山东省肥城市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省肥城市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是
A．RO5－
B．RO3－
C．RO42－
D．RO4－
【答案】D
【解析】
2．将足量的O2
CH4
Na2O2
置于一密闭容器中，用电火花反复多次引燃，完全反应后容器
内压强为零（150℃），且剩余物质溶于水无气体产生，则O2
CH4
Na2O2的物质的量之比为
A．1∶2∶6
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．3∶2∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应后容器内压强为零（150℃），且剩余物质溶于水无气体产生，这说明三种物质恰好反应，因此生成物应该是碳酸钠和氢氧化钠，属于该反应的化学方程式应该是O2＋2CH4＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，答案选A。
考点：考查O2
CH4
Na2O2反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。
3．25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（
）
A．该溶液的pH约是4
B．HA一定是一种弱酸
C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6
mol
D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2
mL
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据题意知，25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4
mol·L-1，该溶液的pH约是4，正确；B、根据题意知0.1mol·L-1的HA部分电离，则HA一定是一种弱酸，正确；C、根据HA+NaOH===NaA+H2O判断，恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-3
mol，错误；D、根据2HA+Mg===
MgA2+H2计算，与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2
mL，正确。
考点：考查弱电解质的电离平衡。
4．下列反应肯定是吸热反应的是
A．轻质油裂解
B．酒精燃烧
C．葡萄酿酒
D．苯的溴代
【答案】A
【解析】酒精燃烧、葡萄酿酒均为氧化反应，放热；苯在铁的催化作用下溴代放出大量的热，故答案为A：裂解需要外界提供能量使大分子断裂为小分子；故选A
5．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、蒸发操作时，混合物中的水分快蒸干时停止加热，利用余热蒸干，故A正确；B、蒸馏操作时，用温度计测量蒸汽的温度，所以使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C、分液操作时，为了使混合物彻底分离，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，故D错误。
考点：本题考查实验基本操作。
6．如果a
g某气体中含b个分子，则c
g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)
A．L
B．L
C．L
D．L
【答案】A
【解析】
试题分析：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，a/M=b/NA，M=(aNA/b)g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=[c÷(a NA)]×22.4L/mol=L，选A。
考点：考查气体体积的计算。
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-
B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
【答案】D
【解析】
试题分析：在D项中，产物有O2和过量Fe2+仍然可以反应，故D错。
考点：离子方程式书写正误判断。
8．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+
B(g)
2C（g）+xD（g） H＜0
；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．B的转化率为25%
B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：A根据反应方程式可知:没产生2mold
C物质，消耗1mold
B，则B的转化率为(1mol÷5mol)
×100%=20%.错误。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X=2
.
V(A):V(D)
=
3:X=3:2，V(A)=3V(D)
÷2=0.15
mol/(L min).正确。C.
由于C、D的系数相等，所以在任何时刻C和D的生成速率相等，这不能作为平衡的标志。错误。D.
降低温度，正反应、逆反应的速率都减小，由于该反应的正反应是反应前后气体体积相等的放热反应。根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。所以逆反应速率变小的多，正反应速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡正向移动。错误。
考点：考查化学平衡的判断、物质的转化率、化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。
9．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）=
c(Na+）=2c(SO42－)
,则其溶质可能是
A．NaCl
K2SO4
B．KCl
Na2SO4
NaCl
C．NaCl
K2SO4
Na2SO4
D．K2SO4
KCl
Na2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶液的电中性可知，c(K+)＋c(Na+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，所以根据已知的离子浓度大小关系可知，选项C有可能的，其余都不可能，答案选C。
考点：考查根据离子浓度大小判断溶液中溶质
10．下列实验操作（或目的）中错误的是
A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处
C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器
D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘
【答案】A
【解析】
试题分析：A．若加热蒸发实使用的仪器是蒸发皿，可以直接加热，若使用的是烧杯，则需要垫上石棉网，错误；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，正确；C．测量高锰酸钾分解率时，可以在坩埚中进行灼烧，为了便于物质分解，要用玻璃棒不断搅拌，利用天平称量分解前后固体质量的差值，故可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器，正确；D．称量操作时，使用天平的原则是左物右码，既应将被称量物质放于托盘天平的左盘，正确；
考点：考查实验操作（或目的）的正误判断的知识。
11．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3
H2S
CO2
B．MgSO4
CH3COOH
CH3CH2OH
C．H2SO3
BaSO4
CH4
D．H2O
NH3·H2O
H3PO4
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。
考点：电解质的有关知识。
12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（
）
A．乙烯、乙炔
B．苯、己烷
C．己烷、环己烷
D．苯、甲苯
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙烯和乙炔都能是高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，不选A；B、苯和己烷都不能使高锰酸钾褪色，不选B；C、己烷和环己烷都不能使高锰酸钾褪色，不选C；D、苯不能使高锰酸钾褪色，但甲苯能，能鉴别，选D。
考点：烷烃烯烃炔烃以及芳香烃的性质
【答案】D
【解析】据盖斯定律可知，生产1mol纯硅的反应热为：
△Η=682.44－657.01－625.63=
－600.2KJ/mol,所以生产
1.00kg纯硅的总反应热=－600.2KJ/mol×1000g/28g/mol=
—2.14×
104
kJ,所以选D
14．在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是
