山东省平邑县第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省平邑县第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．有3
mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3
mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是
（
）
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．任意比
【答案】B
【解析】甲烷和CO的燃烧方程式分别为CH4＋2O2=CO2＋2H2O、2CO＋O2=2CO2，设甲烷和CO的体积分别是x和y，则有x＋y＝3、2x＋y/2＝3，解得x＝1，y＝2，所以答案是B。
2．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（
）
A.HIO>H2O2>I2
B.H2O2>HIO>I2
C.H2O2>I2>HIO
D.I2>H2O2>HIO
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：H2O2>I2,由反应②③知HIO能氧化H2O2，则三者氧化性顺序为HIO>H2O2>I2。
3．钠跟镁一样能跟某些氧化物反应
夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是
(
)
A．水
B．二氧化碳
C．沙土
D．泡沫灭火器
【答案】C
【解析】钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，A不正确。同样钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，所以B、D不正确。沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，C正确。
4．下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（
）
A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.氧化钠
D.过氧化钠
【答案】D
【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体。对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。
5．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠受热分解，固体质量减小，但碳酸钠不分解，固体质量不变，能鉴别，不选A；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮遇到空气又变红棕色，溴与水反应后得到溴水，溴水有颜色，而硝酸无色，能鉴别，不选B；C、铁离子遇到硫氰化钾显红色，而亚铁离子不能，能鉴别，不选C；D、溶液都没有丁达尔效应，不能鉴别，错误，选D。
考点：物质的鉴别，胶体和溶液的鉴别方法
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+2OH-=MnO2↓+C1-+H2O，A错误；
B、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑2H2O，B错误；C、向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-，C错误；D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，D正确。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
7．如下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．反应过程中产生的气泡是CO2
气体
B．加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解
C．最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体
D．反应过程中产生的气泡是HCl
气体
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性，加入石灰石反应生成二氧化碳气体，不选A；B、加入石灰石消耗了水解产生的氢离子，促进了氯化铁的水解，不选B；C、氯化铁水解程度增大，得到了红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，不选C；D、反应过程中产生的气泡为二氧化碳，不是氯化氢，选D。
考点：水解的影响因素。
8．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，
则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为
A．2△H和2K
B．-2△H和
K2
C．2△H和-2K
D．-2△H和
K-2
【答案】D
【解析】
试题分析：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）反应热为-2△H，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选D。
考点：考查了同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系的相关知识。
9．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500
℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02
mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25%
B．75%
C．50%
D．80%
【答案】B
【解析】
试题分析：设一氧化碳消耗浓度的为X，利用三段式列式计算：
CO（g）
+
H2O（g）
H2（g）
+
CO2（g）
起始量（mol/L）
0.02
0.02
0
0
变化量（mol/L）
X
X
X
X
平衡量（mol/L）
0.02-X
0.02-X
X
X
平衡常数K=[c（H2）×c（CO2
）]÷[（c（CO）×c（H2O））=X2÷（0.02-X）2=9,解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=0.015mol/L÷0.02mol/L×100%=75%，答案选B。
考点：考查化学平衡的三段式计算，平衡常数及转化率等概念的应用等知识。
10．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（
）
A.m=n
B.m＞n
C.m＜n
D.无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：大于，因为醋酸是弱酸，部分电离，还有大部分氢以醋酸分子的形式存在，故若要稀释后pH还相等，则醋酸需加更多的水。
考点：考察弱酸的电离
点评：本题难度不大，主要考察了弱酸醋酸的部分电离，由于弱酸的电离不完全，所以要使俩溶液pH仍相同，则醋酸需加更多的水。
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，下列说法中一定正确的是
A．1L
1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
B．18g
D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子
C．22.4L
SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
【答案】D
【解析】A中HAc是弱酸应该是不完全电离；B中应该转移18/20×2×6.02×1023个电子；C未说明是标准状况；D中14克乙烯和丙烯的混合物中含1molCH2单位，每个CH2单位有3个共用电子对，所以14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
12．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是
A．2-甲基-2-氯丙烷
B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2,2-二甲基-1-氯丁烷
D．1,3-二氯苯
【答案】B
【解析】
试题分析：卤代烃都能发生水解反应，不对称结构的卤代烃消去生成两种烯烃。答案选B。
