山东省肥城市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省肥城市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（
）
①
苯
②
硝基苯
③
溴苯
④
四氯化碳
⑤溴乙烷
⑥
乙酸乙酯
A．①⑥
B．②③④⑥
C．②③④⑤
D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：常温常压下，苯和乙酸乙酯均为无色液体，但密度比水小；而硝基苯、溴苯、四氯化碳和溴乙烷密度均比水大，故答案C。
考点：考查常见有机物的物理性质。
2．在已达平衡的可逆反应2SO2+O22SO3体系中，加入一定量的18O2，足够长时间后，在_______________物质中存在18O原子。
【答案】SO2、SO3、O2
【解析】18O2可生成含18O的SO3，同时含18O的SO3也会分解产生SO2，此时，SO2中也可能含有18O。
3．11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1
mol
Cu2+能氧化P的物质的量是(
)
A.2/5
mol
B.11/5
mol
C.1/5
mol
D.1/3
mol
【答案】C
【解析】氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数必相等，1
mol
Cu2+氧化P的量也必须保证得失电子数相等。但15
mol
CuSO4不是氧化11
mol
P，因为P本身本有作氧化剂的。设1
mol
Cu2+氧化P的物质的量为n，依得失电子数相等：
1
mol×1=n×5
n=mol
4．下列物质分类正确的是
A．
Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．
纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D．
水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碱性氧化物：与水只生成碱，或与酸生成盐和水，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；B、氯化铁是溶液，不是胶体，故错误；C、四氯化碳不是电解质，故错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，氯水是氯气溶于水，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。
考点：考查物质的分类等知识。
5．下列有机物命名正确的是
（
）
A．1，2一二甲基丁烷
B．氯化铵受热分解
C．2
–
甲基
–
1
–
丁醇
D．丙三醇
【答案】D
【解析】
6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是
A．(Ca2+)增大
B．(Ca2+)不变
C．(OH—)增大
D．(OH—)减小
【答案】D
【解析】
试题分析：题目中Ca(OH)2溶液是饱和溶液，加入生石灰发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，减少水的量，使溶质析出，n(Ca2＋)、n(OH－)减少，剩下的溶液仍然是饱和溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)不变，选项D正确。
考点：考查难容电解质的溶解平衡。
7．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：在化学反应中催化剂参与反应，增大活化分子百分数，加快反应速率，只不过质量和化学性质
不变，所以C错误；D中是发生了置换反应，铜与锌构成了原电池，加快反应速率。
考点：考查了对催化剂概念的理解的相关知识。
8．与CH2=CH2

CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是
A．CH3CHO C2H5OH
B．C2H5OH CH2=CH2
C．
D．CH3COOH CH3COOC2H5
【答案】A
【解析】
试题分析：CH2=CH2

CH2Br—CH2Br的变化属于加成反应A属于加成反应，正确；B属于消去反应，错误；C属于取代反应，错误；D属于酯化反应，也是取代反应，错误。
考点：有机化合物的反应类型
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL
1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4L
CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．将2mL
0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、100mL1mol/L的氯化铝溶液中，因为铝离子的水解使铝离子数目小于0.1NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳为液体，所以22.4L的四氯化碳的物质的量不是1mol，则四氯化碳的分子数不是NA，错误；C、2mL
0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA，错误；D、2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na元素的化合价都变为+1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（
）
A．1s22s22p63s13p3
B．1s22s22p63s23p63d104s1
4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p63s23p63d104s2
4p1
【答案】D
【解析】考查原子核外电子的排布规律。处于最低能量原理的原子，是基态原子。所以根据构造原理可知，选项D正确。
11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，
有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
试题解析：A．苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误。
考点：有机物的结构和性质
12．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH＝CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是
A．油酸的分子式为C18H33O2
B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可与氢气发生加成反应
D．1mol油酸最多可与1mol甘油酯化
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由油酸的结构简式可知：油酸的分子式为C18H34O2，错误；B．
油酸是不饱和一元羧酸，而乙酸是饱和一元羧酸，所以油酸不是乙酸的同系物，错误；C．
由于在油酸的分子中含有碳碳双键，所以可与氢气发生加成反应，正确；D．
1mol油酸只含有1mol的羧基，而甘油则分子中含有三个醇羟基，所以最多可与1/3mol甘油酯化,错误。
考点：考查油酸的结构与性质的知识。
13．在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的(
)
A.pH增大
B.C(OH-)不变
C.酸性增强
D.C(H+)与C(OH-)的乘积增大
【答案】C
【解析】NaHSO4可电离出H+。
14．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D.
