山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质含有离子键的是
A．Cl2
B．NaCl
C．CO2
D．H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键，A不正确；B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键，B正确；C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键，C不正确；D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键，D不正确，答案选B。
考点：考查化学键判断
2．根据反应为
2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，
设计如下图所示原电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-
=
4OH-
【答案】C
【解析】略
3．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（　　）
A．12C和14C
B．氯气和氯水
C．乙醇和酒精
D．H2和H3
【答案】D
【解析】氧气和臭氧互为同素异形体。12C和14C
为同位素，氯气和氯水为同种物质，一个为纯净物一个为混合物。乙醇和酒精就是一种物质，H2和H3互为同素异形体。
4．下列说法不正确的是
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
【答案】B
【解析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；
C．蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为C，是因浓硫酸具有脱水性，故C正确；
D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；
故选B．
5．桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是(
)
A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应
C．桶烯的分子式C8H8
D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构
【答案】D
【解析】
试题分析：A、桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A正确；B、桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加成反应，故B正确；C、由结构简式可知有机物分子式为C8H8，故C正确；D、桶烯是对称结构，有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；故选D。
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（
）
A．杠杆为导体和绝缘体时，
均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，
均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
【答案】D
【解析】
试题分析：当杠杆为导体时，形成原电池，铜丝为原电池的正极，发生反应：Cu2＋+2e－Cu，铜丝质量增加，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，铁丝上发生反应：Fe+Cu2＋Fe2＋+Cu，铁丝质量增加，A端高B端低，选D。
考点：考查原电池原理的应用。
7．下列有机物的结构简式书写正确的是（
）
A.TNT
B、硬脂酸甘油酯
C.乙酸甲酯
CH3OOCCH3
D.3-甲基丁醛
(CH3)2CHCH2COH
【答案】C
【解析】
试题分析：TNT为，硬脂酸甘油酯为，3-甲基丁醛为(CH3)2CHCH2CHO。答案选C。
考点：有机物的结构简式
点评：官能团在反着写的时候注意原子的顺序。
8．如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A．b为直流电源的负极
B．f极为阴极，发生还原反应
C．e极材料为铁片，f极材料的铜片
D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
【答案】C
【解析】
试题分析：依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H
＋
＋2e
－
=H
2
↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，依次确定e极为阳极，
A、据以上分析，A项正确；B、据以上分析，B项正确；C、e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，C项错误；D、电镀液中要含有镀层金属的阳离子，D项正确；答案选C。
考点：考查化学电源
9．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是(
)
A.
属于芳香族化合物
B.
属于卤代烃
C.
含有官能团酯基
D.
在一定条件下可以发生加成反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；B．该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO2-4、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+
【答案】D
【解析】A中使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+不能大量存在。B中，NO3-、H+会氧化I-。C.加入Al能放出H2的溶液酸碱性不能确定，Mg2+碱性环境中不能大量存在，而NO3-酸性环境中与金属不生成氢气。D.
c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液显碱性，各离子可以大量共存。故选D
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（
）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，再加入碘化钾，碘化钾与氯化银反应转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解平衡正向移动，正确，不选A；B、反应为前后气体体积相等的反应，加压平衡不移动，错误，选B；C、氯化铵溶液中存在铵根离子的水解，浓度越小，水解程度越大，平衡正向移动，正确，不选C；D、升温，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正确，不选D。
考点：
化学平衡移动
12．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（
）。
A．1s22s22p5
B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】B
【解析】10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。
13．列反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋
＋2H2O
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu
+
H2O2
+
2H+
=
Cu2+
+
2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3不能拆，离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，错误；B．由于金属Na非常活泼，因此钠加入到CuSO4溶液中，先与水发生反应，然后再是产生的NaOH与CuSO4溶液发生复分解反应，错误；C．NH3·H2O
是弱碱，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋
，错误；D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu
+
H2O2
+
2H+
=
Cu2+
+
2H2O符合反应事实，拆写符合离子方程式的要求，正确；
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
14．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式为，它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，A可以使用下列物质中的
A．NaCl
B．Na2SO4
C．NaOH
D．NaHCO3
【答案】D
【解析】由结构简式为可知水杨酸中含有羧基、酚羟基两种官能团，要生成C7H5O3Na的钠盐，由酸性强弱：只能用NaHCO3反应；
15．下列叙述正确的是
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=1：1时，HCO3-部分转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=1：1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)：n(Al3+)=1:1时，铝元素以形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)
