山东省东营市胜利第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省东营市胜利第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质不属于高分子化合物的是
A．油脂
B．羊毛
C．淀粉
D．橡胶
【答案】A
【解析】
试题分析：A、油脂不属于高分子化合物，选A；B、羊毛的主要成分为蛋白质，属于高分子，不选B；C、淀粉属于高分子，不选C；D、橡胶属于高分子，不选D。
考点：
高分子化合物
2．下列说法正确的是(　　)。
A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋
D．25
℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
【答案】D
【解析】
试题分析：Na与足量O2反应，随温度升高，会逐渐生成过氧化钠，A不正确；Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比相等，都是1:2，B不正确；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋，但不能排除K＋，因为需要透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应，C不正确；25
℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D正确，答案选D。
考点：考查钠的性质、氧化钠和过氧化钠的结构、焰色反应、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。注意知识的积累和总结，并能熟练记住和运用即可，易错点是选项A、C。
3．下列电池工作时，O2在正极放电的是(
)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合题意，B正确；C、铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，C错误；D、镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合题意，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查原电池原理
【名师点晴】把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，解答时要注意结合电解质溶液的酸碱性来书写。电极反应式书写性的流程可归纳如下：
。
4．下列说法错误的是
A．NH4NO3
溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态
D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．
【答案】C
【解析】
试题分析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中△G=△H-T△S<0，但该反应△H比一定小于0，也可能是△H>0、△S>0，故C项错误，A、B、D项均正确。
考点：反应自发进行判据。
5．下列有机物的命名正确的是
A.
2—乙基—1，3—丁二烯
B．CH3CH2CH2CH2OH
丁醇
C．
甲苯
D．HOCH2CH2CH2OH
1，3-二丙醇
【答案】A
【解析】
试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。则A、有机物的名称是2—乙基—1，3—丁二烯，A正确；B．有机物CH3CH2CH2CH2OH的名称是1—丁醇，B错误；C．有机物的名称是甲基环己烷，C错误；D．有机物HOCH2CH2CH2OH的名称是1，3-丙二醇，D错误，答案选A。
考点：考查有机物命名
6．原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
【答案】A
【解析】原子核外的M层和L层最多可容纳的电子数分别为18、8,所以是“大于”。
7．下列实验操作或处理正确的是（
）
A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火立刻用湿布盖灭
D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀不是胶体，错误，不选A；B、氯气的密度比空气大，应该向高处跑，错误，不选B；C、金属钠着火用沙子灭火，不能用湿布，因为着火生成过氧化钠能与水反应生成氧气，错误，不选C；D、焰色反应后的铂丝用盐酸清洗，正确，选D。
考点：
基本实验操作
8．你认为下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离
CaCl2、CaCO3
的混合物
B.向某种未知溶液中加入
AgNO3
溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将
pH
试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶，因此通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离
CaCl2、CaCO3
的混合物，A正确；B.向某种未知溶液中加入
AgNO3
溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银，所以不能证明溶液是盐酸，B错误；C.在点燃的条件下镁也能与氮气、CO2反应，所以不能用镁在密闭容器中燃烧的方法除去密闭容器内空气中的氧气，C错误；D.测量pH值时，
pH
试纸不能润湿，D错误，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作
9．某稀溶液中含有Fe
(NO3)
3、Cu
(NO3)
2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn(
NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A.
1:1:1
B.
1:3:1
C.
3：
3：
8
D.
