四川省宜宾市长宁县2025年中考二模考试化学试题
1．（2025·长宁模拟）为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．侯德榜 D．屠呦呦
2．（2025·长宁模拟）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．（2025·长宁模拟）下列图示的实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．过滤
4．（2025·长宁模拟）下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是
A．践行“光盘行动”，节约粮食
B．分类回收垃圾，实现变废为宝
C．推广一次性餐具，减少疾病传染
D．开发清洁能源，调整能源结构
5．（2025·长宁模拟）下列物质的性质和用途表述错误的是
A．干冰升华吸热——作制冷剂
B．小苏打受热易分解——作发酵粉
C．稀有气体化学性质稳定——作保护气
D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多
6．（2025·长宁模拟）化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是
A．二氧化碳过多会引起全球变暖
B．长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害
C．合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
D．打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出
7．（2025·长宁模拟）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是
A．相对原子质量为47.87
B．原子核外电子数为22
C．钛原子位于第四周期
D．钛原子在化学变化中易得到2个电子
8．（2025·长宁模拟）下列化学用语表达正确的是
A．硫酸铝：Al2(SO4)3
B．钠原子的结构示意图：
C．1个钙离子：Ca+2
D．2个氢分子：2H
9．（2025·长宁模拟）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A．该分子中含有
B．黄酮素完全燃烧生成和
C．黄酮素中氧元素质量分数最小
D．黄酮素中碳、氧元素的质量比为15：2
10．（2025·长宁模拟）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是
A．①②处说明燃烧需要可燃物
B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
11．（2025·长宁模拟）我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。
下列说法正确的是
A．此反应涉及3种氧化物
B．反应中原子种类发生改变
C．发生反应物质的分子个数比是1：1
D．该项研究有助于实现“碳中和”
12．（2025·长宁模拟）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是
A．①为不饱和溶液
B．该温度下硝酸钾的溶解度为20g
C．升温可使③中固体继续溶解
D．将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
13．（2025·长宁模拟）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．参加反应的氢气质量为6g
B．反应后催化剂的质量为8g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1
14．（2025·长宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
B 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
D 比较铁和铜的金属活动性顺序 将铁丝浸入CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·长宁模拟）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是 ；从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。
（3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。
16．（2025·长宁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（4）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
17．（2025·长宁模拟）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 ，与其类似的物质的名称为 。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为 。
（3）步骤③发生的反应是，为 。
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是 。
（5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。
①②（相对分子质量266） ③
18．（2025·长宁模拟）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 。
19．（2025·长宁模拟）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
（1）实验时，小明观察到A试管中现象是 ；写出试管B中反应的化学方程式： 。
实验完毕后，小明误将试管中的物质倒入试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】溶液、溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：、、；猜想三：、、；
（2）经分析猜想三错误，其理由是 。
【设计并进行实验】
（3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作 实验现象 解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释现象： （用化学方程式表示）得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
（4）I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： （除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。
II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 （填写离子符号）。
20．（2025·长宁模拟）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。
（1）基本反应类型属于 。
（2）现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，故选项错误；
B、徐光宪的研究领域为稀土分离，故选项错误；
C、侯德榜发明“侯氏联合制碱法”，打破国外技术封锁，故选项正确；
D、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，故选项错误。
故选：C。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、蒸发皿被加热后温度很高，用手直接拿容易被烫伤；移走蒸发皿时，要用坩埚钳，故选项错误；
B、使用量筒读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确；
C、倾倒液体时要将试管稍倾斜，标签朝向手心，试管口紧挨试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，以免污染瓶塞，故选项错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项错误。
故选：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．【答案】C
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、践行“光盘行动”可以节约粮食，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
B、分类回收垃圾可实现资源循环利用，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
C、推广一次性餐具会造成大量资源浪费，违背“绿色、低碳、循环”发展理念。选项错误；
D、开发清洁能源（如太阳能、风能）能降低碳排放，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华，升华时吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，使面团蓬松，可作发酵粉，选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，选项正确；
D、氢氧化钠碱性太强，直接食用会极大的伤害身体，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
故选D。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠通常被用来治疗胃酸过多。
6．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；有机高分子材料的分类及鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过高会导致全球变暖，故选项说法正确；
B、亚硝酸钠属于致癌物，过量摄入会使患癌的风险增高，故选项说法正确；
C、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故选项说法错误；
D、气体溶解度随压强降低而减小，打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出，故选项说法正确。
故选C。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
2.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，A正确；
B、在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，所以钛原子序数为22；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钛原子核外电子数也为22，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛原子位于第四周期，故选项说法正确；
D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2＜4，所以在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确；
故选D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量；
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、硫酸铝的化学式为：Al2 (SO4)3，故选项正确；
B、选项中微粒结构示意图中质子数（11）不等于核外电子数（10），所以不是钠原子的结构示意图，故选项错误；
C、1个钙离子可表示为：Ca2+，故选项错误；
D、2个氢分子可表示为：2H2，2H表示2个氢原子，故选项错误。
故选：A。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由黄酮素的化学式可知，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，而非O2分子，故错误。
B. 由黄酮素的化学式可知，黄酮素含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，符合质量守恒定律，故正确。