=1:1时，溶液中铁元素以Fe2+形式存在
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=1：1时，碳酸氢钠少量，则发生HCO3-+
OH－+Ca2+=
CaCO3↓+
H2O，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钙沉淀，错误；B、CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=1：1时，则发生CO2+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2O，得到浑浊溶液，错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)：n(Al3+)=1:1时，说明铝离子过量，氢氧根离子不足，所以Al元素以氢氧化铝形式存在，错误；D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)
≥8/3时，Fe元素以亚铁离子形式存在，现在n(Fe)：n(HNO3)
=1:1>3/8，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，正确，答案选D。
考点：考查与量有关的反应产物的判断
16．A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是
；四种元素的简单离子，半径最大的是
（填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是
。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：
。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1
mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1
mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为
。
【答案】（1）第二周期VA族（1分
）；N3-（2分
）；
Na2CO3
（2分
）
（2）3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO（2分
）
（3）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分
）
（4）3（2分
）
【解析】
试题分析：A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素，B是氮元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于氮元素，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子层数，E是第三周期元素，所以E是铝元素。
（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；离子的电子层数越大，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素的简单离子，半径最大的是N3-；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中最终产物是Na2CO3。
（2）氮元素的一种氧化物NO2与水反应的化学方程式为3NO2
+
H2O＝2HNO3
+
NO。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此在0.1
mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）根据氢氧化铝的溶度积常数表达式KSP=
c(Al3+)·c3(OH-)可知，要使含0.1
mol·L-1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液的c(OH-)最小值为＝1×10－11mol/L，则氢离子浓度是1×10－3mol/L，所以pH＝3。
考点：考查元素推断、物质结构与性质的综合应用
17．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.30
mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取
mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)
。
A．用30
mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30
mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500
mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2
cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200
mL
0.30
mol/L的盐酸与50
mL
0.80
mol/L
CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3
g
Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L
HCl气体溶于1000
mL水中(水的密度为1
g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2
g/cm3，溶质质量分数为36.5%
。(保留小数点后一位)
【答案】（1）12（2分）
（2）B
D（2分）
（3）①12.5（2分）
②B
C
A
F
E
D（2分）
③B
D（2分）
（4）0.56（2分）
2.0
（2分）
（5）352.8（2分）
【解析】略
18．工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法
。
（2）
制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
该反应的氧化剂为
，氧化产物为
。
生成标况下11.2L
Cl2时，转移的电子数为
。
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取
。
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是
；
【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。
（2）MnO2
Cl2
6.02×1023
（3）
HCl
（4）A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；
C和D之间缺少一个干燥装置
【解析】
试题分析：（1）检验该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好；（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中锰元素化合价降低，所以MnO2是氧化剂、氯元素化合价升高，所以Cl2是氧化产物；根据方程式，生成1mol氯气转移电子
2mol，所以生成标况下11.2L
Cl2时，转移的电子数为6.02×1023；（3）
制取无水氯化亚铁需要铁和氯化氢反应，所以装置A用来制取氯化氢；（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是：制取的氯气中含有氯化氢杂质，A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；氯化铁遇水能反应，所以C和D之间缺少一个干燥装置。
考点：本题考查化学实验。
19．(10分)对叔丁基苯酚()工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2
mL叔丁基氯（过量）,称取1．6
g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8
mL水和1
mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8
g。
（1）仪器X的名称为
。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为
_________________________
。
（3）图中倒扣漏斗的作用是
。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用
洗涤。
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是
（填选项字母）。
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为
。（请保留三位有效数字）
【答案】（1）三颈瓶
(2分)
（2）
；
（3）防止倒吸(1分)
酒精
(1分)
（4）BCD
(2分)
（5）70．6%(2分)
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的结构可判断仪器X的名称为三颈瓶。
（2）步骤2中生成对叔丁基苯酚，则发生主要反应的化学方程式为
。
（3）硫化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。
（4）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前必须检查是否漏液，答案选BCD。
