山东省淄博市临淄区第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省淄博市临淄区第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
【答案】A
【解析】略
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4　+8H＋
=
Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2OHS－+OH－
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+
2H＋
H2↑+
Cl2↑
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－
=
CaCO3↓+CO32－+2H2O
【答案】B
【解析】考查离子反应方程式的正误判断。硝酸具有氧化性，选项A中不可能生成亚铁离子；选项C不正确，反应物是氯化钠和水，生成物是氢气、氯气和氢氧化钠；选项D不正确，生成物应该是碳酸钙和水，所以正确的答案选B。
3．下列叙述正确的是
A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于10-2：10-12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×，两者的体积比为10：1，故D错误；故选B。
考点：考查离子的共存及pH的计算
4．下列叙述正确的是
A．和的质量数相同，中子数不同
B．和的质子数相同，是同一种核素
C．Na和K属于I
A族元素，Na的金属性比K强
D．Cl和Br属于VII
A族元素，两原子核外电子数之差为8
【答案】A
【解析】
5．有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
A．H2O2>S　O2>SO2
B．H2O2>O2　Br2>O2
C．Br2>H2O2　SO2>S
D．Br2>H2O2　Br2>SO2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应模型，强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂＋弱还原剂。用一个反应，可以比较，而不同反应不同条件不能比较。A项是同一反应的比较，A正确，B、C、D项都不是直接的关系不能比较，B、C、D错误。
6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+
、NH4+
、NO3－、MnO4－
B．K
+、
SO42－、Cl－、Mg2+
C．K
+
、
H+
、
HCO3－、Br－
D．Ba2+
、Na+
、OH－、CO32－
【答案】B
【解析】A错，；MnO4－溶液为紫红色；B正确；C错，H+
、
HCO3－不能共存；D错，Ba2+
与CO32－不能共存；
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，不选A；B、等体积等物质的量浓度的二者反应，生成碳酸钡和一水合氨和水，所以正确，选B；C、醋酸是弱酸不拆成离子形式，不选C；D、硫酸和氢氧化钡反应时一个钡离子对应有两个氢氧根离子，一个硫酸根离子对用有两个氢离子，所以不选D。
考点：离子方程式的判断。
8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(
)
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦
B．①②
C．③④⑤⑥
D．③④⑥⑦
【答案】D
【解析】
试题分析：弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸能发生电离，为电解质，但不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，错误；③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，正确；④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸电离程度小于HCl，HCl是强电解质，说明醋酸部分电离，为弱电解质，正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，错误；⑥醋酸钠是强碱弱酸盐，因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解，进而产生了OH-,是溶液显碱性，由PH=8.9可知它是弱酸盐，即醋酸是弱酸，在水中不能完全电离是弱电解质，为弱电解质，正确；⑦大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，正确；综上，答案D。
【考点定位】弱电解质的判断
【名师点睛】弱电解质的确定在高考试题中的考查主要以选择题为主，题目难度中等。解答该题应注意：1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系2、电解质的强弱和浓度没有必然联系3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，溶质一定是弱电解质。
9．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，A错误；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，B错误；C、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，C正确；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，D错误。答案选C。
考点：平衡移动
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（
）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极氧气得到电子，转化为氢氧根，A错误；B、HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OH2S+OH－，B错误；C、CO32﹣的水解分步进行，水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，C正确；D、AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，即3H2O＋2Al3++3CO32﹣＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑，D错误，答案选C。
考点：考查方程式正误判断
11．室温下，0.1mol L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
B．Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)＜KW
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．室温下，0.1mol L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，故A错误；B．Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)=，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以＜c(H+)，＜c(H+)，因为室温下纯水中，c(OH-)=c(H+)，所以Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)＜KW，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，加入NaOH溶液时则存在c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；故选B。
考点：考查离子浓度大小比较，涉及溶液中电荷守恒、物料守恒判断。
12．某氯化镁溶液的密度为1.2
g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300
mL该溶液中Cl－的物质的量为
A．2.5
mol
B．0.75
mol
C．5
mol
D．1.5
mol
【答案】D
【解析】
试题分析：由题可知溶液的质量为1.2g/cm-3×300mL=360g,其中镁离子的质量为360g×5.0%=18g,其物质的量为18g/24g/mol=0.75mol,所以溶液中Cl－的物质的量为1.5mol.
