山东省蒙阴县蒙山中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省蒙阴县蒙山中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是
A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和
B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
C.两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等
D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
【答案】A
【解析】
2．在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．X2Y3
【答案】B
【解析】
试题分析：相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，由题意可得2XY3=Y2+2XYn,根据原子守恒定律，n=2，所以选B
考点：考查阿伏加德罗定律的应用
3．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是(
)
A．常温常压下，L是一种液态有机物
B．E中化学键是极性键
C．F具有漂白性
D．上述反应的类型是取代反应
【答案】BD
【解析】
试题分析：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢。A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C．氯气没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确；故选BD。
【考点定位】考查有机物的推断；极性键和非极性键；取代反应与加成反应
【名师点晴】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，为易错点。
4．下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A．
B.
C．
D．
【答案】
C
【解析】
本题考查离子共存。A项中Al3＋和HCO3－会发生双水解反应，错误；B项中Ba2＋和SO42－产生BaSO4沉淀，错误；D项中Ag＋在碱性条件下不能大量存在，错误。
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(
)
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32－存在
【答案】C
【解析】A项还可能是Ag2SO4；B项不是Al3+，而是Ag+；D项也可能是SO32-。
6．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.5
mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3
mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8
mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1
mol·Ｌ－1·ｓ－1
【答案】B
【解析】
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应的化学方程式可知，如果都用C物质表示其反应速率，则分别是0.75mol/(L·s)、0.9
mol/(L·s)、0.8
mol/(L·s)、0.75
mol/(L·s)，所以正确的答案选B。
考点：考查反应速率的计算、大小比较
点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难度不大，基础性强，学生不难得分。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，同时还要注意单位的统一。
7．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径
/
nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
+3
－2
+3
+1
+1
A．氢氧化物碱性的强弱：f
<
g
B．简单离子的离子半径：b
<
g
C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则a、f、g是同主族元素，都是第IA族，根据原子半径的大小关系，则a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判断b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A、元素的金属性越强则氢氧化物的碱性越强，g的金属性大于f，所以碱性g>f，正确；B、b与g的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径b>g，错误；C、Al既可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误；D、H与S形成的化合物硫化氢属于共价化合物，错误，答案选A。
考点：考查元素的化合价、原子半径的变化规律应用，元素周期律的应用
8．下列条件一定能使反应速率加快的是（
）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2
A．全部
B．①②⑤
C．②
D．②③
【答案】C
【解析】
试题分析：①增加反应物的物质的量，若物质的浓度不变，则反应速率不变，错误；②升高温度，可以提高反应物分子的能量，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，因此反应速率加快，正确；③缩小反应容器的体积，若反应物生成物没有气体参加，则物质的浓度不变，反应速率也不变，错误；④加入生成物，反应速率不一定即可，错误；⑤二氧化锰不一定能催化所有反应，加入MnO2，反应速率不一定即可，错误；因此可以使化学反应速率加快的措施只有②
，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素的知识
【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。外界因素主要体现在温度、浓度、压强和催化剂等。（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。
9．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是
A．加热经SO2漂白的品红试液
B．将少量SO2通入NaOH溶液中
C．将新制的氯水在阳光下照射
D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加热后溶液变成红色，不选A；B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有现象，选B；C、次氯酸见光分解，使溶液中的氯气继续和水反应，溶液的颜色变浅，不选C；D、铝片表面的氧化铝先和氢氧化钠反应，后铝和氢氧化钠反应生成氢气，有气泡出现，所以不选D。
考点：二氧化硫的性质，氯水的性质，铝的性质。
10．某烷烃的结构简式为。有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2,2 二甲基 4 乙基戊烷；3,5,5 三甲基己烷；4,4 二甲基 2 乙基戊烷；2,2,4 三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是(
)
A．甲的命名主链选择是正确的
B．乙的命名编号是错误的
C．丙的命名主链选择是正确的
D．丁的命名是正确的
【答案】BD
【解析】
试题分析：依据烷烃命名原则分析：甲、丙的命名主链选择错误，且丙的编号也不对；乙的命名主链选择正确，但编号错误；丁的命名正确。
考点：本题考查了有机物的合法法则。
11．t
℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2