（5）反应中苯酚不足，则根据方程式可知生成对叔丁基苯酚的质量＝，所以产率为。
考点：考查有机物制备实验方案设计与探究
20．在常温常压下，甲烷和足量O2的混合气体57
mL，点燃爆炸后，剩余气体为23
mL（恢复到原来状况时）。求原来甲烷的体积是多少？
【答案】17
mL或23
mL
【解析】CH4+2O2CO2+2H2O
H2O在常温常压时为液体，当有1体积CH4完全燃烧时气体体积减小2体积，
则V（CH4）==17
mL
反应消耗的O2的体积：V（O2）=2V（CH4）=34
mL
故原气体中CH4的体积可能为17
mL+(57
mL-17
mL-34
mL)=23
mL。
21．下图是合成有机高分子材料W的流程图：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：____
____；
（2）C中所含官能团的结构简式：
；
（3）的名称为_
_____
__；
（4）B→C反应类型为_
_____
__；
（5）写出下列反应的化学方程式：
A→B：________
____
__；
D＋E→W：___________
____；
C与新制氢氧化铜：___________
_______；
（6）满足以下条件的E的同分异构体有
种。
①遇FeCl3溶液显紫色
②可发生银镜反应
③可与NaHCO3溶液生成CO2
【答案】（1）CH2＝CHCH2OH（2）-OH、-CHO
（3）对二甲苯或1,4-二甲基苯（4）加成反应
（5）2CH2＝CHCH2OH+
O22CH2＝CHCHO+2H2O
HOCH2CH2CH2OH＋n→＋（2n－1）H2O
2CH2＝CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH2CH2＝CHCOONa+Cu2O+3H2O
（6）10
【解析】
试题分析：（1）卤代烃水解生成醇，则A的结构简式为CH2＝CHCH2OH；
（2）A发生催化氧化生成B，则B的结构简式为CH2＝CHCHO，依据信息可知C的结构简式为HOCH2CH2CHO，所以C中所含官能团的结构简式为－OH、－CHO；
（3）的名称为对二甲苯或1,4-二甲基苯；
（4）B→C是碳碳双键与水发生加成反应；
（5）A→B的方程式为2CH2＝CHCH2OH+
O22CH2＝CHCHO+2H2O；对二甲苯被氧化转化为对苯二甲酸；C与氢气反应加成反应生成D，则D的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，因此D＋E→W是羟基与羧基的缩聚反应，方程式为HOCH2CH2CH2OH
＋
n
→
＋
（2n－1）
H2O；C与新制氢氧化铜反应的方程式为2CH2＝CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH2CH2＝CHCOONa+Cu2O+3H2O；
（6）①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②可发生银镜反应，说明还含有醛基；③可与NaHCO3溶液生成CO2，这说明分子中还含有羧基，因此苯环上的取代基有－OH、-CHO、－COOH，其位置有10种，即同分异构体有10种。
【考点定位】本题主要是考查有机物推断，涉及反应类型、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等
【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。该题的难点是同分异构体判断，需要掌握以下判断技巧：（1）等效氢法，分子中有多少种“等效”氢原子，其一元取代物就有多少种。①同一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于“等效”氢原子。③同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。（2）换元法，一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（m－n）元取代物种类相等。（3）多元取代物的判断方法，可找出一元取代物后，继续用等效氢原子法类推，但要特别注意“同种物质”的判断。例如本题中苯环上有3个不同的取代基，可以先固定2个，有邻、间、对三种，然后对每种结构分析其第三个取代基的位置，分别有4、4、2种，即共计是10种。如果其中两个取代基相同，则是6种；（4）基元法：丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。
22．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1
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1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a．
M是极性分子,N是非极性分子
b．
M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．
N分子中含有6个σ键和1个π键
d．
BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)
已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)
△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)
△H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5
L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g)
+3
A2(g)＝2CA3(g)
△H
＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“
>”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1
mol、2
mol时,则该反应的
V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
【答案】（16分）（1）（2分）
3d24s2（2分）
（2）C＜O＜N（2分）
（3）C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
（4）ad（2分）
（5）TiO2(s)
＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)
△H＝－81kJ/mol（2分）
（6）①＞（2分）
②＞（2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛。A、B两种元素组成的原子个数之比为1
:
1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18＋4＝22，即E为钛元素。
（1）A2D2分子是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；Ti的原子序数为22，根据构造原理可知，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2。
（2）B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。
（3）氮元素的最高价氧化物是硝酸，具有强氧化性，在加热的条件下浓硝酸能氧化单质碳，反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（4）a、甲醛是平面型结构。但由于甲醛分子中共价键的极性不能抵消，所以甲醛是极性分子，而苯是平面正六边形结构，属于非极性分子，a正确；b、化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，b不正确；c、苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，所以苯分子中含有12个σ键和1个大π键，c不正确；d、CO2形成晶体类型是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。
（5）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有Ti原子的个数＝1＋8×＝2，氧原子个数＝2＋4×＝4，所以Q的化学式是TiO2。根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应TiO2(s)
＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)
，所以该反应的反应热△H＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。
（6）①合成氨反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1＞K2。
②当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1
mol、2
mol时，它们的浓度分别是6mol/L、2mol/L、4mol/L，则根据平衡常数表达式可知，此时＝＝＜0.5，所以反应向正反应方向移动，即氮气正反应速率大于氮气逆反应速率。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；核外电子排布、第一电离能；分子的空间构型、化学键以及晶体的有关判断和计算；反应热的计算；平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响等