北京市第二中学2024-2025学年高二下学期第五学段考试化学试卷（图片版，含答案）

北京二中 2024—2025 学年度第五学段高二年级学段考试试卷
化学必修+选择性必修
得分：
可能用到的相对原子质量： H-1, C-12, N 14, O 16，Si 28，S 32，Mg 24
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题 2分，11-20每题 3分，共 50分）
1．近年来，我国航空航天事业成果显著，主要成果所涉及的材料为主族元素形成的无机非金属材料的是
A．“C919”飞机身使用 B．“玉兔二号” C．能屏蔽电磁波 D．4.03 米大口径碳化
的复合材料——环氧树 钛合金筛网轮 的碳包覆银纳米线 硅反射镜
脂（环氧氯丙烷和双酚
的缩聚产物）和碳纤维
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A． 的名称： 2–甲基丙烷
B．反-2-丁烯的结构简式：
2―
C．SO3 的 VSEPR 模型：
H Cl H Cl HCl
D．HCl 分子中 σ 键的形成：
3．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
A．Al 溶于 NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH) -4] + 3H2↑
B．用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的 Cr 2- 3+2O7 转化为 Cr ：
6Fe2+ + Cr 2- +2O7 +14H = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
C．用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S 产生黑色沉淀：Cu2+ + S2- == CuS↓
D．乙醛与新制的 Cu(OH)2 在加热条件下产生砖红色沉淀：
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
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4．我国科学家预言的 T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的
正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．T-碳与金刚石互为同素异形体
B．T-碳与金刚石均属于共价晶体
C．T-碳与金刚石中键角均为 109°28′
D．T-碳晶胞中平均含有 32 个碳原子
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 金刚石 T-碳
A．无色透明溶液中： 2+、 3+、 － 、 2－ Mg Al HCO3 SO4
－
B．pH=6.7 的溶液中： － 2－ CH3COO 、HCO3 、SO4 、NH
+
4
－ －
C．由水电离出的 c(H+)=10 13 的溶液中： Ba2+、Cl 、I 、 － NO3
D．与 Al 反应能生成氢气的溶液中：K+、Fe3+
－
、CN 、SO 2-4
6．实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质，装置及试剂如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸
B．使用 NaOH 溶液的目的是排除挥发出来的乙醇和产生的 CO2的干扰
C．使烧瓶内混合液的温度迅速上升到 170℃，可减少乙醚的产生
D．浓硫酸的催化作用下，乙醇发生消去反应转变为乙烯
7．一定条件下，1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇反应，达到化学平衡时，生成 mol 乙酸乙酯（反应前后总体积
变化忽略不计，且所有物质都可以用物质的量浓度表示）。下列分析不．正．确．的是
A．该条件下反应的平衡常数 K＝4
B．蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率
C．加入浓硫酸可改变反应历程，降低反应的焓变，提高反应速率
D．可用质谱法区分 CH3COOC H 182 5和 CH3CO OC2H5
8．下列说法正确的是
A．pH = 1 的醋酸溶液中，c(H+) = 1 mol·L 1
B．2-甲基-2-戊烯的最多可能有 10 个原子共平面
C．分子式为 C4H8 的烯烃的一氯代物中，只含有一个甲基的结构（不考虑立体异构）有 6 种
D．28 g 乙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应转移电子数约为 7.224×1023
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9．一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．分子 P 中的 O 均为 sp2杂化
B．超分子 Q 转化为分子 P 时，有微粒间的相互作用被破坏
C．增大溶液 pH 并除去 Na+ ，可使超分子 Q 转变为分子 P
D．推测分子 P 可以增大 NaCl 在有机溶剂中的溶解度
10．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。
如： 催化剂 CH3CH=CH2 + CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CHCH2CH3 + CH2=CH2。
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 的是
A． B． C． D．
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯和甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色
D．乙二醇与乙二酸发生反应生成六元环酯属于取代反应。
