山东省诸城市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省诸城市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A、反应进行的方向
B、反应的快慢
C、反应进行的限度
D、反应物的多少
【答案】D
【解析】
试题分析：化学反应原理模块主要研究三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡，化学反应速率和化学平衡包括;反应的快慢、反应进行的方向、反应进行的限度，但不包括反应物的多少，故选D。
考点：本题考查化学基本原理。
2．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是
A．AgNO3溶液
B．NaNO3溶液
C．NaCl溶液
D．K2SO4溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，则能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，答案选A。
考点：考查氯水的组成和性质
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对氯水组成和性质的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
3．在下列变化过程中，有发生化学变化的是
A．荔枝酿酒
B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气
D．生石灰遇水成为熟石灰
【答案】ABD
【解析】A、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A正确；
B、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故B正确；
C、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；
D、生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选ABD．
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．
4．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是
（
）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
【答案】D
【解析】
5．下列物质的水溶液，pH大于7的是
A.SO2
B
.
NH3
C
.NH4Cl
D
.
Na2SO4
【答案】B
【解析】略
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)
A．1
mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA
B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2NA
C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA
D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4
NA
个氧原子
【答案】D
【解析】A：溶液体积未知，无法计算溶液中离子的量，排除
B：氦气为单原子分子，故4g氦气含有的气体分子数为NA
C：气体的状态未知，无法计算其物质的量，不正确
D：两气体分子的最简式均为NO2，即只要有46g混合物，其中一定含有2NA
个氧原子，正确
7．下列正确的是（
）
A．碳酸的电离：H2CO3H++HCO3-
B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)
D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)
【答案】A
【解析】
试题分析：A．碳酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，而且是分步电离，主要是第一步电离，电离方程式是：H2CO3H++HCO3-，正确；B．Na2S是二元弱酸形成的盐，水解逐步进行，主要是第一步水解，水解程度微弱，水解方程式是：S2-+H2OHS-+OH-，错误；C．
Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，CO32-发生水解反应产生HCO3-，HCO3-会进一步发生反应反应：HCO3-+
H2OH2CO3+OH-，而且溶液中还存在水电离产生氢离子、氢氧根离子，所以溶液中离子浓度c(HCO3-)+
c(NH3·H2O)
=
c(Cl-)，所以离子浓度c(NH4+)考点：考查电解质的电离、盐的水解及离子浓度大小比较的知识。
8．下列说法正确的是（
）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多
C．常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变
D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
【答案】B
【解析】
试题分析：A．有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1：2，不能确定有无氧元素，故A错误；B．消耗1molO2时，需要12gC和4gH，所以相同质量的烃，完全燃烧，烃中含H%越高，消耗O2越多，故B正确；C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，题中没有明确水的聚集状态，故C错误；D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，只能说产物的体积减少的部分是生成的水蒸气的体积，故D错误。
【考点定位】烃及其衍生物燃烧规律。
9．
一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则混合气体为（
）
A．甲烷和丙烯
B．乙烷和乙烯
C．甲烷和乙烯
D．乙烷和丙烯
【答案】C
【解析】
试题分析：密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，则混合物的平均相对分子质量是25，由于最简单的烯烃是乙烯，相对分子质量是28，因此混合物中一定含有甲烷，因此混合物的物质的量是0.4mol。由于和溴水反应的是烯烃，所以烯烃的质量是8.4g，而甲烷是1.6g，物质的量是0.1mol，因此烯烃的物质的量是0.3mol，所以烯烃的相对分子质量是8.4÷0.3＝28，答案选C。
考点：考查有机物的有关计算。
点评：本题的关键是根据平均相对分子质量是25，判断出一定含有甲烷，据此可以进一步计算。
10．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】B
【解析】
试题分析：A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A错误；B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，B正确；C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡状态是一种动态平衡，C错误；D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误，答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态判断
11．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．C、N、O、F
B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
【答案】B
【解析】
试题分析：A.
C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，A错误；B、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，B正确；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，D错误．选B。
考点：考查元素的化合价。
12．在体积为2
L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=
0.
02
mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．在200℃时，向容器中充入2
mol
A
和1
mol
B，达到平衡时，A
的体积分数大于0.5
【答案】A
【解析】
试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=(
0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.
