山东省东营市东营区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省东营市东营区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸的同分异构体共有
种。
①
含有苯环；
②
能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③
在稀NaOH溶液中，1
mol该同分异构体能与2
mol
NaOH发生反应；
④
只能生成两种一氯代产生。
【答案】2
【解析】能发生银镜反应，说明含有羧基，但不含酯基。在稀NaOH溶液中，1
mol该同分异构体能与2
mol
NaOH发生反应，说明含有2个酚羟基。只能生成两种一氯代产生，所以其可能的结构简式为或，共计是2种。
2．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是
A.HCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.CuSO4
【答案】CD
【解析】钠投入到FeCl3和CuSO4溶液中都有沉淀生成，所以溶液质量减轻。
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（
）
A．铁盐比铝盐更适合做净水剂
B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料
D．合金一定比纯金属耐腐蚀
【答案】D
【解析】
答案：D
D．合金一定比纯金属耐腐蚀，不一定，有时提供两个活性不同的电极，更容易构成原电池，更容易被腐蚀。
A．正确，铁是人体微量元素
B．正确，二氧化硅是原子晶体，具有良好的透光性能，用作生产光导纤维和石英玻璃
C．正确，MgO和Al2O3熔点高，都可以做耐火材料
4．下列互为同位素的是(
)
A．Na和Na+
　B．35Cl
和37Cl
　
C．14N
和14C
D．O2
和O3
【答案】B
【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；
5．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系
6．下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是
A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
B.乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应
C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体
D.将1
mol
乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1
mol
Ag
【答案】C
【解析】A.乙醇醛糖属于低级醇或者醛，一般可溶于水，排除
B.乙醇醛糖不能发生消去、中和反应，排除
C.正确
D.将1
mol
乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2
mol
Ag，排除
答案为C
7．关于电化学的下列说法正确的是
A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：
MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
【答案】D
【解析】
试题分析：A．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，如果电解MgCl2溶液只能得到氢气、氯气和氢氧化镁，故A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极发生还原反应，电极反应式为O2↑+2H2O-4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．醋酸是弱酸，不可完全电离，不能改写，故C错误；D．碱性锌锰干电池放电时的正极发生的反应为
MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－，故D正确；答案为D。
考点：考查电化知识，涉及电解冶炼镁的原理、吸氧腐蚀电极反应、原电池电极反应及离子反应式的书写等。
8．把4.6
g钠放入200
mL
0.1
mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
【答案】B
【解析】
试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。
考点：铝盐的性质
点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，将1
mol
N2和3
mol
H2混合发生反应，转移的电子总数为6
NA
B．1
L
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1
NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2
mol
Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
D．1
mol－CH3中所含的电子总数为10
NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应生成氨气小于2mol，转移的电子总数小于6 NA，故A错误；B.1 L 0.1 mol L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA，故B正确；C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；D.1 mol-CH3中所含的电子总数为9NA，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系。
10．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，
2Al3+
+
7OH-
=
Al（OH）3↓+
AlO2-
+
2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，
2Fe2+
+
4Br-
+3Cl2
=
2
Fe3+
+
2Br2
+
6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时
Cu2＋+2HS－=
CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，
3
Fe
+2NO3-
+8H+
=
3
Fe2+
+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
答案：B
B、不正确，应为Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，
2Fe2+
+
2Br-
+2Cl2
=
2
Fe3+
+
1Br2
+
4Cl-
11．右图是反应CO(g)+2H2(g)
→
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
→
CH3OH(g)
+
510
kJ
D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
→
CH3OH(g)
+
91
kJ
【答案】D
【解析】
12．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（
）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
【答案】A
【解析】无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间部分反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
13．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2
,下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18
mol
C．每产生1mol
O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D．参加反应的水有2/5被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1mol
O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，故D正确；故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。
