山东省沂水县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省沂水县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。
　则反应：A(g)+B(g)=2C(g)
　A．是放热反应

B．反应后气体总分子数增多
　C．是吸热反应
　
D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
【答案】A
【解析】由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，体积膨胀。
2．下列物质中阳离子与阴离子半径比最小的是(
)
A.NaCl
B.LiI
C.KBr
D.NaI
【答案】B
【解析】4种物质中，锂离子半径最小，碘离子半径最大，所以碘化锂中的阳离子与阴离子半径比值最小。
3．下列说法中正确的是
A．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零
C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol
S的燃烧热是1mol
S的2倍
【答案】B
【解析】
试题解析：反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A错误；已知△G=△H-T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故B正确；中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol
Ba（OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa时，2mol
S的燃烧热和1mol
S的燃烧热相同，故D错误。
考点：反应热和焓变
4．下列说法不正确的是（
）
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知：A、B、C三项均是正确的，D项中所得气体的物质的量相等。
5．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6
g硫化氢④0.2
mol
NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积：④<①<②<③
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<③<①
【答案】A
【解析】
试题分析：①6.72L
CH4
物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S
的物质的量为=0.4mol，④0.2mol
NH3．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A错误；各物质的摩尔质量分别为①CH4
为16g/mol②HCl为36.5g/mol
③H2S
为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正确；各物质的质量分别为①CH4
为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g
③H2S
13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为①CH4
为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S
0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确．选A。
考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。
6．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3
+
N2
+3C
＝
2AlN
+3CO，该反应的还原剂是
A．Al2O3
B．N2
C．C
D．Al2O3
和C
【答案】C
【解析】
试题分析：Al2O3
+
N2
+3C
＝
2AlN
+3CO反应中碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，还原剂是碳。答案选C。
考点：氧化还原反应
7．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn
+
O2
=
2ZnO，下列判断正确的是
A．放电时，OH-向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn
+
2OH-
-
2e-
=
ZnO
+
H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极反应为O2
+
2H2O
+
4e-
=
4OH-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时，OH-向正电荷较多的负极方向移动，正确；B．放电时，正极发生还原反应，错误。C．充电时，Zn发生还原反应，错误；D．充电时，氧气在正极放电，错误。
考点：考查可充电锌—空气电池在放电、充电时的反应原理的知识。
8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是
A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故A正确；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，故B正确；C、根据电池反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，溶液的酸碱性不变，故C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，故D错误；故选D。
考点：考查了原电池原理的相关知识。
9．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是
A．该化合物的分子式为C14H10O10
B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物
D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种
【答案】D
【解析】A错，该化合物的分子式为：C14H11O10；B错，该分子中的所有碳原子不一定在同一平面上；C错，同系物是指结构相似分子的组成上相差一个若干个CH2原子团；D正确；
10．
化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是
（A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
（B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
（D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则A、扩大容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，A正确；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C、加入水蒸气使容器压强增大，水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响
【名师点晴】化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1
mol·L－1、c（H2）＝0．3
mol·L－1、c（NH3）＝0．2
mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2
mol·L－1、c（H2）＝0．6
mol·L－1、c（NH3）＝0．4
mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
11．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol
O2(g)完全反应生成2mol
H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol
O2(g)完全反应生成2mol
H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。
12．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋
向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+
4H
+
+
4e－＝2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子有负极电极1流向正极电极2，错误；C、正确；D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，错误。
考点：考查原电池有关问题。
13．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(
)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；
B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确；故选D。
考点：考查了共价键的形成的相关知识。
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O
=
Fe(OH)3↓＋3H+
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A.Fe(OH)3胶体是红褐色溶液，不是沉淀，A项错误；B.
碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，Fe(OH)3溶于氢碘酸发生氧化还原反应，生成物是碘化亚铁、单质碘和水，B项错误；C.小苏打是NaHCO3
，与胃酸反应生成CO2
和水，C项正确；D.Mg(OH)2是难溶于水的沉淀，所以用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：Mg2＋+2Cl-＋2H2O=Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D项错误；答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
15．已知HCO3―+AlO2―
+H2O＝CO32―
+Al（OH）3↓；将KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
【答案】B
【解析】
试题分析：碳酸氢钾先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，后与氢氧化钾反应生成碳酸钾，再与偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀，所以为B。
考点：离子反应的顺序
16．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1
000
1
200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，在2
L的密闭容器中，加入1
mol
CO2和1
mol
H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25
mol/L，试判断此时的温度为________℃.
（4）若在（3）所处的温度下，在1
L的密闭容器中，加入2
mol
CO2和3
mol
H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1.0
mol
b．大于1.0
mol
c．大于0.5
mol，小于1.0
mol
d．无法确定
【答案】（1）吸热
（2）bc
（3）830
（4）b
【解析】
试题分析：（1）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；（2）反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；答案选bc（3）由于c（CO2） c（H2）=c（CO） c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，故答案为：830．；（4）CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，在830C时平衡常数为1，故=1，x=1.2，氢气的物质的量为3-1.2=1.8mol，故氢气的物质的量大于1mol，答案选b.