min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t
℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，
v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2
min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)
=
0.03
mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据表中数据可知平衡时消耗X的浓度是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率＝×100%＝50%，A错误；B、根据表中数据可知平衡时X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05、0.05、0.1，由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数＝＝1600，B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、根据表中数据可知2min时X的浓度减少了0.02mol/L，则根据方程式可知Y的浓度减少了0.06mol/L，所以前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率为v（Y）＝0.06mol/L÷2min＝0.03mol L-1 min-1，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态和反应速率的有关计算
12．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后反应得到的溶液为NaHA溶液，以HA-电离为主，溶液显酸性，所以其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；B．
Na2A是强碱弱酸盐，A2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大，溶液显碱性，向Na2A溶液加入水的过程中，稀释使溶液中c(OH-)减小，所以溶液pH减小，错误；C．
NaHA溶液由于电离大于水解，溶液显酸性，要使溶液呈中性，可以向其中加入碱，错误；
D．根据图象知，当V(NaOH)=20
mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-
都电离出氢离子，只有HA-
电离出A2-
，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及溶液中离子浓度大小比较的知识。
13．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL
1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(
)
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
>
c(Cl－)
C．c点：反应消耗的HCl
和NH3·H2O
的关系为：n(HCl)=
n(NH3·H2O)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol L-1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3 H2O）＞c（Cl-），故B正确；C、氯化铵水溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，故n(HCl)，故C错误；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）
+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1
A．反应在t1
min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60
mol
CO和1.20
mol
H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40
mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20
mol
CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（CO）==0.20/t1moI/（L·min），故A错误；B．由以上数据可知，t2时n（H2O）=0.2mol，转化H2O的物质的量为0.4mol，转化的H2也为0.4mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C．向容器中再通入0.20molH2O，平衡向正反应方向移动，H20的体积分数减小，CO的转化率也减小，故C正确；D．根据反应方程式计算，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始：1.2mol
0.6mol
0
0
转化：0.4mol
0.4mol
0.4mol
0.4mol
平衡：0.8mol
0.2mol
0.4mol
0.4mol
t1时达到达到平衡状态，平衡常数===1:温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，故D错误；故选BC。
考点：考查了化学平衡计算的相关知识。
15．（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol
NaCN和0.1mol
HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__
_和_
__两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_
__和_
__两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）
。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_
_和_
。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN）
c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）
c（CN－）。
【答案】
(1)HCNH++CN-(2分)
CN-+H2OHCN+OH-
(2分)
(2)①HCN和CN
-（全对得2分）
②CN
-和OH
-（全对得2分）
(3)①B
(2分)
②HCN、NaCN(2分)
③
>(2分)
、
=
(2分)
【解析】
16．(
5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol
SO2和4mol
18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
2min末测得容器中有7.2mol
SO2。试回答：
①
反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②
2min末SO3的浓度________________________；
③
用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
【答案】①SO2、O2、SO3（2分）
②0.4mol/L（1分）
③0.1mol/(L·min)（2分）
【解析】
试题分析：①反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2　O2　SO3　中；②根据三行式计算；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）
8
4
0
变化量（mol）
0.8
0.4
0.8
2min末（mol）7.2
3.6
0.8
2min末SO3的浓度为0.4mol/L；③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为0.1mol/（L min）。