1:1:4
【答案】D
【解析】本题一定要注意铁粉与三者的反应顺序（考查了常见氧化剂的氧化性顺序）：
Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3
＋NO↑＋H2O
1
4
1（均以mol为单位）
2Fe(NO3)3
＋Fe=3FeNO3
1+1
1
3
Cu(NO3)2
＋Fe=Fe(NO3)2
＋Cu
1
1
1
故溶液中Fe(NO3)3、Cn(
NO3)2、HN03物质的量浓度之比为1:1:4
10．燃烧某有机物A
1.50
g，生成1.12
L
标况下的CO2和0.9
g
H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为
A．C2H4
B．C2H6
C．CH2O
D．CH4O
【答案】C
【解析】根据相对密度可以计算出M=30；0.05molA生成0.05molCO2和0.05molH2O；故分子是为CH2O；
11．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(
)
A．第三周期ⅤA族
B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族
D．第四周期ⅤA族
【答案】B
【解析】
试题分析：R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，则R元素离子应为R3＋，R原子含28+3=31个电子，其质子数为31，核外电子排布为
，所以应为第四周期ⅢA族，答案选B。
【考点定位】考查原子结构和元素周期表的知识。
【名师点睛】本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向，虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，则R元素离子应为R3＋。
12．实现下列转化，必须加入还原剂的是（
）
A．Fe→Fe3+
B．HCl→Cl2
C．MnO4-→Mn2+
D．NH3→NO
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁失去电子生成铁离子，做还原剂，需要加入氧化剂，不选A；B、氯化氢变成成氯气，化合价升高做还原剂，需要加入氧化剂，错误，不选B；C、锰元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，正确，选C；D、氮元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误，不选D。
考点：氧化还原反应
13．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
【答案】C
【解析】
试题分析：A．SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，正确；B．在溶液中，SO2与溴水会发生反应：Br2＋2H2O+SO2=
SO42-+4H++2Br-，产物都是无色的，在该反应中SO2中的S元素的化合价升高，失去电子，表现为还原剂。所以若溴水褪色，则说明SO2具有还原性，正确；C．在烧瓶中发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋2H2O+SO2↑，
产生黄色浑浊和无色气泡，在该反应中Na2S2O3既是氧化剂，也是还原剂，错误；D．若品红溶液②不褪色，证明无SO2，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则证明产生了H2SiO3沉淀，只能是H2SO3与NaHCO3发生反应产生CO2，根据复分解反应的规律可知酸性：亚硫酸>碳酸，正确。
考点：考查物质的性质验证、作用的比较的知识。
14．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH
<
0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A．正反应速率：v(a)>v(c)
v(b)>v(d)
B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2
C．平衡常数：K(a)>K(c)
K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：
(a)<
(c)
(b)>
(d)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度降低，平衡正向移动，压强相同时，CO的转化率随温度降低而增大，所以T1v(d)，错误；B、平衡时a点不一定有n(CO):n(H2)＝1:2，但二者的物质的量均不再变化，错误；C、T1K(c)，b与d对应的温度相同，所以二者的平衡常数相等，正确；D、b点压强大于d点压强，则b点生成的甲醇较多，气体的总物质的量少，
(b)>
(d)，a点的温度比c点温度低，所以CO的转化率高，气体的总物质的量少，所以平均摩尔质量：
(a)>
(c)，错误，答案选C。
考点：考查对平衡图像的分析，化学平衡理论的应用
15．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（
）
A．6
B．7
C．8
D．9
【答案】C
【解析】根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，故选C．
【点评】本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基，丁基有4种．
16．（10分）某溶液中可能含有Na+,K+,Br—,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：
a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；
b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；
c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀.
(1)原混合液中一定存在的离子是
，一定不存在的离子是
.
