山东省平邑县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省平邑县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的大
【答案】C
【解析】
试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的元素符合“阴上阳下”的原则，所以X元素在第四周期，属于金属，Y在第三周期，属于非金属。A、X的原子序数比Y的大，错误；B、X原子的最外层电子数比Y的小，错误；C、X的电子层数多，所以X的原子半径比Y的大，正确；D、X元素的最高正价比Y的小，错误答案选C。
考点：考查离子结构与元素性质的关系
2．科学家最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同种物质
B．同分异构体
C．同位素
D．同素异形体
【答案】D
【解析】根据题意，该物质是由碳元素形成的一种单质，所以和金刚石互为同素异形体，答案选D。
3．下列实验操作不正确的是
A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4 5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故A正确；B．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故B正确；C．二氧化硫与氯化钡不反应，无法除杂，故C错误；D．镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2 H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，故D正确；答案为C。
考点：考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键。
4．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应热和焓变的单位都是kJ mol-1，A错误；B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，B正确；C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，C错误；D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，D错误；选B。
考点：考查焓变的定义、单位和测量方法.
5．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是(　　)。
A．①②③
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
【答案】B
【解析】K2CO3、氨水显碱性，Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4水溶液显酸性，不能混用。
6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)
＋
3Y2(g)
2XY3(g)
△H＝－92.6
kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热
23.15
kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2
mol·L－1
D．若容器①体积为0.20
L，则达平衡时放出的热量大于23.15
kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：A．因为同一反应在相同的温度下的平衡常数不变，故容器①、②中反应的平衡常数相等，正确；B．容器②中反应可视为是容器①已经反应了一部分，故达到平衡时放出的热量Q＜23.15kJ，原说法不正确；C．容器①、②中达平衡时的等效的，由①可知生成n(XY3)=×2mol=0.5mol，故c(XY3)==2
mol·L-1，正确；D．若容器①体积为0.20
L，相当于原反应缩小体积，加压，平衡正向移动，故放出的热量大于23.15
kJ，正确。
考点：同一反应不同的起始量达到的平衡数据比较。
7．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)
＝
2NH3(l)
ΔH
＝
2(a—b—c)
kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)
＝
2NH3(g)
ΔH＝
2(b—a)
kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)
＝
NH3(l)
ΔH
＝
(b＋c—a)
kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)
＝NH3(g)
ΔH＝
(a＋b)
kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。由图像可知，每生成1mol氨气放热是（b－a）kJ。而生成1mol液态氨气放热则是（b＋c－a）kJ，再考虑到反应热△H是有符号而引起的，即放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0，以及与反应物系数之间的关系，选项A符合题意。
考点：有关反应热的计算
8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（
）
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【答案】A
【解析】
试题分析：假设反应都产生3mol氢气，A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2molNaOH，
B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸，
C．2Al+6HCl=
2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气。故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液，选项A正确。
考点：考查铝的化学性质及有关计算的知识。
9．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．NaCl
MgCl2
Na2O
B．H2O
Na2O
CO2
C．CaCl2
NaOH
H2SO4
D．NH4Cl
H2O
CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A.NaCl
MgCl2
Na2O都是金属元素和非金属元素形成的化合物，都含有离子键，故A正确；B.中Na2O存在离子键与其他两种物质的化学键不同，故B错误；C.
H2SO4
含有的是共价键，与其他两种物质的离子键不同，故C错误；D.NH4Cl既含有离子键有含有共价键，与H2O和CO2只含有共价键不同，故D错误，此题选A.
