湖南省长沙市雅礼教育集团2025年中考二模化学试题
1．（2025·长沙模拟）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A．烟花燃放 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．滴水成冰
2．（2025·长沙模拟）下列实验操作错误的是
A．检查装置气密性
B．点燃酒精灯
C．蒸发
D．滴加液体
3．（2025·长沙模拟）2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法能持续改善生态环境质量的是
A．大量施用农药，减少作物病虫害
B．直接排放工厂废气，降低生产成本
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生
D．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
4．（2025·长沙模拟）“见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起—水分子体积增大
C．过氧化氢能分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子
D．铁片、铁粉呈现不同颜色——构成两种物质的原子不同
5．（2025·长沙模拟）下列有关于实验现象的描述中，正确的是
A．硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，并生成二氧化硫
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，且生成黑色固体
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
6．（2025·长沙模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列说法正确的是
A．三七氨酸属于氧化物
B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5
D．三七氨酸的相对分子质量为176g
7．（2025·长沙模拟）碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是
A．金刚石和石墨都是天然存在的硬度最大的物质
B．二氧化碳能用于灭火、作气体肥料等用途
C．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下，可以相互转换
8．（2025·长沙模拟）为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C．高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
D．家用电器着火，用水扑灭
9．（2025·长沙模拟）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
10．（2025·长沙模拟）湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．常温下所有金属都是固体
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜能与稀硫酸反应
11．（2025·长沙模拟）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
12．（2025·长沙模拟）“春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟(即小米)时，合理施肥是增产的保障。下列物质属于钾肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NaNO3
13．（2025·长沙模拟）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是
A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液
14．（2025·长沙模拟）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧猪蹄 B．玉米馒头 C．清炒西蓝花 D．清蒸鲈鱼
15．（2025·长沙模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别CaO和NaOH 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·长沙模拟）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。
（1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素 (填元素符号)。
（2）近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生 (填化学式)。
（3）现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是 。
17．（2025·长沙模拟）化学发展史上，古代中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷”。描写的是磷自燃，请写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
18．（2025·长沙模拟）和在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答：
（1）℃时将40克加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）样品中混有少量，可采用 方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）t℃时将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如右图所示，原溶液中属于饱和溶液的是 (选填“甲”或“乙”)。
19．（2025·长沙模拟）阅读下列科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，垃圾分类既可以改善生活环境，又有利于资源循环利用。厨余垃圾中的鲜垃圾可以用来制作“环保酵素”。
“环保酵素”的制作方法；按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余(水果皮、菜叶等)和水混合装入桶中，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余。在桶中发酵的第一个月会产生大量气体，每天需要打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中，避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风阴凉处发酵。发酵三个月后，分离出液体，得到环保酵素。
环保酵表在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。研究人员利用一定比例的酵素进行施浇(每周施浇3次)，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。绿水青山就是金山银山，垃圾分类，保护环境，从我做起。
回答相关问题：
（1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是___________。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的 操作。
（3）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点有 (任答一点)。
20．（2025·长沙模拟）碳酸锂()是一种重要的化工原料，在多个领域都有广泛的应用。实验室模拟工业上用粉煤灰(含、、、等)制备的流程如图：
查阅资料：
1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
3、
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的为 。
（2）滤渣2含有 。
（3）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。
21．（2025·长沙模拟）如图是实验室常用的气体制备装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生装置为 。
（3）若实验室采用装置C代替装置B制取二氧化碳，其突出优点是 。
（4）二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明二氧化碳已经集满。
22．（2025·长沙模拟）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
（1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。
请问氧化钙与水的反应属于 反应(选填“放热”或“吸热”)。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应)
【实验过程】
（2）小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：
【实验过程】
（3）检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 猜想二不成立
取少量溶液于试管中，滴入适量 溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思评价】
（4）小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进 。
任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法
【查阅资料】同学们查阅资料得知，水溶液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
（5）结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是 。
23．（2025·长沙模拟）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量为 g。
（2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烟花燃放的过程涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化。