C. 由黄酮素的化学式可知，黄酮素中碳、氢、氧原子质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，所以黄酮素中氢元素质量分数最小，故错误。
D. 由黄酮素的化学式可知，碳与氧质量比为（15×12）：(2×16)=180：32=45：8，不是15：2，故错误。
故选B。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
10．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】 A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，对比①②可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧；④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，对比③④可以说明燃烧需要氧气，故B正确；
C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，对比①③可以说明燃烧需要氧气，故C错误；
D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。
故选B。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观过程示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A.氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；该反应涉及的氧化物有CO2和H2O，A不符合题意；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，B不符合题意；
C.有化学方程式可知，发生反应的CO2与H2分子个数比是2：6=1：3，C不符合题意；
D.该反应将消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确，D符合题意。
故选D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图1可知，①可以继续溶解硝酸钾，故①为不饱和溶液，不符合题意；
B、由图1可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，所以升温可使③变为不饱和溶液，使固体继续溶解，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。
故选D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
13．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量不发生改变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以80+x+0+5=52+9+24+5，x=9g，所以反应后剩余9g氢气，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法正确；
B、由A选项分析可知，催化剂在反应后的质量均为5g，故选项说法不正确；
C、由氨气的化学式可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故选项说法不正确；
故选：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
14．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜可以与一氧化碳反应生成二氧化碳，而二氧化碳不能与氧化铜反应，故选项能达到实验目的；
B、适量的硝酸钡和氯化铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝浸入CuSO4溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的；
故选B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
15．【答案】（1）分子在不断地运动；维生素
（2）
（3）
（4）化学；反应条件不同
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+；
（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；
（4）二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+；
（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；
（4）二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
16．【答案】（1）能量密度
（2）8
（3）热值大
（4）
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（2）解：设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；
（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大；
（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；
B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；
C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；
D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据图1分析可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度来解答；
（2）根据氢气和氧气反应生成水的方程式中已知氢气的质量和式量来计算氧气的质量来解答；
（3）根据氢气是理想的新能源的原因是热值高，来源广泛且对空气无污染来解答；
（4）根据图1可知提供相同能量时，铝空电池的体积最小；电解水正极产生氧气，负极产生氢气；开发新能源防止空气污染，减少化石燃料燃烧，回收废旧金属来爱护环境来解答；
（5）根据质量守恒定律，元素守恒可知，二氧化硅和单质碳反应生成硅和一氧化碳来解答。
17．【答案】（1）+3；硫酸亚铁铵
（2）
（3）
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（5）①③②
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以中铁元素的化合价为+3；
与其类似的物质，可设铁元素化合价为y，可列式：（+1）×2+y+（-2）×2=0，y=+2，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（5）①相对分子质量为，含氮量为；
②相对分子质量266，含氮量为 ；
③相对分子质量为，含氮量为；
则三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以中铁元素的化合价为+3；
与其类似的物质，可设铁元素化合价为y，可列式：（+1）×2+y+（-2）×2=0，y=+2，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（5）①相对分子质量为，含氮量为；
②相对分子质量266，含氮量为 ；
③相对分子质量为，含氮量为；
则三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
18．【答案】（1）；AB
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气
（3）B；C或E
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为，
过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
19．【答案】酚酞溶液变红；；氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙；有气泡产生；；碳酸钠（合理即可）；、
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A试管中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，
B试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）混合后溶液颜色呈无色，所有溶液中不含碱性物质，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙，故猜想三错误；
（3）根据实验结论是猜想二正确，猜想二中含有HCl，加入锌粒后，锌粒会和HCl反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象为：有气泡产生，化学反应方程式为；
（4）Ⅰ、实验结论是猜想二正确，则溶液中含有盐酸，加入的试剂需证明盐酸的存在，故除了锌粒外还可以是碳酸钠、碳酸氢钠等；
Ⅱ、试管B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，误倒后，若试管底部有白色沉淀，说明试管B中的碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察上层清液为红色，说明上层清液显碱性，上层清液中一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，故一定有的阴离子为OH-和Cl-。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．【答案】（1）置换反应
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
答：理论上可以炼出锡的质量是。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）见答案。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）见答案。
1 / 1四川省宜宾市长宁县2025年中考二模考试化学试题
1．（2025·长宁模拟）为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．侯德榜 D．屠呦呦
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，故选项错误；
B、徐光宪的研究领域为稀土分离，故选项错误；
C、侯德榜发明“侯氏联合制碱法”，打破国外技术封锁，故选项正确；
D、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，故选项错误。
故选：C。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
2．（2025·长宁模拟）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 NH4Cl含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 KNO3含有植物所需氮元素和钾元素，为复合肥 ，符合题意；
C、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2 含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
故选B
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．（2025·长宁模拟）下列图示的实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、蒸发皿被加热后温度很高，用手直接拿容易被烫伤；移走蒸发皿时，要用坩埚钳，故选项错误；
B、使用量筒读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确；