14．在可逆反应2A(g）＋3B(g）xC(g）＋D(g）中，起始浓度：A为5
mol·L-1，B为3
mol·L-1。若v(C）=0.5
mol·(L·min）-1，2
min末，测得D的浓度为0.5
mol·L-1。则下列说法中正确的是
A．2
min末，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2
min末，B的浓度为1.5
mol·L-1
D．2
min末，A消耗的浓度为0.5
mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：
2A(g）＋3B(g）xC(g）＋D(g）
始（mol/L）
5
3
0
0
转（mol/L）
1
1.5
0.5x
0.5
2min（mol/L）
4
1.5
0.5x
0.5
A、2
min末，A和B的浓度之比为4:1.5=8:3，错误；B、C的反应速率为0.5
mol·(L·min）-1，则有=0.5
mol·(L·min）-1，解得x=2，错误；C、2
min末，B的浓度为1.5
mol·L-1，正确；D、2
min末，A消耗的浓度为1
mol·L-1，错误；故本题选择C。
考点：化学反应速率的相关计算
15．
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol/L
NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60
mL
B．45
mL
C．30
mL
D．15
mL
【答案】A
【解析】
试题分析：完全生成HNO3，说明整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=1.68/22.4
mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以
Cu（NO3）2为0.15mol
根据
Cu2+
—
2OH-
0.15mol
n（OH-）
则NaOH
为
0.15mol×2=0.3
mol
则NaOH
体积V=0.3mol/mol·L-1=0.06L，即
60
ml，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的计算
16．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
。
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有
（填两种）
属于离子化合物的有
（填两种）
，既有离子键又有共价键的物质有
（（填一种））
4、写出：CaCl2的电子式
H2O的结构式
【答案】1、2Cl2
+
2Ca（OH）2
=
Ca（ClO）2
+
CaCl2
+
2H2O
2、Ca（ClO）2
+2CO2
+
2H2O—→Ca（HCO3）2+
2HClO
3、CO2、2H2O
CaCl2
、Ca（OH）2
Ca（OH）2（合理即可）
4、略
【解析】
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
2Cl2
+
2Ca（OH）2
=
Ca（ClO）2
+
CaCl2
+
2H2O
2、Ca（ClO）2
+2CO2
+
2H2O=Ca（HCO3）2+
2HClO
酸性：
H2CO3>HClO>HCO3―
对应盐:
HCO3―
ClO―
CO32―
H2CO3生成HCO3―
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO2、H2O、HClO;
属于离子化合物的有CaCl2
、Ca（OH）2
Ca（ClO）2 ；
既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）2
Ca（ClO）2
4、写出：CaCl2的电子式 ;
H2O的结构式 ：H―O―H
17．（14分）（Ⅰ）如图所示：
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式
。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的
极（填正或负）则总反应的离子方程式为
。
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（3）若制得标准状况下5.6
L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。
【答案】（1）吸氧（2分）
O2
+
4e-
+2H2O
=4OH-（2分）
（2）负（2分）
2Cl-
+
2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）
（3）正
C
（2分）
（4）阴离子
（2分）
（5）56g
（2分）
【解析】
试题分析：（Ⅰ）（1）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁是负极，石墨是正极，由于是氯化钠溶液，因此铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，其中正极反应式为O2
+
4e-
+2H2O
=4OH-。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，这说明此时是电解池，铁是阴极，溶液中的氢离子放电，而石墨是阳极，溶液中的氯离子放电，实验N端是电源的负极，总反应的离子方程式为2Cl-
+
2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑。
（Ⅱ）（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出。
（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜。
（3）标准状况下5.6L氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，则根据电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑可知消耗氢氧根的物质的量是1mol，因此根据2H++2e-═H2↑可知同时消耗氢离子是1mol，实验产生氢氧化钾的物质的量是1mol，质量是56g。
考点：考查电化学原理的应用
18．（6分）有A、B两种可溶性盐：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化、B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；（3）将E通入A中也产生白色沉淀C；（4）A溶液焰色反应呈黄色。按要求完成：
①写出下列物质的化学式：C__________，E__________。
②完成下列过程的离子方程式：A+硫酸____________________；B+硫酸___________________。
【答案】①Al(OH)3
CO2
②AlO+H++H2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
Ba2++2HCO+2H++SO====BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
【解析】根据题给信息，可确定A为NaAlO2,B为Ba(HCO3）2，C为Al(OH)3，D为BaSO4,E为CO2。
19．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00
mol·L－1
HNO3、2.00
mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L－1
①
常温
细颗粒
2.00
②
细颗粒
1.00
③
35℃
2.00
④
35℃
2.00
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___
_____。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A．碱石灰
B．无水CaCl2
C．P2O5固体
D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积
（2）
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L－1
①
②
常温
③
粗颗粒
④
细颗粒
（3）CaCO3质量
（4）①秒表、量筒
②B、C
③偏大
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知它们要进行的实验是探究温度、固体颗粒的大小、硝酸浓度对反应速率的影响；（2）实验①②是探究硝酸浓度对反应速率的影响，因此温度、固体颗粒表面积大小应该相同；因此①
