山东省东营市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省东营市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．关于有机物，下列说法不正确的是
A．有顺反异构
B．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应
C．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应
D．1mol该化合物最多能与4
mol
H2发生加成反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、形成碳碳双键的碳原子都连接两个不同的原子或原子团，有顺反异构，不选A；B、碳碳双键能和溴水发生加成反应，酚羟基的邻为的氢原子可以和溴水发生取代反应，正确，不选B；C、碳碳双键能发生加聚反应，氯原子能发生水解反应，但不能发生消去反应，选C；D、苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1摩尔该化合物能与4摩尔氢气加成，正确，不选D。
考点：
有机物的结构和性质，顺反异构
2．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其
A．核外电子数
　B．质子数
C．电子层数
　D．最外层电子数
【答案】B
【解析】已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其质子数；因核电荷数=质子数
3．异戊烷的结构简式为
A．CH3CH2CH2CH2CH3
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A为正戊烷，故A错误；B．为己烷，故B错误；C．为异戊烷，故C正确；D．为新戊烷，故D错误；故选C．
考点：同分异构体
4．已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b
mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液恰好反应生成盐，但溶液并不一定呈中性，故A项错误；温度T时水的离子积常数为Kw，但不一定等于10-14，故混合溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，故B项错误；溶液呈中性，故c(H＋)=c(OH—)=，故C项正确；D项为溶液中电荷守恒，但不能表明该溶液为中性，故D项错误。
考点：溶液酸碱性。
5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①
CH3(CH2)2CH3
②
CH3(CH2)3CH3
③
(CH3)3CH
④
(CH3)2CHCH2CH3
⑤
(CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③
B．④②⑤①③
C．⑤④②①③
D．②④⑤③①
【答案】A
【解析】
6．10．已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6
kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6
kJ·mol－1
当1
g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44
kJ；④4.88
kJ；⑤88
kJ。其中正确的是
A．②和⑤
B．①和③
C．②和③
D．②和④
【答案】C
【解析】
试题解析：当1g
液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；
已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g
液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以②③正确．
考点：热化学方程式
7．下列有机物结构与性质分析正确的是(
)
A．与是同系物
B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3
C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种
D．含氧官能团有4种
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二者的结构不相似，前者是酚类，后者是醇类，不能互为同系物，A错误；B、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3，B正确；C、分子式为C4H10的有机物可以是正丁烷或异丁烷，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物也有2种，共有4种，C错误；D、分子中含有酯基、羟基、羧基共计三种含氧官能团，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断
【名师点晴】该题的易错选项是A，关于同系物的判断需要注意，所谓结构相似是指同一类物质，即烷烃与烷烃相比，烯烃和烯烃相比，例如选项A中苯酚属于酚类，而苯甲醇属于醇类，因此一定不是同系物关系，答题时注意灵活应用。
8．常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
A．10-2
mol/L
B．10-12
mol/L
C．2×10-12
mol/L
D．0.02mol/L
【答案】B
【解析】略
9．下列离子方程式错误的是
(
)
A．氨气通入稀硫酸
NH3
+
H＋
=
NH4＋
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合
NH4＋+
OH-
=
NH3·H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合
NH4＋+
OH-
=
NH3↑+
H2O
D．Cl2和水反应
Cl2
+
H2O
=
H＋+
Cl-
+
HClO
【答案】C
【解析】
试题分析：A.符合反应事实，拆写无误。正确。B.符合反应事实，拆写无误。正确。C.反应原理不符合事实。应该是：HCO3-+
NH4＋+
OH-
=
NH3↑+
2H2O+CO32-。D.