考点：考查可逆反应的特点，化学反应速率的计算。
17．实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热。
请仔细观察该实验装置图，回答问题：
（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是
（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是
（3）乙装置的化学反应反应方程式为
，反应中，转移电子的数目是
若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气
L
（4）写出一种检验反应产物的方法及现象
（5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式
。
【答案】（1）可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量
（2）有利于气体流通，并增加反应接触面积
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
4e—
26.7
（4）在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银（加热条件下，与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀）
（5）2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
【解析】
试题分析：（1）通入空气的目的是提供氧气氧化乙醇，所以甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量，便于控制反应速率。
（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是有利于气体流通，并增加反应接触面积，加快反应速率。
（3）乙醇发生催化氧化的化学方程式是2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O，在反应中氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以转移4个电子。23g乙醇的物质的量是23g÷46/mol＝0.5mol，消耗氧气是0.5mol÷2＝0.25mol，标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，则需要空气的体积是5.6L÷0.21＝26.7L。
（4）乙醇的氧化产物是乙醛，含有醛基，检验醛基的试剂和实验现象是在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银（或加热条件下，与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀）。
（5）取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，这说明铜被氧化生成氧化铜，方程式是2Cu＋O22CuO。趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红，这说明在加热的条件下，氧化铜把乙醇氧化生成乙醛，而氧化铜被还原又生成铜，反应的化学方程式是CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
考点：考查乙醇发生催化氧化的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
18．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g
·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）
烧瓶A中发生的主要的反应方程式：
。
（2）
安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象：
。
（3）
在装置C中应加入
(填字母)
，其目的是______________________
A．水
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
洗涤除去。(填字母)
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．碘化钠溶液
D．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用
的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是
。
【答案】（1）实验室制乙烯的方程式：
（2）长导管中液面上升；（3）C
除去可能产生的酸性气体（或除去SO2）；
（4）B；（5）蒸馏；（6）产品熔点低，过渡冷却会凝固而堵塞导管。
【解析】
试题分析：（1）在实验室中是用浓硫酸与乙醇混合加热170℃来制取乙烯的，制乙烯的方程式是：（2）若发生堵塞时瓶B中的现象是长导管中液面上升；（3）
在装置C中应加入氢氧化钠溶液来除去可能产生的酸性气体（或除去SO2）。（4）由于卤素单质能够与NaOH发生反应，所以若产物中有少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液。选项是B。（5）若产物中有少量副产物乙醚，由于乙醚和1,2—二溴乙烷是互溶的液体物质，乙醇可用蒸馏的方法分离除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是产品熔点低，过渡冷却会凝固而堵塞导管。
考点：考查物质制取过程中反应原理、实验现象、试剂的选择或反应条件的选择等问题的知识。
19．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在
中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯
B．蒸发皿
C．瓷坩埚
D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是
。
A．二氧化硫
B．稀醋酸
C．稀盐酸
D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是
。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是
。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是
。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL
1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
g。
②量取KMnO4溶液应选用
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）D
；（2）①B
②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低
③B
（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长
（4）①18.9g
②酸式
偏小
【解析】
试题分析：根据流程图知，①中发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，加入蒸馏水煮沸，过滤，滤液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并调节溶液的pH至10-11，KOH转化为K2CO3，由于K2MnO4溶解度最小，过滤，得到K2MnO4固体，然后抽滤、洗涤烘干得到K2MnO4粗晶体；
（1）步骤①熔融固体需要在坩埚中进行，且熔融的物质和坩埚成分不反应，由于KOH能和SiO2反应，所以应该用铁坩埚熔融，答案选D；
（2）①结合物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂应具有酸性，且和锰酸钾、高锰酸钾都不反应，稀盐酸和二氧化锰都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选，硫酸酸性太强，所以选醋酸，答案选B；
