广东省广州市白云区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·白云模拟）青少年需要饮食均衡搭配。下列说法错误的是
A．含铁酱油可预防大脖子病 B．土豆富含糖类
C．大量出汗后需补充无机盐 D．微量元素的摄入以适量为宜
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、补铁可以预防贫血，人体缺碘易患大脖子病，A错误；
B、土豆富含淀粉，淀粉糖类，B正确；
C、汗液中含有氯化钠等，为补充氯化钠等无机盐，大量出汗后需补充无机盐，C正确；
D、微量元素应以适量摄入为宜，摄入不足或过多均不利于人体健康，D正确。
故答案为A。
【分析】1.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
2.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2．（2025·白云模拟）在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为8O
B．氧气转化为该物质发生了物理变化
C．该物质中氧元素的化合价为0
D．常压下该物质能稳定存在
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由题意知，该物质由分子构成，而一个分子中含有8个氧原子，则化学式为O8，A错误；
B、氧气转化为该物质时（O2→O8），有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C、该物质中只含有氧元素，属于单质，而单质中任何元素化合价为0，C正确；
D、氧气在超高压下可转化该物质，则说明该物质在常压下不稳定，D错误。
故答案为C。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3．（2025·白云模拟）下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A．一氧化碳具有还原性——冶金工业
B．金属钨有导电性——制灯丝
C．金刚石硬度大——裁玻璃
D．活性炭具有吸附性——净水
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，冶炼钢铁时需要一氧化碳，A正确；
B、金属钨具有高熔点，因此可以用于制灯丝，而不是因为其导电性，B错误；
C、金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃，C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和异味，可以用于净水，D正确；
故答案为B。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
4．（2025·白云模拟）下列关于海洋的说法中不正确的是
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，形成了水蒸气，A正确；
B、将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底被称为二氧化碳的封存，B正确；
C、蒸馏可以使水受热蒸发，使水和杂质分离，因此蒸馏能从海水中获得淡水，C正确；
D、海水中存在着大量的能够自由移动的离子，因此相同条件下海水的导电能力比纯水强，D错误；
故答案为D。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.蒸馏是利用各组成部分的沸点不同进行分离。
5．（2025·白云模拟）制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(聚酰胺纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列说法错误的是
A．在马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃
B．聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料
C．聚乳酸塑料的使用有利于环境保护
D．某学生早餐后15分钟内口腔中变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性减弱
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；尼龙属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，A正确；
B、聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料，B正确；
C、聚乳酸塑料在自然界中易降解，因此聚乳酸塑料的使用有利于环境保护，故C说法正确；
D、由图知，某该学生早餐后口腔的pH变小，因此酸性增强，D错误；
故答案为D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
6．（2025·白云模拟）溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．溴原子和氯原子的化学性质相似
B．溴的相对原子质量是79.90
C．溴离子的核外电子数为34
D．液溴的密度比水大
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此35=2+8+18+x，x=7；溴原子和氯原子最外层电子数相同，都是7，因此化学性质相似，A正确。
B、元素周期表单元格最下方的数字表示相对原子质量，由图可知溴元素的相对原子质量为79.90，B正确。
C、根据A项的叙述，溴原子的最外层电子数为7，大于4，因此在化学反应中溴原子容易得1个电子，因此溴离子的核外电子数为36，C错误。
D、溴单质在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中，则液溴的密度比水大，D正确。
故答案为C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
7．（2025·白云模拟）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
8．（2025·白云模拟）如图中相同大小的两支蜡烛被点燃，下列说法中不正确的是
A．用嘴吹蜡烛，导致着火点降低火焰熄灭
B．将烛芯剪除蜡烛熄灭，是清除可燃物导致
C．乙的烛芯比甲长，与氧气接触面增大导致燃烧时更旺
D．蜡烛熄灭后，白烟是石蜡小颗粒
【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质的固有属性，无法改变，用嘴吹蜡烛，是因为能使周围温度降至蜡烛的着火点以下，A错误；
B、将烛芯剪除，隔绝了正在燃烧的可燃物与其他可燃物，B正确；
C、乙的烛芯比甲长，则其与氧气接触面增大，燃烧会更旺，C正确；
D、白烟为石蜡小颗粒，蜡烛熄灭，温度降低，石蜡蒸气凝固，则产生白烟，D正确。
故答案为A。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．（2025·白云模拟）下列劳动项目与所涉及的知识不相符的是
选项 劳动项目 知识
A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料
B 在厨房中安装天然气泄露报警器 安装在炉具下方
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硝酸钾（KNO3）中含有钾、氮元素，属于复合肥料，A正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，泄露后向上飘散，所以应将天然气泄漏报警器安装在炉具上方，B错误；
C、氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，C正确；
D、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则饭后洗净铁锅并擦干，可防止铁与水接触，能防止生锈，D正确。
故答案为B。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
10．（2025·白云模拟）设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜)
B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
D 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该方案能达到实验目的，A不符合题意；
B、氮气和氧气的沸点不同；将混合气体降温至液态后再利用二者沸点不同进行分离，该方案能达到实验目的，B不符合题意；
