山东省平邑县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省平邑县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
====
B.3
mol的Cl2通入含2
mol
FeI2的溶液中
====
C.FeS固体中加入稀HCl
====
D.澄清石灰水中通入足量的CO2
====
【答案】A
【解析】A中碳酸根离子全部转化为沉淀
2．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（
）
A、浓H2SO4具有脱水性
B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性
D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
【答案】A
【解析】浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来，形成水分子。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水
3．有4g
Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为
（
）
A．
8g
B．
15.5g
C．
5.85g
D．无法计算
【答案】C
【解析】最终的固体为NaCl，且其物质的量等于氯离子的物质的量，为0.1mol；故质量为5.85g。
4．已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是
A．126
B．122
C．120
D．104
【答案】D
【解析】
试题分析：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OHCH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选D。
5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（
）
A．热稳定性：Na2CO3
<
NaHCO3
B．碱性：Na2CO3
<
NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3
>
NaHCO3
D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3
<
NaHCO3
【答案】C
【解析】
6．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ mol﹣1，分析下列说法正确的是
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23
kJ mol﹣1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23
kJ mol﹣1
C．1
mol
SO2（g）所具有的能量大于1
mol
S（s）与1
mol
O2（g）所具有的能量之和
D．1
mol
SO2（g）所具有的能量小于1
mol
S（s）与1
mol
O2（g）所具有的能量之和
【答案】D
【解析】
试题分析：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，则S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ mol-1，故A、B错误，反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和大于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误、D正确，故选D。
考点：考查了化学反应与能量变化的相关知识。
7．能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是
A．水
B．溴水
C．FeCl3溶液
D．银氨溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质中加入水，现象分别是：分层，油层在上层；分层，油层在下层；分层，油层在上层；不分层；因为苯与己烯现象相同，无法区分。故水不能鉴别这四种物质。错误。B
．
溴水分别加入到四种物质中，现象分别是：分层，上层油层呈橙色；分层，下层油层呈橙色；分层，两层均无色；不分层，褪色；现象各不相同，可以区分。正确。C．
FeCl3溶液加入四种物质中，现象分别是：分层，油层在上层；分层，油层在下层；分层，油层在上层；不分层；故FeCl3溶液不能鉴别这四种物质。错误。D．苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质中加入银氨溶液现象分别是：分层，油层在上层；分层，油层在下层；分层，油层在上层；不分层,水浴加热有银镜产生；因为苯与己烯现象相同，无法区分。错误。
考点：考查一种试剂鉴别物质的方法的知识。
8．在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1
mol
X气体和2mol
Y气体，发生如下反应：X(g)
+
2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l
:
2
:
2
D．单位时间消耗0.1
mol
X同时生成0.2
mol
Z
【答案】AB
【解析】
9．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.中间体X中仅含一种官能团
C.维生素A1易溶于水
D.
维生素A1兼有烯烃和醇的化学性质
【答案】AD
【解析】A.β—紫罗兰酮中含有碳碳双键，易被氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，正确
B.中间体X中含碳碳双键及醛基两种官能团，不正确
C.维生素A1属于脂溶性维生素，不易溶于水，不正确
D.
维生素A1含有碳碳双键及醇羟基，故兼有烯烃和醇的化学性质，正确
所以答案为AD
10．
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氨水是弱碱，所以③中氨水的浓度大于0.01mol/L。则将②、③等体积溶液混合后，溶液显碱性，如果pH=7，说明盐酸的体积大于氨水的体积，错误；B．酸或碱均是抑制水的电离的，所以氢离子浓度或OH－浓度相等的条件下对水的抑制程度是相等的，正确；C．醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以①中醋酸的浓度大于0.01mol/L。则醋酸与金属铝反应生成的氢气多，正确；稀释促进电离，则向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，正确。
【考点定位】弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断
【名师点睛】该题考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断，综合性强，注意：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。主要考查对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断。
11．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、常温下，水的离子积Kw=1×10-14，
PH=7，溶液呈中性，Kw受温度影响，温度越高Kw越大，100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=7时溶液呈碱性，A错误；B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，一定是中性，B正确；C、石蕊变色范围5＜PH＜8，使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定是中性，C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液不一定呈中性，如碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误。答案选B。
考点：溶液的酸碱性
12．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)
。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是　
A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大
B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%
