山东省淄博第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省淄博第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(
)
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
【答案】C
【解析】
试题分析：①为铁化学腐蚀；②为原电池，铁为负极，腐蚀速率加快；③为原电池，铁为正极，腐蚀速率减慢；④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Cu-Fe原电池中Fe被腐蚀得最快，故C正确。
考点：本题考查金属腐蚀速率。
2．将0.5mol/LCH3OOH
溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中(H+)的物质的量增大
B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/
c（CH3OOH）增大
D．溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子的浓度是减少的，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查外界条件对弱酸电离平衡的影响
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3．常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为
4Li+2SOCl2
4LiCl
+S+SO2，则下列叙述中不正确的是
A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe
-
2e=Fe2+
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e
=4C1-+S+SO2
C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.
025molS时，溶液中pH=14
【答案】A
【解析】
试题分析：若仅闭合K2，铁极与电源的负极相连，最阴极，溶液中的氢离子放电，选项A不正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则根据反应式可知，选项B正确；若仅闭合K1，则相当于是钢铁的吸氧腐蚀，电子由Fe极沿导线流向C极，选项C正确；当电池中生成0.
025molS时，转移电子是0.025mol×4＝0.1mol，则溶液中一定生成0.1mol氢氧化钠，其浓度是1mol/L，选项D正确，答案选A。
考点：考查电化学原理的应用和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该类试题关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
4．某溶液中含有、Na+、Ba2+、等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（
）
A.
B.Na+
C.Ba2+
D.
【答案】D
【解析】加入少量的Na2O2固体后，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Ba2++OH-+====BaCO3↓+H2O，造成Ba2+、的减少，Na+的增多。
5．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1
mol·(L·min)
-1。下列说法错误的是
A．A在4min末的浓度是0.6mol/L
B．B在4min内的平均反应速率0.05
mol.L—1.min—1
C．x值是2
D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．4min时，测得D的浓度为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A的浓度变化量=×0.4mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为amol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；B．4min内B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，故v(B)==0.05mol/(L．min)，故B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，故0.05mol/(L．min)：0.1mol/(L．min)=1：x，解得x=2，故C正确；D．由A选项分析可知起始时物质A的浓度为1.6mol/L，故D错误；答案为D。
考点：考查化学反应速率的有关计算
6．在Na和Na+
两种粒子中，相同的是
A．核外电子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．核外电子层数
【答案】B
【解析】
试题分析：钠离子表示失去了最外层的一个电子，因此相同的是核内质子数。所以答案选B
考点：考查质子数，电子数计算的相关知识点
7．下列不属于缓慢氧化的是
A、铁生锈
B、酿酒
C、食物腐烂
D、蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑
B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+
＝CO2↑＋H2O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
【答案】A
【解析】A
正确。
B
错误，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
C
错误，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D
错误，2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13
B．12
C．11
D．10
【答案】B
【解析】
试题分析：由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw=
c(H+)·c(OH－)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)=
0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
考点：考查水的离子积常数及溶液的pH的计算的知识。
10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是
A．观察溶液颜色
B．
丁达尔效应
C．过滤　
　
D．加热
【答案】A
【解析】
试题分析：区分物质最简单的方法是观察颜色，硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化铁胶体是红褐色的，颜色不同，因此可以区分开，选项是A。
考点：考查区分物质的简单方法的知识。
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（
）
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4
【答案】B
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si，所以原子半径最小的是N，即答案B正确。
12．下列各组物质属于同分异构体的是
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
【答案】C
【解析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项C正确。A中是同一种物质，B中互为同素异形体，D中互为同位素，答案选C。
13．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
【答案】D
【解析】
试题分析：A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误；B．石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D正确；故选D。
考点：考查煤和石油的综合利用
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na＋)
>
c(HS－)
>
c(OH－)
>
c
(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c
(OH－)
＝
c(H＋)
＋
c(HC2O4－)
＋
2c
(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c
(Na＋)
＋
c
(H＋)
＝
2c
(CO32－)
＋
c
(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c
(Na＋)
＋
c
(Ca2＋)＝c
(CH3COO－)
＋c
(CH3COOH)
＋2c
(Cl－)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Na2S溶液：S2-发生水解反应形成HS-