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低；
③如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色，所以可以通过通入二氧化碳是否产生沉淀及溶液在滤纸上的颜色判断，答案选B；
（3）如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，会导致高锰酸钾分解，产率降低，
（4）①容量瓶规格要等于或稍大于配制溶液体积，所以配制90mL该溶液时需要100mL容量瓶，草酸晶体质量m=CVM=1.5mol/L×0.1L×126g/mol=18.9g；
②高锰酸钾溶液具有酸性，应用酸式滴定管量取；若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，会稀释溶液浓度，则最终测定结果将偏小。
考点：实验方案的设计
20．在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。
【答案】根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。
Ag的物质的量＝
醛的质量＝10g×11．6%＝1．16g
设醛的分子式为
则
1mol
2mol
0.02mol
0.04mol
故醛的相对分子质量＝
代入分子式中：12n+2n+16＝58
n＝3，分子式为
结构简式为，丙醛
答：这种醛的结构简式为，丙醛。
【解析】本题的关键是求出Ag的物质的量和醛的相对分子质量。
根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。
Ag的物质的量＝
醛的质量＝10g×11．6%＝1．16g
设醛的分子式为
则
1mol
2mol
0.02mol
0.04mol
故醛的相对分子质量＝
代入分子式中：12n+2n+16＝58
n＝3，分子式为
结构简式为，丙醛
答：这种醛的结构简式为，丙醛。
21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）写出A物质中所含化学键的类型
。
（2）写出C和D反应的离子方程式
。
（3）25℃时，0.1
mol L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H＋）-c（NH3 H20）=
（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）25℃时，在一定体积的0.01
mol L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01
mol L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
。
【答案】20.(10分)（1）离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）
（2）Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
（3）10a-14
mol L-1
（4）c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋
)>c(H＋)
（5）2:1
【解析】
试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，②A、B溶液中水的电离程度可以相同，则溶液水解程度相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，B为NH4Cl溶液，A为CH3COONa溶液，据此解答。
（1）根据上述推断，A为CH3COONa，含有离子键和共价键。
（2）根据上述推断，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。
（3）根据上述分析，B为NH4Cl，25℃时，0.1
mol L-1的NH4Cl溶液的pH=a，c(OH－)=10
a
-14，根据电荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋
)=c(Cl－)+c(OH－),根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋
)+c（NH3 H20），所以溶液中c（H＋）-c（NH3 H20）=c(OH－)=
10a-14
mol L-1。
（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3 H2O，则c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋
)>c(H＋)。
（5）设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=12，说明Ba(OH)2过量，pH=12，则c（H+）=10-12mol L-1，c（OH-）=0.01
mol L-1，0.01
mol L-1×2×V1
L-0.01
mol L-1×V2L=0.01×(V1+V2)
解得V1：V2=2:1。
考点：考查离子共存，物质的推断等知识。
22．（14分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知；
①
烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
。
（2）由B生成C的化学方程式为
。
（3）由E和F生成G的反应类型为
，E的化学名称为
。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为
；
（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有
种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有
（写结构简式）
【答案】（1）；（2）；
（3）加成反应，乙醛；
（4）nHOOCCH2CH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2OH+（2n－1）H2O
；（5）5，。
【解析】
试题分析：（1）B→C发生消去反应，因为B为单氯代烃，则C为烃，化合物C分子式为C5H8，A为烃，则推出A的分子式为C5H10，其A核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，推出A属于环状烃，即结构简式：；（2）A→B：A在光照条件下和氯气发生取代反应，因为B为单氯代烃，推出B的结构简式为，此有机物在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，此反应方程式为：；（3）F是福尔马琳溶液的溶质，推出F是HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，E也是醛，则推出E是乙醛，其结构简式CH3CHO，依据信息④反应的实质，此反应是加成反应；
（4）C→D：C结构简式中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化断裂，转化成羧基，则D的结构简式：HOOCCH2CH2CH2COOH，G→H：G在催化剂的条件下，和氢气发生加成反应，推出H的结构简式：HOCH2CH2CH2OH，PPG
属于高分子化合物，D和H发生缩聚反应生成据戊二酸丙二醇，则发生反应方程式为：nHOOCCH2CH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2OH+（2n－1）H2O
；（5）①此有机物能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，推出含有－COOH；②此有机物能发生银镜反应，推出含有醛基，又能发生皂化反应，推出含有酯的结构，则是甲酸某酯，符合题意的结构简式有：、、、、，核磁共振氢谱显示为3组峰，说明此有机物中含有3种氢原子，这几种有机物的含有的氢原子的种数分别是：5、5、5、5、3，故最后一个符合题意。
考点：考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体的书写、有机信息的处理等知识。