考点：化学平衡常数
17．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5
mol·L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注
。（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：
。
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1．12×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀
，达到滴定终点的实验现象为：
。该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为
mol·L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6．5-10．5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH<6．5实验结果将不准确：
。
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]。
金属离子
Ksp
pH（10-1
mol·L-1）
pH（10-5
mol·L-1）
Fe3+
4．0×10-38
2．7
3．7
Cr3+
6．0×10-31
4．3
5．6
①阴极的电极反应式为
；Cr2O72-转化为Cr3
+的离子方程式为
，电路中每转移6
mol电子，最多有
mol
Cr2O72-被还原。
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为
。
【答案】（1）A
（2）14H++
Cr2O72-+6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（3）AgCl；滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀；2．8×10-3；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确
（4）①2H++2e-=H2↑；Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；0．5；②4．3~5．6
【解析】
试题分析：（1）重铬酸钾属于常见的氧化剂；
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，铬被还原为Cr3+；
（3）以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定，由于AgCl饱和溶液的物质的量浓度（1.4×10-5
mol/L）比Ag2CrO4（6.54×10-5
mol/L）的小，故溶液中首先析出AgCl。滴最后一滴AgNO3溶液时，生成Ag2CrO4砖红色沉淀即达到滴定终点。滴定终点时，氯离子沉淀完全，浓度小于1×10-5
mol/L，以氯离子浓度等于1×10-5
mol/L来计算，c（Ag+）==
mol/L=2×10-5
mol/L，c（CrO42-）=
=
mol/L
=2.8×10-3
mol/L。
（4）①阳极是活性电极铁失电子，阴极是水电离出的氢离子得电子。Cr2O72-氧化Fe2+生成Cr3+和Fe3+。随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。电路中每转移6
mol电子，有3
mol
Fe2+生成，据离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O知，被还原的Cr2O72-为0.5
mol。②pH越小，Cr2O72-的去除效率越高，但难以形成沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除效率越低。
考点：考查了离子方程式的书写、氧化还原反应、溶度积的计算等相关知识。
18．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜
2.4
g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112
mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28
g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_________________
；发生的化学方程式___________________
。
（2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________
。
（3）装置E和F的作用是________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
【答案】（1）吸收生成的SO3气体
SO3
+
2NaHSO3
=Na2SO4
+
H2O
+
2SO2↑
（2）干燥SO2和O2
SO2
（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积
（4）O2
0.005
0.01
0.005
【解析】
试题分析：硫酸铜在加热条件下发生反应的化学方程式为
3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑。（1）将反应后的气体通入盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的装置B，作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3
+
2NaHSO3
=Na2SO4
+
H2O
+
2SO2↑。
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2和O2；盛有碱石灰的干燥管收集到的物质是SO2。
（3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积。
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，标准状况下的体积为112mL，物质的量为0.005mol；结合化学方程式计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：
（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】
；
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接
，
接
，
接G，
H接D。
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为
。
（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是
；
b．浓硫酸的作用是
；
【答案】（6分）（1）MnO2
+
4HClMnCl2
+
Cl2↑
+
H2O
；
（2）A接
B
，C
接
F
，E接G，H接D。
（3）Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O；（4）吸收氯化氢气体；干燥气体
【解析】
试题分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式是MnO2
＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O。
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，所以要先除杂。另外氯气有毒，还需要尾气处理，则正确的连接顺序是A接
B
，C
接
F
，E接G，H接D。
（3）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O。
（4）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。而浓硫酸的作用是干燥氯气。
考点：考查氯气的制备、除杂、尾气处理
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，注重能力的培养。有利于培养学生的逻辑思维能力和规范实验的设计、操作能力。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
20．Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①
气体_____________，理由是____________________________
。
②
气体_____________，理由是____________________________
。
③
气体_____________，理由是____________________________
。
④
气体_____________，理由是____________________________
。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B
中。
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在
小试管中发生的现象是_______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为____________________________仪器D在实验中的作用是__________________。
【答案】Ⅰ.（1）
NO
（2）①C2H4
装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2
反应生成的Cl2
被c中的NaOH溶液吸收了③NH3
反应生成的NH3被c中的水吸收了
Ⅱ.（1）
溶液变浑浊，C6H5ONa
+
CO2
+
H2O
→C6H5OH
+NaHCO3
（2）
浓氨水，硝酸银，CH3CHO
+
2Ag(NH3)2OH
→
CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3
+H2O防止试管中液体发生倒吸
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是NO，乙烯中收集的气体不纯，氯气中氯气和碱液反应，氨气能被洗气装置吸收，答案为：NO；
（2）①乙醇和浓硫酸制取乙烯需要170℃，如果在140℃则会生成乙醚，该装置中没有温度计，导致无法控制反应温度，答案为：C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度；②加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但氯气能和氢氧化钠溶液反应，所以得不到氯气，答案为：Cl2；生成的Cl2被C中的NaOH溶液吸收了；③氯化铵和消石灰反应生成氨气，氨气极易溶于水，所以生成的氨气被C中的水吸收得不到氨气，答案为：NH3；生成的NH3被C中的H2O吸收了；
Ⅱ.