C、锌可以与硫酸反应产生氢气，而金不能和硫酸反应，所以可以通过观察是否产生气泡来鉴别真假黄金，该方案能达到实验目的，C不符合题意；
D、碳粉、氧化铜均不和氢氧化钠反应，则不能鉴别，该方案不能达到实验目的，D不符合题意；
故答案为D。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
11．（2025·白云模拟）下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的
B．计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．氦气可以用来填充探空气球
D．植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，含量最多，A正确；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，B错误；
C、氦气因密度小且化学性质稳定，不易于其他物质反应，因此可以用来填充探空气球，C正确；
D、植树造林可以净化空气，使用清洁能源，可以减少污染，有助于改善空气质量，D正确；
故答案为B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.氦气属于稀有气体。
12．（2025·白云模拟）下列宏观现象和微观解释不一致的是
A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大
B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变
C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质
D．空气是混合物——含有多种不同的分子
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是因为乒乓球内气体分子受热，分子间隔变大，不是分子本身的体积变大，A错误。
B、食物腐烂是化学变化，微观粒子种类改变，B正确。
C、液氧是液态氧气，二者都由氧分子构成，都能支持燃烧，C正确。
D、空气由氮气、氧气、其他气体组成，所以含有氮分子、氧分子等多种分子，是混合物，D正确。
故答案为A。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
13．（2025·白云模拟）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】C,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：20℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度大于10g；20℃，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体能全部溶解；溶质质量都为5g，溶剂质量都为50g，所以溶液质量相等，C正确；
D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确；
故答案为CD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．（2025·白云模拟）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．实验①探究温度对物质溶解性的影响
B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加
C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气
D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①存在两个变量：溶剂温度和溶剂种类，该实验设计不符合控制变量思想，所以不能比较温度对物质溶解性的影响，A符合题意；
B、 实验② 存在唯一变量：是否存在氧气，该实验设计符合控制变量思想，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，B不符合题意；
C、 实验③ 铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，最终结果为铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，C不符合题意；
D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。
故答案为A。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
15．（2025·白云模拟）回答下列问题
（1）阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 (填化学式)转化为葡萄糖()，同时生成氧气。我国科学家已实现淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的质量分数 (填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的质量分数。
（2）下列说法正确的是___________。
A．二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物
B．光合作用将化学能转化为光能
C．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
（3）二氧化碳作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，中氮元素的化合价是 ；相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是 (填序号)方案。
【答案】（1）CO2；＞
（2）C
（3）；-3；②
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为，葡萄糖中碳元素的质量分数为，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，通常不归类为有机化合物，故A错误；
B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳，有助于实现碳中和，故C正确；
故选：C；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是；
②中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合价是-3；
相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是②方案，因为根据化学方程式可知，②方案中相同质量的氨气固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为，葡萄糖中碳元素的质量分数为，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，通常不归类为有机化合物，故A错误；
B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳，有助于实现碳中和，故C正确；
故选：C；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是；
②中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合价是-3；
相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是②方案，因为根据化学方程式可知，②方案中相同质量的氨气固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
16．（2025·白云模拟）任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组设计了如图所示两个实验进行制作。
（1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为 。
（2）写出实验2涉及的化学方程式 ；设计实验验证上述反应后混合液中溶质的成分，写出实验方案和预期现象 。
【拓展与延伸】
（3）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是 (写一点即可)。
（4）制作完成后的废液需回收处理，请依次写出利用硫酸铝制备氧化铝的化学方程式为 ；
（5）铝是两性金属能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()。偏铝酸钠属于化合物中的 (填物质的分类)，偏铝酸钙的化学式为 。