B、酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，该过程是物质的物态变化，属于物理变化。
C、海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰是水状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检验装置的气密性时，连接好仪器，将导管末端放入水中，若看到导管末端有气泡冒出，则说明气密性良好，故A操作正确；
B、实验室中严禁用燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，引起火灾，正确做法为应用火柴点燃酒精灯，故B操作错误；
C、蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作正确；
D、向烧杯里滴加液体时，滴管要垂悬在烧杯口正上方，不能将滴管伸入烧杯内部，以免污染试剂，故D操作正确。
故选B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、大量施用农药会污染土壤和水资源，所以要适量适用，不符合题意；
B、直接排放工厂废气会造成空气污染。不符合题意；
C、脱硫煤中硫元素含量减少，可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨产生，符合题意；
D、焚烧垃圾产生大量烟尘与有害气体，污染空气。不符合题意；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、具有花香的分子不断运动，最终运动到人的鼻子中，使人感受到花香，该选项解释正确；
B、壶盖被顶起是因为加热使水分子间隔增大，并非水分子体积本身发了变化，该选项解释错误；
C、过氧化氢可以分解生成氧气，过氧化氢这种物质是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，该选项解释错误；
D、铁片与铁粉颜色差异由物质形态引起，原子结构相同，该选项解释错误。
故选A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成二氧化硫是结论而非现象，A错误；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，且生成黑色固体；铁丝在空气中无法燃烧，B错误；
C、浓盐酸挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，C正确；
D、氢氧化钙属于碱，可以使紫色石蕊试剂变蓝，D错误。
故选C。
【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
2.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；三七氨酸由四种元素组成，因此不属于氧化物，该选项说法错误；
B、分子由原子构成，三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，该选项说法错误；
C、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸中C、H、N、O四种元素的原子个数比为5：8：2：5，该选项说法正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，通常可以省略，而不是“g”，该选项说法错误。
故选C。
【分析】1.氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
2.相对分子质量是个比值，其单位为“1”，通常可以省略，而不是“g”。
7．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，但二者的物理性质差异较大；金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质地软，故说法错误；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料，故说法正确；
C、 一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风，避免中毒，故说法正确；
D、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以二者可以相互转化，故说法正确；
故选A。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
8．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝可燃物与氧气接触，故选项正确；
B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故，故选项错误；
C、高层楼房起火时，容易烧坏电线，从而使电梯不能运行，所以着火时不要乘坐电梯，故选项错误；
D、因为自然界的水能导电，所以电器着火时不能用水浇灭，以免引发触电事故，故选项错误。
故选：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
10．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属、合金，因此铜锡合金属于金属材料，选项正确；
B、汞属于金属，但汞在常温下为液态，所以并非所有金属都是固体，选项错误；
C、合金的硬度一般通常大于纯金属，熔点一般低于纯金属，选项错误；
D、由金顺活动性顺序可知，铜无法与稀硫酸反应，选项错误。
故选A。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
12．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
13．【答案】A,D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Fe > Cu； Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Cu > Ag，因此可以验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项A正确。
B、Fe能与稀盐酸反应，说明活动性Fe > H；Cu、Ag与稀盐酸均不反应，说明活动性H > Cu、H > Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，选项B错误。
C、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Ag与FeSO4溶液也不反应，说明活动性Fe > Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，无法验证Cu与Ag的顺序，选项C错误。
D、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Cu与AgNO3溶液反应，说明活动性Cu > Ag，则可验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项D正确。
故选AD。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
14．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】米饭富含淀粉，属于糖类；鸡蛋含有蛋白质；骨头汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，所以该份午餐中还缺少维生素，水果和蔬菜中富含维生素，因此还应补充水果和蔬菜。
A、猪蹄中富含蛋白质、油脂，故不符合题意；
B、玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
C、清炒西蓝花富含维生素，故符合题意；
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故不符合题意。
故选：C。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
15．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛味，棉花含有纤维素，灼烧时有烧纸味，所以可鉴别，该选项不符合题意；
B、加水时，CaO和水反应放热，NaOH溶解放热，无法通过温度变化鉴别，该选项符合题意；
C、O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可除去氮气中的氧气，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则过量NaOH虽除去MgCl2，但引入新杂质NaOH，无法达到除杂目的，该选项符合题意。
故选BD。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
3.鉴别两种物质时要利用两种物质的性质差异。
16．【答案】（1）Al
（2）
（3）吸附水中的色素及异味
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为；
（3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。
【分析】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······；
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为；
（3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：；
（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；故填：。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：；
（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；故填：。
18．【答案】（1）70
（2）蒸发结晶
（3）甲
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故样品中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯。
（3）如图所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故样品中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯。
（3）如图所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。
19．【答案】（1）A；C
（2）过滤
