山东省沂水县龙港中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省沂水县龙港中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 333.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-11 00:05:32 | ||
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文档简介
山东省沂水县龙港中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x
C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x
【答案】D
【解析】
2．下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
【答案】C
【解析】
试题分析：甲基(—CH3)不带电，与CH3+于不同；32S2-与34S2-的核外电子数均为18，其离子结构示意图相同；比例模型：以表示甲烷分子，因四氯化碳分子中原子半径Cl大于C，而甲烷中原子半径H小于C，不能表示四氯化碳分子，故C错误；1—丙醇、2—丙醇互为同分异构体，二者分子式均为C3H8O。
考点：本题考查化学用语。
3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据莽草酸的分子的结构简式可知，其分子式为C7H10O5，错误；B. 根据莽草酸的分子的结构简式可知分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，错误；C.由于含有碳碳双键，所以可发生加成反应，由于含有羟基、羧基，因此可以发生取代反应，正确；D. 醇羟基和羧基都可以与金属Na发生反应，由于在莽草酸分子中含有3个醇羟基和一个羧基，所以1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2.0mol H2，错误。
考点：考查有机物的结构、反应类型及含有的官能团的种类等知识。
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、由n=计算物质的量为=0.01mol，结合化学式计算离子数为0.02molNa+离子，故B正确；C、不是标准状况，1mol气体体积不一定为22.4L，通常状况下，1molCO2分子占有的体积不为22.4L，故C错误；D、MgCl2溶液的体积未知，无法计算，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。
5．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．1000mL B．950mL C．任意规格 D．500mL
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室中没有950ml的容量瓶，应选用大于且接近950mL，应为1000mL容量瓶，选A。
考点：配制一定物质的量浓度选用仪器。
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
【答案】B
【解析】
试题分析：A、光照条件下氯气与苯环的侧链发生取代反应，铁作催化剂时与苯环的H原子发生取代反应，正确；B、苯酚的酸性比HCO3-强，所以苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，错误；C、乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O，正确；D、2，2—二甲基丙烷的等效氢只有一种，所以生成的一溴代物只有一种，正确，答案选B。
考点：考查对有机物的结构和性质的判断
7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A．v(N2)=0.1mol?L﹣1?s﹣1 B．v(H2)=0.1mol?L﹣1?min﹣1
C．v(NH3)=0.15mol?L﹣1?min﹣1 D．v(H2)=0.3mol?L﹣1?min﹣1
【答案】A
【解析】
试题分析：发生反应：N2+3H2?2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则=6mol?L-1?min-1，B.=0.033mol?L-1?min-1，C.=0.075mol?L-1?min-1，D.=0.1mol?L-1?min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A。
考点：考查了化学反应速率快慢比较的相关知识。
8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2?
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】
试题分析：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。
考点：考查对氧化还原反应的理解
9．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
根据 A + 2B C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；
根据 A+ 2B C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．
考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算
10．坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏
【答案】A
【解析】
试题分析：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。答案选A。
考点：考查维生素C的食物来源
11．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A．互为同分异构体
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．均可以发生加成和取代反应
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
【答案】A
【解析】
试题分析：A、的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2，不是同分异构体，A错误；B、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，B正确；C、均可以发生加成和取代反应，C正确；D、两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。答案选A。
考点：有机物的结构与性质
12．新型纳米材料MFe2Ox(3MFe2Ox MFe2Oy
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
【答案】A
【解析】
试题分析：反应中SO2转化为S，S元素被还原，故MFe2Ox是还原剂，A正确、B错；MFe2Ox是还原剂，Fe元素的化合价升高，故含O个数增多，x＜y，C正确；反应物没有单质，不是置换反应，D错。
考点：氧化还原反应的概念理解。
13．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
【答案】B
【解析】
试题分析：X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高价价是+5价，右侧最低价是-3价，所以其气态氢化物为XH3 ，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
14．24mL0.05mol?L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol?L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】C
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升降总数，假设反应后R元素的化合价是+x价，所以24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mo/L×2×(6-x)，解得x=3，所以反应后R元素的化合价是+3价，因此选项C正确。
考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。
15．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是