【答案】除去铝板表面的氧化物薄膜；红色；；取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生，说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可）；酸液温度（或蚀刻时间等）；、；盐；Ca(AlO2)2
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色；
（2）实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是；溶液中主要考虑盐酸是否过量，则需要用能和盐酸反应产生明显现象的物质，则设计实验和现象是：取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可） 。
（3）由资料知酸液温度等影响蚀刻效果，需控制，故填：酸液温度（或蚀刻时间等合理答案 ）。
（4）先让硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，再加热分解氢氧化铝得到氧化铝和水，方程式分别是：、；
（5）偏铝酸钠由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。钙元素显+2价，偏铝酸根显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零书写是Ca(AlO2)2。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
2.常见物质的颜色为：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．（2025·白云模拟）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ；操作Ⅱ中当 时，停止用酒精灯加热。
（2）模仿步骤②填空① 、③ 、④ ；
（3）步骤④的目的是 ；
（4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。
【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；出现较多固体
（2）过量BaCl2溶液；过量Na2CO3溶液；适量稀盐酸
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）＞
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；
③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2；
④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
【分析】粗盐中常还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。通常使用过量的氢氧化钠去除氯化镁，使用过量的碳酸钠去除氯化钙，使用过量的氯化钡去除硫酸钠。
使用顺序上必须使碳酸钠在氯化钡之后加入以除去之前加入的过量氯化钡；如果氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致过量的钡离子被无法除去。最后使用稀盐酸除去之前加入的过量碳酸钠和过量氢氧化钠。
可以使用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，但使用顺序上必须使碳酸钠在氢氧化钡之后加入。
（1）操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；
③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2；
④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
18．（2025·白云模拟）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。
（1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。
膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4
木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13
压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。
（2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
①实验中，观察到A装置出现 现象后停止加热。
②木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g， (填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化铜的作用是 。
④D装置的作用是 。
【答案】（1）木聚糖在空气中燃烧了
（2）木糖醇固体全部消失；0.6；0.12；含有；使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。
②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。
【分析】1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
2.氧化钙可以与水反应从而吸收水，固体NaOH易潮解从而也能吸收水。
（1）木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。
②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。
19．（2025·白云模拟）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：
（1）基础实验(如图一)
仪器①的名称是 。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是 (填字母)，将氯化氢通入D装置导管口 (填“a”或“b”)收集。
（2）拓展延伸：若直接用的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是 (填字母)。若过氧化氢溶液的密度是，现配制过氧化氢溶液，需要过氧化氢溶液的体积 (计算结果保留整数)。
（3）跨学科实践
①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为，相对分子质量是314，可缩写为)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成和，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成)： 。
②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是 。
③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、 。
【答案】（1）铁架台；C；a
（2）G；45
（3）；157；缓冲气流（防止氧气流速过快 ）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C；
氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G；
稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则：
解得x≈45mL。
（3）①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则
解得x=157g。
③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C；
氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G；
稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则：
解得x≈45mL。
（3）①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则
解得x=157g。
③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。
20．（2025·白云模拟）化学兴趣小组进行如下探究
（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是：
猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气；
