山东省邹城市钢山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省邹城市钢山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水能、风能来自于自然界，均属于一次能源，而电力、蒸汽需要燃料燃烧转化为电能、热能，属于二次能源，正确；B、锌锰电池均是一次电池，错误；C、铅蓄电池属于二次电池，可充电放电，错误；D、同周期元素形成的简单离子中，若是阳离子，则随原子序数的增大而减小，阳离子与阴离子相比，则阴离子的半径较大，错误，答案选A。
考点：考查能源的判断，离子半径的比较
2．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
，下列相关说法中正确的是
A．烃A为CH3CH3
B．反应②属于消去反应
C．反应①②③都属于取代反应
D．化合物D属于醚
【答案】D
【解析】
试题分析：根据转化关系CH2=CH2→BrCH2CH2Br→HOCH2CH2OH→；烃A为CH2=CH2，故A错误；反应②属于取代反应，故B错误；反应①属于加成反应，故C错误；化合物D含有醚键属于醚，故D正确。
考点：本题考查有机物的结构、性质。
3．下列物质中属于电解质且能导电的是
A．Cu
B．NaOH溶液
C．熔融Na2CO3
D．乙醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铜是单质，不属于电解质，不选A；B、氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，不选B；C、熔融的碳酸钠是盐，属于电解质，且能导电，选C；D、乙醇是非电解质，不导电，不选D。
考点：
电解质的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。注意：1、电解质不一定导电，导电是有一定条件的，例如在水溶液或熔融状态下。
2、导电的不一定是电解质。例如铁等。
3、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。但是不属于电解质，也不属于非电解质。
4、电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，例如二氧化碳或氨气的水溶液都导电，但二氧化碳和氨气是非电解质。
4．
下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（
）
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为CH4O的有机物可能为醇，也可能为醚
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、聚乙烯没有双键不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；B、分子式为CH4O的有机物只能是甲醇，错误；C、正确；D、糖类、油脂含有C、H、O，蛋白质含有C、H、O、N等元素，错误。
考点：考查有机物的性质和组成有关问题。
5．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是(
)
A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应
B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化
D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别
【答案】B
【解析】
试题分析：A．二者分子中都含有羧基，均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应，故A正确；B．二者都能使高锰酸钾溶液褪色，不能区分，故B错误；C．与羟基相连的碳原子上均含有氢原子，在铜催化作用下二者均能被O2氧化，故C正确；D．莽草酸中含有碳碳双键，能使溴水褪色，二者都能与NaOH溶液反应，都无明显现象，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（
）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NaCl是离子化合物
NaCl固体可导电
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NaCl是离子化合物，但阴离子、阳离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此NaCl固体不可导电，错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时不需外接电源就可以工作，错误；C．1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃,二者是互溶的沸点相差较大的液体物质，故1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，正确；D．乙二酸具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，与乙二酸是否具有酸性无关，错误。
考点：考查物质的性质的关系正误判断的知识。
7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
A．①②⑤
B．③⑤⑥
C．②④
D．②④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①铜离子有颜色，不能大量存在；②四种离子在碱性条件下能共存；③加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根和氢离子或氢氧根离子都能反应而不共存；④溶液可能酸性也可能碱性，四种离子能共存；⑤能使红色石蕊变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根氧化硫离子而不能共存；⑥酸性条件下硝酸根氧化亚铁离子而不能共存。选C。
考点：离子共存
【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：
例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+
B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+
D．H+、CO32－、K+、Ca2+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Ag+与Cl 反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B、离子间互不反应，可以大量共存；C、OH 与HCO3 反应生成CO32 和H2O，不能大量共存；D、CO32 与H+、Ca2+都能反应，不能大量共存。
考点：本题考查离子共存。
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.2
mol/L
CH3COONa溶液和0.1
mol/L
HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1
mol/L
NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
【答案】D
【解析】A项，应为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na＋）与c（Cl－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D项，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。
10．下列说法正确的是(　　)
A．任何酸与碱发生中和反应生成1
mol
H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
ΔH＝－a
kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
ΔH＝－b
kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH＝－393.5
kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH＝－395.0
kJ·mol－1，
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5
kJ·mol－1
【答案】　D
【解析】　A项，酸、碱强弱不同，反应过程的能量变化不同；B项，反应的ΔH与反应条件无关；C项，a11．下列实验中，可以不用温度计的是（
）
A．制乙烯
B．制溴苯
C．制硝基苯
D．石油分馏
【答案】B
【解析】
试题分析：A．制乙烯需要控制温度在170
℃，用温度计，错误；B．制溴苯在室温下进行，不用温度计，正确；C．制硝基苯需要控制温度在50～60
℃，用温度计，错误；D．石油分馏需要收集不同温度范围的馏分，影响需要使用温度计，错误。
考点：考查化学实验的反应温度及控制温度的知识。
12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和
为24。则下列判断正确的是
R
T
X
Y
Z
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五种元素中原子序数最大的是X
C．气态氢化物稳定性：T＞Y
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4
【答案】CD
【解析】
试题分析：设X的最外层电子为x，则有2x+2(x+1)+x+2=24，得x=4，则X是Si，R是C，Y是P，T是N，Z是S。R位于元素周期表中第二周期第IVA族，A错；五种元素中原子序数最大的是Z，B错；N的非金属性比P强，故气态氢化物稳定性：N＞P，C对；S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，
D对。
考点：元素种类的推断、元素周期表的应用。
13．常温下，向0.25
mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为30
mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125
mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c【答案】C
【解析】
试题分析：A.对于图像而言，要分析图像的起点、拐点的含义，硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；B.b时刻SO42－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42－的浓度约为0.125
/1.5=0.083mol·L－1，B项错误；C.d时刻Ba(OH)2过量，c（OH—）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；D.b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c考点：考查化学图像的分析与判断。
14．下图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是
A.