考点：物质的量浓度的计算。
13．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（
）
A．放电时，该电池是将化学能转化为电能
B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动
D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、放电时，属于原电池，化学能变电能，正确，不选A；B、放电时，负极失去电子发生氧化反应，正确，不选B；C、充电时属于电解池，阳离子向阴极移动，错误，选C；D、充电时，阳极失去电子发生氧化反应，正确，不选D。
考点：
原电池和电解池的工作原理
【名师点睛】原电池与电解池的比较
原电池
电解池
（1）定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
（2）形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称
负极
正极
阳极
阴极
（4）反应类型
氧化
还原
氧化
还原
（5）外电路电子流向
负极流出、正极流入
阳极流出、阴极流入
14．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的
【答案】B
【解析】
试题分析：插入海水中的铁棒，越靠近底端，氧气溶解的量越少，腐蚀越轻，A错误；开关M闭合，Cu—Zn合金做负极腐蚀严重，若改置于N时，Cu—Zn合金做正极，腐蚀速率减小，B正确；接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率增大，C错误；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由氯化铵水解成酸性，与Zn反应生成H2，D错误。
考点：考查金属的腐蚀与防护，一次电源等知识。
15．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN-
-2e-+2OH-
＝CNO-+H2O
②2Cl-
-2e-
＝Cl2↑
③3Cl2
+2CNO-+8OH-＝N2+6Cl-
+2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为Fe-2e-
═
Fe2+
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1
mol
CN-，外电路至少需转移5
mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据题意，该电解池阳极的电极反应为CN-
—2e-
+2OH-
═CNO-
+H2O，所以铁作为活性电极，只能做阴极，石墨作阳极，A错误；B．该电解池发生不断消耗OH-的反应，所以溶液的PH不断减小，B错误；C．因为OH-不断消耗，所以为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH，C错误；D．根据
CN-
—2e-
+2OH-
═CNO-
+H2O，②2Cl-
一2e══Cl2
↑
③3Cl2
+2CNO-
+8OH-═N2
+6Cl-十2CO32-+4H2O
1
2
1
3
1．5
1．5
1
因此除去1
mol
CN-，外电路至少需转移5
mol电子，D正确，但选D。
考点：考查电解原理的应用。
16．（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
①．写出电解饱和食盐水的离子方程式
。
②．离子交换膜的作用为：
、
。
③．精制饱和食盐水从图中
位置补充，氢氧化钠溶液从图中
位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
④．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式
。
⑤．室温下，0.1
mol/L
NaClO溶液的pH
0.1
mol/L
Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1
mol/L
的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为
。
已知：
H2SO3
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
HClO
Ki1=2.95×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
【答案】①.
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
②.阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
③.a；d；
④.2KClO3+
H2C2O4+
2H2SO4=
2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
⑤.大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。
【解析】
①.电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
②.图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH-进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl-进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
③.随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。
④.KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+
H2C2O4+
2H2SO4=
2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
⑤.
NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7；HClO的Ki1=2.95×10-8，所以酸性：HSO3->HClO，因此溶液的pH:
NaClO>
Na2SO3。由于电离程度：H2SO3>
H2CO3>HSO3->HCO3-，浓度均为0.1
mol/L
的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO32–>SO32–，所以离子浓度：SO32–>CO32–；水解产生的离子浓度：HCO3-
>
HSO3-。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–
浓度从大到小的顺序为SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。
【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。
17．（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________。
【答案】（10分）
（1）Fe2O3+4NH4HSO42
NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分）
（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）
（4）蒸发皿（1分）
(NH4)2SO4（1分）
[Al(OH)4]-+CO2+H2O=
Al(OH)3↓+HCO3-
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据化学流程图，粉煤灰中的Fe2O3与NH4HSO4在加热条件下反应生成NH4Fe(SO4)2、NH3、H2O，配平可得化学方程式：Fe2O3+4NH4HSO42
NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O。
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（3）滤液A呈酸性，步骤③中用NH4HCO3调节pH时，H+与HCO3 反应，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。
（4）步骤④为蒸发结晶，还需要的仪器是蒸发皿；滤液C的溶质是(NH4)2SO4，所以得到的晶体主要成份是(NH4)2SO4；第⑥步为[Al(OH)4] 与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3 ，则离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2+H2O=
Al(OH)3↓+HCO3-。
考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写。
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.40
mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取
mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10
mL量筒；b.
25
mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e.
500
mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：
（填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
【答案】⑴
11.9
mol/L
（2分，无单位不得分）
⑵
BD
（2分）
⑶
①16.8（2分）
②
bfcge （2分）
③偏高（1分）
偏低（1分）
【解析】略
19．（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1
0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．继续加入2ml
CCl4振荡.