猜想二： (用化学方程式表示)。
【实验一】
小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。
【交流与评价】
查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。
（2）小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。
A．酚酞溶液 B．氯化钙溶液 C．氧化铁 D．硫酸镁溶液
【实验二】
同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想：
同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。
【交流与评价】
（3）小米认为实验二不准确，理由是 。
【实验三】
同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)：
【实验结论】
图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。
【数据分析】
（4）请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。
【答案】；滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡；B；空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的；图 3 中二氧化碳含量降低（大约为660mg·m-3），图 4 中水蒸气含量降低（大约为32000mg·m-3），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体在空气中不仅可能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），从而使表面潮湿。
（2）滴入少量稀盐酸少量稀盐酸会先和氢氧化钠反应（），不会立即与碳酸钠反应产生气泡（），所以即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡，也就不能证明猜想一成立；
A、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，无法区分；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（），若有沉淀生成则说明有碳酸钠，即猜想二成立，若无沉淀则猜想一成立；
C、氧化铁不与氢氧化钠、碳酸钠反应，无法区分；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钠、碳酸钠都能反应产生白色沉淀，即、，无法区分。
故选B。
（3）实验二中，B 试管连接的是氢氧化钠溶液，空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的。
（4）图 3 中二氧化碳含量下降（大约为660mg·m-3），说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；图 4 中水蒸气含量下降（大约为32g·m-3，即32000mg·m-3），说明氢氧化钠吸收了水蒸气。根据，每44份质量的CO2能反应生成18份质量的水，对比可知生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量，说明吸收水蒸气是氢氧化钠变潮湿的主要原因，即猜想一成立。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
3.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
1 / 1广东省广州市白云区2025年中考二模化学试卷
1．（2025·白云模拟）青少年需要饮食均衡搭配。下列说法错误的是
A．含铁酱油可预防大脖子病 B．土豆富含糖类
C．大量出汗后需补充无机盐 D．微量元素的摄入以适量为宜
2．（2025·白云模拟）在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为8O
B．氧气转化为该物质发生了物理变化
C．该物质中氧元素的化合价为0
D．常压下该物质能稳定存在
3．（2025·白云模拟）下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A．一氧化碳具有还原性——冶金工业
B．金属钨有导电性——制灯丝
C．金刚石硬度大——裁玻璃
D．活性炭具有吸附性——净水
4．（2025·白云模拟）下列关于海洋的说法中不正确的是
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
5．（2025·白云模拟）制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(聚酰胺纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列说法错误的是
A．在马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃
B．聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料
C．聚乳酸塑料的使用有利于环境保护
D．某学生早餐后15分钟内口腔中变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性减弱
6．（2025·白云模拟）溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．溴原子和氯原子的化学性质相似
B．溴的相对原子质量是79.90
C．溴离子的核外电子数为34
D．液溴的密度比水大
7．（2025·白云模拟）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
8．（2025·白云模拟）如图中相同大小的两支蜡烛被点燃，下列说法中不正确的是
A．用嘴吹蜡烛，导致着火点降低火焰熄灭
B．将烛芯剪除蜡烛熄灭，是清除可燃物导致
C．乙的烛芯比甲长，与氧气接触面增大导致燃烧时更旺
D．蜡烛熄灭后，白烟是石蜡小颗粒
9．（2025·白云模拟）下列劳动项目与所涉及的知识不相符的是
选项 劳动项目 知识
A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料
B 在厨房中安装天然气泄露报警器 安装在炉具下方
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·白云模拟）设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去熟石灰中混有的生石灰 加适量水，充分反应，蒸干水分(温度适宜)
B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
D 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入氢氧化钠溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·白云模拟）下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的
B．计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．氦气可以用来填充探空气球
D．植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量
12．（2025·白云模拟）下列宏观现象和微观解释不一致的是
A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大
B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变
C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质
D．空气是混合物——含有多种不同的分子
13．（2025·白云模拟）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
14．（2025·白云模拟）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．实验①探究温度对物质溶解性的影响
B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加
C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气
D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