1mol该物质，最多可以加成4
mol
H2
B.
该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3
的物质的量之比为3
:
2
:
2
C.
可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D.
该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
【答案】C
【解析】
试题分析：苯环与碳碳双键都能被氢气加成，故1mol该物质，最多可以加成4
mol
H2，A正确；羧酸能与Na、NaOH、NaHCO3
反应，但醇只能与Na发生反应，故B正确；该物质存在醇羟基，在催化剂作用下能被氧化为醛，D正确。而对于C选项，由于苯环侧链中存在α氢，在酸性高锰酸钾溶液的作用下，可以发生氧化反应，氧化成羧酸，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，故答案选C。
考点：烃的衍生物
点评：烃的衍生物是历年高考的必考知识，考生在备考过程中应注意积累各物质的特征反应。难度中等。
15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、N、Cl－、S2－
②在pH＝1的溶液中：Na＋、N、S2－、S
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HC、N、N、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、N、Cl－、K＋、S
A．②④
B．④
C．②③
D．①②
【答案】B
【解析】选项①中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则在NO3－的存在下，S2－不能大量共存，也不能生成氢气；②中溶液显酸性，则在NO3－的存在下，S2－、S不能大量共存；③中溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。由于HC既能与酸反应，也和碱反应，所以一定不能大量共存；④中溶液显酸性，一定可以大量共存，答案选B。
16．某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定存在的离子是
，一定不存在的离子是
。
(2)上述①~③,的操作中，
是错误的，应改为
，以便确定
离子的存在。
(3)为确定
离子是否存在，应补充的实验是①
②
。
【答案】(1)Na+、SO32-
；Mg2+
.
(2)
③
；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液
；SO42-
(3)I-、K+；
透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+；
取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。
【解析】关键要从②中信息得出一定有SO32—，一定没有Mg2+，而I—不能确定，还要注意③中加入的是Ba(NO3)2，在酸性条件下，能将SO32—氧化成SO42—对检验造成干扰。
17．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2
SO3
溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3 -)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3 --)：n(HSO3
﹣)
91：9
1：1
9：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　
　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)>
C(HSO3-)>
C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+
C(H+)==
C(SO32-)+
C(HSO3-)+
C(OH-)
【答案】2OH-+SO2=H2O+SO32-
①酸
HSO3-存在：HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,
HSO3-的电离程度强于水解程度
ab
【解析】（1）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+SO2=H2O+SO32-。
（2）①根据表中数据可知，当溶液中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的物质的量是1︰1时，溶液显酸性。这是由于
HSO3-存在电离平衡HSO3-
H++SO32-和水解平衡HSO3-+H2O
H2SO3+OH-。而HSO3-的电离程度强于水解程度，所以溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知a正确；溶液显中性，说明SO32－水解的多，因此b正确；c中不胡符合电荷守恒，不正确，答案选ab。
18．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。
请回答下列问题：
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
两支试管中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________。
（2）实验①的目的是___________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________(填字母代号)。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观_____________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________。
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____________________方法的应用。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率；（4）C；
（5）①溶液中产生气泡的速率；排除Cl 对实验的干扰；②在同温同压下，收集40mL气体所需的时间；
（6）控制变量(或对比)；
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）分别在试管A、B中加入
5mL
5%
H2O2溶液，各滴入1～2
滴1mol/L
FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入
5mL
5%H2O2溶液和
5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L
FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，故答案为：C；
（5）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除Cl 对实验的干扰；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量方法的应用，故答案为：控制变量。
考点：考查了影响化学反应速率的因素的探究实验的相关知识。
19．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_____________________（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式_______________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0
mol，则样品中n(Cu2O)＝_______________mol。
【答案】（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，过一段时间若液柱高度保持不变（2分）
（2）①⑤④②③（2分）
（3）C（2分）
Cu2O
（2分）
Cu2O+6HNO3（浓）＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；（2分）
（4）0.55
（2分）
【解析】
试题分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，过一段时间若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好。
（2）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，然后熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑤④②③；
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，由于铁离子能氧化金属铜，所以不一定不含有Cu2O，A错误；B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，由于铁离子能氧化金属铜，所以不一定不含有Fe2O3，B错误；C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，即不存在亚铁离子，由于铁离子能氧化金属铜，所以说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，C正确；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，这说明硝酸被还原，因此证明样品中一定含有Cu2O，产生上述气体的化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。