A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确；B、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；C、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确；D、由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故D错误；
考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。
15．25℃时，向a
mL
2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为
A．174/175
B．100/99
C．99/100
D.175/176
【答案】D
【解析】
试题分析：根据电荷守恒，反应后溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+），反应后，溶液中存在醋酸的电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+
1.0×10-7
根据醋酸的电离平衡常数，K==1.75×10，解得：=，故选D。
考点：考查了弱电解质的电离平衡的计算的相关知识。
16．（3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个
电子，则X的质量数为
。
【答案】2a+2n。
【解析】
试题分析：Xn+核外共有ａ个电子则X的质子数为a+n，X核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a+2n。
考点：原子结构
点评：质量数=质子数+中子数。
17．【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=
8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为
。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是
。
A．升高温度
B．通入过量的空气
C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C
rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是
。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4
+2KCl=
K2Cr2O7
+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②
；③____
。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
【答案】（除注明外，每空2分）（1）①
；
ABC（3分）；
②NaA1O2[或NaA1(OH)4]
Na2SiO3；
③除去A1O2－、SiO32－等杂质；
④2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O（2）蒸发；趁热过滤
【解析】
试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据步骤I中反应的化学方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式为。A．升高温度反应速率加快，A正确；B．通入过量的空气，增大氧气浓度，反应速率加快，B正确；C．将原料粉碎增大反应物的接触面积，反应速率加快；D．纯碱是固体，增加纯碱的用量不能影响反应速率，D错误，答案选ABC。
②由于溶液显碱性，单质铝与硅均能与氢氧化钠溶液反应，则在碱性溶液中铝和硅的存在形式分别是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；
③由于溶液中含有偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，因此步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸的目的是除去A1O2－、SiO32－等杂质，以得到纯净的铬酸钠溶液。
④加入硫酸后有重铬酸钠和硫酸钠生成，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O。
（2）由于NaCl的溶解度受温度影响小，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响大，因此可以利用结晶法除去氯化钠，即基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；；③趁热过滤；④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断
18．【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：
（1）A的结构简式为
_______
，B含有的非氧官能团的名称
______
__
。C与HBr发生的反应类型是
__
。
（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为
_______________________
。
（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为
______
。
（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________
。
①结构中含有苯环
②只有一个侧链
③能发生酯化反应
④不能发生消去反应
其分子中最多有
个碳原子在同一平面上。
（5）
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线:
【答案】（1）
；
碳碳双键；加成反应（2）+H2O
（3）
（4）
8
（5）
【解析】
试题分析：A的分子式为C10H16O，不饱和度为＝3，A的结构中有一个五元环，结合的结构可知A为，A发生氧化反应得到B为，B与甲醇发生转化反应得到C为，C再与HBr反应加成反应得到，在碱性条件下发生水解反应、酸化得到D为，D发生酯化反应得到二氢荆芥内酯，D发生缩聚反应得到高聚物E为。
（1）A的结构简式为，B为，含有的非氧官能团为碳碳双键，C与HBr发生的反应类型是加成反应；
（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为：
；
（3）D为，含有羧基、羟基，在某催化剂作用下可发生缩聚反应，生成一种高聚物的结构简式为；
（4）符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体：①结构中含有苯环，则侧链没有不饱和键；②只有一个侧链，③能发生酯化反应，含有羟基，④不能发生消去反应，该同分异构体结构简式为；苯环为平面结构，旋转碳碳单键可以使亚甲基或甲基中碳原子处于苯的平面结构内，最多有8个碳原子处于同一平面内；
（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮，根据题干信息可知合成路线图为。
【考点定位】本题主要是考查有机物的推断与合成，涉及官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写和路线图设计等
【名师点晴】解答注意充分利用合成路线中物质的结构简式、反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，能较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。难点是同分异构体推断、有机物共面以及路线图设计。该类试题可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
19．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题：
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气
(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是
。
（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
。
（3）C装置中观察到的现象是
。
（4）D装置中盛放的试剂是
，其作用是
。
【答案】（1）漏气
漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同
（2）（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
（4）碱石灰
防止空气中的H2O、CO2进入C装置
【解析】
试题分析：（1）若关闭止水夹，打开活塞b，若不漏气，过一段时间后试管内的压强增大，分液漏斗中的液体不下滴，漏斗中液体不断地往下滴，则证明漏气；原因是
漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同.故答案为：漏气；
漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，每生成1mol氧气转移2mol电子，故；（3）钠的熔点低，焰色反应为黄色，故加热C装置，观察到的现象为剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）干燥管中放固体干燥剂，且能吸收空气中的二氧化碳，故答案为碱石灰
防止空气中的H2O、CO2进入C装置.
