广东省广州市海珠区蓝天中学2025年中考二模化学试卷
1．（2025·海珠模拟）广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．合金中一定含两种或两种以上的金属元素
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
2．（2025·海珠模拟）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A． B．金刚石 C． D．
3．（2025·海珠模拟）同学们将迎来中考的实验操作考试，正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发
4．（2025·海珠模拟）下列关于能源的说法不正确的是
A．将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率
B．使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源
C．氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能
D．开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应
5．（2025·海珠模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·海珠模拟）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．它们均能与CO、CO2等气体反应
B．它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性
C．NaOH能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
D．可与溶液配制波尔多液
7．（2025·海珠模拟）金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g
8．（2025·海珠模拟）过氧乙酸(C2H4O3)能迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，有强酸性。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是
A．其溶液的pH<7
B．强烈的刺激性气味属于过氧乙酸的物理性质
C．1个过氧乙酸分子中含有1个O3分子
D．氧元素的质量分数为
9．（2025·海珠模拟）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
10．（2025·海珠模拟）ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．该地区所降雨水为酸雨 B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区一定有大量排放
11．（2025·海珠模拟）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
12．（2025·海珠模拟）如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，不正确的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．气球先膨胀变大，冷却后缩小
C．不可以用玻璃棒来代替玻璃导管
D．反应前锥形瓶内铜粉氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
13．（2025·海珠模拟）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 混合物 方法
A 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入足量MgO固体（难溶于水）后过滤
C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2，观察现象
D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·海珠模拟）下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻画 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究CO2的性质 紫色石蕊溶液变红 CO2能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·海珠模拟）硫酸、盐酸具有广泛的用途。
（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
（2）与铁粉反应：________。
（3）与氧化铜反应：________。
（4）与碳酸钠溶液反应：________。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 除去中的少量
16．（2025·海珠模拟）2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显-3价，则Li元素的化合价为 价。
（4）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。
A．所有金属常温下都是固态
B．使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好
C．生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高
D．是一种金属材料
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为 。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为 t。
17．（2025·海珠模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式： 。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有 (填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是 处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有 (填微粒符号)，吸收的化学方程式为 。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是 。
18．（2025·海珠模拟）某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。
【查阅资料】
①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水；
②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢；
③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。
（1）I.探究工业用水的硬度
【提出猜想】工业用水为硬水。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 解释与分析
模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 （填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。
检测“工业用水”： 。 基本没有产生泡沫。 工业用水为 。
（2）II.探究锅炉内壁水垢的成分
【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 解释与分析
分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 。 说明水垢中含有碳酸钙。
加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ， 说明水垢中含有氢氧化镁。
【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加 （填试剂名称），证明气体成分。
【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论： 。
19．（2025·海珠模拟）回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
（1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 。
（2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 。
（3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 反应。
（4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 。
（5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为 。
（6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： 。
20．（2025·海珠模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为 (写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜锡合金属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，符合题意；
B、合金可以是一种金属和非金属组成，不符合题意；
C、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据合金和纯金属都属于金属材料分析；
B、根据合金的定义分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析。
2．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均而液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌均匀受热分析。
4．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧，提高煤的利用率，说法正确，不符合题意；
B、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源 ，减少汽车尾气的污染，说法正确，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，但是氢气难储存、且制取成本高，所以生活生产中未大量使用氢能，说法错误，符合题意；
D、开发利用风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据煤块变成煤粉来增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成水和二氧化碳可以减少化石燃料，节约石油来解答；
C、根据氢气是理想的能源，开采和制取成本高来解答；
D、根据开发利用风能可以降低二氧化碳的排放，缓解温室响应来解答。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、 用白醋除去水垢 ，是白醋中的醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，是水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据酸和碱的反应分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析。
6．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与CO2反应，分别生成碳酸钠和碳酸钙等；但它们都不能与CO反应 ，该说法错误，符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液对皮肤都有一定腐蚀性，使用时要注意安全，该说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，所以NaOH是炉具清洁剂的成分之一 ，该说法正确，不符合题意；