考点：考查共价键、离子键的判断相关知识。
10．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
【答案】
【解析】
试题分析：A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；C．铝钠合金投入足量水中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，铝再与氢氧化钠反应生成氢气，如铝所占分数越大，则生成的氢氧化钠越少，铝会过量无法继续生成氢气，故C错误；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D正确；
故选C
考点：考查钠、铝的性质。
11．下列离子方程式正确的是
A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
D．在小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
【答案】D
【解析】
试题分析：A.醋酸是弱酸，在离子方程式中写为化学式，A项错误；B.铜为电极电解时铜参与反应，离子方程式为Cu2＋＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2↓,B项错误；C.Al（OH）3不能溶解在氨水中，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3
↓＋3NH4+，C项错误；D.根据“以少定多”的原则，在小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
12．常温下，下列叙述正确的是
A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1
mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】A
【解析】
试题解析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，故A正确；c(H+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，故B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，故C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，D错误。
考点：水的电离平衡的影响因素
13．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有一种杂质NaHCO3
B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3
D．样品中含有KCl和NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：将该混合物溶于水得到澄清溶液说明没有沉淀生成，则不存在Ba(NO3)2，n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，假设样品中都含有C元素，样品的平均摩尔质量=5.3g/0.05mol=106g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，则样品中应该含有摩尔质量大于106g/mol的杂质、摩尔质量小于106g/mol的杂质，KCl中不含C元素，相当于其摩尔质量大于106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol＜106g/mol，
如果一定含有杂质，则一定含有NaHCO3和KCl，
故选D。
考点：考查混合物的计算，利用平均摩尔质量法进行计算，注意KCl的处理方法
14．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+
+
NO3-
-
e-=NO2
+
H2O
B．0-t1时，溶液中的H+
向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：Cu
–
2e-=
Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A.正极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，A项错误；B.在0-t1时，铝作负极，溶液中的H+
向Cu电极移动，B项正确；C.在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电池的负极发生变化，所以t1时，负极的电极反应式为：Cu
–
2e-=
Cu2+，C项正确；D.
t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应，D项正确；答案选A。
考点：考查原电池的工作原理。
15．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72
LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）乙的结构式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______。
（4）乙在加热条件下与CuO
反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________
【答案】（1）（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑（3）Mg3N2（4）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑
【解析】
试题分析：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L
H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al(OH)3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n(H2)==0.3mol，则m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m(Al)=6.00g-0.6g=5.4g，n(Al)==0.2mol，所以n(Al):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3，则甲的化学式为AlH3；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25g L-1×22.4L=28，应为N2，化合物乙为NH5，
（1）由上述分析可知，乙的结构式为，故答案为：；
（2）AlH3与水发生水解反应，反应的方程式为：AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑；
（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；
（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu、氮气和水，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑。
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
16．（10分）已知：①R—C≡NRCH2NH2
②R—CNRCOOH，
③R—Cl+CN－R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：②___________________，④___________________。
（2）写出反应③的化学方程式：______________________________________；