原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碱金属元素中，金属活泼性最弱的是Li，故错；B、第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故错；C、短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2ClO4，故错。故选D。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大。
15．将0.1molCu与40ml
10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol
H+由此可知：
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48
L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49
L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol
NO3－
【答案】C
【解析】
试题分析：由题意知硝酸过量，反应后溶液中溶质是硝酸铜和硝酸，由电荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正确；所以被还原的硝酸物质的量为0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正确；10mol/LHNO3为浓硝酸，随着反应进行硝酸由浓变稀，所以生成的气体为二氧化氮和一氧化氮的混合物，设二氧化氮和一氧化氮气体物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得x+3y=0.2，被还原硝酸物质的量即为二氧化氮气体和一氧化氮气体物质的量总和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B错误。
考点：
化学计算
点评：
硝酸与金属的反应要抓住两个守恒：得失电子守恒和氮原子守恒。
16．下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)
(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________。
【答案】(1)与酸反应　(2)加热分解　(3)有丁达尔效应　(4)分散系　(5)能够透过半透膜
【解析】两种碳酸盐都和酸反应，所以（1）表示与
反应；碳酸钠稳定性强，不易分解，但碳酸氢钠受热易分解，所以（2）表示加热分解；胶体有丁达尔效应，但溶液没有，则（3）表示有丁达尔效应；胶体和溶液都是腐蚀性，所以（4）表示分散系；溶液能透过半透膜，但胶体不能，因此（5）表示能够透过半透膜。
17．（10分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：___________，反应类型：__________。
（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。
【答案】（10分）
（1）（1分）；羧基（1分，字错得0分，答“—COOH”不给分）；
（2）（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均只扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分。或答
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu也得2分）；
氧化反应（2分，答“氧化”得1分）；
（3）
CH3CH2OH
H2O
+
CH2=CH2↑（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）；
（4）
或
（2分，答化学式得0分）。
【解析】
试题分析：（1）聚乙烯的结构简式：，乙烯与水加成的产物A是乙醇，A和C发生酯化反应生成乙酸乙酯，说明C是乙酸，可知C中含有羧基；
（2）乙醇催化氧化的化学方程式：反应类型为氧化反应；
（3）乙醇的消去反应方程式：CH3CH2OH
H2O
+
CH2=CH2↑
（4）D是酯，且能与新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，说明D是甲酸酯，则对应的醇为丙醇，丙醇有1-丙醇和2-丙醇，故D有两种，分别是：或
考点：有机物的转化，考查烯烃的加成、醇的氧化及消去、同分异构体的书写等。
18．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作①的名称是
；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有
。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为
,
操作④相关的化学方程式为
。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中
（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式
。
【答案】（1）溶解
（2）坩埚，C（碳）
（3）二氧化锰（MnO2）
2H2O22H2O+O2↑
（4）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色
（5）

正极方程式：Cu2+
+
2e-
=
Cu
【解析】（1）普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。把混合物加入水中搅拌使NH4Cl、ZnCl2等容易溶解的物质充分溶解，而MnO2不能溶解于水。以便于混合物的分离。因此操作①的名称是溶解。
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质含有碳单质。将黑色固体放入盛有过氧化氢的水溶液中，看到产生大量的气体。该操作④的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（4）检验铵离子的方法是取少许滤液加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，若试纸变蓝色，证明滤液中含有NH4+。
（5）证明Cu、Zn活动性强弱的实验装置如图，正极电极式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应是Zn-2e-=Zn2+。
19．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____
。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。
a．烧杯
b．容量瓶
c．滴定管
d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
①滤渣I中含
(填化学式)。再加入NaOH调节pH
=12.5可除去_____________(填离子符号)。
②加入H2C204应避免过量的原因是_____________。
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=________。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________
【答案】（1）BaCO3＋2H＋
==
Ba２＋＋CO2↑＋H2O
　ad（2）①Fe(OH)3
Mg２＋、Ca２＋
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少
（3）①②H2C2O4＋F－==
HF＋HC2O4－
【解析】
试题分析：（1）用盐酸溶解碳酸钡发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋
==
Ba２＋＋CO2↑＋H2O，实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择d；（2）①滴加氨水并调节溶液pH=8，得到的不溶物为Fe(OH)3，滤渣I中含Fe(OH)3。当溶液pH