A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol
C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g
【答案】B
【解析】
试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，推出混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，要求一个比26大，一个比26小，烯烃最小的摩尔质量是28g/mol，烷烃中最小的摩尔质量是16g/mol，乙烷摩尔质量是30g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，因为甲的分子量小于乙的，则甲为甲烷，混合气体的n（混)=4.48/22.4mol=0.2mol，m（混）=0.2×26g=5.2g，混合气体通入足量溴水中，溴水增重2.8g，这是乙的质量，则甲烷的质量=5.2－2.8g=2.4g，即甲烷的物质的量2.4/16mol=0.15mol，乙的摩尔质量2.8/（0.2－0.15)g/mol=56g/mol，即乙是含有4个碳原子的烯烃，A、根据分析得知，甲是甲烷属于烷烃，正确；B、根据上述分析，甲烷的物质的量是0.15mol，错误；C、C4H8的结构简式：、、，正确；D、上述分析乙的质量2.8g，正确，因此选项B符合题意。
考点：有机物的计算。
16．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L?min）；
（2）氢气的转化率= _____；
（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】（1）0.225（2）75%（3）5.33（4）CD（5） ＜
【解析】
试题解析：（1）根据反应的化学方程式可知
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0 0
转化浓度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）==0.225mol?L-1?min-1；
（2）氢气的转化率=×100%=75%；
（3）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k＝＝＝5.33；
（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动。因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B、充入He（g），使体系压强增大，但物质浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确，答案选CD。
（5）当反应达到平衡时，向容器中再加入一定量H2，氢气浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动不能完全抵消氢气浓度的增大，故达到新的平衡状态后，氢气浓度，一定比原平衡状态大，即c1＜c2。
考点：考查化学平衡的计算、化学平衡移动等
17．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
【答案】（1）第3周期第ⅢA族
（2）酸 NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+
（3）Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O
（4）Si b c d
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氢化物是氨气，其电子式为：；
（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性；
（3）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
（4）硅的非金属性小于氯元素，比较非金属强弱的方法有：其最高价含氧酸的酸性强弱、吸引电子的能力等；
考点：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，涉及盐类水解、电极反应式的书写等知识点，注意铝和氢氧化钠构成的原电池中负极电极反应式的书写，为易错点。
18．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。
（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________________________________________。
现象：______________________________________________________________。
【答案】(1)是放热反应 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O2
(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
(3)硫化钠溶液 溶液变浑浊(或者：红色布条 布条褪色)
【解析】(1)物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点，二是有氧气等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，其中Na2O2是还原剂。
(2)该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用。将带火星的木条靠进导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
(3)这是在限定范围内考查学生实验探究能力。可以有多组答案，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。要注意的是，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
点评：重视从高中化学课本实验中选取命题素材，重视在课本实验的基础上考查探究能力是化学学科最有吸引力的话题之一。实验题，倾向于考查化学实验基本操作，倾向于把一些课本小实验重组成一个微型的研究课题，所以要提高解答化学实验题的得分率必须从课本中的基本实验入手。
19．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为 ；
（II）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 ；（填结构简式）；
（III）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证。
①A中所盛试剂为___ ____。
②C中实验现象为 ，由实验可知这三种酸的酸性大小为 。
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施 。
【答案】(I) 金属钠沉在乙醇的底部，表面冒气泡；(Ⅱ)CH3CHO；(Ⅲ)①CH3COOH；②产生白色胶状沉淀，乙酸>碳酸>硅酸；③在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。
【解析】
试题分析：(I)钠的密度比乙醇大，2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，现象是：金属钠沉在乙醇的底部，缓慢反应，钠表面冒气泡；(Ⅱ)红热的铜丝先于氧气反应：2Cu＋O22CuO，然后氧化铜再和乙醇反应：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，乙醛具有刺激性气味的液体，故产生的有机物是CH3CHO；(Ⅲ)①实验的目的是酸性强弱的比较，利用酸性强的制取酸性弱的，分液漏斗中盛放乙酸，烧瓶中盛放碳酸钠或碳酸氢钠，如果产生气泡，说明乙酸的酸性强于碳酸；②C中盛放硅酸钠溶液，烧瓶中产生的气体通入到试管中，试管中产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性硅酸，综合①②三种酸的酸性：乙酸>碳酸>硅酸；③乙酸易挥发，产生的CO2中混有乙酸蒸气，对后面的实验产生干扰，因此改进措施：在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。
考点：考查乙醇和钠的反应、乙醇的催化氧化、实验设计的评价等知识。
20．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用__ __。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______ ______.
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.