考点：卤代烃的性质
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L
HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
B．0.1mol/L
NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/L
Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
试题分析：A项0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L
HCl溶液等体积混合，二者发生反应，溶液溶质为CH3COOH、NaCl等浓度的混合液，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质且溶液呈酸性，则溶液中ｃ(Na+)=ｃ(Cl－)
＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)，故A项错误；B项0.1mol/L
NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），则NH3·H2O的电离大于NH4+水解，故c(NH4＋)
＞c(Cl－)＞c(NH3.H2O)＞c(OH－)，故B项错误；C项0.1mol/L
Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则物料守恒溶液中钠原子与C原子为3：2，故2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)，故C项正确；D项0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应所得溶液为CH3COONa溶液
，则溶液中质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D项错误；本题选C。
考点：溶液中离子浓度关系。
14．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2
L
O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
ΔH＝－41.8
kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＝－196.6
kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
（3）N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
（4）已知CO
(g)
+H2O
(g)
H2
(g)
+CO2
(g)
ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
(填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2
O
(g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为
，T1温度下，将1molCO和4mol
H2O
(g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=
；若保持其他条件不变，
向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时
v(正)
v(逆)(填“>”、“=”或“<”
)
【答案】（1）1；（2）2NO(g)+O2(g)
＝
2NO2(g)
ΔH＝－113.0
kJ/mol；（3）N2H4－4e－＝N2↑+4H+；
（4）①
C；②
KA=
KC
>KB；0.08mol·L－1·min－1；
>；
【解析】
试题分析：（1）NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol
O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
（2）已知：A、NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ mol-1；
B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ mol-1，则反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B-2A得到的，所以该反应的△H=-196.6kJ mol-1-2(-41.8kJ mol-1)=-113.0
kJ mol-1，故答案为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0
kJ mol-1；
（3）由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，故答案为：N2H4-4e-=N2↑+4H+；
（4）①A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故A错误；B．H2O(g)的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡不一定正向移动，故B错误；C．CO的转化率增大，平衡正向移动，故C正确；D．容器中的二氧化碳和氢气浓度比值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故D错误，故选C；
②平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，CO的转化率增加，T2＜T1，温度越高，K越大，所以KA=KC＞KB，T1温度下，将1molCO和4mol
H2O
(g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，此时CO的转化率是80%，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=
=0.08mol L-1 min-1，CO的平衡浓度是0.1mol/L，H2O(g)的平衡浓度是1.6mol/L，H2、CO2
的平衡浓度是0.4mol/L，此时K=
=1，若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时Qc=
＜1，即Qc＜K，所以v(正)＞v(逆)，故答案为：0.08mol L-1 min-1；＞。
考点：考查了化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用、对图象分析提取信息能力等相关知识。
15．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________
；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________
；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________
。
【答案】（8分）
（1）H+
（2）
（3）离子键
极性键
（4）
【解析】
试题分析：A元素原子形成的离子没有电子，说明A为H元素，而C与A同族，且为短周期元素，可推导C为Na或Li，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，可推出E为S元素，故B为O元素，又A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，故C只能是Na，C最高价氧化物对应水化物为NaOH，E最高价氧化物对应水化物为H2SO4，说明D的最高价氧化物对应水化物即能与碱反应，也能与酸反应，在11号到16号元素间满足条件的只有Al。
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，故化学键类型有极性键O和H之间，离子键Na与氢氧根之间。
（4）微粒的电子层数相同，则核电子少的半径大。
考点：短周期元素推断
点评：此题考核了短周期元素的推导，熟记特殊物质的特殊性质，像单质硫的颜色等等，难度中等。
16．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
。
（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为
，生成的硫代硫酸钠粗品可用
洗涤。
（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是
，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液