12．某有机化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不．正．确．的是
A．该物质具有酸性，能与 Na2CO3反应
B．该物质中的 3 个六元环不可能共平面
C．能发生取代反应和加成反应
D．1mol 该物质在一定条件下最多与 4 mol H2 反应
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13．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
溴苯的制备 检验乙炔 分离甘油和水 检验乙醛中醛基的
的还原性 存在
+ － － －14．科学家开发新型电化学装置,用于从卤水[含 Li 、X （Cl 、Br ）等离子]中提取锂盐，在淡水池中得
到 LiX，如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
－
A．从卤水中提取 Li+的反应为 FePO4 + Li+ + e == LiFePO4
－
B．AgX、Ag 电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 X
C．一段时间后将 a 与 b、c 与 d 电极对调，可继续从卤水中提取 LiX
D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，继续电解，淡水池中 c(Li+)增大
15．有机物 M 在碱性条件下可发生如下反应：
下列说法不．正．确．的是
A．M 中酮羰基邻位甲基的 C—H 键极性较强，易断键
B．推测 M 转变为 N 的过程中，发生了加成反应和消去反应
C．不能通过质谱法对 M、N 进行区分
D．该条件下还可能生成
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密 封 线
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16．甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一。常压、催化剂作用下，按照 CO2和 CH4的物
质的量之比 3︰1 投料。有关反应如下：
Ⅰ：CH -1 4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) Δ H1 = + 247 kJ·mol
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Δ H2 = + 41 kJ·mol-1
某一时段内，CH4 和 CO2的转化率随温度变化如下图所示。
已知：CO2的转化效率=
下列分析不．正．确．的是
A．根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高 CO2的平衡转化率
B．500℃时，CO2的转化效率为 1.5
C．由 400℃升高到 600℃，含氢产物中水的占比增大
D．由 700℃升高到 1000℃，CO2 的转化效率逐渐增大
17. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应过程示意
图如下：
下列说法正确的是
A．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂
B．反应过程中生成了 MG 和甲醇
C．等物质的量的 DMO、MG 和 EG 消耗 NaOH 的物质的量之比为 2∶1∶2
D．DMO 与 EG 分子中均只有 1 种化学环境相同的氢原子
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－
18．用过量的盐酸和 CuCl2 溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2）中的铜元素以[CuCl2] 的形式，
铁元素以 Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
－ －
A．[CuCl2] 的中心离子是 Cu+，配体是 Cl
B．参与反应的 n(CuCl2)∶n(CuFeS2) =3∶1
－
C．浸取剂中的 Cl 有助于 CuFeS2 固体的溶解
D．用浓盐酸和 FeCl3 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
19. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不．正．确．的是
已知：HNO3 + H2SO4（浓）= NO + 2 + HO SO- 3 + H2O
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到 M 时，苯中的大 π 键没有变化
D．对于生成 Y 的反应，浓 H2SO4作催化剂
20. Ni(OH) 2+2和 NiCO3是 Ni 在不同 pH 的 Na2CO3 溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解
平衡曲线如图。
已知：25℃时，K -7 -16sp(NiCO3) = 1.42×10 ，Ksp[Ni(OH)2] = 5.48×10
下列说法正确的是
A．Na2CO3 溶液中 2c(Na+ ) = c(CO 2-3 ) + c(HCO -3 ) + c(H2CO3)
B．M 点，溶液中存在 c(CO 2-3 ) < c(OH- )
C．P 点所示条件下，能生成 NiCO3 沉淀，不能生成 Ni(OH)2沉淀
D．NiCO (s) + 2OH- 8 3 (aq) Ni(OH)2(s) + CO 2-3 (aq)的平衡常数 K = 2.6×10
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二、简答题（共 5道题，请将答案填写在答题纸上）
21．格氏试剂（RMgX）是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。
（1）制备
由卤代烃和金属 Mg 在溶剂乙醚中制备：
① 基态 Mg 原子的轨道表示式是______。
② 金属 Mg 的晶胞如右图所示，晶胞体积为 v cm3，
