山东省宁阳实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省宁阳实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
(
)
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．
【答案】B
【解析】
试题分析：A、锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应，A项错误；B、反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，B项正确；C、甲烷在氧气中的燃烧反应，属于放热反应，C项错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，D项错误；答案选B。
考点：考查氧化还原反应
2．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用l0mL量筒量取5.2
mL稀硫酸；
②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：
③用托盘天平称量10.1
g氯化钠晶体：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A．①②③④
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①量筒读数为小数点后1位，所以用l0mL量筒量取5.2
mL稀硫酸，正确；②硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误；③托盘天平的读数为小数点一位，所以用托盘天平称量10.1
g氯化钠晶体，正确；④胶体和溶液都可以透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液，错误；⑤SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确，故答案为D。
考点：本题考查实验基本仪器与基本操作。
3．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐
B．Y可能含有NH4HSO4
C．a是SO3
D．(NH4)2
S2O8中S的化合价不可能为+7
【答案】C
【解析】
试题分析：废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，
A正确；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，
B正确；亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，
C错误；（NH4）2S2O8为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，
S的化合价不可能为+7，
D正确。
考点：二氧化硫的化学性质与尾气处理
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C．0.1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．标准状况下乙醇的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；B．O2和O3都是由O原子构成的，3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子的物质的量是0.2mol，所以O原子的数目为0.2NA，正确；C．只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误；D．0.1molFe参加氧化还原反应，若与弱氧化剂反应，转移的电子数目是0.2NA，若与强氧化剂反应，转移的电子数目是0.3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(
)
A．C、D、E的原子半径：C>D>E
B．单质B不存在同素异形体
C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则A是H元素，B是C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是N元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D是Al元素，E是Cl元素。A．.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以C、D、E的原子半径：C>D>E，正确；B．单质C存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；C．化合物AE是共价化合物，含有共价键；化合物CE是离子化合物，含有离子键，故二者具有不同类型的化学键，错误；D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱。与两性物质Al(OH)3之间能发生反应，错误。
考点：考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识。
6．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（
）
A．用甲装置将海带灼烧成灰
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．利用丙装置进行石油分馏
D．利用丁装置检验装置的气密性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．
Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是互不相溶的两层液体，可使用分液的方法分离，错误；C．进行石油分馏可以用蒸馏的方法，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D．
从量气管的右端加水，若装置不漏气，则加水到一定程度后，两管就会产生一定高度的液面差，从而可利用丁装置检验装置的气密性，正确。
考点：考查有关实验的方法、装置或操作正误判断的知识。
7．下列各图与表述一致的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH
<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++
2e-
=
H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、当其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，错误；B、图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH
<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化，正确；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，错误；D、图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++
2e-
=
H2↑，正确。
考点：考查化学反应的相关图像。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．标准状况下，1
L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
B．1
mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4
L，所含的电子数约为16NA
D．26
g
C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
【答案】A
【解析】A项，标准状况下，庚烷为液体。
9．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
A．都不正确
B．①
②
⑤
C．②
④
⑤
D.①
②
③
【答案】A
【解析】
试题分析：在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。
考点：化学键。
10．下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
A．苯
B．己烯
C．CCl4
D．KI
【答案】AB
【解析】溴单质易溶在苯和四氯化碳中，苯的密度小于水的，而四氯化碳的密度大于水的，所以A正确，C不正确。溴水和己烯发生加成反应，B正确。溴水和碘化钾发生置换反应，但溶液不分层，D不正确。答案选AB。
11．用质量均为100
g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28
g，此时阳极质量为
A.121.6
g
B.86
g
C.93.6
g
D.89.6
g
【答案】C
【解析】
试题分析：铜作电极，电解AgNO3溶液，阴极：2Ag++2e-＝2Ag，阳极：Cu2++2e-＝Cu，电解一段时间后，两极质量相差28g，则64
g·mol-1
n(Cu)+108
g·mol-1
n(Ag)＝28g。由于阴、阳两极转移的电子数相等，所以n(Cu)＝2n(Ag)，解得n(Cu)＝0.1mol，n(Ag)＝0.2mol，则阳极质量为100
g-0.1
mol×64
g·mol-1＝93.6g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查电解池的有关计算
【名师点晴】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：
，
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。
12．下列有关工业生产的叙述不正确的是
A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
【答案】C
【解析】
试题分析：A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，A正确；B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，B正确；C．工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，D正确，答案选C。
考点：考查工业生产的有关判断
13．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色
黄色
浓度为0.02
mol·L－1的下列各溶液
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
（
）
A.
②⑤⑥
B.
①④
C.
①④⑤
D.