符合反应事实，拆写无误。正确。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（
）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。
(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。
11．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂
B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．明矾做天然水消毒剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A．生石灰有吸水性，可以用作食品干燥剂
，错误；B．氢氧化镁是弱碱，可以与胃酸反应吧，因此可以做胃酸中和剂，正确；C．氢氟酸可以与玻璃中的SiO2发生反应，可刻蚀石英制艺术品，浓硫酸没有该性质，错误；D．明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解形成Al(OH)
3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，错误。
考点：考查物质的用途的正误判断的知识。
12．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（
）
A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】A
【解析】
试题分析：A、浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性，浓硝酸没有脱水性，A错误；B、常温情况下铝、铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化反应，B正确；C、稀硫酸有酸性也有氧化性，氢离子的氧化性，浓硝酸和稀硝酸都有氧化性，C正确；D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确，答案选A。
考点：考查硝酸和硫酸的性质、用途判断
13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-
CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①③④⑤
D．②④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：通入氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子不产生二氧化硫，与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，与碳酸根离子反应生成二氧化碳，氯气和溴离子反应生成溴单质，所以铵根离子浓度和钠离子浓度不变，①错误。硅酸是胶体，②正确；二氧化硫为刺激性气味的气体，没有产生二氧化硫，③错误；溴单质溶于水，溶液颜色变化，④正确；氯气和水的反应为氧化还原反应，氯气和溴离子反应为氧化还原反应，氯气和亚硫酸根离子反应为氧化还原反应。故选D。
考点：氯水的性质
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用差量法就可以计算出NaHCO3的质量，进一步计算出Na2CO3的质量，故说法正确；B、设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有106x＋84y=a，根据钠元素守恒，x＋y=b/58.5，联立解得就可以了，故说法正确；C、碱石灰不仅吸收CO2，还有吸收CO2中的水蒸气，无法计算，故错误错误；D、设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有106x＋84y=a，生成的沉淀是BaCO3，则有x＋y=b/197，联立解得就可以了，故说法正确。
考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质等知识。
15．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是
（
）
A．甲中水电离出来的H+
的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+
的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
【答案】C
【解析】略
16．（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：
族周
期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
i
4
j
k
（1）写出下列元素符号：d______
、
i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是______________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。
【答案】（1）Mg、Ar（2分）
（2）4、4（2分）
（3）Ar（1分）
（4）HClO4
；KOH
；Al（OH）3（3分）
HClO4
+
KOH
=
KClO4
+
H2O；
Al（OH）3
+
3
HClO4
=
Al（ClO4）3
+
3H2O；
Al（OH）3
+
KOH
=
K[Al（OH）4]
（1分×3=3分）
（4）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈。（1分）
Cl2
+
S2-
=
2Cl-
+
S↓
或Cl2
+
H2S
=
2H+
+
2Cl-
+
S↓（1分）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a～k分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ne、K、Ca。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。比较金属性强弱，可以利用金属和水或酸反应的剧烈程度，以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱，或者是单质间的相互置换能力等。
17．（16分）
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
①
A元素中的一种原子没有中子．
②
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③
C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④
A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．
⑤
E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥
F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素
的化合物．
⑦
C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
，F简单阴离子的结构示意图
，化合物AFD的电子式为
，B2A2的结构式为
．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
；分子中C、F原子间的化学键的类型为
（填“极性键”或“非极性键”），属于
分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
．
【答案】
（1）A：11H（1分）；Cl-
（1分）；
（2分）；H—C≡C—H（2分）
（2）NCl3
（2分）；
极性键（1分）；极性（1分）；
NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO（2分）
（3）C3N4（2分）二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C—N键长比
C—C键长短，C—N键能比C—C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大．（2分）
【解析】
18．实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。
A．品红溶液
B．NaOH溶液C．浓硫酸
D．酸性高锰酸钾溶液
(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。
【答案】（1）A
B
A
D
（2）c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
试题分析：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。
（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D；
（2）根据以上分析，c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点：考查实验室制乙烯产物的检验，试剂的选择，现象的判断
19．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
64.7
249
199.6
密度/g.cm-3
0.792
1.2659
1.0888
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2
g苯甲酸和20
mL甲醇(密度约为0.79
g·cm－3)，再小心加入3
mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)
（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。
【答案】（1）催化剂、吸水剂
+CH3OH
（2）甲
（3）反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率
（4）分液；蒸馏
（5）
65.0%
【解析】
试题分析：（1）酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；酯化反应机理是酸脱羟基醇脱氢，所以化学方程式为：
+CH3OH。
（2）由两装置图可知，甲图有冷凝管，充分起到回流作用，乙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用乙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以根据有机物的沸点，最好采用甲装置。
（3）可逆反应，进行不彻底，增大一种反应物（甲醇）浓度，使平衡右移，有利于提高另一种反应物（苯甲酸）的转化率，所以反应物CH3OH过量的理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率。
（4）经过a步后得到水层和油层，所以a是分液；有机层又分离出不同的有机物，所以b是分馏；
（5）由所给数据可知甲醇过量，按苯甲酸的量计算，12.2g的苯甲酸的物质的量是0.1mol,理论上应得苯甲酸甲酯的质量是13.6g，实际得8.84g，所以苯甲酸甲酯的产率为8.84g/13.6g×100%=65.0%。
考点：考查有机物的制备，物质的分离与提纯等知识。
20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）E与I反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）0.64；
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；（4）2Mg+CO22MgO+C。
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2.