（3）降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余；故选：AC；
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的过滤操作；
（3）由题干信息可知，相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
3.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余；故选：AC；
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的过滤操作；
（3）由题干信息可知，相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量。
20．【答案】（1）除去二氧化硅
（2）氢氧化铝、氢氧化铁
（3）减少碳酸锂的溶解
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）、、能和硫酸反应，但二氧化硅不能和硫酸反应，则加入过量的稀硫酸的目的为除去其中的二氧化硅。
（2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，结合流程可知，沉锂时碳酸钠和硫酸锂发生了反应，且氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，则滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）由于碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂，能减少碳酸锂的溶解。
【分析】硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠；硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
（1）、、能和硫酸反应，但二氧化硅不能和硫酸反应，则加入过量的稀硫酸的目的为除去其中的二氧化硅。
（2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，结合流程可知，沉锂时碳酸钠和硫酸锂发生了反应，且氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，则滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）由于碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂，能减少碳酸锂的溶解。
21．【答案】（1）试管
（2）A
（3）可通过长颈漏斗随时添加液体
（4）熄灭
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。
（3）装置C中，可通过长颈漏斗随时控制液体。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。
（3）装置C中，可通过长颈漏斗随时控制液体。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
22．【答案】放热；；无明显现象；碳酸钠溶液；取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应；
（2）贝壳灰加水发生反应转化为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；
猜想一：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH；
猜想二：当碳酸钾过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH、；
猜想三：当氢氧化钙过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为；
（3）根据实验结论猜想二不成立，即不含有碳酸钾，取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，可观察到无明显现象；
根据实验结论猜想三成立，即含有氢氧化钙，取少量溶液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙，则猜想三成立；
（4）如果滴入的稀盐酸太少，优先与KOH发生反应，不会与碳酸钾反应产生气泡；所以该实验方案不严谨，可取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；
（5）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
23．【答案】（1）9.8
（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市雅礼教育集团2025年中考二模化学试题
1．（2025·长沙模拟）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A．烟花燃放 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．滴水成冰
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烟花燃放的过程涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化。
B、酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，该过程是物质的物态变化，属于物理变化。
C、海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰是水状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·长沙模拟）下列实验操作错误的是
A．检查装置气密性
B．点燃酒精灯
C．蒸发
D．滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检验装置的气密性时，连接好仪器，将导管末端放入水中，若看到导管末端有气泡冒出，则说明气密性良好，故A操作正确；
B、实验室中严禁用燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，引起火灾，正确做法为应用火柴点燃酒精灯，故B操作错误；
C、蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作正确；
D、向烧杯里滴加液体时，滴管要垂悬在烧杯口正上方，不能将滴管伸入烧杯内部，以免污染试剂，故D操作正确。
故选B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．（2025·长沙模拟）2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法能持续改善生态环境质量的是
A．大量施用农药，减少作物病虫害
B．直接排放工厂废气，降低生产成本
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生
D．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、大量施用农药会污染土壤和水资源，所以要适量适用，不符合题意；
B、直接排放工厂废气会造成空气污染。不符合题意；
C、脱硫煤中硫元素含量减少，可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨产生，符合题意；
D、焚烧垃圾产生大量烟尘与有害气体，污染空气。不符合题意；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
4．（2025·长沙模拟）“见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不断运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起—水分子体积增大
C．过氧化氢能分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子
D．铁片、铁粉呈现不同颜色——构成两种物质的原子不同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、具有花香的分子不断运动，最终运动到人的鼻子中，使人感受到花香，该选项解释正确；
B、壶盖被顶起是因为加热使水分子间隔增大，并非水分子体积本身发了变化，该选项解释错误；
C、过氧化氢可以分解生成氧气，过氧化氢这种物质是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，该选项解释错误；
D、铁片与铁粉颜色差异由物质形态引起，原子结构相同，该选项解释错误。
故选A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
5．（2025·长沙模拟）下列有关于实验现象的描述中，正确的是
A．硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，并生成二氧化硫
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，且生成黑色固体
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成二氧化硫是结论而非现象，A错误；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，且生成黑色固体；铁丝在空气中无法燃烧，B错误；
C、浓盐酸挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，C正确；
D、氢氧化钙属于碱，可以使紫色石蕊试剂变蓝，D错误。
故选C。
【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
2.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
6．（2025·长沙模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列说法正确的是
A．三七氨酸属于氧化物
B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5
D．三七氨酸的相对分子质量为176g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；三七氨酸由四种元素组成，因此不属于氧化物，该选项说法错误；
B、分子由原子构成，三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，该选项说法错误；
