山东省肥城市第六高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省肥城市第六高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．氯气和水的反应：
C12+H2O=2H++C1－+ClO－
B．稀硝酸与过量的铁屑反应
：
3Fe＋8H＋＋2NO3－
=
3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al
+
2H2O
+
2OH－=
2
AlO2－
+
3H2↑
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：
【答案】C
【解析】
2．下列叙述正确的是
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一
B．在250mL
烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32一或SO32一
【答案】C
【解析】
正确答案：C
A．不正确，可能有AgCl;
B．不正确，配成溶液时，体积要发生变化。
C．正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH3，该气体的水溶液是氨水，一定显碱性
D．不正确，原溶液可能有HCO3一或HSO3一
3．把0.6
mol
X气体和0.4
mol
Y气体混合于容积为2
L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5
min末生成0.2
mol
W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01
mol·(L·min)-1,则n的值为（
）
A.4
B.3
C.2
D.1
【答案】D
【解析】
试题分析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01
mol·(L·min)-1，则5
min末生成Z的物质的量是0.01
mol·(L·min)-1×2L×5min＝0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n＝1，答案选D。
考点：考查反应速率的有关计算和应用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。
4．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．CH3COOH　
　
B．HCl
C．Na2S
D．NaHCO3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、醋酸溶于水部分电离，溶液中有醋酸分子和水分子两种，A不正确；B、氯化氢溶于水完全电离，溶液中只有水分子，B正确；C、硫化钠溶于水完全电离，但硫离子水解，溶液中存在H2S分子和水分子两种，C不正确；D、碳酸氢钠溶于水，HCO3－水解，溶液中存在H2CO3分子和水分子两种，D不正确，答案选B。
考点：考查电解质的电离以及水解应用
5．下列叙述正确的是
A、氢氧化钠的摩尔质量是40
g　
B、1
mol
NaOH的质量是40
g/mol
C、1
g
H2和1
g
N2所含分子数相等
D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
【答案】D
【解析】A错，摩尔质量的单位为g/mol；B错，质量的单位是g；C错，1
g
H2和1
g
N2的物质的量不相等即所含分子数不相等；D正确，阿伏加德罗常数个钠原子的物质的量为1mol，即质量为23g。
6．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．
2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2
B．
2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．
Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2
D．
3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】
试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。
考点：考查氧化还原反应等知识。
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2＝4Na++418OH-+O2↑
B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
C．向含有0．4
mol
FeBr2的溶液中通入0．5
mol
Cl2充分反应：4Fe2++8Br-+5Cl2＝4Fe3++10Cl-+4Br2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，所以向H2O中投入少量Na218O2固体的离子方程式为2H2O+2Na218O2＝4Na++218OH－+2OH－+18O2↑，A不正确；B、硝酸是氧化性酸，与四氧化三铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B不正确；C、亚铁离子的还原性强于溴离子的，冷却首先氧化亚铁离子，所以向含有0.4
mol
FeBr2的溶液中通入0.5
mol
Cl2充分反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2＝4Fe3++10Cl-+3Br2，C不正确；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化亚硫酸钠，所以Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O，D正确，答案选D。
考点：可行离子方程式的正误判断
8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100
mL
pH＝2的盐酸
100
mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉 KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们互溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI＝I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C。
考点：考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作
9．一定条件下，体积为10
L的密闭容器中，1
mol
X和1
mol
Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60
s达到平衡，生成0.3
mol
Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001
mol/(L·s)
B．将容器体积变为20
L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：A．经60
s达到平衡，生成0.3
mol
Z，则根据方程式可知消耗X0.6mol，浓度是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/L÷60s＝0.001
mol/(L·s)，A正确；B．将容器体积变为20
L，压强减小，平衡向逆反应方向进行，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向正反应方向进行，所以物质Y的转化率增大，C错误；D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，这说明平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，则该反应的ΔH＜0，D错误，答案选A。
考点：考查反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响
10．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为
A．XY
B．XY3
C．X3Y
D．X2Y3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体，再根据质量守恒定律可知该气体化合物化学式为XY3；故B项正确。
考点：阿伏伽德罗定律应用。
11．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋
B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、MnO4－是紫红色，不符合题目条件无色溶液，不能大量共存；B、．使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液，OH－不能大量存在；C、加入Al能放出H2的溶液可能为酸也可能为强碱溶液，NH4＋不能存在于强碱溶液中；D、能大量共存。答案选D。
考点：离子共存
12．已知H2S+I2=2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
A
B
C
D
【答案】D
【解析】