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为
；
探究活动Ⅱ的实验现象为
。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
；
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]
4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
实
验
操
作
现
象
和
结
论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生①
，则②
不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③
，则④
成立；
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为
。
【答案】（1）溶液变为棕黄色（1分）
溶液分层，下层为紫红色（1分）
（2）ⅰ.
实
验
操
作
现
象
和
结
论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生①
蓝色沉淀
，（1分）则②
猜想一
不成立；（1分）
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③
乙醚层呈血红色
，（1分）则④
猜想二
成立；（1分）
ⅱ.4
Fe3+
+
3[Fe(CN)6]
4-
==
Fe4[Fe(CN)6]
3↓
（2分）
【解析】
试题分析：（1）探究活动I中Fe3+可把I 氧化为I2，所以实验现象为：溶液变为棕黄色；探究活动Ⅱ探究活动Ⅱ，因为I2易溶于CCl4，所以反应现象为：溶液分层，下层为紫红色。
（2）ⅰ.
因为Fe3+可与[Fe(CN)6]
4-反应生成蓝色沉淀，所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，说明清夜中含有Fe3+，则猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+不成立；步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层，根据Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同，所以乙醚层呈血红色，说明猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察成立。
ⅱ.
实验操作“步骤一”中Fe3+与[Fe(CN)6]
4-反应，离子方程式为：4
Fe3+
+
3[Fe(CN)6]
4-
==
Fe4[Fe(CN)6]
3↓。
考点：本题考查探究实验设计与分析、离子的检验、离子方程式的书写。
20．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）
NaCN水溶液呈碱性，其原因是
（用离子方程式解释）。
（2）
NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式
。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是
；b装置的作用是
。
（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有
。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛
（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①
废水中氰化钠的最高排放标准为0.50
mg/L。
②
Ag++2CN-
=
[
Ag
(CN)2]-,
Ag++I-
=
AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00
mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000
×10-4
mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50
mL。
（6）
滴定终点的判断方法是
。
（7）
处理后的废水中氰化钠的含量为
mg/L。
【答案】（1）CN-+H2O HCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na2SO3（5）NaOH溶液
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）0.98
【解析】
试题分析：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O HCN+OH-；（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸；（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为=0.98mg/L。
考点：考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识。
21．（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）
【答案】n（Al）∶n（Na2O2）=1：2
【解析】
22．(9分)有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃。有如下转变过程：其中
B,D分子均达饱和， F为五元环状分子，有2种环境不同氢， 一个碳上不能连两个羟基。请回答：
（1）A,F结构简式分别为_______________________，_______________________，
（2）B→D的反应类型_______________________，
（3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有_________种（除B外）
（4）写出D→C的化学反应方程式________________________________________，
C→E的化学反应方程式__________________________________________，
【答案】（1）CH2OH—CC—CH2OH，
（2）取代反应
（3）5
（4）CH2BrCH2CH2CH2Br
+
2NaOH
CH2=CH—CH=CH2
+
2NaBr
+
2H2O
nCH2=CH—CH=CH2
—[-CH2—CH=CH—CH2-]n—
【解析】
试题分析：
A分子的所有C原子在同一条直线上，说明分子中含有叁键，B
分子均达饱和，C分子含有2个羟基，所以A的分子中含有2个羟基，根据含氧37.2%，所以A的相对分子质量为86，A的分子式为C4H6O2，所以A的结构简式为CH2OH—CC—CH2OH；B为CH2OHCH2CH2CH2OH；B→C发生消去反应，所以C的结构简式为CH2=CH—CH=CH2，C→E发生加聚反应，
E的结构简式为—[-CH2—CH=CH—CH2-]n—；B→F为分子内脱水生成醚，所以F的结构简式为；D为二溴代烃，B→D为取代反应，D的结构简式为CH2BrCH2CH2CH2Br。
考点：本题考查有机推断。
23．（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：________________________。
（2）F元素周期表中的位置：_______________________。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。
【答案】（1）N≡N
（2）第四周期第ⅤⅢ族
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓
（4）高
H2O2分子间存在氢键
【解析】
试题分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g L-1=17g/mol，该气体甲为NH3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；
D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+；（1）B为N元素，单质B的结构式为N≡N；（2）F为Fe元素，F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；（3）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓；（4）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H2O2、辛为H2S，H2O2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高。
考点：考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、氢键等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。