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG其物质的量为=0.01mol，由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O2=AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物玉反应生成沉淀的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；
（4）Mg与CO2的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C。
【考点定位】本题考查无机物的推断。
【名师点晴】本题考查无机物的推断。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
21．（6分）某有机物蒸气0.1L与a
LO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。
【答案】（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2
【解析】（1）根据原子组成可知，有机物中含有碳原子2个，氢原子是6个。如果有机物中没有氧原子，则消耗的氧气最多。根据氧原子守恒可知，氧气是0.15mol＋0.1mol＋0.05mol＝0.3mol。
（2）乙二醇的化学式为C2H6O2，根据氧原子守恒可知，0.2＋2a=0.3+0.2+0.1，解得a＝0.2。
22．（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物B中的官能团名称是
、
。
（2）第②步属于
反应（填反应类型）。
（3）②③两步的反应次序不能颠倒，其理由是
。
（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
（任写1种）。
①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子
（5）写出第⑤步反应的化学方程式
。
（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】（15分）
（1）硝基、羧基（共2分，各1分）
（2）氧化
（2分）
（3）如果第②步进行还原反应，则在第③步氨基会被氧化
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分）
【解析】
试题分析：（1）物质A为对硝基甲苯，物质B为对硝基苯甲酸，官能团有硝基、羧基。（2）因为氨基容易被氧化，所以先氧化甲基生成羧基，在还原硝基为氨基，所以反应②为氧化反应。（3）因为如果第②步进行还原反应，则在第③步氨基会被氧化]。
（4）A的分子式为C7H7NO2，苯环上只有两种氢原子，说明苯环上有对位取代基，其中有一个醛基，和一个羟基，所以结构可能为
（5）反应⑤为酯化反应，生成酯和水，方程式为：
（6）乙烯被氧气氧化成环氧乙烷，乙烯和溴化氢反应生成溴乙烷，再和镁反应生成CH3CH2MgBr，环氧乙烷与之反应生成CH3CH2CH2CH2OMgBr，在和水反应生成CH3CH2CH2CH2OH。具体流程为：
考点：
有机物的合成和性质
23．选做[化学—选修5:有机化学基础](15分）芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息：
①
A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题：
（1）C→D的反应类型为___________，E的名称为____________。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由________。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。
（4）I的结构简式为_________________。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。
①与Na反应并产生H2
②芳香族化合物
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_____________（写出其中一种的结构简式）。
（6）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：
CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH
第1步反应的试剂及条件是__________，第2步反应的试剂及条件是________，N的结构简式为______________。
【答案】（15分）
（1）加成反应（1分）对氯甲苯或4-氯甲苯（1分）
（2）否（1分）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H＋氧化(2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）13（2分）
或（1分）
（6）O2/Cu、△（1分）
NaOH/H2O、△（1分）
CH3CH＝CHCHO（1分）
【解析】
试题分析：A为
B为C为。（1）因为D的相对分子质量比C大4，说明是碳碳双键和碳氧双键和氢气加成，E为，名称为对氯甲苯或4-氯甲苯。（2）E到F，是高锰酸钾氧化甲基橙羧基，F到G是氯原子取代成羟基，如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H＋氧化，所以不能颠倒。（3）B的银镜反应是将醛基氧化成羧酸铵，方程式为：
。
（4）I是酸和醇的酯化反应，所以结构为：。
（5）同分异构体的结构可以在苯环上连接有两个甲基和一个羟基，总共有10中，也可以在苯环上连接一个甲基和羟甲基，有三种，总共有13。其中核磁共振氢谱有为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是
或。（6）
CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH，第一步，先氧化成醛，条件为O2/Cu、△，生成的醛在NaOH/H2O、△条件下生成烯醛，结构为CH3CH＝CHCHO，在和氢气加成得到醇。
考点：考查有机物的合成和性质。