、OH-，HS-再发生水解反应产生H2S和OH-，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)
>c(OH－)
>
c(HS－)
>
c
(H2S)，错误；B．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c
(OH－)
＝
c(H＋)
＋
c(HC2O4－)
＋
2c
(H2C2O4)，正确；C．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c
(Na＋)
＋
c
(H＋)
＝
2c
(CO32－)
＋
c
(OH－)
＋c
(HCO3－)
，错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：
c
(Na＋)
＋
2c
(Ca2＋)＝c
(CH3COO－)
＋c
(CH3COOH)
＋c
(Cl－)，错误。
【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。
【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
15．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是
①它们所占的体积之比为7:11
②它们所含的氧原子数目之比为11:14
③它们所含的原子总数目之比为22:21
④它们的密度之比为7:11
⑤它们所含的电子总数之比为7:11
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：质量相等的CO和CO2，物质的量比为=11:7；相同条件下体积之比为11：7，故①错误；它们所含的氧原子数目之比为=11:14，故②正确；它们所含的原子总数目之比为=22:21，故③正确；它们的密度之比为，所以密度比为7:11，④正确；它们所含的电子总数之比为=1:1，故⑤错误。
考点：本题考查物质的量。
16．现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
【答案】（1）放
＞
（2）增大
增大
（3）减小
（4）增大
（5）不变
（6）不变
【解析】
试题分析：（1）升高温度时，B的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放热反应，逆反应是吸热反应；减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，说明压强减小，平衡逆向移动，所以逆向是气体物质的量增大的方向，所以该反应的逆反应是吸热反应，m+n＞p；
（2）增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大；
（3）若容积不变加入B，平衡向正反应方向进行，A的体积分数减小；
（4）若降低温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将减小；
（5）若加入催化剂，对平衡无影响，反应热不变；
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内体积不变，充入氖气时，平衡不移动，浓度不变，颜色不变。
【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量的关系，体积对平衡的影响，物质转化率的判断等
【名师点晴】该题的难点是压强对反应速率和平衡状态的影响，特别是惰性气体充入后的平衡移动是易错点。“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
17．（14分）有机物X(分子式为C4H6O5)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。经测定该有机物具有下表中所列性质，请根据题目要求填空：
（1）
X的性质
推测X中关于官能团的结论
①X与足量Na反应产生H2
②X与醇或羧酸在浓硫酸作用下并加热均生成有香味的产物
③在一定条件下X的分子内脱水产物(非环状化合物)可与溴水发生加成反应
含—OH
④33.5
g
X与100
mL
5
mol·L－1
NaOH溶液恰好中和
（2）写出X发生①反应的化学方程式(任写一个)
。
（3）在一定条件下X可发生化学反应的类型有
。(填序号)
a．水解反应
b．取代反应
c．加成反应
d．消去反应
e．加聚反应
（4）下列物质与X互为同系物的是_______。与X互为同分异构体的是______
_(填序号)
【答案】（1）①含—OH或—COOH（2分）②含—OH和—COOH（2分）
④1分子X中含2个—COOH（2分）
（2）2HOOC-CHOHCH2-COOH+6Na→2NaOOC-CHONaOHCH2-COONa
+3H2↑
（3）bd（2分）（4）a
（2分）bc
（2分）
【解析】
试题分析：（1）①能够与金属钠反应生成氢气的官能团可以是羟基也可以是羧基；②能与醇或羧酸在浓硫酸作用下生成酯类，说明X中含有羟基和羧基；④根据化学式可知有机物X的相对分子质量为134，故
n(X)=,n(NaOH)=，n(X)：n(NaOH)=1:2，故可推断出，X分子中含有2个羧基，又因为刚才推断出X中既含有羧基又含有羟基，故X的结构简式为：HOOC-CHOHCH2-COOH；（2）X与金属钠反应实际上是羧基和羟基与钠发生置换，故反应方程式为：2HOOC-CHOHCH2-COOH+6Na→2NaOOC-CHONaOHCH2-COONa
+3H2↑；（3）从X的结构简式可知，X能发生酯化反应，取代反应，消去反应，故答案选bd；（4）同系物是指：结构相似，但在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，，含有2个羧基和1个羟基，结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，故与X互为同系物的是a；同分异构体指的是分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体，bc的分子式与X相同但结构不同，故答案选bc。
考点：考查有机化合物的结构与性质等相关知识。
18．（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______________、________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是__________反应（吸热或放热)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母序号)。
a．氯化钠溶液
b．苯
c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过__________（填实验操作名称)即可除去。
【答案】（1）2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，放热；（2）加热，冷却；（3）乙醛、乙醇、水，氮气；（4）乙酸，c，蒸馏。
【解析】
试题分析：（1)本实验目的是乙醇的催化氧化，黑色是铜和氧气发生反应生成氧化铜，即：Cu＋O2CuO，红色是乙醇和氧化铜发生氧化反应，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，这样交替出现，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明此反应是放热反应，前面的加热只是达到反应温度；（2)甲的作用是提供乙醇蒸气和氧气的混合气体，需要水浴加热，得到平稳气流，乙的作用得到乙醛，乙醛常温下是液态的，需要冷却气态变成液态；（3)根据上述反应方程式，推出有乙醛，还有未反应的乙醇以及生成的水，空气主要成分氮气和氧气，氧气参加反应被消耗，剩下不溶于水的氮气，因此收集的气体是氮气；（4)试纸显红色，说明有酸生成，此酸只能是醛被氧化成乙酸的缘故，乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应，CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故用碳酸氢钠除去，选c，乙醛和水互溶，因此利用沸点不同，用蒸馏的方法进行提纯。
考点：考查乙醇的催化氧化、除杂和分离、实验仪器的作用等知识。
19．学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。
(1)
甲组同学设计实验的依据是
；写出选用物质的名称：A
、B
、C
；烧杯C中发生反应的离子方程式
，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为
。
(2)
乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
。
②B中溶液发生反应的离子方程式是
。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
④过程Ⅲ实验的目的是
。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
，
能力逐渐减弱。
【答案】（16分）
（1）（6分）
强酸制弱酸
硝酸
碳酸钙
硅酸钠
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
N
〉C
〉
Si
(2)
(10分)