。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是
（写出一条）。
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：
（实验中供选用的试剂及仪器：
CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）
【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-；乙醇；
（3）品红、溴水或KMnO4溶液；褪色；控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）；
（4）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH。
【解析】
试题分析：（1）装置A为二氧化硫的制取，亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成二氧化硫，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2↑+3Na2S2O3，离子反应为：4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，乙醇易挥发，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，故答案为：4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-；乙醇；
（3）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，说明B中物质能与二氧化硫反应，且有明显的现象，一般可为品红、溴水或KMnO4溶液等，如A中SO2吸收效率低，则B中进入较多的二氧化硫，导致B中溶液颜色很快褪色，加快反应速率，可增大气体与液体的接触面积，增大浓度，加快二氧化硫的流速、升高温度等，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；褪色；控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）；
（4）检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH，故答案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH。
考点：考查了硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计、实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的相关知识。
17．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为___________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧杯内
除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案，你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”)，请说明另一种方案不合理的原因______。
方案甲：取少量试样于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式__________________。
【答案】（1）先逐渐增大，后逐渐减小；（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；B中品红溶液褪色，C中无明显变化；（3）乙；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能使SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；
（4）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
【解析】
试题分析：（1）由题意，Na2SO3要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3。向此固体中滴加HCl后，一方面是Na2SO3固体溶于水，这将导致溶液中SO32-浓度增大；另一方面是HCl与SO32-反应，这将导致SO32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入HCl到一定程度时，SO32-已完全转化为HSO3-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO3-浓度先逐渐增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零；（2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；生成二氧化硫的反应为SO32-+2H+
=SO2
↑+H2O，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象，B中无明显变化，C中产生黑色沉淀；（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-
外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X)，通过实验分析判断，离子为硫酸根离子，确定分解产物为硫化钠和硫酸钠，为检验该阴离子(X)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可以用玻璃棒搅拌或加热，检验硫酸根离子是加入盐酸，无变化，再加入氯化钡生成白色沉淀证明是硫酸根离子；因此方案乙合理；（4）依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600℃以上分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4.
考点：考查物质性质验证的实验设计和实验分析判断的知识。
18．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是
________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=
(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1
mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8
(mol·L－1)2;
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
则反应AgNO2(s)
+Cl－(aq)
AgCl(s)+
NO2－(aq)的化学平衡常数K=
（3）氧化法
取2mL0.1
mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为
。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
气体液化的温度：NO2
21℃
、
NO
–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
→
______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO
_________。（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。
【答案】㈠（1）NO2－+H2OHNO2+
OH－
（1分）
c(OH－)－c(H+)（1分）[（2）111.1（2分）
（3）5NO2－+
2MnO4－+
6H+
＝
5NO3－+
2Mn2+
+
3H2O（2分）
㈡（1）
D
E
C
B(2分)；检验装置的气密性（1分）
（3）①打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO
；若无红棕色气体出现，则不含NO
(2分)
②冷凝，使NO2完全液化（2分）③4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(2分)
【解析】
试题分析：（一）（1）由于NaNO2溶液显示碱性，说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-在溶液中存在水解平衡，NO2－+H2O
HNO2+
OH－；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+），则c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）。
