山东省淄博第十中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省淄博第十中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
A．0项
B．1项
C．2项
D．3项
【答案】C
【解析】
试题分析：活泼金属与水反应，火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，①错误；铝盐、铁盐水解有净水作用，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误。
考点：本题考查化学物质的成分。
2．相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数
（
）
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．不能确定
【答案】C
【解析】相同状况下，等体积的不同气体的物质的量相等；1mol14N17O
分子中含中子数16
mol
，1mol14C16O分子中含中子数16
mol
；
3．下列关于中和滴定的操作错误的是
A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
【答案】B
【解析】
试题分析：A、中和滴定前滴定管必须检漏，A正确；B、锥形瓶不能用所取溶液润洗，否则会引起滴定结果的偏差，B错误；C、标准盐酸滴定氨水至完全中和时，生成氯化氨呈弱酸性，最适宜用甲基橙做指示剂，C错误；D、滴定终点俯视滴定管读数，所得盐酸体积偏高，根据，计算值偏低，D正确；答案选B。
考点：考查酸碱中和滴定操作的注意事项。
4．如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是
（
）
甲
乙
A
NaCl
AgNO3
B
AgNO3
CuCl2
C
CuSO4
AgNO3
D
H2SO4
AgNO3
【答案】C
【解析】甲乙两池均为电解池，且通过电子数相同。因为两池pH均下降，故为析氧生酸型，为不活泼金属含氧酸盐。又因为电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，a上析出的为2价金属，c上析出的为+1价金属，故选C
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1.8
g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4
L
NO
和22.4
L
O2
混合后所得气体中分子总数为1.5
NA
D．将11.2
L
Cl2
通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5
NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．重水分子中含有10个质子和10个中子，1.8
g重水(D2O)的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，则分子中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；B．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同单质，则常温下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，含有的氧原子数为NA，B正确；C．标准状况下，22.4
L
NO
和22.4
L
O2
混合后生成22.4LNO2，剩余11.2L氧气。当由于NO2与N2O4之间存在平衡关系，则所得气体中分子总数小于1.5
NA，C错误；D．将11.2
L
Cl2
通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数不一定是0.5
NA，因此氯气的物质的量不一定是0.5mol，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
6．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，
Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是（
）
A．80R的核内含有40个中子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强
D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体
【答案】A
【解析】考查的知识点：元素周期律如氢化物酸性强弱比较、单质氧化性强弱比较；原子结构；元素化合物知识
解析：注意题干中关键词“原子序数依次递增”、“短周期”等
X：
X是自然界中构成化合物种类最多的元素，所以X可能是H或C，但X具有多种同素异形体，所以X是C，C形成的常见同素异形体有金刚石、石墨、C60等
Y：
同周期元素的化合价周期性变化规律：
族序数
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最低负价
-4
-3
-2
-1
Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，所以Y处于VIA，又由于Y为短周期元素且有最高正价，所以Y为S，因为O无最高正价
Z：
Y和Z为同周期，Z也属于短周期元素且原子序数比Y大，所以Z为Cl
R：
R和Z同主族且原子序数大于Z，所以R可能是Br或I
选项A：当R为Br时，8035R的中子数位45，当R为I时，中子数将比45更小，所以A错
选项B：Y、Z、R对应的氢化物依次为H2S、HCl、HBr或HI，氢硫酸为弱酸，HCl、HBr或HI都为强酸且酸性依次增强，由于H—Cl、H—Br、H—I的键长依次增大，键能依次减小，在水分子作用下更容易电离出H+
，使得酸性增强。所以B正确
选项C：X、Y、R、Z形成的单质依次为C、S、Br2或I2、Cl2。因为非金属性C；由非金属活动性顺序表可知，非金属性F>Cl>Br>I>S，氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
，所以C正确
选项D：C与浓硫酸共热会生出CO2、SO2和H2O，所以D正确
7．
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)
＞c(OH－)=c(H＋)
B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+
c(H+)=c(SO42－)
+
c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c
(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应，溶液呈酸性，则：c(Cl－)
＞c(NH4＋)
＞c(H＋)
＞c(OH－)，故A错误；B、根据溶液呈中性可得Na2SO4溶液中：c(Na＋)+
c(H+)=2c(SO42－)
+
c(OH－)，故B错误；C、HCO3 的水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，故C错误；D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得2c(H＋)－2c(OH－)=c
(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。
考点：本题考查离子浓度比较。
8．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是
(
)
A.
结构简式：HCHO?
