山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．有关化学用语的表示正确的是
A．甲烷分子的比例模型是
B．二氧化碳的电子式：
C．Cl-的结构示意图为：
D．HClO的结构式为H—O—Cl
【答案】D
【解析】
试题分析：A．给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；B．在二氧化碳的分子中C原子与每个O原子共用2对电子，电子式是，错误；C．Cl-的结构示意图为，错误。D．HClO的结构式为H—O—Cl，正确。
考点：考查化学用语的表示的正误判断的知识。
2．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是(
)
A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室
B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果
C．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中
D．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐
【答案】C
【解析】
3．下列说法正确的是（
）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,
加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D．100mL
2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL
2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。
考点：考查条件对反应速率的影响
4．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是
A．青菜中含有维生素C
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应
D．砒霜是氧化产物
【答案】D
【解析】
试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。
考点：氧化还原反应知识。
5．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶盛的溶液是
(
)
A.浓硫酸
B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙悬浊液
【答案】B
【解析】略
6．下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【答案】C
【解析】
试题分析：A、当盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，所以溶液中的溶质是NH4Cl和NH3 H2O，A错误；B、向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡会正向移动，电离程度增大，但c（H+）减小，
pH增大，B错误；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，所以离子浓度不变，pH值不变，C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，D错误。答案选C。
考点：溶液酸碱性判断，弱电解质的电离，离子浓度分析，胶体的性质
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe
+
6H＋
=
2Fe
3＋+3H2↑
B
少量CO2通入澄清石灰水中：CO2
+
Ca
2+＋
2OH－
=
CaCO3↓+
H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CO32-
+
2H＋
=
CO2↑+
H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu
+2H＋
=
Cu2＋+
H2↑
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、Fe
+
2H＋
=
Fe
2＋+H2↑
C
、CaCO3
+
2H＋
=
Ca2＋＋
CO2↑+
H2O
D、不反应
8．山萘酚（Kaempf
erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是
A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1
mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4
mol
Br2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．从题给结构简式可知，山奈酚中没有羧基，应为羰基，A项错误；B．该分子不能发生水解反应，B项错误；C．该分子有酚羟基，能与NaOH反应，该分子中无羧基，不能与NaHCO3
反应,C项正确；D．酚的邻、对位消耗溴水4mol，碳碳双键消耗溴水1mol，共消耗5mol溴水，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物中官能团的结构与性质
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1mol
Cl2与1mol
Fe反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，A错误；B．1.5
mol
NO2与足量H2O反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移的电子数为NA，故B错误；C．NO2和N2O4混合气体中分子最简式相同，只需计算46gNO2
中所含原子数=46g÷46g/mol×3×NA=3NA，故C正确；D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的SO2的分子数小于0.5NA，故D错误；答案为C。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的应用
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
A．NaOH固体
B．同浓度的醋酸溶液
C．NH4Cl固体
D．CH3COONa固体
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NaOH固体与HCl发生中和反应，使HCl的物质的量减小，反应速率减小，反应产生氢气的物质的量也减小，错误；B．
加入同浓度的醋酸溶液，使溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，反应速率加快，反应产生氢气的物质的量也增大，错误；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解使溶液显酸性，导致溶液的酸性增强，反应速率加快，反应产生氢气的物质的量增大，错误；D．加入CH3COONa固体，与盐酸发生反应产生醋酸，使c(H+)减小，反应速率减慢；当溶液中c(H+)减小到一定程度后，溶液中醋酸再电离产生H+，继续发生反应产生氢气，故最终不影响产生氢气的总物质的量，正确。
考点：考查外界条件对化学反应速率和物质反应总量的影响的知识。
11．在N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（N2）＝0.1
mol·Ｌ-1·ｓ-1
B．v（H2）＝0.9
mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（NH3）＝0.8
mol·Ｌ-1·ｓ-1
D．v（N2）＝1
mol·Ｌ-1·min-1
【答案】C
【解析】
试题分析：按照化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述四个反应速率都转化为氮气表示，则B项：v（N2）＝1/3
v（H2）＝0.3
mol·Ｌ-1·ｓ-1；C项：v（N2）＝1/2
v（NH3）＝0.4
mol·Ｌ-1·ｓ-1
；D项：v（N2）＝1
mol·Ｌ-1·min-1=1/60
mol·Ｌ-1·ｓ-1，所以最快的是C，答案选C。
考点：考查化学反应速率的比较
12．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-
D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Al3+与OH-不共存；C．Fe2+浅绿色且与OH-不共存；D．
HCO3-与OH-不共存；只有B正确。
考点：离子共存
13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
【答案】C
【解析】当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。
14．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【答案】D
【解析】
试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，和苯环相连的取代基可以是-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，共六种；故选D。
【考点定位】考查限制条件下同分异构体的书写
【名师点晴】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键；据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，则取代基分别为-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，据此回答。
