山东省临沭第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省临沭第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(
)
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是7、8，A不正确；B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选C。
考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算
2．下列叙述正确的是
（
）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质
C．
H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
【答案】A
【解析】A正确；B错，稀硫酸是混合物而电解质是化合物；C错，硫酸的电离是在水中电离，不需要通电；D错，氯气不是电解质是单质；
3．关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（
）
A.都是碱性氧化物
B.都具有强氧化性
C.都能和H2O、H+反应
D.和二氧化碳反应生成同种物质
【答案】BC
【解析】过氧化物R2O2(R表示碱金属)与HCl反应为：
2R2O2+4HCl====4RCl+2H2O+O2↑
反应不仅生成了盐和水，还放出了O2，A选项错。B、C选项对。
K2O2与CO2生成K2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，二者都是碳酸盐，属同种类，不属同物质。D选项错。
4．下列各组元素，属于同一周期的一组是（
）
A．H、Li、Na
B．Na、Mg、Ca
C．Al、P、S
D．N、O、Cl
【答案】C
【解析】
试题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答。A．H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，A项错误；B.Na、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，B项错误；C．Al、P、S都有3个电子层，则在同一周期，C项正确；D．N、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，D项错误；答案选C。
考点：考查元素在周期表中的位置。
5．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11:1
B．9:1
C．1:11
D．1:9
【答案】D
【解析】
试题分析：假设碱、酸的体积分别用V碱、V酸表示，则根据酸碱中和反应：H++OH-=H2O的实质可得（10-1·V碱-V酸·10-2）÷（V碱+V酸）=10-3，解得V碱：V酸=1:9，所以答案是D。
考点：考查酸、碱混合溶液的pH及体积的计算的知识。
6．下列离子方程式中，正确的是
A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：
2ClO2+10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O
==
2HClO+SO32-
C．100mL4mol/L
NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：
3
CO2+4OH－=
CO32-+2HCO3-+H2O
D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、酸化环境下不能存在OH-
，错误；B、次氯酸和亚硫酸根不能共存，错误；C、按照数据计算，正确；D、按1:2比例混合应该得到偏铝酸根，错误。
考点：考查了离子方程式书写。
7．下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量
D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定
【答案】B
【解析】
8．X、Y、Z、W、M
均为短周期元素，X、Y
同主族，X
的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M
是第3
周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（
）
A．
X、M
两元素氢化物的稳定性：X＜M
B．
X、Y、M
的单质的氧化性：X＞Y＞M
C．
Z、W单质均易与冷水反应
D．
Z、W、M
的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气
【答案】B
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W、M
均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y
同主族，则Y为P；Z、W、M
是第3
周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si。A．元素的非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以两元素氢化物的稳定性：X＞M，错误；B．元素的非金属性N＞P＞Si，故单质的氧化性：X＞Y＞M，正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，错误。
考点：考查元素在周期表的位置与原子结构及元素性质的相互关系及应用的知识。
9．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有
A．加成反应
B．氧化反应
C．与Na反应
D．与Na2CO3溶液反应放出CO2
【答案】D
【解析】
试题分析：丙烯醇中含有碳碳双键和醇羟基，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应、与金属钠反应生成氢气等，选D。
考点：考查常有机物分子中的官能团及其结构。
10．体积比为1
:
2
:
3所组成的N2、O2和CO2混合气体100
g在标准状况下体积为
A．60
L
B．30
L
C．11．2
L
D．112
L
【答案】A
【解析】
试题分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，x=，
所以标准状况下，混合气体的体积为（+2×+3×）×22．4L/mol=60L，
选项A符合题意。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算
11．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A.
B．
C．
D.