【答案】（1）ad（2）Cl2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子。（3）溶液变橙色（4）形成“喷泉”(各2分)
【解析】
试题分析：（1）实验中干燥氨气可以用碱石灰或生石灰，故选ad；（2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：8NH3+6HCl=N2+6NH4Cl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵；铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色；（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，此时完全反应，容器中压强几乎为0，会产生倒吸，形成“喷泉”。
考点：考查物质性质的实验验证和实验设计方法。
21．（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
【答案】（1）铝的质量为2.4g，镁的质量为2.7g
（2）①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）②0.115mol
【解析】
试题分析：
（1）铝粉和镁粉均能与稀硫酸反应，设镁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol
由题意，Mg～H2SO4～H2，2Al～3H2SO4～3H2
可得方程组24x+27y = 5.1，x+1.5y =
解方程得x=0.1，y=0.1，所以铝的质量为2.4g，镁的质量为2.7g。
（2） ① 溶液变蓝，说明Cu片、稀硫酸、H2O2能反应，Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
② 由硫酸铜溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜，从而算出8.4g滤液中有2.4g硫酸铜，6g水。原本有水15g，则有15-6=9g的水进入了硫酸铜蓝色晶体中（CuSO4·5H2O），则可以算出晶体中的硫酸铜质量为16g，所以硫酸铜总质量为18.4g，物质的量为0.115mol。
考点：方程式中物质的量的计算
22．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： ．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： ．
（3）写出③的离子方程式 ．
（4）简述D溶液呈碱性的理由 ．
【答案】（1）Ba（OH）2；；
（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
【解析】根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度
23．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。
（4）写出生成E的化学方程式： 。
（5）写出H的结构简式： 。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
【答案】（15分）
（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）
（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）
（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）
（4）
（3分。反应物中没写H2O不扣分，有机物结构式错误0分。）
（5）（3分，有错即0分）
（6）9，（2分） （2分，有错即0分）
【解析】
试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：
，所以A是，与氯气反应取代反应生成（分子式是C10H11Cl),可以推知它与HCl发生的是加成反应，再根据B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，B是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以C是，根据D的分子式，还有 H结构中含有三个六元环等信息，可以推出D是，苯乙烯和水发生加成生成，根据分子式C8H8O2，它的结构简式，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以F是，G是，D和G反应
++2H2O。
（1）含有官能团的有机物命名时，从最靠近官能团的一边编号，(CH3)2C＝CH2 系统命名法命名为：2—甲基—1—丙烯
（2）A→B反应过程中先发生取代反应，后发生了加成反应。
（3）D分子中含有的官能团名称是羧基和醇羟基。
（4）生成E的化学方程式：
（5）写出H的结构简式：
（6）G的分子式为C8H8O3，①与FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，②能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基，满足条件的有：
共9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为：
考点：有机化合物的基础理论 重点考查反应原理、反应类型、同分异构的书写等。
1．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x
C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x
【答案】D
【解析】
2．下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
【答案】C
【解析】
试题分析：甲基(—CH3)不带电，与CH3+于不同；32S2-与34S2-的核外电子数均为18，其离子结构示意图相同；比例模型：以表示甲烷分子，因四氯化碳分子中原子半径Cl大于C，而甲烷中原子半径H小于C，不能表示四氯化碳分子，故C错误；1—丙醇、2—丙醇互为同分异构体，二者分子式均为C3H8O。
考点：本题考查化学用语。
3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据莽草酸的分子的结构简式可知，其分子式为C7H10O5，错误；B. 根据莽草酸的分子的结构简式可知分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，错误；C.由于含有碳碳双键，所以可发生加成反应，由于含有羟基、羧基，因此可以发生取代反应，正确；D. 醇羟基和羧基都可以与金属Na发生反应，由于在莽草酸分子中含有3个醇羟基和一个羧基，所以1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2.0mol H2，错误。
考点：考查有机物的结构、反应类型及含有的官能团的种类等知识。
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、由n=计算物质的量为=0.01mol，结合化学式计算离子数为0.02molNa+离子，故B正确；C、不是标准状况，1mol气体体积不一定为22.4L，通常状况下，1molCO2分子占有的体积不为22.4L，故C错误；D、MgCl2溶液的体积未知，无法计算，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。
5．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．1000mL B．950mL C．任意规格 D．500mL
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室中没有950ml的容量瓶，应选用大于且接近950mL，应为1000mL容量瓶，选A。
考点：配制一定物质的量浓度选用仪器。
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
【答案】B
【解析】
试题分析：A、光照条件下氯气与苯环的侧链发生取代反应，铁作催化剂时与苯环的H原子发生取代反应，正确；B、苯酚的酸性比HCO3-强，所以苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，错误；C、乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O，正确；D、2，2—二甲基丙烷的等效氢只有一种，所以生成的一溴代物只有一种，正确，答案选B。
考点：考查对有机物的结构和性质的判断
7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A．v(N2)=0.1mol?L﹣1?s﹣1 B．v(H2)=0.1mol?L﹣1?min﹣1
C．v(NH3)=0.15mol?L﹣1?min﹣1 D．v(H2)=0.3mol?L﹣1?min﹣1
【答案】A
【解析】
试题分析：发生反应：N2+3H2?2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则=6mol?L-1?min-1，B.=0.033mol?L-1?min-1，C.=0.075mol?L-1?min-1，D.=0.1mol?L-1?min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A。
考点：考查了化学反应速率快慢比较的相关知识。
8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2?