B．最简式：CH2O
C．比例模型：
D．电子式：
【答案】D
【解析】
试题分析：甲醛结构简式：HCHO，故A正确；甲醛最简式：CH2O，故B正确；甲醛比例模型：
，故C正确；甲醛电子式：碳氧之间为双键，故D错误。
考点：本题考查化学用语。
9．合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4
kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（
）
A．t1时增大了压强
B．t2时充入了稀有气体
C．t3时升高了温度
D．t4时降低了温度
【答案】A
【解析】
试题分析：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，正确；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，错误；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，错误。
【考点定位】考查影响化学反应速率的因素
【名师点睛】（1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O
的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
（2）温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（3）压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：恒容时：（1）充入气体反应物——引起浓度增大——引起总压强增大——引起反映速率加快（2）充入‘惰性气体’——引起总压强增大，但浓度不变，反应速率不变。恒温恒压时：‘惰性气体’——引起总压强增大，但浓度减小，反应速率减小。（4）催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
10．向含有NaBr
、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（
）
A．NaCl
和KI
B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr
D．KCl和NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：根据氧化还原反应的规律，先跟还原性强的反应，还原性I－>Br－，其反应过程：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通过过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾，故选项D正确。
考点：考查氧化还原反应的规律、碘单质、液溴、氯气的性质等知识。
11．某溶液中大量存在四种离子：NO-3、SO2-4、H+、M，其物质的量之比为：N(NO-3):n(SO2-4):n(H+):n(M)=3:1:3:1，则M可能为
（
）
①Fe2+
②Mg2+
③Cl—
④Ba2+
A．①②④
B．③
C．②
D．①②
【答案】C
【解析】略
12．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(
)
A．第六周期，第ⅣA族
B．第七周期，第ⅥA族
C．第七周期，第ⅦA族
D．第八周期，第ⅥA族
【答案】B
【解析】
试题分析：116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即为第七周期，第ⅥA族，B项正确；答案选B。
考点：考查元素位置确定
13．有关物质的分类，下列说法正确的是
A．
属于酯类
B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物
D．属于芳香烃
【答案】A
【解析】
试题分析：A．属于油脂，也是酯类，A正确；B．分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C错误；D．分子中含有酚羟基，属于酚类，D错误，答案选A。
考点：考查有机物分类
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2
L氧气中所含有的原子数为NA
B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
C．0.10
mol
Fe
粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10
NA
D．54
g
Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量，故不选A；B、每个过氧化钠中有一个阴离子，所以7.8克，即0.1摩尔的过氧化钠中含有阴离子数为0.1
NA
，故不选B；C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气，故0.1摩尔铁，生成的氢气的分子数不是0.1
NA
，故不选C；D、54克铝是2摩尔，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为6摩尔，故选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
15．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温
0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)
C．1.0L
0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
【答案】A
【解析】
试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误。
考点：考查Na2O2的性质、电荷守恒等知识。
16．（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋
Mg2＋
Al3＋
Ba2＋
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
SO42－
HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A
；B
；C
；D
；E
。
（2）写出④中反应的离子方程式：
。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
。
【答案】（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
（2）2Al3+
＋3SO42-
＋3Ba2+
＋8OH-===
3BaSO4↓＋2AlO2-
+4H2O
（3）c(
Na+)>
c(CO32－)>c(
OH－)
>c(HCO3－)>c(
H+)
【解析】
试题分析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+
、Al3+、
Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4)
2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+
＋3SO42-
＋3Ba2+
＋8OH-===
3BaSO4↓＋2AlO2-
+4H2O；（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c(
Na+)>
c(CO32－)>c(
OH－)
>c(HCO3－)>c(
H+)。
考点：考查无机物的推断。
17．某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100
mL
2
mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5
g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
【答案】(1)MnO4—、Cu2＋、Mg2＋、HCO3—　CO32—、SiO32—
(2)AlO2—　NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O　SO42—
(3)是
【解析】(1)由①可知不含MnO4—与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO3—；利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。
点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。
18．（8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于
。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4
溶液、品红溶液、pH试纸。
【答案】错误在于：用于比较pH的两种酸的溶液物质的量浓度不相等
（3分）
你的设计:（5分）三种参考方案如下：（答其一就可以满分）或其它合理的说法均可。
【解析】
19．类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：________________。
【答案】
（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+
+OH-
+2H2O
（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
②蓝色沉淀逐渐溶解
（3）①（NH4）2SO4
②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