（3）写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式_________________________。
若E为高聚物，则其结构简式
______________________________________。
若E为环状化合物，则其结构简式______________________________________。
（4）糠醛也能与苯酚在一定条件下发生反应生成高分子化合物，原理与甲醛苯酚反应原理相同，试写出糠醛与苯酚的化学反应方程式
。
【答案】（1）加成反应；取代反应
（2）
（3）或
；
（4）
【解析】
试题分析：由题意可知，第①步反应将糠醛分子中醛基中的羰基脱去，由此可推得A为；第②步反应为A中环上的双键与H2发生加成反应生成；由反应信息②可知，第④步反应生成B为，B在酸性条件下发生水解反应生成C，C为，B与C氢气发生加成反应生成D，D为NH2CH2（CH2）4CH2NH2，由于C中含两个-COOH，D中含有两个-NH2，两者形成肽键的反应方式可以有多种，生成物可以是链状，也可以是环状，C与D按1：1进行分子间脱水反应生成E，若E为环状化合物，则为，若E为高聚物，则为，则
（1）反应②为A与氢气的加成反应，由信息②可知反应④为取代反应。
（2）由反应物和生成物可知反应③的反应的方程式为
。
（3）含有-CHO，可与新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液发生银镜反应，反应的方程式为：
，有砖红色沉淀生成，或
，有银镜生成。由于C中含两个-COOH，D中含有两个-NH2，可反应生成环状化合物，E为；由于C中含两个-COOH，D中含有两个-NH2，也可发生缩聚反应生成高聚物，E为。
（4）根据甲醛与苯酚反应的方程式可知，糠醛与苯酚发生缩聚反应的化学方程式为
考点：考查有机物推断、有机反应类型以及方程式书写等
17．某小组同学要配制100
mL
0.100
mol·L-1
Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）
。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
。
（3）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，需要称量固体
，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为
，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需
才进行下一步操作。
【答案】（1）DBCAFE
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）2.9g
偏高（4）偏低
定容
偏高（5）冷却至室温
【解析】
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为:DBCAFE，（2）配制100mL
0.100mol L-1
Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶，（3）用Na2CO3 10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低;步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等相关知识。
18．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水
管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入
。
（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是
（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是
、
（填字母）。
a．苯
b．水
c．NaOH
溶液
d．硝酸银溶液
②
检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案
（选填“正确”或“不正确”），理由是
。
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是
（填字母）。
a．KI溶液洗涤
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。
（1）在试管中加入10
mL
6mol L-1
NaOH水溶液和5
mL
溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为
。
（2）在试管中加入10
mL饱和
NaOH乙醇溶液和5
mL
溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙
烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是
，检验的方法是
（用简要的文字说明）。
【答案】（一）（1）碎瓷片或沸石（2）abc（3）①
a、d
②
不正确
溴乙烷中也（二）（1）液体不分层CH3CH2Br+H2O
NaOH
CH3CH2OH+HBr
含乙基（4）bd
（2）生成的气体
将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，褪色)
【解析】
试题分析：（一）（1）仪器A为加热装置，除了加入反应药品之外还要加入沸石从而防止爆沸。
（2）溴乙烷在氢氧化钠存在的条件下可能会生成乙烯，加入少量的水可以抑制这一副反应的发生，同时加入少量的水还可以减少醚的生成，减少溴单质的生成，而且因为加入水降低了溶液的浓度，可以减少HBr的挥发。该反应的催化剂是硫酸，而不是水。
（3）①因为溴易被硫酸氧化为溴单质，为了检验副产物中有溴化氢，应该首先排除溴单质的干扰，因为溴单质一旦溶于水就会形成溴化氢，所以首先使用苯除去溴单质，再用硝酸银与溴化氢反应，如果生成沉淀，则说明有副产物溴化氢产生。②因为溴乙烷中也会含有该基团，所以这个同学的做法不正确。
（4）碘化钾会与溴单质反应生成碘单质，又引入了新的杂质。氢氧化钠与溴单质反应从而除去溴杂质。溴单质与溴乙烷都会被四氯化碳萃取。加入亚硫酸钠只会与溴发生反应。亚硫酸钠会被溴氧化为硫酸，同时还会生成易溶于水的溴化钠，据此来除去溴乙烷中的溴单质。
（二）溴乙烷在烧碱环境下会发生水解，水解反应生成乙醇与氢溴酸，均可以溶于水所以当反应完全之后，溶液不会再分层。反应方程式为：
CH3CH2Br+H2O
NaOH
CH3CH2OH+HBr。
（2）溴乙烷在乙醇，氢氧化钠的条件下会发生消去反应，生成乙烯，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而且乙醇也可以使高锰酸钾褪色，应该先除去乙醇。所以先将生成的气体通入有水的试管，再通入盛有高锰酸钾的试管。
考点：重点考查了实验的基本操作技能，溴化氢的性质，溴单质的性质以及溴乙烷的性质。
19．亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===
2NO2-＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21
℃，NO为-152
℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______________________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________________________。
②装置E的作用是__________________________________。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子反应方程式为____________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________________。
【答案】（1）
E
D
B
（2）
排除装置内氧气，防止生成的NO被O2氧化
（3）①