①淀粉KI试纸变蓝
②
③打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
④确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
⑤原子半径逐渐增大
得电子能力
【解析】
试题分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱。C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(2)
单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则
①氯气和KI溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝。
②氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
③验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。
④根据题中信息分析得知，过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
⑤根据以上分析得，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力能力逐渐减弱。
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，题目难度不大，注意实验设计的原理和方法。
20．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL
0.25mol L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL
0.55mol L-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；
（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；
（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g ℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式
_____________；
温度实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3
25.5
26.5
26
31.8
4
25.6
25.4
25.5
29.0
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的
浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）B（4）用环形玻璃棒轻轻搅动
（5）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ mol-1（6）abc（7）不能
大于
浓硫酸溶于水放出热量
【解析】
试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为B；
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；（5）因第三次实验数据明显偏大应舍去，取第一、二、四共三次的平均值进行计算，三次的平均温差为（3.4+3.3+3.5）÷3=
3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g ℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL
0.25mol L-1硫酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为1.4212k÷0.025mol×2=113.7kJ mol-1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ mol-1；（6）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故答案为abc。（7）因氢氧化钡与硫酸反应时还生成沉淀，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠溶液来测定中和热；由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大。
考点：考查热化学方程式以及反应热的计算
21．mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．
　　（1）试确定该醇的化学式．
　　（2）m的值是多少？
　
　【答案】（1）设饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O
　　
　　
　　该饱和一元醇的化学式为C3H8O．
　　
　　60∶m=3∶0.6
m=12
　　答案：（1）C3H8O
　　（2）m=12
【解析】根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．
22．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产。其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基。
⑴
写出M中所含官能团的名称：
；
；
⑵
写出A、N的结构简式：
A
，N
；
⑶
写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
，
②
N+B→D：
；
⑷
写出反应类型：丙烯→M：
，D→X：
。
【答案】⑴
醛基，碳碳双键⑵CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CH2OH
⑶
⑷
氧化反应，加聚反应
【解析】
试题分析：丙烯与CO和H2在催化剂的作用下生成A，则A为CH3CH2CH2CHO；A与H2在催化剂的作用下发生加成反应生成B，则B为CH3CH2CH2CH2OH；丙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成M，则M为CH2=CHCHO，M在催化剂作用下被O2继续氧化，生成N，则N为CH2=CHCOOH；B与N在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D，则D为CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，由于D中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应生成高分子涂料X。据此分析回答问题。
（1）M为CH2=CHCHO，含有两种官能团：碳碳双键和醛基；
（2）A的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH；
（3）①A→B：CH3CH2CH2CHO与H2在催化剂的作用下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，方程式为：；
②
N+B→D：CH2=CHCOOH与CH3CH2CH2CH2OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，方程式为：
（4）丙烯→M，发生的是氧化反应；D→X，发生的是加聚反应。
考点：考查有机合成推断。
23．卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名
，B中官能团的名称是
，B→C的反应类型是
。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式
。
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式
、
。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式
。
【答案】（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）
（2）C5H9NO2（2分）
（3）、
（各2分，共4分）
（4）（3分）
【解析】
试题分析：根据物质的结构简式可知A是2-甲基丙烯酸；B中官能团是羧基、氯原子；B→C的反应类型是取代反应；（2）根据反应的过程就是原子重新组合的过程可知：若C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式C5H9NO2；（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，同时满足条件a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；c．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质Y的同分异构体的结构简式是、
；（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，该反应的化学方程式是
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式及同分异构体的种类书写的知识。