为对照实验，②的温度也是常温；③④的实验温度相同，硝酸的浓度相同，不同的应该是固体颗粒表面积大小，因此一个实验是粗颗粒，一个是细颗粒。（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量；（4）
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有测定时间的秒表和测量反应产生的气体驱赶的水的体积的量筒；③若撤除干燥管装置，一部分水蒸气会被认为是反应产生的氢气，使氢气的质量偏多，则所测速率偏大。
考点：考查反应反应速率的实验测定方案的设计及误差分析的知识。
20．（14分）Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：
。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为
。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
→
→
→⑥
→
⑦
→
→
→
（2）装置C中放入的反应物是
和
（填化学式）。
（3）装置B的作用是
。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V
L，则参与反应的Na2O2
的物质的量为
mol。
【答案】Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分）
2mol
(2分)Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（2分）（2）大理石和盐酸(2分)
（3）吸收CO2中混有的HCl
(2分)
（4）abc
（2分）
（5）
V/11.2
mol（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完
，所以O2中
混有CO2
，除去O2中的CO2
用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。（1）通过上述分析，仪器的连接顺序为：
⑤③④⑥⑦②①⑧。（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.（4）在读数时视线与凹液面最低处相平；反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。（5）氧气在标准状况下体积为V
L，氧气的物质的量为V/22.4
mol,根据反应2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，生成V/22.4
mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2
mol。
考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。
21．把0.6
mol
X气体和0.6
mol
Y气体混合于2
L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
==
nZ(g)＋2W(g)
1
min末已生成0.2
mol
W
，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005
mol·L-1·s-1
，计算：
（1）前1
min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）1
min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
【答案】（1）0.1
mol·L-1·min-1（2）0.25
mol·L-1（3）n=6
【解析】
试题分析：
2X(g)＋Y(g)
==
nZ(g)＋2W(g)
初始（mol）
0.6
0.6
0
0
转化（mol）
0.2
0.1
x
0.2
平衡（mol）
0.4
0.5
x
0.2
（1）；
（2）；
（3），解得x=0.6又由于，可知，n=6。
故前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为）0.1
mol·L-1·min-1
；1
min末时Y的浓度为0.25
mol·L-1
；化学反应方程式中n的值为6。
考点：考查化学反应速率的相关计算。
22．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
HX
+
（X为卤素原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。
（3）反应④的化学方程式为
：
。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________,___________________。
【答案】（1）（各1分）
（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（各1分）
（3）；（2分）
（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成
-CHO）；（2分）
（5）。（各2分）
【解析】
试题分析：苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A为或，A反应生成B，B发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，D发生氧化反应生成，则D是，根据转化关系结合B发生加成反应得到C，可反推C的结构简式为，C发生取代反应生成D。
（1）根据以上分析，A的结构可能为。（2）①为加成反应，③为消去反应，⑤为取代反应或水解反应；
（3）反应④
的方程式为；
（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成
-CHO；
（5）该物质的水容易遇到绿化忒溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为是酚羟基和-CH2CH=CH2，-CH=CHCH3，-C（CH3）=CH2,或为环丙烷的烃基，所以结构为
考点：有机物的推断
23．（2015 嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为
，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为
；
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：
；
（3）写出C结构简式：
；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：
；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为
；写出E的结构简式
：
【答案】（1）C4H10O；1﹣丁醇（或正丁醇）；
（2）CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）；
用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
（4）HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、
HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；
（5）浓H2SO4、加热；浓H2SO4、加热；．
【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成
C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，
（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇，
（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，
（3）C的结构简式为：，C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键，
（4）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b．分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，
（5）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：
【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，溴水能氧化醛基，为易错点，注意掌握常见有机物结构与性质．
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b
Ca
Cl
－
Cl
－
2+
电解
=
电解
=