D装置中有红棕色气体生成
②
冷凝，使NO
2完全液化
（4）
4NO2
+
O2
+4OH-
==4NO3-
+2H2O
（5）
2NaNO2
+H2SO4
==
Na2SO4
+NO+NO2
+H2O
【解析】
试题分析：（1）将产生的干燥后，通入E中将NO2充分液化，再通入D中如果无色气体逐渐变为红棕色，确定产物含有NO，最后用NaOH溶液吸收尾气；因为要用装置D检验NO的生成，所以实验开始前先通入N2，将空气排净，防止NO被氧气氧化；结合反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当D中通入过量O2时，在B中会继续发生反应HNO3+NaOH=
NaNO3+H2O,将两方程式合并可得离子方程式：4NO2
+
O2
+4OH-
==4NO3-
+2H2O；最后由质量守恒定律确定A中反应为2NaNO2
+H2SO4
==
Na2SO4
+NO+NO2
+H2O
。
考点：亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分的探究实验。
20．（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45
g有机物A恰好与10
mL
1
mol·L-1
NaHCO3溶液完全反应。
求：
(1)有机物分子式。
(2)有机物结构简式。
【答案】（1）C2H2O4；
（2）结构简式HOOC－COOH。
【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断。
（1）设有机物的分子式为CxHyOz
因为CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1
所以碳原子和氢原子的个数之比是1︰1
根据题意可知x＋y+z＝8、6x＋y＋8z＝46、x＝y
解得x＝y＝2，z＝4
所以分子式为C2H2O4
（2）0.45
g有机物A的物质的量是
NaHCO3的物质的量是0.01mol
所以二者的物质的量之比是1︰2
即有机物分子中含有两个羧基，属于二元羧酸，结构简式HOOC－COOH。
21．（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
+
H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是
。
（2）从A到B引入的官能团名称是
。
（3）反应②的化学方程式为
。
（4）反应③的化学方程式为
。
（5）关于E物质，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式
。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有
种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
。
【答案】（1）取代反应（或硝化反应）（1分）（2）溴原子
（1分）
（3）
（4）
（5）
cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）
（6）；（7）13；
【解析】
试题分析：与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生A:对硝基甲苯；A与Br2在光照时发生取代反应产生B:;B与NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是153的C：；C氧化变为D：；D与发生反应产生
E:;苯酚与丙二酸酐发生反应产生G：；G与E发生反应形成。（1）反应①的反应类型是取代反应；（2）从A到B发生取代反应，引入的官能团名称是溴原子；（3）在碱性条件下发生反应②变为，反应的化学方程式为;（4）与发生反应③产生
的化学方程式为
（5）物质E是，在a．在物质分子中含有五中不同的氢原子，所以核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；b．物质D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，错误；c．物质E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反应和还原反应，正确；d．由于在不饱和的碳碳双键上连有不同的原子或原子团，它们可以在双键的同侧，也可在双键的异侧，故存在顺反异构，正确。选项是cd；（6）根据反应物结合生成物的结构可知物质G的结构简式是；（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件①
可与氯化铁溶液发生显色反应；说明分子中含有酚羟基；②
可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基的G的同分异构体；；；；；；；；；；；；共有13种。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
22．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
I、甲经下列过程可转化为乙：
（1）甲中官能团的名称为
。乙的结构简式为
。1
mol乙最多可与
mol
H2反应。
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR’
RCHO＋R’CHO
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。
（2）B→C的反应类型是
；A的结构简式是
。
（3）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为
。
（4）C与D生成丙的化学方程式
。
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
。
a．属于二取代苯
b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
Ⅲ、已知：
（6）OHC－COOH有多种合成方法，请写出由乙酸合成OHC－COOH的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）碳碳双键和羟基；
；5
（2）加成反应；OHC－CHO；
（3）
（4）
（5）（6）
【解析】
试题分析：
I、（1）根据甲的结构简式可知分子中官能团是碳碳双键和羟基；甲转化成乙的过程中，反应①属于烯烃与HCl的加成反应，生成
，在发生催化氧化反应得到Y，Y在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得到乙，乙是，其中苯环、碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，1mol乙最多可与5mol
H2反应；
（2）乙在新制氢氧化铜中发生氧化反应，生成羧酸D，乙发生已知条件中的反应，生成苯甲醛和乙二醛，即B和A，B转化为C，C在浓硫酸做催化剂加热的条件下与D反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应，可以推断B是甲醛，C是苯甲醇，A是乙二醛，结构简式为OHC－CHO；B→C的是苯甲醛生成苯甲醇的反应，属于加成反应；
（3）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为
；
（4）C与D生成丙的化学方程式为
。
（5）D，D的同分异构体中，a．属于二取代苯，b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2，c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应，说明含有碳碳双键、含有酯基，结构式为。
（6）根据已知信息可知由乙酸合成OHC－COOH的路线流程图可设计为
。
考点：考查有机化学推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
H2，Ni加压
H2O，H
CH=CHCHOOO
CH=CHCHOOO