山东省肥城市第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省肥城市第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放(
)
A．水；无水CaCl2固体
B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液
D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
【答案】B
【解析】
试题分析：实验室制取CO2中混有的杂质是水蒸气和氯化氢，所以首先除去氯化氢，利用饱和的碳酸氢钠溶液，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶即可得到干燥、纯净的CO2，答案选B。
考点：考查CO2的制备、气体的除杂
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列物质属于电解质的是
A．食盐晶体
B．酒精
C．铜丝
D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：A．食盐能够在水溶液中或熔化状态下电离产生自由移动的离子。因此该化合物是电解质。正确。B．酒精在水溶液中或熔化状态下不能电离产生自由移动的离子。因此该化合物是非电解质。错误。C．铜丝能够导电，但是它是单质
，不是化合物，因此不属于电解质。错误。D．二氧化碳溶于水与水反应得到碳酸能够电离产生自由移动的离子，但它本身在水溶液或熔化状态下不能电离产生自由移动的离子。因此该化合物不是电解质。错误。
考点：考查电解质的概念机应用的知识。
3．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，故D正确，故选D。
考点：考查Al的化学性质及离子反应
4．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C。
考点：考查了胶体、分散系的相关知识。
5．下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
【答案】D
【解析】
试题分析：在电解池中，外电路上是靠电子的定向移动形成电流，而电解质溶液中是靠阴、阳离子的定向移动而形成电流，因此A项错误。在电解池中，电子由电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流向电源的正极；在电解质溶液中，阴离子向着阳极移动，阳离子向着阴极移动，因此B、C两项都错误，只有D项正确。
考点：电解原理
6．按系统命名法下列名称不正确的是(
)
A．1一甲基丙烷
B．2一甲基丙烷
C．2，2一二甲基丙烷
D．3一乙基庚烷
【答案】A
【解析】
试题分析：A．烷烃的命名中出现1-甲基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有4个C，没有支链，正确命名为丁烷，故A错误；B．2-甲基丙烷，主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故B正确；C．2，2一二甲基丙烷，在2号碳原子含有2个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故C正确；D．3-乙基庚烷，该有机物主链为庚烷，在3号C原子含有一个乙基，该命名满足烷烃命名原则，故D正确；故选A。
考点：考查了有机物的命名的相关知识。
7．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1
L与pH＝l的H2SO4溶液V2
L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（
）
A．1
:
9
B．10:
1
C．9
:
1
D．1:
10
【答案】A
【解析】
试题分析：所得混合溶液的pH＝10，说明碱过量，则（1×10-12÷10-12×V1
-0.1V2
）÷（V1+V2
）=1×10-12÷10-10，可得：V1∶V2
=
1:9，故A项正确。
考点：本题考查pH的计算。
8．下列能达到实验目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。
B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl
气体。
C．用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。
D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CO2和HCl气体均与NaOH溶液反应，错误；B、饱和食盐水降低Cl2的溶解度，减少其溶解损失，HCl极易溶于水可以出去，正确；C、盐酸不与铜反应，与铁反应，所以不能出去铁中的铜，错误；D、配制溶液时先溶解再转移到容量瓶中，容量瓶不能用来溶解溶解物质，错误。
考点：考查化学实验除杂操作与溶液的配制有关问题。
9．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4
mol/L和2
mol/L，取10
mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A．0.448
L
B．0.672
L
C．0.896
L
D．0.224
L
【答案】B
【解析】
试题分析：10毫升溶液中硫酸的物质的量为0.04摩尔，硝酸的物质的量为0.02摩尔，根据化学方程式计算：3Fe+8H++NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
通过硝酸根计算产生0.02摩尔一氧化氮，剩余0.02摩尔氢离子，继续发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2，根据氢离子计算氢气的物质的量为0.01摩尔，总共产生0.03摩尔气体，标况下体积为0.672L，选B。
考点：金属和硝酸的反应
【名师点睛】离子方程式计算法：金属与硫酸硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中硝酸根离子在硫酸提供氢离子的条件下继续和金属反应，因此此类题目应用离子方程式计算，先做过量判断，然后根据完全反应的金属或氢离子或硝酸根离子进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
10．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1
mol
H-H的同时形成1
mol
H-H
D．单位时间里每增加1
mol
N2，同时消耗3
molH2。
【答案】B
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此A可以说明。物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，B不正确。选项C和D均能说明正逆反应速率相等，所以可以说明反应达到平衡状态。答案选B。
11．善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是（
）
A．化学反应基本类型
B．化学与生活
①化合反应：4P
+
5O2
═
2P2O5②分解反应：H2CO3
═
H2O
+
CO2
↑③置换反应：CO
+
CuO
═
Cu
+
CO2
①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗②防止菜刀生锈---------洗净擦干③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别
C．化学实验及数据记录
D．化学与健康
①用10mL量筒量取7.25mL酒精②用托盘天平称取10.0g水③电解水得到氢气和氧气的体积比1：8
①缺铁---会引发缺铁性贫血[②缺碘---会引发甲状腺疾病③缺钙---会引发龋齿
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CO和CuO都是化合物，CO
+
CuO
═
Cu
+
CO2的反应不属于置换反应，故A错误；B、碘易溶于酒精，铁在干燥环境中不容易生锈，淀粉遇到碘能够变蓝色，故B正确；C、量筒的精确度为0.1g，不能量取7.25mL酒精，故C错误；D、龋齿是多因素疾病，主要包括三个方面：细菌、饮食、牙和唾液，三者相互关联，缺少一个方面都不能发生龋齿，故D错误；故选B。
考点：考查了反应类型的判定；实验数据处理或者误差分析的探究；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用等相关知识。
12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是
A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：以上五种物质两两反应的现象如下所示：