15．（2025·白云模拟）回答下列问题
（1）阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 (填化学式)转化为葡萄糖()，同时生成氧气。我国科学家已实现淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的质量分数 (填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的质量分数。
（2）下列说法正确的是___________。
A．二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物
B．光合作用将化学能转化为光能
C．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
（3）二氧化碳作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，中氮元素的化合价是 ；相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是 (填序号)方案。
16．（2025·白云模拟）任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组设计了如图所示两个实验进行制作。
（1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为 。
（2）写出实验2涉及的化学方程式 ；设计实验验证上述反应后混合液中溶质的成分，写出实验方案和预期现象 。
【拓展与延伸】
（3）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是 (写一点即可)。
（4）制作完成后的废液需回收处理，请依次写出利用硫酸铝制备氧化铝的化学方程式为 ；
（5）铝是两性金属能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()。偏铝酸钠属于化合物中的 (填物质的分类)，偏铝酸钙的化学式为 。
17．（2025·白云模拟）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ；操作Ⅱ中当 时，停止用酒精灯加热。
（2）模仿步骤②填空① 、③ 、④ ；
（3）步骤④的目的是 ；
（4）实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。
18．（2025·白云模拟）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。
（1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。
膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4
木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13
压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。
（2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
①实验中，观察到A装置出现 现象后停止加热。
②木糖醇中含有碳元素 g、氢元素 g， (填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化铜的作用是 。
④D装置的作用是 。
19．（2025·白云模拟）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：
（1）基础实验(如图一)
仪器①的名称是 。实验室加热浓硫酸、食盐制备氯化氢气体，发生装置是 (填字母)，将氯化氢通入D装置导管口 (填“a”或“b”)收集。
（2）拓展延伸：若直接用的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图二中能达到最佳效果的是 (填字母)。若过氧化氢溶液的密度是，现配制过氧化氢溶液，需要过氧化氢溶液的体积 (计算结果保留整数)。
（3）跨学科实践
①家用制氧机(如图三)其主要原料为过碳酸钠(化学式为，相对分子质量是314，可缩写为)、二氧化锰和水。过碳酸钠加水溶解会分解成和，二氧化锰是催化剂，产生氧气的总化学方程式为(要求将过碳酸钠缩写成)： 。
②为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量(折算后质量约为)，理论上参加反应的过碳酸钠的质量是 。
③图三中加湿过滤器的作用有：过滤杂质、增加氧气湿度、 。
20．（2025·白云模拟）化学兴趣小组进行如下探究
（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是：
猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气；
猜想二： (用化学方程式表示)。
【实验一】
小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。
【交流与评价】
查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。
（2）小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。
A．酚酞溶液 B．氯化钙溶液 C．氧化铁 D．硫酸镁溶液
【实验二】
同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想：
同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。
【交流与评价】
（3）小米认为实验二不准确，理由是 。
【实验三】
同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)：
【实验结论】
图3中，0秒时二氧化碳含量约为。同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。
【数据分析】
（4）请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、补铁可以预防贫血，人体缺碘易患大脖子病，A错误；
B、土豆富含淀粉，淀粉糖类，B正确；
C、汗液中含有氯化钠等，为补充氯化钠等无机盐，大量出汗后需补充无机盐，C正确；
D、微量元素应以适量摄入为宜，摄入不足或过多均不利于人体健康，D正确。
故答案为A。
【分析】1.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
2.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由题意知，该物质由分子构成，而一个分子中含有8个氧原子，则化学式为O8，A错误；
B、氧气转化为该物质时（O2→O8），有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C、该物质中只含有氧元素，属于单质，而单质中任何元素化合价为0，C正确；
D、氧气在超高压下可转化该物质，则说明该物质在常压下不稳定，D错误。
故答案为C。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，冶炼钢铁时需要一氧化碳，A正确；
B、金属钨具有高熔点，因此可以用于制灯丝，而不是因为其导电性，B错误；
C、金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃，C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和异味，可以用于净水，D正确；
故答案为B。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，形成了水蒸气，A正确；
B、将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底被称为二氧化碳的封存，B正确；
C、蒸馏可以使水受热蒸发，使水和杂质分离，因此蒸馏能从海水中获得淡水，C正确；
D、海水中存在着大量的能够自由移动的离子，因此相同条件下海水的导电能力比纯水强，D错误；
故答案为D。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.蒸馏是利用各组成部分的沸点不同进行分离。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；尼龙属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，A正确；
B、聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均属于有机合成材料，B正确；