阿伏加德罗常数为 NA，则金属 Mg 的密度为
______ g/ cm3。
③ 烃基（R—）相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 C—I、C—Br、C—Cl，推
测其原因：______。
（2）结构
将 CH3CH2MgBr 从乙醚溶液中结晶出来，获得
CH3CH2MgBr·2(CH3CH2)2O，分子结构示意图
如右图所示（H 原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。
① Mg 原子与相邻的 4 个原子形成共价键，呈四面体形，
Mg 原子的杂化轨道类型是______。
② 很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br—Mg 键与 C—Mg 键
中，共价键成分更多的是______键。
（3）性质
格氏试剂在很多反应中 C—Mg 键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
① CH3CH2MgBr 与 HCl 反应，生成的有机物的结构简式是______。
② CH3CH2MgBr 与丙酮（ ）发生加成反应，生成物的结构简式是
______。
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22．根据所给信息填空
I. 根据以下合成路线回答问题。已知：F 可与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2
（1）写出下列步骤的化学方程式
①
②
③
④
⑤
（2）E 的同系物中相对分子质量最小的物质 X，X 结构简式为 ，
X 的同分异构体中含有 的结构的芳香化合物有 种（不包括 X）
Ⅱ. 有机高分子 A 可由有机物化合物 B 经过加聚反应制得。B 的蒸汽对 H2的相对密度为 43，分子中 C、
H、O 的原子个数比为 2∶3∶1。B 在酸性条件下水解生成碳原子数相同的两种有机化合物 D 和 M。
（1）写出 B 在一定条件下生成 A 的化学方程式 。
（2）写出 B 的同分异构体中，属于不饱和羧酸且有顺反异构的有机物的结构简式 。
（3）已知：
Br
D 可以发生如下转化：
有机物 G 是 F 的同系物，且 G 的相对分子质量比 F 大 14，两分子 G 反应可生成六元环状化合物 H，写出
H 的结构简式 ，G 生成链状缩聚产物的化学方程式 。
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23．树枝状聚合物具有高度对称的分子结构，在生物和医药等领域具有重要用途。下图所示为一种树
枝状聚合物的中间体（G2）的合成路线。
已知：
Ⅰ.G2 的结构简式是
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
（1）D 与 B 反应时的物质的量之比为 2:1，且它们互为同系物，则 D 的名称是 。
（2） G 与 B 互为同分异构体，且 G 的分子中含有 2 个甲基，则 G 的结构简式是 。
（3）对照“已知Ⅲ”，可知 H 的分子式是 。
（4）I 为芳香族化合物，I→J 的化学方程式是 。
（5）K 的结构简式是 。
（6）G2 经循环多步反应得到树枝状聚合物（聚合物用结构片段表示，其中“ ”表示链延长）的路
线如下。
① 在该过程中，除了得到树枝状聚合物，还可得到的小分子有 G 和 。
② M’与 N’的物质的量之比为 。
（7）在 G2 的合成路线中，F 转化为 H 的目的是 。
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24．以方铅矿（主要含 PbS、FeS）和废铅膏（主要含 PbO2、PbO）为原料联合提
铅的一种流程示意图如下。
－
已知：ⅰ．PbCl (s)+ 2Cl (aq) 2 [PbCl ]2 4 (aq) ΔH＞0
ⅱ． 物质 PbCl2 PbCO3 Pb(OH)2
K 1.6×10 5 1.2×10 14 1.6×10 15sp
（1）浸出
90 ℃时，加入过量的盐酸和 MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl ]2 4 形式浸出。
① “浸出”过程中，发生的主要反应有：
△
Ⅰ．FeS + 2H+ === Fe2+ + H2S↑
－ △
Ⅱ．PbO2 + PbS + 4H+ + 8Cl === 2[PbCl ]2 4 + S + 2H2O
Ⅲ．______（浸出 PbO 的离子方程式）
② Ⅰ生成的 Fe2+作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
－ △
ⅰ．2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 4Cl === 2Fe3+ + [PbCl 2 4] + 2H2O
ⅱ．______（离子方程式）
③ 充分浸出后，分离出含[PbCl ]2 4 溶液的方法是______。
（2）结晶
向含[PbCl 2 4] 的溶液中加入适量的冷水结晶获得 PbCl2，结合浓度商（Q）与平衡常数（K）
的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______。
（3）脱氯碳化
室温时，向 NH4HCO3 溶液中加入少量浓氨水调至 pH＝10，然后加入 PbCl2 固体进行脱氯碳化。
① 随着脱氯碳化反应进行，溶液的 pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
② 脱氯碳化过程中，检测到 Pb(OH)2。PbCl2 浊液转化为 Pb(OH)2的最低 pH＝______。（
3 4 ≈1.6）
（4）还原
－
将 － PbO 溶于 NaOH 溶液可制备 NaHPbO2，反应：PbO + OH === HPbO2 。制备高纯铅的原电
池原理示意图如右图所示。
根据该反应原理，生成 1molPb，有______mol Na+透过交换膜
发生迁移。
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25．某小组探究 K2Cr2O7的制备。