(2)为确定
离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________
(3)为确定
离子是否存在,应补充的实验操作是
。
【答案】（10分）(1)
Na+,
Br
-
（2分）
CO32-（2分）
(2)
SO42-
（1分）将稀硫酸改为加稀盐酸或稀硝酸（2分）
(3)
K+
（1分）透过蓝色钴玻璃观察a中的焰色（2分）
17．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6
mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。
a．烧杯　　　
b．玻璃棒　　　c．量筒　　　
d．容量瓶
(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。
a．氯化钠溶液　　
b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　
d．正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。
(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。
【答案】　(1)abc　(2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl气体或酸性气体　(3)无水CaCl2或P2O5　偏低　(4)bd
(5)石蜡　CaCO3
(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.1
g
【解析】　(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒。
(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体。
(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或P2O5；其失效时，会造成测定结果偏低。
(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，正己烷溶出石蜡。
(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。
(6)称重时，当连续两次称量的结果相差不超过(或小于)0.1
g，说明达到恒重。
18．（8分）为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。
（1）生成CO2的化学反应方程式：
（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是
（3）u形管中的现象是
，反应方程式为
【答案】（每空2分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）干燥（或吸水）
（3）淡黄色固体变为白色；
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：（1）实验室用CaCO2和稀HCl制取CO2，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反应，所以浓硫酸作干燥剂；
（3）CO2和Na2O2反应生成白色固体Na2CO3，同时生成无色气体，所以看到的现象是固体由淡黄色变为白色，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
考点：探究过氧化钠和二氧化碳的反应
19．(14分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，
Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理：Na2SO3+SNa2S2O3
制备海波的流程：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是
（填字母）。
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是
。
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是
。
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
（填字母）。
A．无水乙醇
B．饱和NaCl溶液
C．水
D．滤液
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。
①取适量产品配成稀溶液，
，生成白色沉淀；
②
，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过
方法提纯。
【答案】17.（14分）（1）A（2分）（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出（2分）
（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分）
（4）A（2分）（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分）
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（6）重结晶（2分）
【解析】
试题分析：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为：A；（2）若温度降低，Na2S2O3的溶解度会减小，导致Na2S2O3的晶体析出，最后得到的Na2S2O3减少，答案为：防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（3）由于Na2S2O3
40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na2S2O3 5H2O，答案为：直接蒸发结晶易使Na2S2O3 5H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为：A；
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，具体步骤是①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸发结晶易使Na2S2O3 5H2O熔化分解，该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过重结晶的方法提纯。
考点：考查Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。
20．硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为
L。
（2）若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数
。
【答案】（1）52L
（2）0.096
(每空2分)
【解析】
21．［化学―选修5：有机化学基础］（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
②（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
（1）C的结构简式为
，E中所含官能团的名称是
。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：
；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：
；反应类型为
。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式
。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
【答案】（1）CH3CH2OH
醛基和碳碳双键
（2）①
CH3CH=CHCHO
+H2
CH3CH=CHCH2OH
②
取代反应
（3）6
、、、、、
【解析】
试题分析：（1）C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图有3个峰，说明该分子有3种类型的氢原子，原子个数比为3:2:1，所以C的结构简式为CH3CH2OH，根据已知信息②可以推出E中所含官能团的名称为醛基和碳碳双键。
（2）①乙醇经过催化氧化生成乙醛，乙醛在NaOH溶液中加热生成烯醛，烯醛和氢气以物质的量1:1反应生成F，该反应的化学方程式为：CH3CH=CHCHO
+H2
CH3CH=CHCH2OH
②B为二元酸，F为烯醇，两者发生酯化反应，生成酯和水，化学反应方程式为：
（3）B的分子式为C8H6O4，①不能和NaHCO3溶液反应，说明没有羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeC13溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子，说明该分子高度对称，所以符合条件的B的同分异构体有
、、、、、
共6种。
考点：考查有机物结构简式的确定，官能团，有机化学反应方程式的书写同分异构体的判断等知识。
22．卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名
，B中官能团的名称是
，B→C的反应类型是
。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式
。
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式
、
。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式
。
【答案】（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）
（2）C5H9NO2（2分）
（3）、
（各2分，共4分）
（4）（3分）
【解析】
试题分析：根据物质的结构简式可知A是2-甲基丙烯酸；B中官能团是羧基、氯原子；B→C的反应类型是取代反应；（2）根据反应的过程就是原子重新组合的过程可知：若C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式C5H9NO2；（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，同时满足条件a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；c．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质Y的同分异构体的结构简式是、
；（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，该反应的化学方程式是
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式及同分异构体的种类书写的知识。