（2）反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=c(NO2-)÷c(Cl－)，根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）、Ksp（AgNO2）=c（NO2-）×c（Ag+）可知，K=
c(NO2-)÷c(Cl－)=
Ksp（AgNO2）÷Ksp（AgCl）=2×10-8÷1.8×10-10=1000÷9=111.1。
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为5NO2－+
2MnO4－+
6H+
＝
5NO3－+
2Mn2+
+
3H2O，
（二）（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为：A→D→E→C→B；组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。
（3）①确认A中产生气体是否含有NO的方法为：打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO。
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，所以装置E的作用是冷凝使NO2完全液化。
③如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
考点：考查性质实验方案的设计与评价。
19．在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
【答案】（1）0.02mol.L-1.S-1（2）0.01mol.L-1.S-1
（3）略
【解析】
试题分析：
2SO2
+
O2
2SO3
起始浓度（mol/L）
0.5
0.5
0
转化浓度（mol/L）
0.2
0.1
0.2
10s时浓度（mol/L）
0.3
0.4
0.2
所以用SO2表示该化学反应速率为0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)
用O2表示化学反应速率0.1mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)
在其它条件不变的情况下，可以通过增大压强或升高温度或会增大反应物的浓度使用催化剂等加快反应速率
考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理和规范答题能力，提高学生的答题效率。
20．[化学—选修5：有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。
（2）写出有关的化学方程式
反应②______________________________；
反应③______________________________。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。
A．取代反应
B．消去反应
C．加成反应
D．氧化反应
【答案】（1）苯乙烯
NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
（2）②
③
（3）碳碳双键、酯基
8（4）CADB
【解析】
试题分析：A为芳香烃，结合B的分子式可知，A为苯乙烯或乙苯、二甲苯，A的核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A为，与溴化氢发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，C可以连续发生氧化反应，则B为，C为，D为，E为。苯乙酸与甲醇发生取代反应生成F为，F与甲酸乙酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成G为，G再发生消去反应得。
（1）根据以上分析可知A的名称为苯乙烯；B为，含有的官能团为溴原子，检验溴原子方法为：将卤代烃在NaOH水溶液、加热条件水解得到NaBr，再用稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，因此还需要的试剂有NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液。
（2）反应②是羟基的催化氧化，反应的方程式为
；
反应③是酯基的交换，发生取代反应，方程式为
。
（3）根据阿托酸甲酯的结构简式可知所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，能与NaHCO3溶液反应，含有-COOH，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，可以苯环取代烯酸烃基中H原子得到，烯酸有：CH2=CHCH2COOH，CH3CH=CHCOOH，CH2=C（CH3）COOH，烃基分别有3、3、2种H原子，故符合条件的同分异构体共有8种。
（4）与溴发生加成反应得到，在在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再发生氧化反应得到，最后发生消去反应得到，即答案为CADB。
【考点定位】本题主要是考查有机物推断
【名师点晴】该题的解答关键是判断A的结构，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，反应方程式书写为易错点，学生容易认为与氧气反应，另外学生也容易丢掉小分子例如水分子、HX等。（3）中注意利用取代法判断同分异构体数目，题目难度中等。
21．【化学-选修5：有机化学基础】
邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是____________，B的结构简式为_______________。
（2）
反应Ⅱ的试剂是
___________，该反应类型为
_____________。
（3）C生成D的化学方程式为
________________。
（4）E生成F的化学方程式为
________________。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有__________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数
________(填“相同”“不相同”)。
【答案】（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；（3）；
（4）；
（5）10种，相同。
【解析】
试题分析：①有机化合物A可用来催熟水果，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与水发生加成反应产生B是CH3CH2OH；②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子，则根据物质的转化关系可知C是邻二甲苯；C与Cl2在光照时发生取代反应产生D:和HCl；D与强碱的水溶液在加热使发生取代反应，产生E：;E催化氧化，产生F：；F含有醛基，可以与银氨溶液在水浴加热时发生氧化反应产生G：；G含有2个羧基，可以与2个分子的乙醇在浓硫酸存在时，在加热条件下发生取代反应，产生和水。（1）A的化学名称是乙烯，B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。
（2）反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液，该反应类型为取代（或水解）反应。
（3）C生成D的化学方程式为
（4）E生成F的化学方程式为
（5）G是，存在多种同分异构体。在G的同分异构体中，能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基；还能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，则说明有机物的苯环上有-OH、-CHO、-COOH三个取代基，-OH、-CHO处于邻位，-COOH有4种位置，-OH、-CHO处于间位，-COOH有4种位置，-OH、-CHO处于对位，-COOH有2种位置，有10种；所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数都为6种，故共有10同分异构体；相同．所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同。
考点：考查有机物推断，物质结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体种类判断等知识。