（1）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，发生反应C6H5ONa
+
CO2
+
H2O
→C6H5OH
+NaHCO3；（2）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水与生石灰反应制取，C中应为乙醛与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO3和乙醛的混合液，加热时发生：CH3CHO
+
2Ag(NH3)2OH
→
CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3
+H2O，装置D可起到防止倒吸的作用
考点：气体的制备与除杂，有机推断
21．（10分）将0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL，2
mol/L
H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol/L
NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160
mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________
mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____mL。
（3）若混合物仍为0.1
mol，其中镁粉的物质的量分数为a
，用100
mL
2
mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450
mL
1
mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
【答案】（10分，每空2分）(1)
0.06
0.04
440
(2)
400
(3)≤a<1
【解析】
试题分析：（1）在V1前没有沉淀生成，是因为H2SO4溶液过量，发生了酸碱中和反应，根据H++OH-
═H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L×1mol/L=0.16mol，与镁、铝的H+的物质的量为：0.1L×2
mol/L×2-0.16mol
=0.24mol，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据Mg
+
2H+═Mg2+
+H2↑、2Al
+6H+═Al3++3H2↑,
则有：x+y=0.1
2x
+3y=0.24
得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+
+2OH-
═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-
═AlO2
-＋2H2O，所以要将0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反应需要的OH-的物质的量为：0.06×2+0.04×4=0.28mol，V（NaOH）=0.28mol/1
mol/L=0.28L=280
mL，V2=160+280=440
mL。（2）使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则溶液溶质为Na2SO4，n(NaOH)=
n(H+)=0.1L×2
mol/L×2=0.4mol，V（NaOH）=0.4mol÷1
mol/L=0.4L=400
mL。（3）沉淀中无Al(OH)3，则NaOH溶液要过量，最后所得溶液中的溶质为：Na2SO4，NaAlO2，可能还会有过量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L×2
mol/L≥0.1L×2
mol/L×2+0.1×(1-a)，得：0.5≤a<1
考点：化学图像的认识、有关化学反应的判断、物质的量的计算。
22．现通过以下步骤由制备
（1）写出A、B的结构简式：A：______________
B：______________。
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母代号）：
。
（3）写出④的反应方程式：
（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：
【答案】（1）、（2）bcbcb
（3）（4）
（5）
【解析】
试题分析：由转化关系可知，A是，B是，C是，
（1）A、B的结构简式分别为、；
（2）从左到右每步反应所属的反应类型分别为：加成反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应；
（3）④的反应方程式为；
（4）的含有六元碳环的同分异构体有；
（5）该制备方法的合成路线图为
考点：有机推断
23．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是____________，④的反应类型是____________。
（4）⑤的化学方程式为____________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：____________。
【答案】（1）（1分）
（2）碳碳双键（1分）10（1分）
（3）取代反应（1分）加成反应（1分）
（4）
（5）15（2分）（2分）
（6）（4分）
【解析】
试题分析：（1）由题意可知和A为乙基苯：（2）C到D的反应加入了阻聚剂，且D到E的反应条件是溴的四氯化碳溶液，所以足以断定C到D是在进行消去，D中一定含有碳碳双键。D最多可以保证10个碳原子全部在同一个平面上。（3）①是属于取代反应，取代了苯环上的一个氢原子。④是属于加成反应，将碳碳双键进行加成。（4）反应方程式为：在KOH对溴进行取代之后，进行了两次消去反应，形成三键。（5）题目要求同分异构体必须在苯环上有两个取代基，且必须含有醛基，则它的同分异构体一共可以找到15个。其中就是一种请况，其一共有5种环境的氢，且这些氢原子的个数之比为6：2：2：1：1。（6）
该合成路线中，通过用溴的四氯化碳溶液处理碳碳双键，继而又用KOH的醇溶液处理得到碳碳三键。等等都可以照搬题目中的合成路线来处理。
考点：重点考查有机化学中的有机合成内容，其中重点涉及反应类型的判断，碳原子共平面的判断，以及同分异构体的书写等内容。
－C2H5
+
2KOH
乙醇
△
C2H5－
－CHBrCH2Br
C2H5－
－C≡CH
+
2KBr
+
2H2O
CH－
－CHO
H3C
H3C
CH＝CH2
C≡CH
CHBrCH2Br
CH3－
CH3－
－I
—C≡C—
—CH3
－C2H5
+
2KOH
乙醇
△
C2H5－
－CHBrCH2Br
C2H5－
－C≡CH
+
2KBr
+
2H2O
CH－
－CHO
H3C
H3C
CH＝CH2
C≡CH
CHBrCH2Br
CH3－
CH3－
－I
—C≡C—
—CH3