C、聚乳酸塑料在自然界中易降解，因此聚乳酸塑料的使用有利于环境保护，故C说法正确；
D、由图知，某该学生早餐后口腔的pH变小，因此酸性增强，D错误；
故答案为D。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，因此35=2+8+18+x，x=7；溴原子和氯原子最外层电子数相同，都是7，因此化学性质相似，A正确。
B、元素周期表单元格最下方的数字表示相对原子质量，由图可知溴元素的相对原子质量为79.90，B正确。
C、根据A项的叙述，溴原子的最外层电子数为7，大于4，因此在化学反应中溴原子容易得1个电子，因此溴离子的核外电子数为36，C错误。
D、溴单质在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中，则液溴的密度比水大，D正确。
故答案为C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
7．【答案】C
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
8．【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质的固有属性，无法改变，用嘴吹蜡烛，是因为能使周围温度降至蜡烛的着火点以下，A错误；
B、将烛芯剪除，隔绝了正在燃烧的可燃物与其他可燃物，B正确；
C、乙的烛芯比甲长，则其与氧气接触面增大，燃烧会更旺，C正确；
D、白烟为石蜡小颗粒，蜡烛熄灭，温度降低，石蜡蒸气凝固，则产生白烟，D正确。
故答案为A。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硝酸钾（KNO3）中含有钾、氮元素，属于复合肥料，A正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，泄露后向上飘散，所以应将天然气泄漏报警器安装在炉具上方，B错误；
C、氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，C正确；
D、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则饭后洗净铁锅并擦干，可防止铁与水接触，能防止生锈，D正确。
故答案为B。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该方案能达到实验目的，A不符合题意；
B、氮气和氧气的沸点不同；将混合气体降温至液态后再利用二者沸点不同进行分离，该方案能达到实验目的，B不符合题意；
C、锌可以与硫酸反应产生氢气，而金不能和硫酸反应，所以可以通过观察是否产生气泡来鉴别真假黄金，该方案能达到实验目的，C不符合题意；
D、碳粉、氧化铜均不和氢氧化钠反应，则不能鉴别，该方案不能达到实验目的，D不符合题意；
故答案为D。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
11．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，含量最多，A正确；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，B错误；
C、氦气因密度小且化学性质稳定，不易于其他物质反应，因此可以用来填充探空气球，C正确；
D、植树造林可以净化空气，使用清洁能源，可以减少污染，有助于改善空气质量，D正确；
故答案为B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.氦气属于稀有气体。
12．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是因为乒乓球内气体分子受热，分子间隔变大，不是分子本身的体积变大，A错误。
B、食物腐烂是化学变化，微观粒子种类改变，B正确。
C、液氧是液态氧气，二者都由氧分子构成，都能支持燃烧，C正确。
D、空气由氮气、氧气、其他气体组成，所以含有氮分子、氧分子等多种分子，是混合物，D正确。
故答案为A。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
13．【答案】C,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：20℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度大于10g；20℃，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体能全部溶解；溶质质量都为5g，溶剂质量都为50g，所以溶液质量相等，C正确；
D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确；
故答案为CD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①存在两个变量：溶剂温度和溶剂种类，该实验设计不符合控制变量思想，所以不能比较温度对物质溶解性的影响，A符合题意；
B、 实验② 存在唯一变量：是否存在氧气，该实验设计符合控制变量思想，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，B不符合题意；
C、 实验③ 铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，最终结果为铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，C不符合题意；
D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。
故答案为A。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
15．【答案】（1）CO2；＞
（2）C
（3）；-3；②
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为，葡萄糖中碳元素的质量分数为，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，通常不归类为有机化合物，故A错误；
B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳，有助于实现碳中和，故C正确；
故选：C；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是；
②中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合价是-3；
相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是②方案，因为根据化学方程式可知，②方案中相同质量的氨气固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成氧气。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的质量分数为，葡萄糖中碳元素的质量分数为，因此淀粉中碳元素的质量分数＞葡萄糖中碳元素的质量分数；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，通常不归类为有机化合物，故A错误；
B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，从而减少大气中的二氧化碳，有助于实现碳中和，故C正确；
故选：C；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，因此X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是；
②中铵根离子为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合价是-3；
相同质量的氨气分别生产以上物质，从有利于碳中和的角度，更优的是②方案，因为根据化学方程式可知，②方案中相同质量的氨气固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
16．【答案】除去铝板表面的氧化物薄膜；红色；；取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生，说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可）；酸液温度（或蚀刻时间等）；、；盐；Ca(AlO2)2
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色；