（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu
0.5mol，剩余Cu物质的量=3.2g÷64g/mol＝0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol.。
考点：考查了氧化还原反应、探究物质的组成实验设计的相关知识。
20．（15分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的
性，该反应的离子方程式
。
（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。
①实验b的目的是
。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有
。
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：
。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为
。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1
mol
Cl2可氧化0.2
mol
I2，该反应的化学方程式是
。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为
。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是
。
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
+
H2O（2分）
（2）氧化性（1分）2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（1分）
（3）①
对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）
②
I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
（2分）
④取2~3
mL
KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）(或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。)
（4）I2＋5Cl2＋6H2O==12H++2IO3—＋10Cl—（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）
【解析】
试题分析：（1）Cl2与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和水，根据电子守恒及原子守恒可得相应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
+
H2O；（2）向KI溶液中通入氯气，发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，产生的I2在水中溶解是溶液显黄色。KI溶液变为黄色说明氯气具有的氧化性。实验a证明在溶液中含有I2，I2容易溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色；但是水层中仍然为黄色，说明在该溶液中还含有I3－。即a溶液中存在平衡I2＋I－I3－，实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。②
由于K+、Cl-与化学平衡无关，因此该溶液中存在Cl－、K+，同时由于存在可逆反应：I2＋I－
I3－，所以还存在I2、I－、I3－。因此溶液a含有的离子有I2、I－、I3－、Cl－、K+。③在a溶液中存在反应平衡：I2＋I－
I3－，当向该溶液中加入四氯化碳时，I2被萃取到四氯化碳中，水中I2的浓度减小，根据平衡移动理论：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为取2~3
mL
KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）(或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝）。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1
mol
Cl2可氧化0.2
mol
I2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可得该反应的化学方程式是I2＋5Cl2＋6H2O==12H++2IO3—＋10Cl—。（5）根据上述实验，则向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为先变为蓝色，后褪为无色；（6）溶液最终变为浅绿色的原因是氯气在水中溶解得到氯水。当溶液中氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。
考点：考查Cl2与KI溶液的反应实验探究、实验方案的设计的知识。
21．（4分）在标准状况下，15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
【答案】2
：1
【解析】略
22．（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：
（1）B的官能团的名称________。
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D转化为E的化学方程式_________。
（7）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol
NaOH。
【答案】（共16分）（每小题2分）（1）羟基；（2）消去；（3）;
（4）
（5）
（6）
（7）；（8）
【解析】
试题分析：根据物质的性质逆推，可知G是;F是；D是；C是，B是;A是。（1）B的官能团的名称是醇羟基；（2）D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生
F，所以D→F的反应类型是消去反应；（3）肉桂酸甲酯的结构简式为；（4）A的结构简式是；（5）C分子中含有醛基，可以与银氨溶液反应，反应的化学方程式是
；（6）D
分子中含有两个官能团，在一定条件下可以发生缩聚反应形成聚酯转化为E，反应的化学方程式是
；
(7)
是聚酯，与足量氢氧化钠溶液发生水解反应，化学方程式是；（8）①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基在苯环相对位置；②遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol
NaOH，说明含有一个酚羟基与羧基形成的酯基和一个酚酯基。则符合下列条件的D的同分异构体的结构简式是。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的种类的书写的知识。
23．在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的结构简式
，A→B的反应类型
，E的名称
。
（2）H的结构简式是
，由F
转化为G所加试剂
。
（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式
。
（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。
（5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示并注明反应条件）
【答案】（1）；水解反应；苯甲酸
（2）(2分)；酸性高锰酸钾溶液
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92，即相对分子质量为92，所以分子式为，（1）X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体，X为；甲苯和氯气发生甲基取代反应，A的相对分子质量为126.5
，所以A为，B为,
A→B的反应类型取代反应，B被氧化为苯甲醛C，苯甲醛与银氨溶液反应生成苯甲酸，E的名称苯甲酸。
（2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生取代反应，生成邻硝基甲苯F，邻硝基甲苯能被高锰酸钾氧化生成邻硝基苯甲酸G，由F
转化为G所加试剂酸性高锰酸钾；G被还原为，缩聚为H，H的结构简式是。
（3）阿司匹林含有酯基，碱性条件下水解，化学方程式
。
（4）①含有苯环；②能发生银镜反应含有醛基，不含酯基；③遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。符合以上条件的同分异构体为。
（5）由和其他无机物合成；合成路线
。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。