C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D．第15min时，B的体积分数为25%
【答案】B
【解析】
试题分析：A、开始时反应物浓度最大，反应向右进行，正反应速率逐渐减小；B、正确，5min时消耗B
5mol；C、平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变；D、10min时C的浓度突然增大，而平衡没有移动，说明是压缩了气体体积，Ｂ的体积分数不变，仍为1/3。
考点：考查化学反应速率和平衡。
13．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C5H10的烯烃的氧化产物有(
)
A．5种
B．6种
C．7种
D．8种
【答案】C
【解析】
试题分析：C5H10有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH2CH3、CH3-CH═CHCH2-CH3、CH2═C(CH3)CH2CH3，CH3CH═C(CH3)2，CH2═CHCH(CH3)2，根据题中信息，C5H10双键被氧化断裂得到的产物有：HCHO、CH3CH2CH2CHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、CH3CH2COCH3、CH3COCH3、(CH3)2CHCHO，故氧化产物有7种，故选C。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查了烯烃及有机物的结构和性质。解题关键是正确分析、理解题中的信息，依据烯烃的碳碳双键被氧化断键情况，分析烯烃的各种同分异构体断键情况，即可求算出氧化产物种类；本题培养了学生灵活运用题中信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。解答本题的思路为：先写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类。
14．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为
A．9
B．8
C．7
D．6
【答案】B
【解析】
试题分析：根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，故选B。
【考点定位】考查同分异构体的判断
【名师点晴】碳、氮的从价键数及原子的连接方式是解题关键，根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基；氮原子连两个氢原子和一个丁基，据此分析答题。
15．下列叙述及评价均合理的是
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。
B
淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
C
向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀。
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】A
【解析】
试题分析：A、在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子。则乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有，A正确；B、碘遇淀粉显蓝色，则淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，结论正确，B错误；C、卤代烃与硝酸银不反应，C错误；D、乙醇与水互溶，乙酸能中和氢氧化铜，葡萄糖和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，因此用新制的Cu(OH)2悬浊液能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液，D错误，答案选A。
考点：考查实验方案设计与评价
16．有下列化学仪器：①量筒
②烧杯
③容量瓶
④胶头滴管
⑤细口试剂瓶
⑥标签纸
（1）现需要配制500
mL
1
mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84
g·cm－3的浓硫酸______mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________
（3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响
，下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数
②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
A．①偏低
②不变
B．①偏低
②偏低
C．①偏高
②偏低
D．①偏高
②不变
【答案】（1）27．2
（2）①②③④⑤⑥
（3）查容量瓶是否漏水
（4）A
【解析】
试题分析：（1）硫酸溶液的体积=1×0．5×98/（98%×1．84）=27．2毫升。
（2）首先用量筒量取一定体积的浓硫酸，倒入烧杯的水中进行稀释，冷却后转移入容量瓶中，加水，后改用胶头滴管定容，摇匀，装入细口试剂瓶中，贴好标签，所以顺序为：
①②③④⑤⑥。（3）容量瓶在使用前应该先查容量瓶是否漏水。（4）①用量筒量取硫酸时俯视读数，会使量取的硫酸的体积偏小，用其配制溶液，浓度偏低。②稀释浓硫酸的烧杯中有水，不影响其浓度，所以选A。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析
17．（共7分，1分/空）本题以下几种物质是常用香精的主要成分（见右图）：
（1）鉴别百里香酚和苏合香醇可采用的试剂为

；
（2）苏合香醇能发生的有机反应类型有
；（填序号）
A．加成反应
B．消去反应
C．加聚反应
D．取代反应
（3）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式
、
；（任写二种）
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜悬浊液共热无砖红色沉淀
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：
由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：
①写出有机物A、B的结构简式 、
。
②写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式
。
【答案】（1）FeCl3溶液
或
浓溴水
（2）A、B、D
（3）
任写二个）
（4）①；
②
【解析】
试题分析：（1）百里香酚含有酚羟基，可用FeCl3溶液或浓溴水鉴别，现象是发生显色反应或生成白色沉淀，故答案为：FeCl3溶液或浓溴水；
（2）苏合香醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应；含有苯环，可发生加成反应，故答案为：A、B、D；
（3）风信子醛的同分异构体中含有2个侧链，与新制氢氧化铜浑浊液共热无砖红色沉淀，说明不含醛基，可能结构为，
故答案为：；
（4）由题给信息可知枯茗醛和丙醛反应生成，B能与氢气发生加成反应，则B含有碳碳双键，应在浓硫酸作用下发生消去反应，B为，C为，D为，则
①由以上分析可知A为，故答案为：。
②C为，有机物C→兔耳草醛的化学方程式为
。
考点：考查有机物推断、结构与性质判断、同分异构体以及有机合成等
18．（11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：
。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是
，
作用是
。
试管b中的现象是
，
作用是
。
（3）装置中浸碱棉团的作用是
。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是
。
【答案】
（1）（方程式2分，方向1分，数目
1分）
（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。（1分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（1分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分）
【解析】
试题分析：（1）用双线桥表示铜与浓硫酸反应反应的电子转移的数目及方向为：（2）反应产生了SO2，那么品红就会褪色，就说明了SO2的漂白性；SO2溶于水生成H2SO3，石蕊溶液遇酸变红，说明了SO2是酸性气体。（3）SO2对环境有污染，所以要进行尾气处理，装置中浸碱棉团的作用是吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。（4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的进行，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。