（2）实验2中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是；溶液中主要考虑盐酸是否过量，则需要用能和盐酸反应产生明显现象的物质，则设计实验和现象是：取少量反应后的混合液于试管中，加入锌粉，若有气泡产生说明溶质有HCl和FeCl2；若无气泡，说明溶质只有FeCl2（合理即可） 。
（3）由资料知酸液温度等影响蚀刻效果，需控制，故填：酸液温度（或蚀刻时间等合理答案 ）。
（4）先让硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，再加热分解氢氧化铝得到氧化铝和水，方程式分别是：、；
（5）偏铝酸钠由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。钙元素显+2价，偏铝酸根显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零书写是Ca(AlO2)2。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
2.常见物质的颜色为：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
17．【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；出现较多固体
（2）过量BaCl2溶液；过量Na2CO3溶液；适量稀盐酸
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）＞
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；
③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2；
④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
【分析】粗盐中常还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。通常使用过量的氢氧化钠去除氯化镁，使用过量的碳酸钠去除氯化钙，使用过量的氯化钡去除硫酸钠。
使用顺序上必须使碳酸钠在氯化钡之后加入以除去之前加入的过量氯化钡；如果氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致过量的钡离子被无法除去。最后使用稀盐酸除去之前加入的过量碳酸钠和过量氢氧化钠。
可以使用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，但使用顺序上必须使碳酸钠在氢氧化钡之后加入。
（1）操作 Ⅱ 是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；
③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2；
④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
18．【答案】（1）木聚糖在空气中燃烧了
（2）木糖醇固体全部消失；0.6；0.12；含有；使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。
②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。
【分析】1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
2.氧化钙可以与水反应从而吸收水，固体NaOH易潮解从而也能吸收水。
（1）木聚糖有可燃性，温度过高接触空气，可能木聚糖在空气中燃烧了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃烧（或反应），木糖醇固体全部消失，说明反应完成，可停止加热，故填：木糖醇固体全部消失。
②C装置中的氢氧化钠吸收二氧化碳，其增重的质量即是二氧化碳的质量，CO2中碳元素质量：2.2g×=0.6g ；B中浓硫酸吸收水，B装置增重了是水的质量，中氢元素质量：1.08g×=0.12g ；氧元素质量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证碳元素全部转化为CO2被吸收，准确测定，故填：使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空气中的CO2和H2O，避免干扰 C 装置对生成CO2的测定，故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果。
19．【答案】（1）铁架台；C；a
（2）G；45
（3）；157；缓冲气流（防止氧气流速过快 ）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C；
氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G；
稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则：
解得x≈45mL。
（3）①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则
解得x=157g。
③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
加热浓硫酸和食盐的反应属于加热固体和液体的反应，发生装置选C；
氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，大于29，则氯化氢的密度比空气大，故用D装置收集时，气体应从a口收集。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，若想获得平稳的氧气流，可通过控制双氧水的滴加速度，进而控制反应速率，故选G；
稀释前后溶质质量不变，设需要3%的过氧化氢溶液的体积为x，则：
解得x≈45mL。
（3）①过碳酸钠加水溶解会分解成和，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x，则
解得x=157g。
③将氧气通过过滤加湿器，既能过滤杂质、增加氧气湿度，还能缓冲气流，防止氧气流速过快 ，以及通过观察气泡的快慢观察产生氧气的速率。
20．【答案】；滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡；B；空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的；图 3 中二氧化碳含量降低（大约为660mg·m-3），图 4 中水蒸气含量降低（大约为32000mg·m-3），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体在空气中不仅可能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），从而使表面潮湿。
（2）滴入少量稀盐酸少量稀盐酸会先和氢氧化钠反应（），不会立即与碳酸钠反应产生气泡（），所以即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡，也就不能证明猜想一成立；
A、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，无法区分；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（），若有沉淀生成则说明有碳酸钠，即猜想二成立，若无沉淀则猜想一成立；
C、氧化铁不与氢氧化钠、碳酸钠反应，无法区分；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钠、碳酸钠都能反应产生白色沉淀，即、，无法区分。
故选B。
（3）实验二中，B 试管连接的是氢氧化钠溶液，空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的。
（4）图 3 中二氧化碳含量下降（大约为660mg·m-3），说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；图 4 中水蒸气含量下降（大约为32g·m-3，即32000mg·m-3），说明氢氧化钠吸收了水蒸气。根据，每44份质量的CO2能反应生成18份质量的水，对比可知生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量，说明吸收水蒸气是氢氧化钠变潮湿的主要原因，即猜想一成立。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
3.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
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