D、农业上常用Ca(OH)2与CuSO4溶液混合配制波尔多液，用于杀菌消毒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均有腐蚀性，均能使酚酞变红色，均能与二氧化碳和酸反应，还能和硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；氢氧化钠的腐蚀性最强，一般用作工业的原料来制取碱性物质如洗涤剂，清洁剂等，氢氧化钙和硫酸铜反应制取农药波尔多液来解答。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；而镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、在原子中质子数等于电子数，金属原子易失去电子而带正电，故镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；汉字下方数字表示相对原子质量；左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，金属元素的原子易失去电子而带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、过氧乙酸具有强酸性，其溶液的pH<7，说法正确，不符合题意；
B、强烈的刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于过氧乙酸的物理性质，说法正确，不符合题意；
C、1个过氧乙酸分子中含有1个3个氧原子，不含有O3分子，说法错误，符合题意；
D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，过氧乙酸具有强酸性和刺激性气体，pH值小于7显酸性；过氧乙酸由分子构成，分子由原子构成来解答。
9．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，都可用来干燥氢气，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，瓶口会有白雾出现，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制取肥皂，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的用途分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
10．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据pH越小酸性越强分析；
D、根据二氧化碳不能形成酸雨分析。
11．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A.铜为红色固体，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体；因此该实验可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，A正确；
B.加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，且温度逐渐恢复至室温，气球变小，B正确；
C.玻璃棒是实心的，而玻璃管是空心的，因此不能用玻璃棒来代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，防止瓶塞喷出，C正确；
D.如果反应前锥形瓶内铜粉和氧气恰好完全反应，则 反应前锥形瓶内铜粉氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量。但题目中并没有给出该条件，D错误。
故答案为：D。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
13．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除去沉淀；但加入“过量”的碳酸钠溶液，会导致溶液中残留多余的碳酸钠，引入新的杂质（碳酸根离子）A符合题意；
B.氧化镁是固体，盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水；反应后，未反应的MgO固体（难溶于水）能通过过滤除去，溶液中只留下纯净的MgCl2，B不符合题意；
C.NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但该反应无明显现象；Ca(OH)2溶液通入CO2产生白色沉淀；通过观察现象可以鉴别，C不符合题意；
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红；NaCl溶液呈中性，紫色石蕊不变色（保持紫色），通过颜色变化（变红或不变）可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.鉴别的基本思路：找到两个物质性质的差异点。
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲试管是干燥空气，铁钉不生锈；乙试管是蒸馏水（不含氧气）和植物油（隔绝空气 ），铁钉也不生锈；通过甲和乙的对比无法得出铁生锈需要与水接触，实验现象和结论都不正确，A不符合题意；
B. 将纯铝和铝合金相互刻画 ，纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，与密度无关，故实验结论不正确，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明二氧化碳与水反应的产物显酸性，不是二氧化碳显酸性，实验结论错误，C不符合题意；
D.滴有浓硫酸的部位变黑，能得出浓硫酸具有腐蚀性，故实验现象及结论都正确，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.二氧化碳与水反应生成碳酸。
4.浓硫酸具有腐蚀性。
15．【答案】(1) A
(2)
(3)
(4)
(5) B，C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、胃酸的主要成分是盐酸，可起到助消化的作用，符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，不符合题意；
C、硫酸显酸性，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不符合题意；
D、稀硫酸不能去除油污，碱性物质能去除油污，不符合题意。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、硫酸也能与金属氧化物反应，可用硫酸代替盐酸用于金属表面除锈，不符合题意；
B、硫酸中不含氯元素，不能生成氯化锌，不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的少量氢氧化钠，符合题意。
【分析】（1）根据胃酸主要成分为盐酸，浓盐酸的性质，酚酞遇酸不变色分析；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水分析；
（5）根据硫酸的化学性质及方程式书写原则分析。
16．【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）C
（5）；500
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水作用分析；
（2）根据金属的导电性分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据金属的物理性质，生铁和钢的含量量及金属材料包括纯金属和合金分析；
（5）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，化学反应前后元素质量不变分析。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。故填：导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。故填：+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
故选：C。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
故填：；500。
17．【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
18．【答案】（1）较少；取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；硬水
（2）固体溶解，产生气泡；Mg(OH)2MgO+H2O；澄清石灰水；当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好
【知识点】硬水与软水；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验探究：根据硬水和软水的检验方法是向水中加入肥皂水，产生的泡沫较多的是软水，产生大量浮渣且泡沫较少的是硬水；已知水的硬度越大加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少；
配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水；
（2）实验探究：步骤1：水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解并产生气泡；
步骤2：通过结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O；
实验反思：碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳；
拓展应用：从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。
【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别是肥皂水，泡沫少的是软水，泡沫多的是硬水来解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，相同条件下碱性物质添加越多硬水的软化效果就越好来解答。
（1）实验探究：
根据硬水和软水的检验方法，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣且泡沫较少，是硬水，已知水的硬度越大，加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少；
配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水；
（2）实验探究：
水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O；
实验反思：
碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳；
拓展应用：
从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。
19．【答案】（1）过滤
（2）去除黄色素
（3）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O；复分解
（4）产品不成型
（5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O
（6）保存时间更长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素与O2反应生成CO2和H2O的方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸来解答；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（4）根据碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来降低碳酸钙的含量来解答；
（5）根据红色素与O2反应生成CO2和H2O来解答；
（6）根据现代工艺使用合成色素和防腐剂的优点是色彩更丰富、保质期更长来解答。
（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
20．【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