=12.5时Mg2+已经沉淀完全，且Ca2+也部分沉淀，故可除去Mg２＋、Ca２＋；②滴加H2C204能生成草酸钙和草酸钡沉淀，则H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减；（3）①HC2O4-的电离方程式为HC2O4-
H++C2O42-，平衡常数表达式Ka2=
；
②结合强酸制弱酸的理论，H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋F－==
HF＋HC2O4－。
考点：考查弱酸的电离
20．己知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（u形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___g。
（2）生成的水中氢元素的质量为____g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为_____g。
（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。
【答案】（1）1.8；5；（2）0.2；（3）0.6；（4）3:1。
【解析】
试题分析：（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量m(CO2)=
314.2g-
312.0g=2.2g，CO2的物质的量为：n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3
0.05mol，其质量为：0.05mol×100g/mol=5.0g，（2）水中含H元素质量为：m(H)=(1.8×2/18=0.2g，（3）生成的0.05mol
CO2，含C元素质量为：0.05mol×12g/mol=0.6g；（4）根据C、H元素守恒，该燃料中碳、氢元素的质量之比为：m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1。
考点：考查探究物质组成、测量物质含量的知识。
21．加热5.00
g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31
g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。
【答案】4.16
g
【解析】考查根据方程式进行的计算。采用差量法，即
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
△m↓
2×84
62g
0.84g
0.31g
所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。
22．有机物F
(C9H10O2)
是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：
（1）A的分子式是________________；
（2）B的结构简式是______________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；
（4）反应④的化学方程式是______________________________。
【答案】（1）C2H4；（2）CH3CH2OH；（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2；
（4）
【解析】
试题分析：（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，其结构简式：CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F属于酯，是由醇和酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，此路线应是C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银镜反应或新制Cu(OH)2；（4）根据F的分子式，此F为一元酯，根据原子守恒，则E的分子式为C7H8O，含有苯环，只有一个侧链，则E的结构简式：，其化学反应方程式为：
。
考点：考查有机物的推断、醛基的推断等知识。
23．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：
已知：I
（1）反应I的反应条件是________________________；
（2）由
的反应类型是________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是______________；
（3）化合物C能发生银镜反应，其结构简式是________________；
（4）反应Ⅱ的化学方程式为________________；
（5）下列说法正确的是_________(填序号)．
a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
（6）符合下列条件的B的同分异构体有________种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；
b．属于酯类；
c．苯环上只有两个取代基
【答案】（1）Cl2/Fe粉(或Cl2/FeCl3)
（2）取代反应
催化剂和脱水剂
（3）
（4）（5）bc（6）18
【解析】
试题分析：苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到A，A与C反应得到N，结合N的结构及信息反应Ⅱ可知，A的结构简式为，C的结构简式为：；反应①应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化；苯与CH3COCl发生取代反应生成，由反应信息Ⅰ可知B为，B与甲醇发生酯化反应生成D为，D发生消去反应生成E为，E发生加聚反应生成R为；
（1）苯和氯气需要在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应；
（2）根据反应前后结构简式知，该反应是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂；
（3）C分子内含有—CHO，其结构简式为；
（4）该反应方程式为；
（5）a．在常温下微溶于水，高于65℃时，能和水混溶，故错误；　　　b．具有酸性，可与NaOH溶液发生中和反应，故正确；c．C中含有碳碳不饱和键，所以化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故正确；d．E为，碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，没有顺反异构体，故错误；故选bc；
（6）B为，B的同分异构体符合下列条件：a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基；
b．属于酯类，说明含有酯基；
c．苯环上只有两个取代基，
另外的取代基为：-OOCCH2CH3、或-CH2OOCCH3、或-COOCH2CH3、或-CH2CH2OOCH、或-CH(CH3)OOCH、或-CH2COOCH3，有6种，两个取代基有邻、对、间位，故共有18种同分异构体。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】明确官能团及其性质关系是解本题关键，根据某些物质结构简式、分子式、反应条件进行推断，苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到A，A与C反应得到N，结合N的结构及信息反应Ⅱ可知，A的结构简式为，C的结构简式为：；反应①应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化；苯与CH3COCl发生取代反应生成，由反应信息Ⅰ可知B为，B与甲醇发生酯化反应生成D为，D发生消去反应生成E为，E发生加聚反应生成R为，据此进行解答。
④
F
C9H10O2
A
E
③
氧化
C
D
B
②
氧化
①
CH2
OH