山东省章丘市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省章丘市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是
A.钠溶解、有铜析出，并有气泡产生
B.只有气泡产生
C.只产生沉淀
D.既有气泡产生又有蓝色沉淀产生
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钠与水反应，不会置换出铜，A项错误；B、投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，B项错误；C、投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C项错误；D投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，、D项正确；答案选D。
考点：考查钠与硫酸铜溶液的反应
2．在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（
）
A.Na+、Cl-、Al3+、Ag+
B.、Mg2+、、
C.K+、Ca2+、、
D.、Na+、K+、
【答案】B
【解析】在强酸性溶液中，、与H+作用产生气体，Cl-与Ag+作用产生沉淀。
3．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A、上述可逆反应的正反应为放热反应
B、X、Y、Z均为气态
C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D、上述反应的逆反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
试题分析：上图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，只看10KPa的变化线，可以知道随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，即升温，平衡向生成Z的方向移动，所以上述可逆反应的正反应为吸热反应，逆反应的ΔH<0
，所以AD都错；画一条垂直温度的直线，可以看到在相同的温度条件下，随着压强的增大，Z的体积分数逐渐减小，即加压，平衡向减少Z的方向移动，即是想体积减小的方向移动，所以X和Y中只能有一种为气态，Z为气态，C正确。故选C。
考点：温度和压强对可逆反应影响的应用
点评：对于此类温度压强在同一图像中的应用，记住基本规律：先拐先平数值大规律
首先看横纵坐标，如果是那种温度压强的问题，先选择同一温度下，看压强变化时的一个浓度变化，确定气体体积关系，再选择同一压强下看不同温度时候的浓度变化，确定是吸热反应还是放热反应。基本上就可以解决此类问题
4．下列叙述正确的是(
)
A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C．配位键也有方向性和饱和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；B．同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C正确；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；故选C。
【考点定位】考查配合物的成键情况；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表
【名师点晴】本题考查配位键、含氧酸及酸性、周期律的应用等，为高频考点，把握物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。
5．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：
H+
+HCO3-=
CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：
SO2+Br2+H2O
=
SO42-+2Br-
+
2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：
Fe+4H++
NO3-
=Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，则醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：CH3COOH
+HCO3-＝CH3COO—+CO2↑+H2O，B错误；C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝SO42-+2Br-
+4H+，C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++
NO3-
＝Fe3++NO↑+2H2O
考点：考查离子方程式判断
6．下列各组元素属于p区的是（
）
A．原子序数为1，2，7的元素
B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl
D．Na，Li，Mg
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A原子序数为1，2的元素在s区；B、价电子构型是ns2np1~6,全是p区；C中Fe过渡元素，d 区；D全是s区。
7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(
)
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.
00
mL
NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00
mL
NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)=分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，故D错误；故选C。
【考点定位】考查中和滴定操作的误差分析
【名师点晴】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c(碱)=分析是解答的关键。实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
8．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：
则符合上述条件的酯的结构可能有(　　)
A．2种
B．4种
C．6种
D．8种
【答案】B
【解析】由转化图可知，B、C两物质分子的碳原子数相等。酯
(C10H20O2)在NaOH等强碱溶液中发生碱性水解后生成B(C4H9COONa)和C(C4H9CH2OH)，D是醛(C4H9CHO)，E是羧酸(C4H9COOH)，所以原来的酯为C4H9COOCH2C4H9，由于丁基(C4H9)有4种结构，所以原来的酯的结构也是4种。
9．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是
（
）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s);
△H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥⑦
D．①②⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】①错，加水稀释后，溶液的酸性减弱，PH增大，OH—浓度增大；②正确，醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体使溶液中CH3COO—浓度增大，抑制醋酸的电离，平衡向左移动；③正确，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；④错，该反应为等体积反应，容器内压强为定值；⑤正确，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性是醋酸根离子水解的结果；⑥正确，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子浓度减小，溶解平衡将向溶解的方向移动；⑦正确，碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（