02
mol·L－1·min－1
，正确；B．根据平衡移动原理，在其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应方向是吸热反应，所以图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H>0，错误；C．根据图示可知该反应的方程式是：2A(g)+
B(g)
C(g)的△H>0，若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由于生成物浓度增大的多，所以重新达到平衡前v(正)mol
A
和1
mol
B，与反应图像比较，B物质的物质的量浓度增大，增大反应物的浓度，平衡正向移动，使更多的A转变为生成物，所以当达到平衡时，A
的体积分数小于0.5，错误。
考点：考查反应热的判断、外界条件对化学平衡移动的影响、化学反应速率的计算的知识。
13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铁
B．亚硫酸钠
C．硫酸镁
D．碳酸氢铵
【答案】C
【解析】A错，氯化铁中铁离子水解，蒸发时得到的固体物质为氢氧化铁；B错，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，在蒸发过程中所得到的固体为硫酸钠；C正确；D错，碳酸氢铵易分解，最后得不到固体；
14．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为
A．37.5mL
B．75mL
C．150mL
D．300mL
【答案】C
【解析】
试题分析：取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g，由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是，所以盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150ml，答案选C。
考点：考查铁的氧化物与盐酸反应的计算
15．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（
）
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH<7
D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
【答案】B
【解析】
试题分析：某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，说明一定不含氯化亚铁，沉淀为氢氧化铝或丫硫酸钡或硫酸钡。取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，则原混合物中一定含有绿化率，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含有亚硫酸钠。②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含有硫酸钡，亚硫酸钡，B由含钡离子，原混合物中一定含有氢氧化钡。③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，一定含有亚硝酸钠。A、由上述分析，一定不含有色的例子，则一定不含氯化亚铁，错误，不选A；B、由上述分析，③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根例子，正确，选B；C、B中含有偏绿酸钡，水解显碱性，则pH>7，错误，不选C；D、固体由亚硝酸钠，氢氧化钡，氯化铝和亚硫酸钠组成，错误，不选D。
考点：几组未知物的检验
16．恒温、容积为1
L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)
△H
=
－
196.6
kJ/mol
]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2
=
____________
kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1
mol
SO3和0.5
mol
O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________
kJ的能量。
【答案】（1）S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297
kJ·mol－1
（2）－78.64
（3）20%
吸收
19.66
【解析】
试题分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297
KJ·mol-1，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297
KJ·mol-1；
（2）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6KJ·mol-1；可知，△H2=0.4△H=0.4×（-196.6KJ·mol-1）=-78.64KJ·mol-1．故答案为：-78.64．
（3）假设1molSO3和0.5molO2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2mol，SO3为0.8mol，所以SO3转化了0.2mol，则达到平衡时SO3的转化率为0.2/1×100%=20%；已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6KJ·mol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，热量为196.6×0.2/2=19.66
KJ；答案为：20%；吸收；
19.66
考点：热化学方程式的书写，反应热的计算、化学反应速率以及平衡状态的判断，化学平衡的有关计算
17．（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：
①
取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡
根据以上现象可推断：废液中肯定含有
，肯定不含
不能确定是否含有
。
【答案】H2SO4；CuSO4
Ba(NO3)2
NaOH
Na2CO3；Na2SO4
NaCl
【解析】
试题分析：溶液是无色的，所以没有硫酸铜；产生的白色沉淀不溶于硝酸中，所以没有碳酸钠，而硫酸和硫酸钠至少含有一种，所以就一定没有硝酸钡。根据实验③可知，生成的气体是氢气，所以一定含有稀硫酸，则就一定没有氢氧化钠。综上所述氯化钠和硫酸钠是是不能确定的。
考点：考查离子的共存及离子的有关检验等
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
18．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30
mol
NaBr（s）；0.25
mol
C2H5OH（密度为0.80
g·cm-3）；36
mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84
g·mL-1）；25
mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（
）
A.50
mL
B.100
mL
C.150
mL
D.250
mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是
（
）
A.A进B出
B.B进A出
C.从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_______________、________________、________________
（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
【答案】(1)a
(2)C
(3)B
2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(任意选取3个反应即可)
(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
【解析】(1)由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。
(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于：
V(C2H5OH)=0.25
mol×46
g·mol-1÷0.80
g·mL-1=14
mL
所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V总≈36
mL+25
mL+14
mL=75
mL，所以150
mL的烧瓶最合适。
(3)为了防止冷凝器破裂，冷凝水应下进上出，且这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。
(4)可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水碳化等反应。
(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去，采用稀NaOH(aq)是为了防止C2H5Br的水解。
19．【化学——选修5:有机化学基础】
白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。
（2）③的反应类型是________________
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。
（4）1mol白藜芦醇最多能与____molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗____molBr2。
（5）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.
属于α 氨基酸
Ⅱ.
能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
Ⅲ.