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】
试题分析：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。
考点：考查对氧化还原反应的理解
9．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
根据 A + 2B C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；
根据 A+ 2B C
初始 （mol/L） 0.1 0.2 0
转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．
考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算
10．坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏
【答案】A
【解析】
试题分析：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。答案选A。
考点：考查维生素C的食物来源
11．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A．互为同分异构体
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．均可以发生加成和取代反应
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
【答案】A
【解析】
试题分析：A、的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2，不是同分异构体，A错误；B、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，B正确；C、均可以发生加成和取代反应，C正确；D、两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。答案选A。
考点：有机物的结构与性质
12．新型纳米材料MFe2Ox(3
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
【答案】A
【解析】
试题分析：反应中SO2转化为S，S元素被还原，故MFe2Ox是还原剂，A正确、B错；MFe2Ox是还原剂，Fe元素的化合价升高，故含O个数增多，x＜y，C正确；反应物没有单质，不是置换反应，D错。
考点：氧化还原反应的概念理解。
13．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
【答案】B
【解析】
试题分析：X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高价价是+5价，右侧最低价是-3价，所以其气态氢化物为XH3 ，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
14．24mL0.05mol?L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol?L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】C
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升降总数，假设反应后R元素的化合价是+x价，所以24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mo/L×2×(6-x)，解得x=3，所以反应后R元素的化合价是+3价，因此选项C正确。
考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。
15．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是
A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol
C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g
【答案】B
【解析】
试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，推出混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，要求一个比26大，一个比26小，烯烃最小的摩尔质量是28g/mol，烷烃中最小的摩尔质量是16g/mol，乙烷摩尔质量是30g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，因为甲的分子量小于乙的，则甲为甲烷，混合气体的n（混)=4.48/22.4mol=0.2mol，m（混）=0.2×26g=5.2g，混合气体通入足量溴水中，溴水增重2.8g，这是乙的质量，则甲烷的质量=5.2－2.8g=2.4g，即甲烷的物质的量2.4/16mol=0.15mol，乙的摩尔质量2.8/（0.2－0.15)g/mol=56g/mol，即乙是含有4个碳原子的烯烃，A、根据分析得知，甲是甲烷属于烷烃，正确；B、根据上述分析，甲烷的物质的量是0.15mol，错误；C、C4H8的结构简式：、、，正确；D、上述分析乙的质量2.8g，正确，因此选项B符合题意。
考点：有机物的计算。
16．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L?min）；
（2）氢气的转化率= _____；
（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】（1）0.225（2）75%（3）5.33（4）CD（5） ＜
【解析】
试题解析：（1）根据反应的化学方程式可知
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0 0
转化浓度（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）==0.225mol?L-1?min-1；
（2）氢气的转化率=×100%=75%；
（3）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k＝＝＝5.33；
（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动。因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B、充入He（g），使体系压强增大，但物质浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确，答案选CD。
（5）当反应达到平衡时，向容器中再加入一定量H2，氢气浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动不能完全抵消氢气浓度的增大，故达到新的平衡状态后，氢气浓度，一定比原平衡状态大，即c1＜c2。
考点：考查化学平衡的计算、化学平衡移动等
17．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
【答案】（1）第3周期第ⅢA族
（2）酸 NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+
（3）Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O
（4）Si b c d
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氢化物是氨气，其电子式为：；
（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性；
（3）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
（4）硅的非金属性小于氯元素，比较非金属强弱的方法有：其最高价含氧酸的酸性强弱、吸引电子的能力等；
考点：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，涉及盐类水解、电极反应式的书写等知识点，注意铝和氢氧化钠构成的原电池中负极电极反应式的书写，为易错点。
18．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。
（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________________________________________。
现象：______________________________________________________________。
【答案】(1)是放热反应 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O2
(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
(3)硫化钠溶液 溶液变浑浊(或者：红色布条 布条褪色)