Na2CO3溶液
AgNO3溶液
BaCl2溶液
HCl溶液
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
---
↓
↓
↑
---
AgNO3溶液
↓
---
↓
↓
---
BaCl2溶液
↓
↓
---
---
---
HCl溶液
↑
↓
---
---
---
NH4NO3溶液
---
---
---
---
---
A、若有3支试管出现沉淀时，则剩余的是AgNO3溶液，A正确；B、若有4支试管中都没有现象发生时，则剩余的是NH4NO3溶液，故B正确；C、若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则剩余的是Na2CO3溶液，C错误；D、当只有2支试管出现沉淀时，则剩余的是BaCl2溶液，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质鉴别实验分析
【名师点晴】物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
13．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是．(
)。
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
【答案】D
【解析】
试题分析：A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．
考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．
14．漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．存放漂白粉时应密封保存
C．反应生成的次氯酸有漂白性
D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项，该反应中的元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，所以A错误，应该选A。B选项，从反应来看，漂白粉中的主要成分容易与空气中的二氧化碳，水蒸汽反应，所以应密封保存。C选项，HClO具有强氧化性，可以用来漂白，正确。
D选项，臭氧也具有消毒作用，所以可用来代替漂白精，并且市面上也有专门的泳池臭氧发生器。
考点：本题考查漂白粉的成份及性质，保存。
15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原的1.9倍。下列说法中正确的是
A．m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加
【答案】C
【解析】
试题分析：达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原的1/2的瞬间C的浓度为原的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原的1.9倍，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，则m+n＜p，A的转化率降低，C的体积分数降低，答案选C。
考点：考查压强对平衡状态的影响
16．已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=
H2O（l）
⊿H1=
—285．8
kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=
H2O（g）
⊿H2=
—241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2
(g)
=
CO
(g)
⊿H3=
—110．5kJ/mol
④C(s)+
O2
(g)
=
CO2
(g)
⊿H4=
—393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1,
⊿H2,⊿H3,
⊿H4的大小
（2）上述反应中属于放热的是
（3）H2的燃烧热为
，C的燃烧热为
（4）燃烧10g
H2生成液态水，放出的热量为
（5）CO的燃烧热为
，其热化学方程式为
（6）分别燃烧1mol
C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小
【答案】（1）
⊿H3
>⊿H2,
,
>⊿H1,
>⊿H4
。
（2）
①②③④
。
（3）⊿H=
—285．8
kJ/mol或285．8
kJ/mol
⊿H=
—393．5kJ/mol或393．5kJ/mol
（4）
1429
kJ
（5）
283kJ/mol或⊿H=
—283
kJ/mol
CO
(g)
+1
/2O2
(g)
=
CO2
(g)
⊿H=
—283
kJ/mol
（6）
Q1>Q2>Q3
【解析】略
17．（12分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、淀粉水解：
，
反应。
II、B与醋酸反应：
，
反应。
Ⅲ、B→C：
，
反应。
（2）
可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是
。]
检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是
。
【答案】
（1）．(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
水解
淀粉
葡萄糖
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
酯化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
氧化
（2）氢氧化钠溶液，新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水
【解析】略
18．（6分）实验室有下列仪器
请从A~G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。
（1）蒸馏实验中要用到的是
，它的名称为______。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是
，
它的名称为______。
（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是______，它的名称为______。
【答案】（1）E，锥形瓶；
（2）B，烧杯；
（3）F，干燥管
【解析】考查常见仪器的识别和应用。
（1）蒸馏时需要锥形瓶接收液体，所以需要E。
（2）烧杯可以加热，但需要垫石棉网。
（3）放固体干燥剂的是干燥管。
19．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型
H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是
，产生此现象的原因是
（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到
现象。
（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。
请回答下列问题：
①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是
，则证明有
气体生成；简述验证另一种气体的方法
；
②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是
（填装置序号）；
B、E中应分别盛放
、
；装置III中通空气的目的是
。
【答案】（1）溶液变红（1分）CO2-3+H2OHCO-3+OH-（2分）溶液褪色（1分）
（2）①产生白色沉淀（1分）CO2（1分）
取带有火星的木条靠近B瓶的导管出口，若木条复燃说明有氧气生成（2分）
①III→I→II（2分）浓H2SO4（1分）NaOH溶液（1分）
防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入C中（1分）
将装置I中的二氧化碳全部排入C中（2分）
【解析】略
20．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．
A．KMnO4溶液
B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；
（4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3
_____________kg。
【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）C
（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+