考点：钠的化学性质
20．(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有
。铁在周期表的位置是
。
（2）操作Ⅱ的名称是
。
（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是
。
（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，
A．盐酸和氯化钾
B．硫酸和氯化钾
C．硫酸和硫酸钾
D．次氯酸和次氯酸钾
酸化反应的离子方程式为
。
（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：
。
【答案】(14分)
（1）Cr、Fe；
第四周期第Ⅷ族
（2）过滤
（3）Fe2O3
；H2SiO3
和Al(OH)3
（4）C
；
2CrO42
－＋2H＋
=
Cr2O72
－＋H2O
（5）6FeO·Cr3O3＋24NaOH＋7KClO3
=
12Na2CrO4＋3Fe2O3
＋7KCl＋12H2O
【解析】
试题分析：（1）铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3，属于过渡元素的有Cr、Fe；铁是26号元素，有4层电子，价电子为3d64S2，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族。
（2）将固体粉末加水溶解，然后过滤将混合物分成溶液和固体，则操作Ⅱ的名称是过滤。
（3）铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3，与氯酸钾、固体NaOH高温下反应生成氧化铁、铬酸钠、氯化钾，硅酸钠和偏铝酸钠等，加水溶解，氧化铁不溶，其余均溶于水，所以固体X的主要成分是Fe2O3，过滤，溶液调节pH至6-7，得到沉淀Y，根据流程图分析可知，沉淀Y的主要成分是H2SiO3
和Al(OH)3；
（4）因为Cl－具有还原性，易被Cr2O72
－氧化，A、B项错误；次氯酸和次氯酸钾在酸性条件下发生歧化反应生成氯气，D项错误；选C；酸化反应的离子方程式为2CrO42
－＋2H＋
=
Cr2O72
－＋H2O。
（5）根据上述分析可知：FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为6FeO·Cr3O3＋24NaOH＋7KClO3
=
12Na2CrO4＋3Fe2O3
＋7KCl＋12H2O。
考点：考查用铬铁矿制重铬酸钾的工艺流程。
21．（8分）
（1）在Al2（SO4）3溶液中，含Al3+
为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为
mol L-1。
（2）在标准状况下，6．72L
CH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有
mol
CH4，
mol
CO。
（3）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为
g/mol。
【答案】（8分，每空2分）（1）m/18V
（2）0．2
2．24
（3）138
【解析】
试题分析：（1）VL
Al2（SO4）3溶液中，含Al3+
为mg，铝离子的物质的量是，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为mol L-1。
（2）设混合气体中甲烷和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝6．72÷22．4＝0．3、16x+28y＝6，解得x＝0．2，y＝0．1，所以CO的体积是0．1mol×22．4L/mol＝2．24L。
（3）设A的摩尔质量是Mg/mol，参加反应的A是2mol，则根据质量守恒定律可知，解得M＝96，即反应物A的摩尔质量为96g/mol。
【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22．4L/mol。
22．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是
，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
．
（3）写出③的离子方程式
．
（4）简述D溶液呈碱性的理由
．
【答案】（1）Ba（OH）2；；
（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
【解析】根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度
23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）C的名称是__________。B→I的反应类型为_________。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是___________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为___________。
（4）核磁共振氢谱图中D有_______组峰且峰面积之比为
_____________。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为_____________________________。
【答案】（1）丁醛；(2分)
消去反应(2分)；（2）溴水(2分)；（3）CH3COOCH=CH2(2分)
（4）4;
(2分)
3:2:2:1(2分)
（5）(3分)
【解析】
试题分析：E
E与FeCl3溶液作用显紫色，证明含有酚羟基，是苯酚；E与氢气发生加成反应产生F：环己醇，A是直连结构，发生一系列反应产生的D与F反应得到X:C10H18O2，X是一种具有水果香味的合成香料，X是酯，则D是丁酸CH3CH2CH2COOH;C催化氧化得到丁酸，则C是丁醛CH3CH2CH2CHO;B是丁醇CH3CH2CH2
CH2OH；由于A能够与银氨溶液发生银镜反应，则A中含有醛基，1mol的A能够与2mol的氢气发生加成反应，则A中还含有一个碳碳双键。则A可能是CH2=CH-CH2CHO,或是CH3CH=CHCHO。G则可能是CH2=CH-CH2COONH4,或是CH3CH=CHCOO
NH4。G酸化得到H可能是CH2=CH-CH2COOH或CH3CH=CHCOOH;由于B是丁醇，所以B发生消去反应产生I：丁烯CH3CH2CH=CH2。（1）C的名称是丁醛；B→I的反应类型为消去反应；（2）D是丁酸，只含羧基，
E是苯酚含有酚羟基；H是丁烯酸，含有碳碳双键和羧基，若只用一种试剂鉴别它们，则该试剂是溴水，与溴水发生反应产生白色沉淀的是苯酚，能够是溴水褪色的是丁烯酸，无任何现象的的丁酸。（3）H丁烯酸与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，则J是酯，是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2；（4）在丁酸分子CH3CH2CH2COOH中含有四种不同的H原子，所以核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比,3：2：2：1，（5）D和F反应生成X的化学方程式为。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写的知识。