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5
L
0.5
L
1.0
L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5
mol
A0.5
mol
B
1.5
mol
A0.5
mol
B
6.0
mol
A2.0
mol
B
下列说法正确的是(
)
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025
mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5
mol
A、1.5
mol
B，平衡时A的转化率为25%
【答案】C
【解析】
试题分析：A．10min内甲容器中反应的平均速率，反应速率等于化学计量数之比，v(A)＝0.05
mol·L－1·min－1，A错误；B．先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1＜T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C．对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5
mol
A、1.5
mol
B，和起始时加入1.5
mol
A、0.5
mol
B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L×0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：
0.75mol×1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol×100%=75%，D错误，答案选C。
考点：考查等效平衡、化学平衡计算
16．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。
(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。
(2)
Na3NO4与CO2能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3)
Na3NO4与H2O能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
【答案】(1)
(2)
Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3
(3)
Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
【解析】(1)
要书写NO43-的电子式，可以这样考虑：每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的电子式为：
。
(2)
(3)根据“NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4”，可以把
Na3NO4的化学式改成NaNO3·Na2O，Na3NO4与CO2或H2O的反应，就可以看成是Na2O与CO2或H2O的反应，这样就可以顺利写出相应的化学方程式：
Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3
；Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
17．水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是
（填序号）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为
。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1
mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2
+2Na＋+2e－
Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
。
【答案】（1）C（2分）
（2）V形（2分）
（3）极性键、配位键（2分）
（4）加入可水解的盐（或答具体的物质）
106
（各2分，共4分）
（5）c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+
c(HSO3－)+
c(OH－)
（2分）
（6）5MnO2
+2Ag
+2NaCl
Na2Mn5O10＋2AgCl
（2分）
【解析】
试题分析：（1）氢键存在于水分子之间，故A错误；水分子稳定和范德华力无关，跟水分子内部的共价键有关，故B错误；C正确，冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故D错误；
（2）水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构；
（3）水合氢离子（H3O＋）中含有的化学键为极性键、配位键；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；HA电离出的c（H＋）为0.1mol·L－1×0.1%=10-4mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol·L－1，则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍；
（5）Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－+H2OHSO3－+OH－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，所得溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+
c(HSO3－)+
c(OH－)；
（6）负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl－-e－=AgCl，负极发生反应的电极方程式加上正极发生反应的电极方程式，就得到总反应方程式，5MnO2
+2Ag
+2NaCl
Na2Mn5O10＋2AgCl。
考点：考查关于水的综合化学知识。
18．（11分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480
mL
1
mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①
胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。
（2）该硫酸的物质的量浓度为
mol/L；所需浓硫酸的体积
约为___________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>”
、“<”
或“＝”)。
（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：
；
②容量瓶用水洗净后未烘干：
；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：
。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)
。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】（11分）（1）—（4）题每空1分（5）题3分，漏选2分多选错选不给分
（1）500m
L
容量瓶
（2）18.4
27.2
>
（3）重新配制
（4）偏低
无影响
偏高
（5）BCE
【解析】
试题分析：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少500
mL的容量瓶、玻璃棒；
（2）如图所示浓硫酸的浓度为=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=500mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合硫酸的质量大于水的质量，故质量分数大于49%；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，已经无法达到配制溶液所需要浓度，故必须重新配制；
（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质未全部进入容量瓶，导致浓度偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干，因配制过程中需要添加水，对浓度无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线以下，体积偏小，导致浓度偏高；
（5）容量瓶瓶口有活塞，使用容量瓶前应检查它是否漏水，A正确；
容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则导致浓度偏高，B错误；容量瓶只是定容容器，不可作溶解或稀释容器，C错误；浓硫酸溶解于水时溶液温度升高，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则导致浓度偏高，D正确；定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的四指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀，E错误。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
19．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
［研究课题］探究乙二酸的某些性质
［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
［提出猜想］
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）