【解析】(1)物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点，二是有氧气等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，其中Na2O2是还原剂。
(2)该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用。将带火星的木条靠进导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
(3)这是在限定范围内考查学生实验探究能力。可以有多组答案，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。要注意的是，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
点评：重视从高中化学课本实验中选取命题素材，重视在课本实验的基础上考查探究能力是化学学科最有吸引力的话题之一。实验题，倾向于考查化学实验基本操作，倾向于把一些课本小实验重组成一个微型的研究课题，所以要提高解答化学实验题的得分率必须从课本中的基本实验入手。
19．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为 ；
（II）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 ；（填结构简式）；
（III）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证。
①A中所盛试剂为___ ____。
②C中实验现象为 ，由实验可知这三种酸的酸性大小为 。
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施 。
【答案】(I) 金属钠沉在乙醇的底部，表面冒气泡；(Ⅱ)CH3CHO；(Ⅲ)①CH3COOH；②产生白色胶状沉淀，乙酸>碳酸>硅酸；③在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。
【解析】
试题分析：(I)钠的密度比乙醇大，2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，现象是：金属钠沉在乙醇的底部，缓慢反应，钠表面冒气泡；(Ⅱ)红热的铜丝先于氧气反应：2Cu＋O22CuO，然后氧化铜再和乙醇反应：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，乙醛具有刺激性气味的液体，故产生的有机物是CH3CHO；(Ⅲ)①实验的目的是酸性强弱的比较，利用酸性强的制取酸性弱的，分液漏斗中盛放乙酸，烧瓶中盛放碳酸钠或碳酸氢钠，如果产生气泡，说明乙酸的酸性强于碳酸；②C中盛放硅酸钠溶液，烧瓶中产生的气体通入到试管中，试管中产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性硅酸，综合①②三种酸的酸性：乙酸>碳酸>硅酸；③乙酸易挥发，产生的CO2中混有乙酸蒸气，对后面的实验产生干扰，因此改进措施：在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。
考点：考查乙醇和钠的反应、乙醇的催化氧化、实验设计的评价等知识。
20．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用__ __。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______ ______.
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.
【答案】（1）ad（2）Cl2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子。（3）溶液变橙色（4）形成“喷泉”(各2分)
【解析】
试题分析：（1）实验中干燥氨气可以用碱石灰或生石灰，故选ad；（2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：8NH3+6HCl=N2+6NH4Cl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵；铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色；（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，此时完全反应，容器中压强几乎为0，会产生倒吸，形成“喷泉”。
考点：考查物质性质的实验验证和实验设计方法。
21．（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
【答案】（1）铝的质量为2.4g，镁的质量为2.7g
（2）①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）②0.115mol
【解析】
试题分析：
（1）铝粉和镁粉均能与稀硫酸反应，设镁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol
由题意，Mg～H2SO4～H2，2Al～3H2SO4～3H2
可得方程组24x+27y = 5.1，x+1.5y =
解方程得x=0.1，y=0.1，所以铝的质量为2.4g，镁的质量为2.7g。
（2） ① 溶液变蓝，说明Cu片、稀硫酸、H2O2能反应，Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
② 由硫酸铜溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜，从而算出8.4g滤液中有2.4g硫酸铜，6g水。原本有水15g，则有15-6=9g的水进入了硫酸铜蓝色晶体中（CuSO4·5H2O），则可以算出晶体中的硫酸铜质量为16g，所以硫酸铜总质量为18.4g，物质的量为0.115mol。
考点：方程式中物质的量的计算
22．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： ．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： ．
（3）写出③的离子方程式 ．
（4）简述D溶液呈碱性的理由 ．
【答案】（1）Ba（OH）2；；
（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
【解析】根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度
23．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。
（4）写出生成E的化学方程式： 。
（5）写出H的结构简式： 。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
【答案】（15分）
（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）
（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）
（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）
（4）
（3分。反应物中没写H2O不扣分，有机物结构式错误0分。）
（5）（3分，有错即0分）
（6）9，（2分） （2分，有错即0分）
【解析】
试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：
，所以A是，与氯气反应取代反应生成（分子式是C10H11Cl),可以推知它与HCl发生的是加成反应，再根据B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，B是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以C是，根据D的分子式，还有 H结构中含有三个六元环等信息，可以推出D是，苯乙烯和水发生加成生成，根据分子式C8H8O2，它的结构简式，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以F是，G是，D和G反应
++2H2O。
（1）含有官能团的有机物命名时，从最靠近官能团的一边编号，(CH3)2C＝CH2 系统命名法命名为：2—甲基—1—丙烯
（2）A→B反应过程中先发生取代反应，后发生了加成反应。
（3）D分子中含有的官能团名称是羧基和醇羟基。
（4）生成E的化学方程式：
（5）写出H的结构简式：
（6）G的分子式为C8H8O3，①与FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，②能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基，满足条件的有：
共9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为：
考点：有机化合物的基础理论 重点考查反应原理、反应类型、同分异构的书写等。
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