试题分析：还原性由强到弱的顺序为：S2－>I－>Fe2+>Br－。按顺序反应：S2-+Cl2=S+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2Fe2+
+Cl2=
2Cl-+Fe2+
2Br－+Cl2=
Br2
+2Cl-。0.1摩尔硫离子需要0.1摩尔氯气，0.1摩尔碘离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔亚铁离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔溴离子需要0.05摩尔氯气，所以选D。
考点：氧化还原反应
13．CH2=CHCH=CH2与Br2
按照1:1比例反应，产物可能是
(
)
A．CH2=CHCH(Br)CH2Br
B．CH2=CH(Br)CHCH2Br
C．CH2=CH2CH2CHBr2
D．CH
Br2CH＝CHCH3
【答案】A
【解析】
试题分析：CH2=CHCH=CH2为1，3-丁二烯，属于共轭二烯烃，和Br2
按照1:1比例反应时，可以发生1，2-加成，也能发生1，4加成，若发生1，2-加成，则产物的结构简式为CH2=CHCH(Br)CH2Br；若发生1，4-加成，则产物的结构简式为CH2BrCH=CHCH2Br，故选A。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以水分子中的O原子的同位素不可能转化为氧气，错误；B、稀硝酸具有强氧化性，所以四氧化三铁与稀硝酸反应铁元素全部转化为铁离子，错误；C、氢氧化钙少量时，则参加反应的氢氧根离子与钙离子的个数比为2:1，错误；D、氢氧化钠少量时，碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
15．估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：
A．4.6gNa投入45.4g水中
B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中
D．8gNaOH投入42g水中
【答案】B
【解析】
试题分析：根据有关数据可知，四种溶液中溶质的质量都是8g。反应前总质量都是50g，A中放出0.2g氢气、B中生成1.6g氧气，而C、D中没有气体放出，所以最终溶质的质量分数最大的B，答案选B。
考点：考查钠及其化合物的有关计算
点评：该题由于是估算，所以只要能计算出反应后生成气体的质量即可快速得出答案。
16．根据反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，若有3
mol
e-转移，则有_______mol
铁生成，有_______个CO分子参加反应。
【答案】1
9.03×1023
【解析】以氧化还原反应为载体，考查学生灵活运用所学知识的能力。
根据元素的价态变化不难看出，每生成1
mol
Fe得3
mol
e-，每有1
mol
CO参加反应失2
mol
e-，故有3
mol
e-转移时，有1
mol
Fe生成，消耗1.5
mol
CO，N(CO)=n(CO)·Na=1.5
mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
17．(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.
0
3.
0
Fe2＋
5.
8
8.
8
Cu2＋
4.2
6.7
（1）若以离子浓度降至1×10-5
mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是
；试剂B的化学式是
；沉淀②化学式是
。
【答案】（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）
（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱)
（2分）Cu(OH)2（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=3.
0,
c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5
mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋) c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38；
（2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。
18．(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
(Ⅲ)
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
【答案】共10分
（1）液柱高度保持不变(1分)
防止倒吸(1分)
NaOH(1分，合理答案均可)
（2）c(1分)
溶液变澄清(或浑浊消失)
(1分)
a、d(1分，错选或漏选均无分)
（3）2∶1(2分)
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
(2分，若无取上层溶液或过滤操作，其他操作正确扣一分；若直接加BaCl2溶液零分)
【解析】
试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管可防止液体倒吸；E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。
（2）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为ad。
（3）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。
（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
考点：本题考查实验方案的分析与评价、气密性检验、氧化还原反应及离子检验。
19．（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④后面需用
(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有
会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
实验操作
实验现象与结论
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）“干燥管C”的作用是
。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为
。(相对原子质量：C－12
O－16
Fe－56)
【答案】（1）酸式滴定管(或移液管)（2分）（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)
（3）
实验操作
预期现象和结论
取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。(2分)
若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2(2分)；若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2(2分)
（加入品红稀溶液也得分）
（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分）（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3(4分)
【解析】
试题分析：（1）要量取25.00mL稀释后溶液，则需要滴定管（或移液管）。由于溶液显酸性，因此应该用酸式滴定管。
（2）氯气具有强氧化性，如果氯气不足，则溶液中就可能含有未被氧化的亚铁离子。
（3）氯气具有氧化性，能氧化碘化钾。但由于溶液中含有铁离子，铁离子也能氧化碘化钾，所以不能选择淀粉碘化钾。由于氯气溶液中显酸性，同时生成你的次氯酸还具有强氧化性，具有漂白性，据此可以检验。即取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2；若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2。
（4）CO还原铁的氧化物生成单质铁和CO2，CO2被碱石灰吸收，据此可以计算铁的氧化物中氧元素的质量。但由于空气中含有CO2和水蒸气，也能被碱石灰吸收干扰实验，所以C中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中。
（5）碱石灰吸收反应中生成的CO2，所以碱石灰增加的质量就是CO2的质量。则根据“干燥管B”增重11.0g可知，反应中生成CO2的物质的量＝11.0g÷44g/mol＝0.25mol。CO结合氧化物中氧元素生成CO2，所以氧化物中氧元素的质量＝0.25mol×16g/mol＝4.0g，则氧化物中铁元素的质量＝15.2g－4.0g＝11.2g，物质的量＝11.2g÷56g/mol＝0.2mol，因此氧化物中铁和氧的原子个数之比＝0.2:0.25＝4:5，所以该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO·Fe2O3。
考点：考查滴定实验仪器的选择、氯气的性质以及检验、实验方案设计与评价以及铁氧化物化学式的确定