请回答下列问题：
①
装置的连接顺序为：A→(
)→D→(
)→B→D；
②
实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是
。装置中碱石灰的作用是
。检验产物中有CO的实验现象
是
。
③
整套装置存在不合理之处为
。
猜想二：
乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为
。
【答案】（1）①
A→（C）→D→（
E
）→B→D
②
收集D处气体，检验CO气体的纯度；除去气体中的CO2
和水，提高CO的浓度；B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊
③
没有CO尾气的处理装置
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O
【解析】
试题分析：（1）①水蒸气一般用无水硫酸铜检验，CO一般用氧化铜检验，而CO2一般用澄清石灰水检验。由于检验CO2时需要通过溶液，因此首先检验水蒸气，然后再检验CO2，最后检验CO，则装置的连接顺序为：A、C、D、E、B、D。
②根据以上分析可作装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2，提高CO浓度。由于CO是可燃性气体，点燃前需要验纯，因此实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO纯度）。CO具有还原性，能把氧化铜还原为铜，同时生成CO2，所以检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊。
③由于CO有毒，属于大气污染物，所以整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置。
（2）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，这说明在反应中草酸把高锰酸钾还原为锰离子，而草酸被氧化为CO2，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。
考点：考查草酸性质及草酸分解实验的实验设计与探究
20．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1
molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
【答案】（1）
（2）溶液变为红色（3）品红溶液褪色
漂白性（4）氧化
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝＋2Br－＋4H＋
2mol
（6）吸收尾气，防止环境污染
【解析】
试题分析：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是。
（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。
（3）二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。
（4），
SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。
（5）中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝＋2Br－＋4H＋，当1
molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2
mol。
（6）二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。
考点：本题考查二氧化硫的性质。
21．（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为
mol·L－1；
（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
mol·L－1。
【答案】（5分）（1）0.4
（3分）
（2）1.25
（2分）
【解析】
试题分析：（1）SO2的物质的量＝4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据方程式Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知生成硫酸铜的物质的量是0.2mol，因此稀释后硫酸铜的浓度＝0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。
（2）445g焦磷酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，则根据S原子守恒可知溶于水可以生成2.5mol×2＝5mol硫酸，所以硫酸的浓度＝5mol÷4L＝1.25mol/L。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
22．下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：
质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：
（1）A的结构简式为
；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体．
反应②的化学方程式为
；C的化学名称为
；E2的结构简式是
；⑥的反应类型是
．
【答案】（1）CH3CH=CHCH3；（2）是；（3）CH3CHClCHClCH3
+
2NaOH
CH2=CHCHCH2
+
2NaCl
+
2H2O；1，3﹣丁二烯；HOCH2CH=CHCH2OH；取代反应或水解反应．
【解析】（1）下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子，根据核质比知其相对分子质量是56，且为烃，C原子个数==4…8，所以其分子式为C4H8；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3，说明含有两种氢原子，且氢原子个数之比为1：3，又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰，则A结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为：CH3CH=CHCH3；
（2）乙烯分子中所有原子共面，该结构相当于乙烯分子中的H原子被甲基取代，所以该分子中所有C原子共面，故答案为：是；
（3）D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体，A和氯气反应生成B，B发生消去反应生成C，说明A发生加成反应生成B，B为CH3CHClCHClCH3，C能发生1，2加成和1，4加成，则C结构简式为CH2=CHCH=CH2，D1结构简式为CH2BrCHBrCH=CH2，E1结构简式为HOCH2CH（OH）CH=CH2；
D2结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，E2结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，反应②的化学方程式为CH3CHClCHClCH3
+
2NaOH
CH2=CHCHCH2
+
2NaCl
+
2H2O，C的化学名称为1，3﹣二丁烯；E2的结构简式是HOCH2CH=CHCH2OH；⑥的反应类型是取代反应或水解反应
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，注意结合题给信息进行推断，注意卤代烃发生消去反应和水解反应区别，题目难度不大．
23．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
，J的化学式为
。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为
。
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为
。
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为
。
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为
。
【答案】（1）Fe2O3，Na2CO3；
（2）2Cl2+
2Ca(OH)2
CaCl2+
Ca(ClO)2+
2H2O；
（3）NaCl+
CO2+
NH3+
H2O
NaHCO3+
NH4Cl；
（4）2Fe3+
+
Cu
2Fe2+
+
Cu2+；
（5）Al2O3
+2
OH-
2AlO2-
+
H2O。
【解析】
试题分析：反应①为炼铁高炉中重要的反应，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，因此有A：CO，B：Fe2O3，反应②可用于焊接铁轨，是铝热反应，即C：Al，D：CO2，G的焰色为黄色，则G为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，J为Na2CO3，E：
Fe，H：
FeCl2，K：
FeCl3，F：
Al2O3，I：
Al(OH)3，L：
NaAlO2，
（1）根据上述分析得出B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3；（2）氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2+
2Ca(OH)2
CaCl2+
Ca(ClO)2+
2H2O；（3）利用了NaHCO3溶解度小于Na2CO3的特点，NaCl+
CO2+
NH3+
H2O
NaHCO3+
NH4Cl；（4）利用Fe3＋的强氧化性，2Fe3+
+
Cu
2Fe2+
+
Cu2+；（5）利用Al2O3表现两性，Al2O3
+2
OH-
2AlO2-
+
H2O。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。