为，A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知B发生加成反应生成E，所以E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G为CH2=CHCH=CH2，F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2
：2
：3,得X为C2H5OH,F为：HOOCCH2CH2COOH与2mol
C2H5OH发生酯化反应反应生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。
（1）A的结构简式为：，1molA中含有1mol碳碳双键，和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol。
（2）经推导B为HOOCCH=CHCOOH，含有非氧官能团的名称是碳碳双键；据分析B到E发生加成反应。
（3）据分析G为CH2=CHCH=CH2，名称为：1,3-丁二烯；
（4）据分析E结构为：HOOCCH2CH（OH）COOH，两分子间互相脱水，得结构：
（5）据分析反应⑥为，HOOCCH2CH2COOH与2mol
C2H5OH发生酯化反应，方程式为：
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式为：
，
考点：考查有机推断