1 / 1广东省广州市海珠区蓝天中学2025年中考二模化学试卷
1．（2025·海珠模拟）广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．合金中一定含两种或两种以上的金属元素
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜锡合金属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，符合题意；
B、合金可以是一种金属和非金属组成，不符合题意；
C、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据合金和纯金属都属于金属材料分析；
B、根据合金的定义分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析。
2．（2025·海珠模拟）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A． B．金刚石 C． D．
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
3．（2025·海珠模拟）同学们将迎来中考的实验操作考试，正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均而液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌均匀受热分析。
4．（2025·海珠模拟）下列关于能源的说法不正确的是
A．将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率
B．使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源
C．氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能
D．开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧，提高煤的利用率，说法正确，不符合题意；
B、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源 ，减少汽车尾气的污染，说法正确，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，但是氢气难储存、且制取成本高，所以生活生产中未大量使用氢能，说法错误，符合题意；
D、开发利用风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据煤块变成煤粉来增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成水和二氧化碳可以减少化石燃料，节约石油来解答；
C、根据氢气是理想的能源，开采和制取成本高来解答；
D、根据开发利用风能可以降低二氧化碳的排放，缓解温室响应来解答。
5．（2025·海珠模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、 用白醋除去水垢 ，是白醋中的醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，是水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据酸和碱的反应分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析。
6．（2025·海珠模拟）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．它们均能与CO、CO2等气体反应
B．它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性
C．NaOH能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
D．可与溶液配制波尔多液
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与CO2反应，分别生成碳酸钠和碳酸钙等；但它们都不能与CO反应 ，该说法错误，符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液对皮肤都有一定腐蚀性，使用时要注意安全，该说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，所以NaOH是炉具清洁剂的成分之一 ，该说法正确，不符合题意；
D、农业上常用Ca(OH)2与CuSO4溶液混合配制波尔多液，用于杀菌消毒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均有腐蚀性，均能使酚酞变红色，均能与二氧化碳和酸反应，还能和硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；氢氧化钠的腐蚀性最强，一般用作工业的原料来制取碱性物质如洗涤剂，清洁剂等，氢氧化钙和硫酸铜反应制取农药波尔多液来解答。
7．（2025·海珠模拟）金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；而镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、在原子中质子数等于电子数，金属原子易失去电子而带正电，故镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；汉字下方数字表示相对原子质量；左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，金属元素的原子易失去电子而带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（2025·海珠模拟）过氧乙酸(C2H4O3)能迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，有强酸性。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是
A．其溶液的pH<7
B．强烈的刺激性气味属于过氧乙酸的物理性质
C．1个过氧乙酸分子中含有1个O3分子
D．氧元素的质量分数为
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、过氧乙酸具有强酸性，其溶液的pH<7，说法正确，不符合题意；
B、强烈的刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于过氧乙酸的物理性质，说法正确，不符合题意；
C、1个过氧乙酸分子中含有1个3个氧原子，不含有O3分子，说法错误，符合题意；
D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，过氧乙酸具有强酸性和刺激性气体，pH值小于7显酸性；过氧乙酸由分子构成，分子由原子构成来解答。
9．（2025·海珠模拟）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，都可用来干燥氢气，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，瓶口会有白雾出现，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制取肥皂，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的用途分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
10．（2025·海珠模拟）ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．该地区所降雨水为酸雨 B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区一定有大量排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据pH越小酸性越强分析；
D、根据二氧化碳不能形成酸雨分析。
11．（2025·海珠模拟）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
12．（2025·海珠模拟）如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，不正确的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．气球先膨胀变大，冷却后缩小
C．不可以用玻璃棒来代替玻璃导管
D．反应前锥形瓶内铜粉氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A.铜为红色固体，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体；因此该实验可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，A正确；
B.加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，且温度逐渐恢复至室温，气球变小，B正确；
C.玻璃棒是实心的，而玻璃管是空心的，因此不能用玻璃棒来代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，防止瓶塞喷出，C正确；
D.如果反应前锥形瓶内铜粉和氧气恰好完全反应，则 反应前锥形瓶内铜粉氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量。但题目中并没有给出该条件，D错误。
故答案为：D。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
13．（2025·海珠模拟）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 混合物 方法
A 除去氯化钠溶液中混有的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入足量MgO固体（难溶于水）后过滤
C 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2，观察现象
D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除去沉淀；但加入“过量”的碳酸钠溶液，会导致溶液中残留多余的碳酸钠，引入新的杂质（碳酸根离子）A符合题意；
B.氧化镁是固体，盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水；反应后，未反应的MgO固体（难溶于水）能通过过滤除去，溶液中只留下纯净的MgCl2，B不符合题意；
C.NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但该反应无明显现象；Ca(OH)2溶液通入CO2产生白色沉淀；通过观察现象可以鉴别，C不符合题意；
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红；NaCl溶液呈中性，紫色石蕊不变色（保持紫色），通过颜色变化（变红或不变）可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.鉴别的基本思路：找到两个物质性质的差异点。
14．（2025·海珠模拟）下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻画 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究CO2的性质 紫色石蕊溶液变红 CO2能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲试管是干燥空气，铁钉不生锈；乙试管是蒸馏水（不含氧气）和植物油（隔绝空气 ），铁钉也不生锈；通过甲和乙的对比无法得出铁生锈需要与水接触，实验现象和结论都不正确，A不符合题意；
B. 将纯铝和铝合金相互刻画 ，纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，与密度无关，故实验结论不正确，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明二氧化碳与水反应的产物显酸性，不是二氧化碳显酸性，实验结论错误，C不符合题意；