考点：浓硫酸的性质、SO2的性质、氧化还原反应中电子转移的表示、实验装置个部分的作用分析。
19．（17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
。
（2）假设电解了1.8g
H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
质量g
物质的量mol
H2
和O2物质的量的比
H2
O2
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件
物质
1
mol物质的体积
0℃101kPa
H2
22.3
L
O2
22.4
L
CO2
22.4
L
25℃101kPa
H2
24.4L
O2
24.5L
CO2
24.5L
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
【答案】（1）2：1
（2）
质量g
物质的量mol
H2
和O2物质的量的比
H2
0.2
0.1
2：1
O2
1.6
0.05
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比；
（3）①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
【解析】
试题分析：（1）方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比，为2：1；
（2）2H2O
2H2↑+O2↑；
36
4
32
8g
0.2
g
1.6
g
n(H2)==0.1mol，n(O2)=
=0.05mol，H2
和O2物质的量的比2：1，
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
（3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
考点：考查阿伏加德罗定律的测定。
20．（8分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________
。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不
是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二
【答案】(8分)（10分）（1）＋Br2＋HBr
（2）除去溶于溴苯中的溴
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）方法一：AgNO3溶液
产生（淡黄色）沉淀
方法二：石蕊试液
溶液变红色（或其他合理答案）
【解析】
试题分析：（1）苯与溴在铁作催化剂时发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为＋Br2＋HBr
（2）B中盛有NaOH溶液，溴苯中混有的溴可与NaOH反应，从而出去溴；
（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴易溶于有机溶剂，所以溴化氢中混有的溴蒸汽可以溶于CCl4中，从而除去，以防干扰检验H+和Br-；；
（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验产物中含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子。
考点：考查学生的分析能力，苯的取代反应的实验的设计
21．（6分）实验室需要配制0.1mol
/LNaOH溶液100mL，现有2mol
/LNaOH溶液。
（1）计算所需2mol
/LNaOH溶液的体积；
（2）完全中和80
mL已配制好的0.1mol
/LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
【答案】
【解析】
22．
已知RCH2CH=CH2
RCHBrCH=CH2
（1）写出F的结构简式
。
（2）写出B的结构简式
。
（3）反应①~③中属于取代反应的是
（填序号）。
（4）反应⑤的化学方程式是
。
（5）下列说法正确的是
（填字母）。
a．B存在顺反异构
b．1
mol
H与足量的银氨溶液反应能生成2
mol
Ag
c．I能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（6）写出与G
互为同分异构体的结构简式
。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应
【答案】（1）
（2）CH2BrCH=CH2
（3）③
（4）
（5）c
（6）或
【解析】
试题分析：CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应生成CH3CH=CH2，A为CH3CH=CH2，根据已知提示，A与NBS反应生成B，B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Br，则C为CH2BrCHBrCH2Br，CH2BrCHBrCH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成D，D为丙三醇；根据D与I生成的产物可知，苯环的邻为有取代基，则E为邻二甲苯，邻二甲苯在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成F（C8H8Cl2）则F为，F在NaOH水溶液中发生取代反应生成G为，G与氧气在催化剂的条件下生成醛H，H再与新制Cu（OH）2溶液反应，然后酸化生成羧酸I，I为，I与D发生酯化反应生成目标产物，据此回答：
（1）根据上述推断，F为。
（2）根据上述推断，B为CH2BrCH=CH2。
（3）根据上述推断，反应①为消去反应，②为加成反应，反应③是取代反应。
（4）根据上述推断，I为，D为丙三醇，两者发生酯化反应生成目标产物，则反应⑤的化学方程式
++H2O
（5）a．B为CH2BrCH=CH2，不存在顺反异构，错误；b．根据上述推断，H中含有两个醛基，则1
mol
H与足量的银氨溶液反应能生成4
mol
Ag，错误；c．根据上述推断，I中含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2
，正确；
d．D为丙三醇，含有羟基的物质，分子中含有氢键，沸点较高，则丁烷、1-丙醇和丙三醇中沸点最高的为丙三醇（D），错误；答案选c。
（6）G为，能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，苯环上一氯代物有两种，说明分子高度对位，取代基位于对位，能发生消去反应，说明含有醇羟基，则与G互为同分异构体的分子的结构简式为或。
【考点定位】考查有机物的推断，有机反应类型的判断和同分异构体的书写等知识。
【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机反应类型的判断和同分异构体的书写等知识，该题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。
23．有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。
（1）
B的化学式为________。
（2）
F的电子式为________。
（3）
写出反应①的化学方程式：____________________________。
（4）
写出反应②的离子方程式：____________________________。
【答案】（1）CuO（2）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【解析】
试题分析：C为气体，且其水溶液显碱性，因此C为NH3；I为红棕色气体，则I为NO2；B为黑色的金属氧化物固体，且能与NH3反应生成紫红色的金属单质G，则B为CuO，G为Cu；F是空气中的主要成分，且是CuO与NH3反应的产物，则F为N2；A为H2O；电解H2O生成H2和O2，且D为空气的主要成分，故D为O2，E为H2；N2与H2能够反应生成NH3，NH3与在O2催化剂加热的条件下发生反应，生成H2O和H，则H为NO；Cu与K反应生成NO2、H2O和J，则K为HNO3，J为Cu(NO3)2。据此过程解决下面的题目。
（1）根据以上的分析可知，B的化学式为CuO；（2）F为N2，其电子式为；（3）反应①是氨的催化氧化过程，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）反应②是Cu与浓硝酸的反应，离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
考点：考查无机物的推断。
A
B
C
D
CCl4
铁丝
H2O
NaOH
溴、苯的混合液