【答案】C
【解析】
试题分析：某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，则该元素的原子核外电子数是(x+n).则原子核内中子数是A-(x+n)=(A-x-n)。w克这种元素的原子核内中子的物质的量是（w÷A）×(A-x-n)mol=.故选项是C。
考点：考查原子的各个构成部分的关系及相应的计算的知识。
12．下列有关实验操作说法中，正确的是（
）
A．配置1
L0.1
mol/L
NaCl
溶液的实验中，用托盘天平称取
5.85g
NaCl
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C．用酸式滴定管量取25.00
mL高锰酸钾溶液
D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平无法称取
5.85g
NaCl，A错误；B、pH试纸测定结果是整数，故不能用pH试纸测得橙汁pH为3.50，B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，可氧化橡胶，滴定管的精确度为0.01mL，故可用酸式滴定管量取25.00
mL高锰酸钾溶液，C正确；D、淀粉溶液与NaCl均可透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可用渗析法，D错误。答案选C。
考点：实验方案的评价
13．下列说法正确的是(
)
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=
c(HCO3-)+
c(OH-)+2c(CO32-)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-),错误；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，酸电离产生的H+的浓度是硫酸根的2倍，在溶液中还存在水电离产生的H+,所以，c(H+)>2c(SO42-)，错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=
c(HCO3-)+
c(OH-)+2c(CO32-)，正确。
考点：考查守恒法在比较离子浓度的大小的应用的知识。
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是
A．1gH2O中含氧原子个数为
B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7
C．16gO2和16gO3所含的原子数相等
D．18gH2O中含电子数为8NA个
【答案】D
【解析】A正确，1gH2O的物质的量为1/18mol，含氧原子个数为；
B正确，NA个CO2分子物质的量为1mol，质量为44克；NA个CO分子物质的量为1mol，质量为28克；其质量之比为11∶7；C正确，16gO2和16gO3所氧元素质量相等，即原子数相等；D错，18gH2O中含电子数为10NA个；
15．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3
FeS(s)+4
H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A．H2S是还原剂
B．脱除H2S的反应是放热反应
C．温度越高H2S的脱除率越大
D．压强越小H2S的脱除率越高
【答案】B
【解析】
试题分析：本反应中H2S所含元素的化合价均没发生改变，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，A选项不正确；随着温度的升高，平衡常数逐渐减少，说明平衡逆向移动，正方向为放热反应，B选项正确；升温平衡逆向移动，H2S的脱除率越小，选项C不正确；改变压强平衡不移动，不影响H2S的脱除率，D选项不正确。
考点：氧化还原反应的分析与改变外界因素平衡移动的方向判断
16．绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。
试回答下列问题：
（1）反应③属于羰基合成，反应①、②分别所属的有机反应类型是：
▲
、
▲
。
（2）反应①的化学方程式为：
▲
。
（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为的酯类，X的结构有：
▲
种（填数字）。
（4）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O
RCH(CH3)COOH，请一种有机原料合成布洛芬：
▲
【答案】
（1）取代反应、加成反应
（2）
（3）6
（4）
【解析】反应①②类型容易判断，取代和加成；既然①为取代反应，就有CH3CO—O—OCCH3
中CO—O
键断裂，与H+形成CH3COOH。（3）中X
碳架可以是：
共6种。
17．光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)
+
CO(g)　
△H
=
+
108
KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2
min
反应温度T(2)与第8
min反应温度T(8)的高低：T(2)
T(8)
②比较产物CO在2～3
min、5～6
min和12～13
min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8
min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第
min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
【答案】①T(2)＜T(8)
②v(2～3)
＞
v(5～6)
＝
v(12～13)
③体系减小压强
④K8等于K16
⑤16分钟以后
⑥60.2
【解析】：此题中挡题。但不易得分，这主要体现在计算麻烦上。
①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向进行，因此T(2)＜T(8)。
②因为5～6分钟时，CO浓度再改变，所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态，根据反应速率的的计算公式可知，2～3、12～13时的平均反应速率为均为0。
③反应在第14min时，物质的浓度同时突然减小，然后反应物的浓度又逐渐减小，而生成物的浓度逐渐再增大，这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。
④由于在K8和K16时，温度是相同的，所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。
⑤由于反应达到平衡之后，改变条件时，平衡始终是向正反应方向进行的，所以转化率最大的应该是16min以后。
⑥根据图像可知，第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L，则混合气的平均相对分子质量是
18．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)上图中A、B、C三种仪器的名称分别是　　　　　　；　　　　　　；　　　　　　。
(2)将以上仪器(一)→(六)，按连接顺序表示(用字母a，b，c……表示)：
e接i；　　　　接　　　　；k接l；　　　　接　　　　；　　　　　接　　　　。
(3)A仪器中，c口是　　　　　，d口是　　　　　。
(4)蒸馏时，温度计水银球应在　　　　　　　位置。
(5)在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　。
(6)给B加热，收集到沸点在60～150
℃之间的馏分是　　　　，收集到150～300
℃之间的馏分是　　　　。
【答案】(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶
(2)h　a　b　f　g　q
(3)进水口　出水口　(4)蒸馏烧瓶支管口附近　(5)防止暴沸　
(6)溶剂油和汽油　煤油
【解析】此实验装置的安装应本着“由下往上，由左到右”的原则进行。注意检查装置气密性，及冷凝管的水流方向是低进高出，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口附近。收集到汽油和煤油(沸点范围分别在60
～150
℃和150～300
℃)。
19．如图所示反应：
实验中观察到的现象为：A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式
（2）B试管中起始出现的泡的成分为
（填名称）
（3）实验完毕后取下B试管，
，若溶液
可证明使品红褪色的物质为SO2
（4）C试管中出现的现象是
（5）湿碱棉团的作用
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高。溶液温度升高的原因是
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO【资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸】。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4
+SO2↑+2H2O（2）空气（3）加热
红色加深
