第三章水溶液中的离子反应与平衡章末检测题（基础卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章水溶液中的离子反应与平衡章末检测题（基础卷）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 212.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-17 18:03:43 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测题（基础卷）
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变
2.下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol L-1
③相同温度下，0.1mol L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol L-1NaOH溶液的弱
④等体积的0.1mol L-1MOH溶液与0.1mol L-1盐酸恰好完全反应
①② B．②③ C．②④ D．③④
3.下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉化
B. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
C. 明矾可以作为净水剂
D. NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂
4.关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 两溶液中存在的微粒种类：a>b 粒有6种
B. 若两者等体积混合，则混合液中微
C. 若两者混合，则混合液中有3个平衡状态
D. 水电离出的n(H＋)：a>b
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B. 含1 molFeCl3的饱和溶液制得氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D. 向1 L 0.1 mol·L 1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH数目为0.1NA
6.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
HC的电离度：a点＜b点
B．常温下，Ka（HB）＞Ka（HC）
C．当lg = 3时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小
D．当lg = 6时，HA溶液的pH为8
7.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的有（ ）
a．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②
d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的pH约为7
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
8.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8
则下列说法正确的是（ ）
向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO－+ CO2+H2O =2HClO +CO
向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO32-+CO2=SO2+CO
C．室温下，同浓度Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液的pH关系：NaClO>Na2CO3>Na2SO3
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c（H+）：NaClO>NaHCO3>H2SO3
9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B. 若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体
C. 向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时c（Na+）=c（CH3COO－）
D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
10.常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）
11.下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ）
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3 H2O
pH：③<①<⑤<④<⑥
B. c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③
C. 水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D. ⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO-和HCO3－的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO-）B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性： CH3COOH>HClO
C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
13.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其它杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：c＞b＞a
B．a点溶液中存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3－）+c（Cl-）
C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c（Na+）＜c（Cl-）
14.常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是（ ）（已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
实验1：用pH试纸测定0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol L-1NaOH溶液
实验3：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大
实验2反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7
实验4：混合后溶液c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
HR是一元弱酸，向0.1mol L-1的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），平衡后lg 与溶液的pH的关系如图所示（已知：lg2=0.3）。下列说法正确的是（ ）
Ka（HR）的数量级为10-6
B．c点：c（R-）+c（H+）+c（HR）-c（OH-）＞0.1mol L-1
C．b点有50%的HR与NaOH发生了反应
D．R-的分布系数等于时，溶液的pH=4.4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）回答以下问题。
（1）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等），写出SbCl3水解生成SbOCl的水解反应方程式____________________。
SbCl3水解的总反应可表示为：2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中的原因是 _______________________________________________________________________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种弱酸，将等体积、等物质的量浓度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有H3PO2-、OH-两种。写出H3PO2溶液与NaOH溶液恰好完全反应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________
（3）已知Cr（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Cr（OH）4]，与稀硫酸反应生成Cr2（SO4）3，写出Cr（OH）3在水中的电离方程式 ___________________________________________________________________________.
（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡__________ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中c（SO）：c（H2SO3）=___________已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7）。
（5）某温度下，pH=3的盐酸中c（OH-）=1×10-9mol L-1；该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为_______________.
17.（14分）25C时，现有浓度均为0.1mol L-1的下列溶液：
①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵．
请回答下列问题：
（1）⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_________________（填序号，下同）
（2）①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________________．
（已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5、Kb（NH3 H2O）=1.75×10-5）
（3）等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________________________．
（4）等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为_______________________；
（5）等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：____________________．
18.（14分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_____________________。当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 __________________（填化学式）
ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_________________________ （ 填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为________________________________
O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是_____________________________________ ；随着氧化的进行，溶液的pH将_______________________（填“增大”、“减小”或“不变“）。
（14分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38回答下列问题：
（1）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___________。
（2）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______________________________。
（3）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_________（保留1位小数，已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)
（4）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为______________。
（5）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______________溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__________”步骤中。
（6）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为______________________ 。
【答案】
1.B 2.B 3.A 4. D 5.D 6.D 7. A 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D
15. D
16.（1）SbCl3+H2O=2HCl+SbOCl↓ 加水降低SbCl3的浓度，促进水解平衡正向进行从而产生较多的Sb2O3。（2）c（Na+）＞c（H3PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（3）Cr（OH）3 Cr3++3OH-、Cr（OH）3+H2O [Cr（OH）4]-+H+。（4）向左 1.125 （5）9：1
17.（1）⑨＞⑦＞⑧＞⑥＞⑤； （2）②=⑤＞①=④＞③； （3）③＞①=②； （4）①=②=③； （5）酸；NH+H2O NH3 H2O+H+。
18.（1）2NH3+H2O+SO2=SO22-+2NH HSO3- （2）ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3- （3）随着pH降低，HSO3-浓度增大 减小