(ii)铵根离子的浓度
（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
【解析】
试题分析：（1）向AgOH中滴加氨水会生成银氨络合离子。
（2）①蓝色沉淀为氢氧化铜。②蓝色沉淀逐渐溶解，因此生成的铜氨络合离子。
（3）①为排除其他离子的干扰，可加入（NH4）2SO4。
②（i）该沉淀中可能含有的杂质离子是硫酸根，因此检验硫酸根即可。
（ii）从实验操作看，用的是饱和溶液，因此NH4+的浓度对反应也有影响。
（4）实验过程中存在的平衡有：Cu(OH)2Cu2++2OH－，OH－+NH4+NH3·H2O，当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，第一个平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
考点：考查离子方程式书写，化学实验原理，实验基本操作，沉淀溶解平衡等。
20．（16分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了
（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
。
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1
mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
在试管中加入少量该FeCl3溶液和（填少量、过量）的KI溶液。
深红色如期出现
②
将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的
，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。
③
【答案】（1）（每空1分，共2分）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
2.0
36.0
③
碳粉质量的影响
0.2
2.0
90.0
（2）吸氧
（2分）
（1分）
还原（1分）
O2+4e-+2H2O=4OH-
（2分）
（3）（8分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
过量（1分）
②
分液漏斗（1分）；CCl4（1分）；
液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分）
③
打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分）
出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2分）
【解析】
试题分析：（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响；（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应，其电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，根据题干所给信息可知：①在试管中加入少量该FeCl3溶液和过量的KI溶液，现象为出现深红色；②将试管中的混合溶液转移至分液漏斗中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置，碘易溶于有机溶剂现象为液体分层，上层接近无色，下层紫红色；③打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液，则若出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应。
考点：化学反应原理，探究实验。
21．（共4分）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。
【答案】1：4；40.8g/mol
【解析】
试题分析：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则
(x+y)×22.4L/mol=11.2L，x×28g/mol+y×44g/mol=20.4g，解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4；平均摩尔质量=20.4g÷0.5mol=40.8g/mol。
考点：本题考查物质的量浓度的计算及阿伏伽德罗定律。
22．【化学—有机化学基础】选做（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
（l）B中含有的官能团的名称是
。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是
。
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为____（填以下试剂的序号字母）
A．NaHCO3
B．银氨溶液
C．新Cu(OH)2悬浊液
D．FeCl3溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式
。
A．能发生消去反应
B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出反应⑤的化学方程式
。
【答案】（12分，每空2分）（1）碳碳双键（1分）溴原子（1分
）
（2）消去反应
（2分）
取代反应（或水解反应）（2分）
（3）B、C（2分）
（4）或
（2分）
（5）（2分）
【解析】
试题分析：（l）1-溴丙烷CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，发生消去反应形成丙烯A：CH3CH=CH2，A与NBS发生取代反应形成3-溴丙烯B：CH2BrCH=CH2，B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子；（2）CH2BrCH=CH2与Br2发生加成反应形成1,2,3-三溴丙烷C：CH2BrCHBrCH2Br；C与NaOH的水溶液发生取代反应（或水解反应），形成甘油D：CH2OHCHOHCH2OH。所以反应①是消去反应；③是取代反应（或水解反应）。（3）被催化氧化形成E:，该物质含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，因此鉴别物质E的试剂是B、C。（4）的符合条件A．能发生消去反应；B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀；C．苯环上有两个互为对位的取代基的一种同分异构体的结构简式是：或。（5）E被催化氧化形成F：则F与D
CH2OHCHOHCH2OH发生反应⑤的化学方程式是
。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
23．Ⅰ.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
（1）B中含氧官能团的名称是
。
（2）AC的反应类型是
；A～D中互为同分异构体的是________。
（3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。
Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃；
②
③(R1、R2表示氢原子或烃基)。
④
D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为______。
（4）H的结构简式为____________________________。
【答案】Ⅰ.（1）醛基、羧基
（2）消去反应
C、D
（3）
Ⅱ.（1）C7H8
（2）9
（3）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)；加成反应
（4）
【解析】
试题分析：I、（1）根据B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称是醛基、羧基；
（2）比较A与C的结构简式判断，A中的羟基发生消去反应生成C；四种物质则均含苯环，除此之外，A的侧链不饱和度为1，B、C、D含有羧基、碳碳双键、环，所以不饱和度为2，B中有3个O原子，所以C与D是同分异构体；
（3）A中的醇羟基与氧气在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B和水，化学方程式是
；
II、A是相对分子质量为92的烃，则A的分子式为C7H8，H为芳香族化合物，所以根据流程判断A中含有苯环，则A是甲苯；因为C分子中含有Cl原子，则A到B应发生取代反应，然后被高锰酸钾氧化得到羧酸；C在氢氧化钠的条件下发生反应生成的D中只有两种H原子，所以D种存在2个对位取代基，则A与氯气在Fe作催化剂时生成对氯甲苯，则B为对氯甲苯，B被氧化为对氯苯甲酸，C与氢氧化钠反应生成对酚钠苯甲酸钠，酸化后得到对羟基苯甲酸，所以E为对羟基苯甲酸；2分子乙醛在碱性条件下反应生成2-丁烯醛，则G为1-丁醇。
（1）A的分子式是C7H8；
（2）E的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能和氯化铜发生显色反应，说明含有酚羟基；且含有苯环，所以符合题意的E的同分异构体中含有2个酚羟基和1个醛基或含有1个酚羟基和1个甲酸酯基，前者有6种结构，后者有3种结构，共9种；
（3）F为2-丁烯醛，含氧官能团为醛基，所以检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)；F到G发生与氢气的加成反应生成1-丁醇；
（4）对羟基苯甲酸与1-丁醇发生酯化反应生成H，则H的结构简式为。
考点：考查有机物的推断，有机物结构性质的应用，同分异构体的判断