D.滴有浓硫酸的部位变黑，能得出浓硫酸具有腐蚀性，故实验现象及结论都正确，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.二氧化碳与水反应生成碳酸。
4.浓硫酸具有腐蚀性。
15．（2025·海珠模拟）硫酸、盐酸具有广泛的用途。
（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
（2）与铁粉反应：________。
（3）与氧化铜反应：________。
（4）与碳酸钠溶液反应：________。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 除去中的少量
【答案】(1) A
(2)
(3)
(4)
(5) B，C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、胃酸的主要成分是盐酸，可起到助消化的作用，符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，不符合题意；
C、硫酸显酸性，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不符合题意；
D、稀硫酸不能去除油污，碱性物质能去除油污，不符合题意。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、硫酸也能与金属氧化物反应，可用硫酸代替盐酸用于金属表面除锈，不符合题意；
B、硫酸中不含氯元素，不能生成氯化锌，不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的少量氢氧化钠，符合题意。
【分析】（1）根据胃酸主要成分为盐酸，浓盐酸的性质，酚酞遇酸不变色分析；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水分析；
（5）根据硫酸的化学性质及方程式书写原则分析。
16．（2025·海珠模拟）2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显-3价，则Li元素的化合价为 价。
（4）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。
A．所有金属常温下都是固态
B．使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好
C．生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高
D．是一种金属材料
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为 。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为 t。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）C
（5）；500
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水作用分析；
（2）根据金属的导电性分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据金属的物理性质，生铁和钢的含量量及金属材料包括纯金属和合金分析；
（5）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，化学反应前后元素质量不变分析。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。故填：导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。故填：+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
故选：C。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
故填：；500。
17．（2025·海珠模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式： 。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有 (填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是 处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有 (填微粒符号)，吸收的化学方程式为 。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是 。
【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
18．（2025·海珠模拟）某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。
【查阅资料】
①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水；
②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢；
③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。
（1）I.探究工业用水的硬度
【提出猜想】工业用水为硬水。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 解释与分析
模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 （填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。
检测“工业用水”： 。 基本没有产生泡沫。 工业用水为 。
（2）II.探究锅炉内壁水垢的成分
【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 解释与分析
分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 。 说明水垢中含有碳酸钙。
加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ， 说明水垢中含有氢氧化镁。
【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加 （填试剂名称），证明气体成分。
【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论： 。
【答案】（1）较少；取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；硬水
（2）固体溶解，产生气泡；Mg(OH)2MgO+H2O；澄清石灰水；当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好
【知识点】硬水与软水；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）实验探究：根据硬水和软水的检验方法是向水中加入肥皂水，产生的泡沫较多的是软水，产生大量浮渣且泡沫较少的是硬水；已知水的硬度越大加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少；
配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水；
（2）实验探究：步骤1：水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解并产生气泡；
步骤2：通过结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O；
实验反思：碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳；
拓展应用：从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。
【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别是肥皂水，泡沫少的是软水，泡沫多的是硬水来解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，相同条件下碱性物质添加越多硬水的软化效果就越好来解答。
（1）实验探究：
根据硬水和软水的检验方法，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣且泡沫较少，是硬水，已知水的硬度越大，加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少；
配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水；
（2）实验探究：
水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O；
实验反思：
碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳；
拓展应用：
从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。
19．（2025·海珠模拟）回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
（1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 。
（2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 。
（3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 反应。
（4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 。
（5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为 。
（6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： 。
【答案】（1）过滤
（2）去除黄色素
（3）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O；复分解
（4）产品不成型
（5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O
（6）保存时间更长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素与O2反应生成CO2和H2O的方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸来解答；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（4）根据碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来降低碳酸钙的含量来解答；
（5）根据红色素与O2反应生成CO2和H2O来解答；
（6）根据现代工艺使用合成色素和防腐剂的优点是色彩更丰富、保质期更长来解答。
（1）“布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤；
（2）由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
（3）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
（5）红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O；
（6）现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
20．（2025·海珠模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为 (写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为 g。
【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
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