19.（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2）将锂矿石粉碎（或搅拌） （3）4.7 （4）Mg(OH)2 与 CaCO3 （5）Na2CO3 净化 （6）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变
2.下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol L-1
③相同温度下，0.1mol L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol L-1NaOH溶液的弱
④等体积的0.1mol L-1MOH溶液与0.1mol L-1盐酸恰好完全反应
①② B．②③ C．②④ D．③④
3.下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉化
B. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
C. 明矾可以作为净水剂
D. NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂
4.关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 两溶液中存在的微粒种类：a>b 粒有6种
B. 若两者等体积混合，则混合液中微
C. 若两者混合，则混合液中有3个平衡状态
D. 水电离出的n(H＋)：a>b
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B. 含1 molFeCl3的饱和溶液制得氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D. 向1 L 0.1 mol·L 1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH数目为0.1NA
6.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
HC的电离度：a点＜b点
B．常温下，Ka（HB）＞Ka（HC）
C．当lg = 3时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小
D．当lg = 6时，HA溶液的pH为8
7.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的有（ ）
a．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②
d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的pH约为7
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
8.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8
则下列说法正确的是（ ）
向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO－+ CO2+H2O =2HClO +CO
向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO32-+CO2=SO2+CO
C．室温下，同浓度Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液的pH关系：NaClO>Na2CO3>Na2SO3
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c（H+）：NaClO>NaHCO3>H2SO3
9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B. 若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体
C. 向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时c（Na+）=c（CH3COO－）
D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
10.常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）
11.下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ）
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3 H2O
pH：③<①<⑤<④<⑥
B. c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③
C. 水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D. ⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO-和HCO3－的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO-）
C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
13.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其它杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：c＞b＞a
B．a点溶液中存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3－）+c（Cl-）
C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c（Na+）＜c（Cl-）
14.常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是（ ）（已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
实验1：用pH试纸测定0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol L-1NaOH溶液
实验3：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大
实验2反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7
实验4：混合后溶液c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
HR是一元弱酸，向0.1mol L-1的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），平衡后lg 与溶液的pH的关系如图所示（已知：lg2=0.3）。下列说法正确的是（ ）
Ka（HR）的数量级为10-6
B．c点：c（R-）+c（H+）+c（HR）-c（OH-）＞0.1mol L-1
C．b点有50%的HR与NaOH发生了反应
D．R-的分布系数等于时，溶液的pH=4.4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）回答以下问题。
（1）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等），写出SbCl3水解生成SbOCl的水解反应方程式____________________。
SbCl3水解的总反应可表示为：2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中的原因是 _______________________________________________________________________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种弱酸，将等体积、等物质的量浓度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中阴离子只有H3PO2-、OH-两种。写出H3PO2溶液与NaOH溶液恰好完全反应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________
（3）已知Cr（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Cr（OH）4]，与稀硫酸反应生成Cr2（SO4）3，写出Cr（OH）3在水中的电离方程式 ___________________________________________________________________________.
（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡__________ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中c（SO）：c（H2SO3）=___________已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7）。
（5）某温度下，pH=3的盐酸中c（OH-）=1×10-9mol L-1；该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为_______________.
17.（14分）25C时，现有浓度均为0.1mol L-1的下列溶液：
①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵．
请回答下列问题：
（1）⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_________________（填序号，下同）
（2）①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________________．
（已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5、Kb（NH3 H2O）=1.75×10-5）
（3）等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________________________．
（4）等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为_______________________；
（5）等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：____________________．
18.（14分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_____________________。当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 __________________（填化学式）
ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_________________________ （ 填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为________________________________
O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是_____________________________________ ；随着氧化的进行，溶液的pH将_______________________（填“增大”、“减小”或“不变“）。
（14分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38回答下列问题：
（1）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___________。
（2）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______________________________。
（3）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_________（保留1位小数，已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)
（4）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为______________。
（5）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______________溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__________”步骤中。
（6）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为______________________ 。
【答案】
1.B 2.B 3.A 4. D 5.D 6.D 7. A 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D
15. D
16.（1）SbCl3+H2O=2HCl+SbOCl↓ 加水降低SbCl3的浓度，促进水解平衡正向进行从而产生较多的Sb2O3。（2）c（Na+）＞c（H3PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（3）Cr（OH）3 Cr3++3OH-、Cr（OH）3+H2O [Cr（OH）4]-+H+。（4）向左 1.125 （5）9：1
17.（1）⑨＞⑦＞⑧＞⑥＞⑤； （2）②=⑤＞①=④＞③； （3）③＞①=②； （4）①=②=③； （5）酸；NH+H2O NH3 H2O+H+。
18.（1）2NH3+H2O+SO2=SO22-+2NH HSO3- （2）ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3- （3）随着pH降低，HSO3-浓度增大 减小
19.（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2）将锂矿石粉碎（或搅拌） （3）4.7 （4）Mg(OH)2 与 CaCO3 （5）Na2CO3 净化 （6）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2