）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：A、没有配平，错误；B、CaCO3与CH3COOH反应，离子方程式书写正确；C、还有BaSO4沉淀生成，错误；D、没有配平，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
11．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）=10-13
mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13
mol/L
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10
mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：A、溶液的pH=13的溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，正确，不选A；B、因为向氯化镁中加入氢氧化钠溶液后混合溶液的pH=13，所以加入的氢氧化钠溶液的pH大于13，错误，选B；C、在溶液中水电离的氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度=，正确，不选C；D、根据氢氧化镁的溶度积常数分析，溶液中
镁离子=5.6×10-10
mol/L
正确，不选D。
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
12．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是
A．
M的分子式为C18H20O2
B．
M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．
1
mol
M最多能与7
mol
H2发生加成反应
D．
1
mol
M与饱和溴水混合，最多消耗5
mol
Br2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由乙烯雌酚的结构简式可看出它的分子式为C18H20O2。正确但不符合题意。B．酸性H2CO3>苯酚>
HCO3-。所以B．
M可与NaOH溶液但不能与NaHCO3溶液发生反应。错误，符合题意。C．在
1
个
M含有2个苯环和1个碳碳双键，所以1mol的M最多能与7
mol
H2发生加成反应。正确但不符合题意。D．
苯酚能与溴水发生取代反应，由于苯酚的酚羟基是邻、对位取代基，每一个苯酚基消耗2个Br2分子，1个碳碳双键消耗1个Br2分子。所以1
mol
M与饱和溴水混合，最多消耗5
mol
Br2
。正确。
考点：考查乙烯雌酚的结构与性质的关系的知识。
13．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(
)
A．含有0.1
mol·L-1
Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B．室温下=10-13
mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1
mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；B、=10-13
mol·L-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液呈酸性，酸性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、加入Al粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中HCO3-都不能大量共存，错误；D、H+、Na+、SO42-浓度均为0.1
mol·L-1的溶液呈酸性，在酸性溶液中SiO32-、CH3COO-与氢离子反应，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的大量共存的判断
14．下列说法中正确的是
（
）
A．当溶液中存在的离子只有Cl
-、OH
-、NH
4
+、H
+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl
-)>c(NH
4
+)>c(OH
-)>c(H
+)
B．常温下，稀释0.1
mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4
②(NH4)2Fe(SO4)2
③NH4Cl
④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
【答案】D
【解析】
试题分析：A．该离子浓度的大小关系不符合电荷守恒，应该为c(Cl-)>c(NH4＋
)>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B．在稀释氨水的过程中，溶液的碱性减弱，酸性增强，则c(H+)增大，c(NH4＋
)、c(OH-)下降，B项错误；C．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，因此c(H2CO3)
＞c(CO32-)，C项错误；D．Fe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③，D项正确；答案选D。
考点：考查水的电离和盐类的水解，离子浓度的大小比较。
15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验,下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】
试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明CO32-、SO32-至少有一种，气体甲中CO2、SO2至少有一种。镁离子、铝离子与CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有K+离子。A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO32-可能存在，D错误，答案选C。
考点：考查离子的检验和离子共存的正误判断
16．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是
，氧化剂是
和
【答案】（3分）
碳；
KNO3和硫；
各1分
【解析】
试题分析：关键方程式可知，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子；S元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以被氧化的元素是碳，氧化剂是硝酸钾和S。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础知识，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据题意灵活运用即可。
17．（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+
_______。
【答案】（1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。
（2）酚酞先变红，又褪色。
（3）。
（4）
2
5
+
6
=
2
+
5
+
8
【解析】
（1）利用H2O2不稳定的性质：取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。
（2）H2O2
具有强氧化性：酚酞先变红，又褪色。
（3）。
（4）
2
5
+
6
=
2
+
5
+
8
18．(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为
。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　
(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________
。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________
。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a
g，测得氢气体积为b
mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c