20．(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一）
碘含量的测定
取0.0100
mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00
mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E）
反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二）
碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A
，仪器B
。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
mL，计算得海带中碘的百分含量为
%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是
。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是
。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
。
【答案】（1）坩埚
500mL容量瓶
（2）①
②20.00mL
0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】（1）A、B两种仪器的名称分别为坩埚、500mL容量瓶(须注明容量瓶的容量）。
（2）①根据表中数据描出各点，然后连成光滑的曲线即可。
②从图像可知，有20.00mL附近滴定曲线发生突变，可判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL；根据关系式Ag+～I－可计算求得海带中碘的百分含量
=。
（3）①分液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。
②步骤X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下层，所以观察到的实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫红色。
③步骤Y加入NaOH
的目的是把I2转化为离子(I－和IO3－）进入水层而与CCl4分离，并非浸取有机杂质，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量过多会使后续酸化操作步骤消耗硫酸过多，故选AB。④Z步骤为过滤操作。
（4）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出去，但同时碘易升华，导致碘的损失。
【考点定位】本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用，涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验操作等
21．（8分）用200
mL
1
mol/L
氯化铝溶液与一定量
3
mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
【答案】(1)100
ml
(2)700/3
ml
【解析】原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3为0.1mol
当碱不足时：
得V=0.1L，即100ml
当碱过量时，沉淀部分溶解：
即0.6+0.1=3×V，得V=0.7/3升，即700/3
ml
22．（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是
，有关水杨酸的说法，正确的是
。
A．遇
FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是
。
（3）乙酰水杨酸的分子式为
，1mol乙酰水杨酸最多能与
molNaOH反应。
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
_____
。
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色
Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ.能发生银镜反应
Ⅳ.
1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
。
【答案】（1）羧基、羟基（2分）；
AD（2分）
（2）取代反应
（2分）；（3）C9H8O4
（2分）3
（2分）
；
（4）（2分）
（5）或（2分）
（6）（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据水杨酸的分子结构可知在水杨酸分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基；A．由于水杨酸的分子中含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液会显紫色，正确；B．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，所以可发生酯化反应，但是不能发生水解反应，错误；C．水杨酸分子中含有酚羟基，所以能与浓溴水发生取代反应而不能与其加成反应，错误；D．由于在水杨酸的一个分子中含有一个苯环，所以1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，正确；（2）水杨酸的粉羟基与乙酸酐发生酯化反应液叫取代反应产生酯和乙酸；（3）乙酰水杨酸的结构简式是，分子式为C9H8O4；在乙酰水杨酸分子中含有一个羧基和一个酯基，酯基水解产生一个酚羟基和一个乙酸，羧基和酚羟基都可以与NaOH发生反应，所以1mol乙酰水杨酸最多能与3mol的NaOH发生反应；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
；（5）符合条件Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物，说明分子中只含有一种H原子；Ⅲ.能发生银镜反应，说明含有醛基；Ⅳ.
1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，说明在分子中含有两个羟基或羧基。则符合上述条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：或；（6）也能与乙酸酐发生类似反应，则该化学反应方程式是：
。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
23．颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下
回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7．69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多_____________个原子共平面。
（2）G→H
的反应类型为_____________；
（3）G的结构简式为_____________；
（4）反应⑨的化学方程式为_____________；
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为_____________
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeC13发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂自选)，合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）16（2）取代反应
（3）；
（4）
（5）、
（6）
【解析】
试题分析：根据合成线路可知，E与新制Cu(OH
)2加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：
；C水解生成D，则C的结构简式为：；B发生反应生成C，B为烃，结合（1）中信息，和C分子式知，B结构简式为，反应1为加成反应，则X为HC≡CH，F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：。
（1）B结构简式为，苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，分子中最多16个原子共平面，故答案为：16；
（2）G的结构简式为，结合H的结构可知，G→H
的反应中将G中的1个H原子换成了—CHO，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：；
（4）I的结构简式为：，发生消去反应生成颠茄酸酯，反应⑨的化学方程式为，故答案为：
；
（5）I()有多种同分异构体．同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：、、、、、，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的是和，故答案为：和；
（6）根据流程图中的信息，由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程为
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
铁触媒
碱石灰
CO
A
B
C