已知：ⅰ．Cr2O3（绿色，不溶于水）、Cr3+（绿色）、Cr(OH)3（灰绿色，不溶于水）、
2 2
[Cr(NO ) 3 2 6] （玫瑰红色）、Cr2O7 （橙色）、CrO4 （黄色）
ⅱ．HNO2 是一种弱酸，易分解：3HNO2 === 2NO↑+ HNO3 + H2O
将 7.60 g Cr2O3固体和 15.15 g KNO3固体（物质的量之比为 1∶3）与过量的 K2CO3 固体混合，高温煅烧得
含 K2CrO4 的黄色固体，反应如下：
高温
Cr2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 ===== 2K2CrO4 + 2CO2↑+ 3KNO2。
（1）KNO3 受热分解转化为 KNO2，反应的化学方程式是______。
（2）K2CrO4转化为 K2Cr2O7，进行实验Ⅰ：
2 2
① 加入 H2SO4，CrO4 转化为 Cr2O7 反应的离子方程式是______。
② 无色气泡中的气体有______。
2
③ 资料显示溶液变为棕黑色是 Cr3+与 Cr2O7 混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐
滴加入 NaOH 溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液______（填
3+ 2 操作和现象），证实溶液中存在 Cr 与 Cr2O7 。
（3）探究 Cr3+的来源
来源 1：……
2 －
来源 2：酸性环境中，Cr2O7 与 NO2 发生氧化还原反应生成 Cr
3+。
① 来源 1：______。
② 进行实验Ⅱ证实来源 2 成立，实验操作及现象如下：
实验操作 实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿
色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入 NaNO2 溶液，溶液变为玫瑰红
色，加入 1 mL 1 mol·L 1 H2SO4溶液后，
溶液恢复绿色。
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：______、______。
（4）为避免 K CrO 转化为 K Cr O 的过程中产生 Cr3+2 4 2 2 7 ，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于 100 mL 水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至 pH=5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是______。
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草稿纸
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北京二中 2024—2025 学年度第五学段高二年级学段答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题 2分，11-20每题 3分，共 50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C B B C B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D A D C C B B C D
二、简答题（共 5道题，请将答案填写在答题纸上）
48
21.（8 分） (1) ① （1 分） ② （1 分）
vN
1s 2s 2p 3s
A
③ Cl、Br 和 I 为同主族元素，原子半径 I＞Br＞Cl，键长 C—I＞C—Br＞C—Cl，键能 C—I＜C
—Br＜C—Cl，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂（2 分）
（2）① sp3 （1 分） ② C—Mg （1 分）
（3）① CH3CH3 （1 分） ② （1 分）
22．（13 分）
I. （1）
①
②
③
④
⑤
（2）
(邻、间、对) 10
Ⅱ. （1）
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（2）
（3）
23．（9分）
（1）甲醛（1 分）
（2） （1 分）
（3）C8H14O4（1 分）
（4） （2 分）
（5） （1 分）
（6）① （1 分）
② 16:1（1 分）
（7）保护 F 中的羟基，避免其在合成 G2 时发生酯化（1 分）
24．（10 分）
－
（1）① △ PbO + 2H+ + 4Cl === [PbCl ] 2 4 + H2O（2 分）
－ △
② 2Fe3++ PbS + 4Cl === 2Fe2++[PbCl 2 4] + S（2 分）
③ 趁热过滤（1 分）
－
（2）PbCl2(s) + 2Cl (aq) [PbCl 2 4] (aq)的 ΔH＞0，加入冷水，温度降低，K 减小，溶液被稀释，Q
增大，Q＞K，平衡逆向移动，析出 PbCl2晶体（2 分）
（3）① 减小 （1 分） ②7.5（1 分）
（4）2（1 分）
25．（10 分）
△
（1）2KNO3 === 2KNO2 + O2↑（1 分）
2 2
（2）① 2CrO + 2H+ 4 ===Cr2O7 + H2O（1 分）
② NO、CO2（2 分）
③ 加入稀硫酸，调至 pH=3，溶液由黄色变为橙色（1 分）
（3）① 黄色固体中含有 Cr2O3，溶于稀硫酸生成 Cr3+（1 分）
2 － －
② Cr2O7 + 3NO + 3+2 + 8H === 2Cr + 3NO3 + 4H2O（1分）
Cr3+
－
+ 6NO2 === [Cr(NO2)
3
6] （1分）
（4）实验Ⅱ中，过滤除去了 Cr O + 2-2 3，溶液中的 c(H )比实验Ⅰ中的小，Cr2O7 的氧化性减弱的程度大于
HNO2 的还原性增强的程度，使 Cr 2- 3+2O7 与 HNO2 不能反应生成 Cr ，溶液仍为橙色。（2 分）
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