C、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸中C、H、N、O四种元素的原子个数比为5：8：2：5，该选项说法正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，通常可以省略，而不是“g”，该选项说法错误。
故选C。
【分析】1.氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
2.相对分子质量是个比值，其单位为“1”，通常可以省略，而不是“g”。
7．（2025·长沙模拟）碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是
A．金刚石和石墨都是天然存在的硬度最大的物质
B．二氧化碳能用于灭火、作气体肥料等用途
C．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下，可以相互转换
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，但二者的物理性质差异较大；金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质地软，故说法错误；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料，故说法正确；
C、 一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风，避免中毒，故说法正确；
D、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以二者可以相互转化，故说法正确；
故选A。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
8．（2025·长沙模拟）为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C．高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
D．家用电器着火，用水扑灭
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝可燃物与氧气接触，故选项正确；
B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故，故选项错误；
C、高层楼房起火时，容易烧坏电线，从而使电梯不能运行，所以着火时不要乘坐电梯，故选项错误；
D、因为自然界的水能导电，所以电器着火时不能用水浇灭，以免引发触电事故，故选项错误。
故选：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．（2025·长沙模拟）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
10．（2025·长沙模拟）湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．常温下所有金属都是固体
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜能与稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属、合金，因此铜锡合金属于金属材料，选项正确；
B、汞属于金属，但汞在常温下为液态，所以并非所有金属都是固体，选项错误；
C、合金的硬度一般通常大于纯金属，熔点一般低于纯金属，选项错误；
D、由金顺活动性顺序可知，铜无法与稀硫酸反应，选项错误。
故选A。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
11．（2025·长沙模拟）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
12．（2025·长沙模拟）“春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟(即小米)时，合理施肥是增产的保障。下列物质属于钾肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NaNO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
13．（2025·长沙模拟）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是
A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液
【答案】A,D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Fe > Cu； Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性Cu > Ag，因此可以验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项A正确。
B、Fe能与稀盐酸反应，说明活动性Fe > H；Cu、Ag与稀盐酸均不反应，说明活动性H > Cu、H > Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，选项B错误。
C、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Ag与FeSO4溶液也不反应，说明活动性Fe > Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性，无法验证Cu与Ag的顺序，选项C错误。
D、Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性Fe > Cu；Cu与AgNO3溶液反应，说明活动性Cu > Ag，则可验证三种金属活动性强弱为Fe > Cu > Ag，选项D正确。
故选AD。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
14．（2025·长沙模拟）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧猪蹄 B．玉米馒头 C．清炒西蓝花 D．清蒸鲈鱼
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】米饭富含淀粉，属于糖类；鸡蛋含有蛋白质；骨头汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，所以该份午餐中还缺少维生素，水果和蔬菜中富含维生素，因此还应补充水果和蔬菜。
A、猪蹄中富含蛋白质、油脂，故不符合题意；
B、玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
C、清炒西蓝花富含维生素，故符合题意；
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故不符合题意。
故选：C。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
15．（2025·长沙模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别CaO和NaOH 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛味，棉花含有纤维素，灼烧时有烧纸味，所以可鉴别，该选项不符合题意；
B、加水时，CaO和水反应放热，NaOH溶解放热，无法通过温度变化鉴别，该选项符合题意；
C、O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可除去氮气中的氧气，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则过量NaOH虽除去MgCl2，但引入新杂质NaOH，无法达到除杂目的，该选项符合题意。
故选BD。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
3.鉴别两种物质时要利用两种物质的性质差异。
16．（2025·长沙模拟）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。
（1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素 (填元素符号)。
（2）近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生 (填化学式)。
（3）现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是 。
【答案】（1）Al
（2）
（3）吸附水中的色素及异味
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为；
（3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。
【分析】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······；
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为；
（3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。
17．（2025·长沙模拟）化学发展史上，古代中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷”。描写的是磷自燃，请写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：；
（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；故填：。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：；
（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；故填：。
18．（2025·长沙模拟）和在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答：
（1）℃时将40克加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）样品中混有少量，可采用 方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）t℃时将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如右图所示，原溶液中属于饱和溶液的是 (选填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）70
（2）蒸发结晶
（3）甲