（溶液变红）（4）紫色石蕊试液变红（5）吸收SO2尾气，防止环境污染（6）反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高（7）（无水）CuSO4（8）取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO,若溶液不变蓝，则无CuO
【解析】
试题分析：（1）A试管中，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4
+SO2↑+2H2O。
（2）试管中有空气存在，故B试管中起始出现的泡的成分为空气。
（3）二氧化硫的漂白，生成的无色物质不稳定，加热，恢复原来的颜色，故实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红），可证明使品红褪色的物质为SO2。
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，故C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红。
（5）二氧化硫气体有毒，能被碱液吸收，故湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气，防止环境污染。
（6）反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故待溶液冷却，取上层清液加入水中，温度升高。
（7）根据题给信息推断，灰白色沉淀大部分应为（无水）CuSO4。
（8）CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据题给信息知CuS、Cu2S与稀硫酸不反应。验证黑色沉淀中有无CuO的实验方案为取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO,若溶液不变蓝，则无CuO。
考点：考查化学实验探究，铜与浓硫酸的反应。
20．为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(可不填满)。
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。
实验原理
预期生成H2的体积(标准状况)
对应X的结构简式
取6.2
g
X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。
要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。
【答案】（1）
(2)见下表。
实验原理
预期生成H2的体积(标准状况)
对应X的结构简式
取6.2
g
X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
1.12
L
CH3—O—CH2—OH
2.24
L
HOCH2CH2OH
(3)如图所示。
【解析】
21．在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2
102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？
【答案】32.64g
【解析】设N2的物质的量为x，则H2的物质的量是3x，由题意知，28g/mol×x＋2g/mol×3x＝102g，解之，得：x＝3mol。又由：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n（开始）/mol：
3
9
0
n（转化）/mol：
a
3a
2a
n（平衡）/mol：
3－a
9－3a
2a
（3－a）＋（9－3a）＋2a＝＝8.16mol
解之，得：a＝1.92mol。
则混合气体中NH3的质量为：2×1.92mol×17g/mol＝32.64
22．
3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线
如下：
已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4Obr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；
②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；
④3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)结构简式：。请回答下列问题：
（1）TMB的分子式为____：A→B的反应类型是____反应。
（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有____种。
（3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。
（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发
生银镜反应的结构简式：___________。
①含有苯环和酯基。
②不含过氧键（-O-O-），且不与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱只出现四组峰。
【答案】38.【化学—选修5：有机化学基础】
(15分)
（1）C10H12O4
(2分)
取代(2分
)
（2）3(2分)
（3）(2分)
（4）6
(3分)
(每种2分，共4分)
【解析】
试题分析：（1）根据结构简式数出C、H、O的原子个数，得出分子式；根据A的分子式和酚羟基的性质可得对甲基苯酚和溴单质发生取代反应，取代羟基临位上的氢原子，从而写出（3）的化学方程式；（2）因与金属钠反应生成H2，有酚羟基或醇羟基，故对甲基苯酚可有甲基和酚羟基处于临位和间位和苯甲醇这三种同分异构体，即3种；（4）因为核磁共振氢谱只出现四组峰，故须有对称结构，若有四个取代基，则为，若有三个取代基可为2个-OCH3处于对称位置和一个-OOCCH3，两个2个处于对称位置的-OCH3和-OOCCH3可以处于间位，也可以处于临位，还可以是两个2个-OCH3处于对称位置和一个-COOCH3，又可以形成两种同分异构体，故共六种。
考点：有机反应类型、官能团的性质、有机化学方程式的书写、同分异构体的判断等知识。
23．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）反应①的化学方程式是
。
（2）写出B的结构简式是
。
（3）反应①～③中属于取代反应的是
（填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是
。
（5）反应⑤的化学方程式是
。
（6）下列说法正确的是
（填字母）。
a．B存在顺反异构
b．1
mol
E与足量的银氨溶液反应能生成2
mol
Ag
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式
。
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀
b.苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应
【答案】[同分异构体3分（写对一个1分）其余2分]
（1）CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2＋NaBr＋H2O
（2）CH2＝CHCH2Br
（3）③
（4）
（5）
（6）c
（7）
【解析】
试题分析：CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A，A为CH3CH＝CH2，根据已知信息可判断B为CH2＝CHCH2Br，B与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br。C在NaOH水溶液发生水解生成D，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH。发生催化氧化生成E，E的结构简式为。E被新制氢氧化铜氧化后酸化，生成F，F的结构简式为。和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物。
（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式是CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2＋NaBr＋H2O。
（2）根据以上分析可知B的结构简式是CH2＝CHCH2Br
（3）根据以上分析可知反应①～③中属于取代反应的是③。
（4）反应④是醇的催化氧化，反应的化学方程式为是
。
（5）反应⑤是缩聚反应，反应的化学方程式是
。
（6）a．CH2＝CHCH2Br不存在顺反异构，a错误；b．1
molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，b错误；c．F含有羧基，所以能与NaHCO3反应产生CO2，c正确；d．丁烷、1-丙醇和丙三醇中，1-丙醇和丙三醇常温下都是液体，丁烷常温下是气体，所以沸点最低的为丁烷，d错误，答案选c。
（7）a.能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基；b.苯环上一氯代物有两种；c．能发生消去反应，说明含有羟基，则符合条件的结构简式为或。
考点：考查有机推断、结构和性质、同分异构体判断及方程式书写等
—C—O—C—
O
C
—C—C—O—C—
O
—C—O—C—C
O
—O—C—C—C—
O
—C—O—C—C—
O
—C—C—O—C—
O
—CH2OH
—CH2OH