g，则铝的相对原子质量为　　　　
。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
【答案】(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)
　(6)偏小
【解析】】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小
19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000
mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2
mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从
色变为　
　
色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是
，
由此造成的测定结果
(偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为
。
【答案】（1）
红或浅红色变为无色
（2）用待测液润洗锥形瓶
，偏高。
（3）22.60（4）
0.1100
mol/L
【解析】
试题分析：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)
/V(待测)
，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═[（22.60-0.50）+（24.00-2.10）]mL÷2═22.00mL
C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol L×22.00mL/20.00mL═0.1100
mol/L，
考点：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项
20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：
资料卡
NO：2006—KI—001主题：二氧化硫的还原性①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；
（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）
A、氧气
B、MnO4-
C、氯气
D、浓硫酸
【答案】（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和BaCl2溶液（4）A、B
（5）A、B、C
【解析】
试题分析：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，因I2被SO2还原成I-，可观察到溶液棕黄色褪去；（3）检验SO42-应选择盐酸先酸化，再滴加氯化钡溶液，故需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液；（4）除去CO2中的SO2，可利用SO2的还原性，可选择氧化性的溶液吸收，并利用其漂白性或还原性检验其完全除去，故选项A、B符合题意，而C选项会完全吸收SO2和CO2，D选项浓硫酸只能干燥SO2，答案为A、B；（5）可选择强氧化的试剂如氧气、氯气或酸性高锰酸钾溶液把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，但浓硫酸不能强氧化+4价硫，故选项A、B、C符合题意可选。
考点：考查SO2的还原性
21．（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为
其质量为
【答案】（6分）（每空2分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）0.1mol
7.8g
【解析】n(O2)=0.05mol,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
m(NaOH)=0.2mol×40g／mol=7.8g
22．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）
乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：
和
。
（2）
B物质的结构简式为
。
（3）
④的反应类型为
反应。
（4）
反应②和④的化学方程式分别为：
②
；
④
【答案】
（1）羟基、羧基
（2）CH3CHO
（3）酯化（取代）
（4）①
CH2=CH2
+
Cl2
→
CH2ClCH2Cl，②
HOCH2CH2OH
+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH
+2H2O
【解析】
试题分析：由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A：1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B：乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯。
（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基。
故答案为：羟基；羧基；
（2）乙醇含有醇羟基，在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛含有一个甲基和一个醛基，结构简式为：CH3CHO。故答案为：CH3CHO；
（3）乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化（取代）反应。
故答案为：酯化（取代）；
（4）②为乙烯与氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；④为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应，化学方程式为：
HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O。故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O。
23．福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物．可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团有
和
（填名称）．
（2）A→B的转化属于
反应（填反应类型）
（3）已知F的分子式为C9H10O2N2，F的结构简式为
．
（4）A的一种同分异构体X满足下列条件
Ⅰ．X分子中有4种不同化学环境的氢
Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.1molX最多能与含4molNaOH的溶液发生反应
任写一种符合上述条件的同分异构体的结构简式：
．
（5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和C2H5OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图示例如图：
CH3CH2OH
【答案】（1）醛基、醚键；（2）取代反应；
（3）；
（4）任意一种；
（5）．
【解析】（1）根据D的结构简式可知，D中含有醛基和醚键，故答案为：醛基、醚键；
（2）比较A和B的结构简式可知，A中羟基H原子与﹣OCH3结合为甲醇，剩余基团结合得到B，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）F的分子式为C9H10O2N2，对比E、福酚美克的结构可知，E→F的转化属于取代反应，可知F为，另外物质为，F在发生水解反应得到福酚美克，
（4）A（C9H10O4）的同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢，Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅲ．1mol
X最多能与4mol
NaOH发生反应，可以可以2个酚羟基、1个羧酸与酚形成的酯基，符合上述条件的同分异构体的结构简式：
（5）与反应得到，用酸性高锰酸钾溶液氧化得到，再与HI反应控制PH得到，最后与乙醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：
，