（4）(0.0118ab-0.646c)
【解析】
试题分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体；
（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN
溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为C；
（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低；
（4）Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为(50%×c×103×96%)g÷160g/mol=3c
mol，
akg质量分数为b%的硫酸中m(H2SO4)=b%×akg，其物质的量为(b%×a×103)g÷98g/mol=mol，
第Ⅲ步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，
根据FeS2～7Fe2(S04)3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c
mol，
根据硫元素守恒计算n总(FeSO4)=×3c
mol×2+mol，
由Fe元素守恒n(FeCO3)=n总(FeSO4)-n(FeS2)-2n(Fe2O3)==×3c
mol×2+mol-×3c
mol-2×3c
mol=mol-mol，故m(FeCO3)=(-)
mol×116g/mol≈(11.8ab-646c)g，即为(0.0118ab-0.646c)Kg。
【考点定位】以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、化学计算等；
【名师点晴】准确分析流程及涉及反应原理是解题关键；硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体；需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力。
21．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是
，
物质的量之比是
。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。
【答案】（1）（1分）过氧化钠
（2分）
Fe3＋、Cu2＋
（2）（2分×3=6分）Mg2＋︰0.1mol；NH4＋︰0.1mol；Al3＋︰0.1mol
（3）（2分×2=4分）NH3,
O2
，2∶3
(4)（2分×2=4分）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②Al(OH)3＋OH－
=
AlO2－＋2H2O　
【解析】
22．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①
原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②
四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置
；
（2）BC2分子的电子式
；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因
；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①
；
②
；
；
③
。
【答案】
（1）第2周期ⅣA族
（2）
（3）Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO［写“＝”也可以］
（4）碱性
ClO-＋H2OHClO＋OH-
（5）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O＋O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③反应①使c(H+)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
【解析】
试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知A为Cl，B为C，C为O，D为H。
（1）B为C，位于元素周期表第二周期第VIA族。
（2）BC2为CO2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。
（3）Cl2与H2O反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸，要写成分子形式。
（4）NaClO溶液显碱性，因为ClO-水解使溶液中OH-浓度大于H+浓度。
（5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H2O2。
①H2O2有强氧化性，可将浅绿色的Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+。
②Fe3+是H2O2分解的催化剂。
③H2O2分解产生的热量促进了Fe3+水解，产生沉淀。
考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。
23．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为________________；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
反应，C与D反应的化学方程式：
。
（3）写出G→J的化学方程式：___
；
写出J→D的化学方程式：
；
（4）A→H的离子方程式为_____________________________；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________
_。
【答案】（1）氧化铝；（2）铝热；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
（4）Al2O3+2OH-
=2AlO2-+H2O；
（5）Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。
【解析】
试题分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+
Fe2O3A+E，所以C是Al，E是Fe；A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2
；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，H+I→K；K
Al2O3，故H为NaAlO2
，I为AlCl3
，K为Al(OH)3
；
E(Fe)与盐酸反应生成F，故F为FeCl2
，F(FeCl2溶液)中加入氨水生成G，G在O2存在时加热反应产生J，J加热分解产生D(Fe2O3)，故G为Fe(OH)2
，J为Fe(OH)3
。（1）由上述分析可知，A为Al2O3，属于离子化合物，名称是氧化铝；K为Al(OH)3；（2）C与D在高温下的反应为2Al+
Fe2O32Fe+
Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应；（3）G→J是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；J→D的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-
=2AlO2-+H2O；（5）I为AlCl3
，AlCl3
水溶液中铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，水解产生氢氧化铝胶体表面积大吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而可以净化水。
【考点定位】考查元素化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
【名师点睛】元素及化合物推断是综合考查元素及化合物性质及相互关系的题目，看似物质繁多，但是只要找到物质推断的突破口，往往问题就不难解决。对于本题来说，D是一种红棕色固体，则D是Fe2O3，A是熔点高的化合物，反应产物可以与Fe2O3在高温下发生反应，则结合物质的性质及常见的反应的物质及特点，可知A是Al2O3，电解熔融的Al2O3制取Al和O2，Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Al2O3和Fe，然后根据氧化铝的两性及铁元素的单质及化合物的性质就可以逐一判断得到相应物质的化学式及反应的化学方程式和离子方程式。根据盐的水解规律及氢氧化铝的吸附性质用于水的净化作用。