分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
写出该同分异构体的结构简式：________________。(任写一种)
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH===C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）羧基、醚键；（2）取代反应；（3）；
（4）7；6；
（5）或
（6）
【解析】
试题分析：（1）由F的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键；
（2）对比C、D的结构可知，反应③中酚羟基中H原子被-OCH2OCH3取代，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，对比D、E的结构与X分子式可知，D与X脱去1分子水得到E，则D中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到E，可推知X的结构简式为：，故答案为：；
（4）白藜芦醇中苯环、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应；酚羟基的邻位、对位位置有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2，故答案为：7；6；
（5）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α-氨基酸，含有氨基、羧基，且二者连接同一碳原子上，
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色，不含酚羟基，可以含有碳碳双键；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，苯环上含有1种H原子，侧链中共含有6种不同的H原子，符合条件的同分异构体为
或等，故答案为：
或
；
（6）乙醇发生转化关系中①的反应得到CH3CH2Cl，再结合反应②得到CH3CH2CN，结合反应④可知，CH3CH2CN与乙醛反应得到CH3CH=C(CH3)CN，合成路线流程图为：，故答案为：。
【考点定位】考查有机物的化学性质及推断
【名师点晴】本题考查有机物的合成，注意根据有机物的进行进行分析解答，涉及官能团的结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，（6）中注意利用转化关系中隐含的信息，较好的考查学生对信息提取与迁移运用。
20．草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息。
①
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水。
②
草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O。
③
草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
④
草酸的钠盐和钾盐易溶于水。
（1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验。装置B中可观察到的现象是
。但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验。小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是
，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂。
（2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
实验装置依次连接的合理顺序为A→C→
→H→D→I。装置H反应管中盛有的物质是
。
（3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2。请写出草酸晶体受热分解的化学方程式
。
（4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为
。若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是
。
【答案】（1）产生气泡并出现浑浊
除去挥发出的草酸（草酸也能与氢氧化钙溶液产生沉淀），防止对CO2检验的干扰
（2）F→D→G
CuO（氧化铜）
（3）H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O
（4）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色
【解析】
试题分析：（1）如果草酸受热分解，会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以B中观察到的现象是：产生气泡并出现浑浊；草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，可以A、B之间再加入一个装置C为，除去挥发出的草酸（草酸也能与氢氧化钙溶液产生沉淀），防止对CO2检验的干扰；
（2）要检验生成CO，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验是否二氧化碳，用无水氧化钙干燥CO，利用CO的还原性将CuO还原，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO，则连接顺序是A→C→F→D→G→H→D→I，H中盛放的物质应是CuO，H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO；
（3）H2C2O4 2H2O分解生成CO、CO2、H2O，反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O；
（4）硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，高锰酸根被还原为Mn2+，反应离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是：当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色。
考点：物质的组成的测定，实验方案的设计
21．将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
【答案】11∶14
【解析】整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O2质量等于MgCO3分解放出的CO2质量”，即可由2Mg→O2和MgCO3→CO2，导出44Mg→16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是44×24∶16×84＝11∶14。
22．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含有氧官能团的名称是__________，由B生成C的化学反应类型是_______________；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________；
（3）写出化合物B的结构简式__________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有____种能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基；
（4）写出A到B的化学方程式_______________；
（5）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式___________（写一种）。
【答案】（1）醛基、羰基
加成反应
（2）
（3）
11
（4）（5）
【解析】
试题分析：根据题中各物质的转化关系可知，由A到C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基（丁基），然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：，然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D；（1）依据F的结构简式可以判断，F中含有的官能团有：醛基、羰基，根据上面的分析可知，由B生成C的化学反应是苯环与氢氮气发生加成生反应成环烷；（2）C含有醇羟基，乙酸中含有羧基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为：；（3）依据分析可知B为：，能与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基，则一个取代基为—C4H9，—C4H9共有4种基团，苯环上有邻、对、间位共有12种，除去B还有11种；（4）由A到B的化学方程式为；（5）D的分子式为：C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：。
考点：，涉及知识点较多，有一定的综合性，难度中等，．
【考点定位】本题主要考查的是有机推断和有机物合成
【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解题的关键在于充分利用题中信息和基础知识相结合，灵活地应用到有机合成中去。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
23．（17分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α 非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为____________。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。
（7）写出E→F的化学反应方程式：_________________________。
（8）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_____种
(不考虑立体异构)。
【答案】（1）C10H20
；
（2）羰基、羧基
。（3）4；；
（4）加成反应(或还原反应）取代反应
（5）
（6）
聚丙烯酸钠
（7）
＋2NaOH
CH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O
（8）
；3
【解析】
试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质H是环烷烃，分子式是C10H20
；（2）A可以与氢气发生加成反应产生H，证明A中含有碳碳双键。A被酸性高锰酸钾溶液氧化产生的B分子式是C3H4O3，则B分子中含有羧基和羰基；（3）C是，则含两个—COOCH3基团的C的同分异构体有CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、、、CH3CH2C(COOCH3)2；
共4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为；（4）B是，该物质中的羰基可以与氢气发生加成反应，而羧基稳定，不能发生加成反应，B与氢气在催化剂存在时加热反应产生的D是；D与HBr发生取代反应产生E：；E与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成F:CH2=CHCOONa；（5）根据D的分子式及G分子2含有碳原子、氢原子、氧原子关系，可知G为2个分子的D发生酯化反应形成含六元环的化合物，其结构简式是。（6）F结构简式是CH2=CHCOONa，该物质含有碳碳双键，在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸；（7）E→F的化学反应方程式是
＋2NaOH
CH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O；（8）烃A分子式是C10H16，被酸性KMnO4溶液氧化为B和C，A可以与氢气发生加成反应产生，说明分子中除含有一个环外，还含有2个碳碳双键，结合B、C分子式可知A的结构简式为，A是共轭二烯，与等物质的量的Br2进行加成反应的产物可以是、、共有3种。
考点：考查有机物结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及反应类型的判断的知识。