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故样品中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯。
（3）如图所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故样品中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯。
（3）如图所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。
19．（2025·长沙模拟）阅读下列科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，垃圾分类既可以改善生活环境，又有利于资源循环利用。厨余垃圾中的鲜垃圾可以用来制作“环保酵素”。
“环保酵素”的制作方法；按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余(水果皮、菜叶等)和水混合装入桶中，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余。在桶中发酵的第一个月会产生大量气体，每天需要打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中，避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风阴凉处发酵。发酵三个月后，分离出液体，得到环保酵素。
环保酵表在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。研究人员利用一定比例的酵素进行施浇(每周施浇3次)，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。绿水青山就是金山银山，垃圾分类，保护环境，从我做起。
回答相关问题：
（1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是___________。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的 操作。
（3）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点有 (任答一点)。
【答案】（1）A；C
（2）过滤
（3）降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余；故选：AC；
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的过滤操作；
（3）由题干信息可知，相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
3.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余；故选：AC；
（2）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的过滤操作；
（3）由题干信息可知，相较于化学肥料，施用环保酵素的优点是降低环境污染、改良土壤、增加土壤的有机质含量。
20．（2025·长沙模拟）碳酸锂()是一种重要的化工原料，在多个领域都有广泛的应用。实验室模拟工业上用粉煤灰(含、、、等)制备的流程如图：
查阅资料：
1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
3、
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的为 。
（2）滤渣2含有 。
（3）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。
【答案】（1）除去二氧化硅
（2）氢氧化铝、氢氧化铁
（3）减少碳酸锂的溶解
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）、、能和硫酸反应，但二氧化硅不能和硫酸反应，则加入过量的稀硫酸的目的为除去其中的二氧化硅。
（2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，结合流程可知，沉锂时碳酸钠和硫酸锂发生了反应，且氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，则滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）由于碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂，能减少碳酸锂的溶解。
【分析】硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠；硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
（1）、、能和硫酸反应，但二氧化硅不能和硫酸反应，则加入过量的稀硫酸的目的为除去其中的二氧化硅。
（2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，结合流程可知，沉锂时碳酸钠和硫酸锂发生了反应，且氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，则滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝。
（3）由于碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂，能减少碳酸锂的溶解。
21．（2025·长沙模拟）如图是实验室常用的气体制备装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生装置为 。
（3）若实验室采用装置C代替装置B制取二氧化碳，其突出优点是 。
（4）二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明二氧化碳已经集满。
【答案】（1）试管
（2）A
（3）可通过长颈漏斗随时添加液体
（4）熄灭
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。
（3）装置C中，可通过长颈漏斗随时控制液体。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。
（3）装置C中，可通过长颈漏斗随时控制液体。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
22．（2025·长沙模拟）文物归家，见证“盛世中华”，长沙子弹库帛书2025年5月18日从美国回归。我校化学兴趣小组，利用业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
（1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合后加水，所得的溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。
请问氧化钙与水的反应属于 反应(选填“放热”或“吸热”)。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分(假设杂质不溶于水且不参与反应)
【实验过程】
（2）小中同学经分析后对丙烧杯中溶液的溶质成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：
【实验过程】
（3）检验丙烧杯中溶液的溶质成分，请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸 猜想二不成立
取少量溶液于试管中，滴入适量 溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思评价】
（4）小雅同学经分析后认为实验方案不严谨，请你对方案进行改进 。
任务三：探寻“洗涤丝帛”的方法
【查阅资料】同学们查阅资料得知，水溶液也呈碱性。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
（5）结合如图分析，选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好的原因是 。
【答案】放热；；无明显现象；碳酸钠溶液；取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1% KOH溶液洗涤丝用比选用10%的溶液效果更好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应；
（2）贝壳灰加水发生反应转化为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；
猜想一：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH；
猜想二：当碳酸钾过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为KOH、；
猜想三：当氢氧化钙过量时，丙烧杯中溶液的溶质成分为；
（3）根据实验结论猜想二不成立，即不含有碳酸钾，取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，可观察到无明显现象；
根据实验结论猜想三成立，即含有氢氧化钙，取少量溶液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙，则猜想三成立；
（4）如果滴入的稀盐酸太少，优先与KOH发生反应，不会与碳酸钾反应产生气泡；所以该实验方案不严谨，可取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸；
（5）pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氢氧化钾溶液碱性强，故选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
23．（2025·长沙模拟）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：)请计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量为 g。
（2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)
【答案】（1）9.8
（2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）稀硫酸中溶质的质量为49.0g×20.0%=9.8g；
（2）见答案。
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