②③⑥
【答案】B
【解析】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。
14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是(
)
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1
D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
【答案】D
【解析】
试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl。A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确。故选D。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
15．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。
a．增大N2的浓度
b．扩大容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（1）增大，增大，正反应；
（2）放热；
（3）c，不变
【解析】
试题分析：（1）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应；
（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变。
考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。
16．在2
L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2
s内该反应的平均速率v＝
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
【答案】（1）
；放；
（2）b；1.5×10－3
mol·L－1·s－1；
（3）bc；
（4）c
【解析】
试题分析：（1）反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的平衡常数表达式K=，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：；放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol L-1 s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol L-1 s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol L-1 s-1；
（3）a、若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b、由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；c、v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；d、容器内气体的质量和体积都不变，密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡，故d错误，故选：bc；
（4）a、及时分离除NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；
b、适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；
d、选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；故选c。
考点：考查了化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的计算等相关知识。
17．（2015秋 无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
0
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是
．
（2）生成白色沉淀的离子方程式
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是
；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
．
（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有
性．
（6）若实验中气体流速aL min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为
g L﹣1．
【答案】（1）SO2有漂白作用；
（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）还原性；（6）
【解析】（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2
有漂白作用，
故答案为：SO2有漂白作用；
（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2
尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收
（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性
（6）高锰酸钾的物质的量为：c
mol L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为a
L min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=
【点评】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
18．（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5
mol/L、2
mol/L、18.4
mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2
mol/L的硫酸于试管中②__________
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是
。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
。
【答案】（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Mg(或Fe)和0.5
mol/L硫酸和2
mol/L硫酸
常温下Mg与18.4
mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4
mol/L硫酸中钝化
【解析】
试题分析：（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg。（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）。（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常温下Mg与18.4
mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4
mol/L硫酸中钝化
考点：考查金属与酸的反应
19．（10分）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10
mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/
（mol·L－1）
c（H2SO4）/
（mol·L－1）
①
25
0．1
0．1
②
25
0．2
0．1
③
25
0．1
0．2
④
50
0．2
0．1
⑤
50
0．1
0．1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a
mol
H2和2a
mol
N2放入V
L的密闭容器中，5
min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．氯化锰
D．水
【答案】（10分）（1）①⑤或②④
不同反应物浓度
（2）
mol·（L·min）－1
（3）Mn2＋的催化作用
（4）B
【解析】
试题分析：（1）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以可以选择①⑤或②④
①②③是在相同温度下，不同浓度对反应速率的影响。（2）氮气的消耗量为a
摩尔，则根据方程式计算，消耗氢气的量为3a摩尔，则用氢气表示反应速率=
mol·（L·min）－1。（3）因为反应生成硫酸锰，锰离子与催化作用，反应速率突然增大，可能是催化剂的作用造成的。（4）为了验证锰离子是否有催化剂作用，再做对比实验时可以在开始就加入硫酸锰，观察反应速率是否变化，选B。
考点：反应速率的影响因素，
20．(6分)常温下，将20.0
g
14%的NaCl溶液跟30.0
g
24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17
g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000
g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
【答案】22.（6分）（每空2分）
（1）
20.0%
（2）
4.0
mol·L－1
（3）
4.3
【解析】
试题分析：（1）混合液的质量分数=[（m1W1+m2W2）÷
（m1+m2)]×100%=[(20.0g×14%+30.0g×24%)/(20.0g+30.0g)]×100%=20%
（2）混合液的体积=m/p=50.0/1.17=5/117L,
溶质的物质的量=(20.0g×14%+30.0g×24%)/58.5=20/117mol,所以C=n/V=(20/117)÷(5/117)=4mol/L
（3）[(nx58.5)/(1000+nx58.5)]×100%=20%,解得n=4.3mol。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
21．A、B、C、D、E五种物质都含1—18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。
（1）写出下列物质的化学式：
A_______
D________
E________
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D____________________
C→D____________________
【答案】（1）Na
NaOH
Na2CO3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
【解析】
试题分析：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．
（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3；
（2）A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
C→D是Na2O2与水反应生成NaOH与氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。
考点：考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证。
22．（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为
，按照系统命名法，F的名称为
。
（2）写出“甲苯→A”的化学方程式
。
（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
。
（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是
，
写出C的结构简式
。
（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式
。
①遇FeCl3溶液显紫色
②能与碳酸氢钠反应
③苯环上只有2个取代基的
④能使溴的CCl4溶液褪色
【答案】（1）酯基、羟基（或
酯基、酚羟基
）
（2分）2－溴苯甲酸（2分）
（2）（2分）
（3）
（3分）
（4）取代反应（或水解反应）
（2分）
（2分）
（5）
或
的邻、间、对的任意一种（3分）
【解析】
试题分析：
F是，B是，A被氧化，—CH3变为—COOH，故A是，比较B和乙酰水杨酸的结构，看出—CH3比氧化变为—COOH，还要发生酯化反应，酯化应该在前，氧化在后，如果氧化在前的话酚羟基也会被氧化，就不能发生酯化反应得到酯基，所以可知C是。（1）从酚酞的结构知道，酚酞分子中的含氧官能团名称为酯基、羟基；按照系统命名法，F的名称为2－溴苯甲酸。（2）A是，
“甲苯→A”的化学方程式为：。（3）乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为：
（4）
“A→B”发生的是卤素原子的水解生成—OH的反应，故反应类型是取代反应或水解反应；根据分析，C是。（5）从乙酰水杨酸的同分异构体的结构特点来看，结构中要有酚羟基，有—COOH，侧链有不饱和键，故结构可能是：或
的邻、间、对的任意一种
。
考点：有机物官能团之间的转化、同分异构体的书写、常见的有机反应类型。
①
③
④
②