C、倾倒液体时要将试管稍倾斜，标签朝向手心，试管口紧挨试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，以免污染瓶塞，故选项错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项错误。
故选：B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．（2025·长宁模拟）下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是
A．践行“光盘行动”，节约粮食
B．分类回收垃圾，实现变废为宝
C．推广一次性餐具，减少疾病传染
D．开发清洁能源，调整能源结构
【答案】C
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、践行“光盘行动”可以节约粮食，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
B、分类回收垃圾可实现资源循环利用，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
C、推广一次性餐具会造成大量资源浪费，违背“绿色、低碳、循环”发展理念。选项错误；
D、开发清洁能源（如太阳能、风能）能降低碳排放，符合“绿色、低碳、循环”发展理念。选项正确；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
5．（2025·长宁模拟）下列物质的性质和用途表述错误的是
A．干冰升华吸热——作制冷剂
B．小苏打受热易分解——作发酵粉
C．稀有气体化学性质稳定——作保护气
D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多
【答案】D
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华，升华时吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，使面团蓬松，可作发酵粉，选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，选项正确；
D、氢氧化钠碱性太强，直接食用会极大的伤害身体，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
故选D。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠通常被用来治疗胃酸过多。
6．（2025·长宁模拟）化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是
A．二氧化碳过多会引起全球变暖
B．长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害
C．合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
D．打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；有机高分子材料的分类及鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过高会导致全球变暖，故选项说法正确；
B、亚硝酸钠属于致癌物，过量摄入会使患癌的风险增高，故选项说法正确；
C、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故选项说法错误；
D、气体溶解度随压强降低而减小，打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出，故选项说法正确。
故选C。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
2.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
7．（2025·长宁模拟）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是
A．相对原子质量为47.87
B．原子核外电子数为22
C．钛原子位于第四周期
D．钛原子在化学变化中易得到2个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，A正确；
B、在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，所以钛原子序数为22；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钛原子核外电子数也为22，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛原子位于第四周期，故选项说法正确；
D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2＜4，所以在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确；
故选D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量；
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．（2025·长宁模拟）下列化学用语表达正确的是
A．硫酸铝：Al2(SO4)3
B．钠原子的结构示意图：
C．1个钙离子：Ca+2
D．2个氢分子：2H
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、硫酸铝的化学式为：Al2 (SO4)3，故选项正确；
B、选项中微粒结构示意图中质子数（11）不等于核外电子数（10），所以不是钠原子的结构示意图，故选项错误；
C、1个钙离子可表示为：Ca2+，故选项错误；
D、2个氢分子可表示为：2H2，2H表示2个氢原子，故选项错误。
故选：A。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
9．（2025·长宁模拟）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A．该分子中含有
B．黄酮素完全燃烧生成和
C．黄酮素中氧元素质量分数最小
D．黄酮素中碳、氧元素的质量比为15：2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由黄酮素的化学式可知，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，而非O2分子，故错误。
B. 由黄酮素的化学式可知，黄酮素含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，符合质量守恒定律，故正确。
C. 由黄酮素的化学式可知，黄酮素中碳、氢、氧原子质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，所以黄酮素中氢元素质量分数最小，故错误。
D. 由黄酮素的化学式可知，碳与氧质量比为（15×12）：(2×16)=180：32=45：8，不是15：2，故错误。
故选B。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
10．（2025·长宁模拟）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是
A．①②处说明燃烧需要可燃物
B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】 A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，对比①②可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧；④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，对比③④可以说明燃烧需要氧气，故B正确；
C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，对比①③可以说明燃烧需要氧气，故C错误；
D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。
故选B。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
11．（2025·长宁模拟）我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。
下列说法正确的是
A．此反应涉及3种氧化物
B．反应中原子种类发生改变
C．发生反应物质的分子个数比是1：1
D．该项研究有助于实现“碳中和”
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观过程示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A.氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；该反应涉及的氧化物有CO2和H2O，A不符合题意；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，B不符合题意；
C.有化学方程式可知，发生反应的CO2与H2分子个数比是2：6=1：3，C不符合题意；
D.该反应将消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确，D符合题意。
故选D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．（2025·长宁模拟）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是
A．①为不饱和溶液
B．该温度下硝酸钾的溶解度为20g
C．升温可使③中固体继续溶解
D．将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图1可知，①可以继续溶解硝酸钾，故①为不饱和溶液，不符合题意；
B、由图1可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，所以升温可使③变为不饱和溶液，使固体继续溶解，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。
故选D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
13．（2025·长宁模拟）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．参加反应的氢气质量为6g
B．反应后催化剂的质量为8g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量不发生改变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以80+x+0+5=52+9+24+5，x=9g，所以反应后剩余9g氢气，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法正确；
B、由A选项分析可知，催化剂在反应后的质量均为5g，故选项说法不正确；
C、由氨气的化学式可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故选项说法不正确；
故选：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
14．（2025·长宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
B 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
D 比较铁和铜的金属活动性顺序 将铁丝浸入CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜可以与一氧化碳反应生成二氧化碳，而二氧化碳不能与氧化铜反应，故选项能达到实验目的；
B、适量的硝酸钡和氯化铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝浸入CuSO4溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的；
故选B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
15．（2025·长宁模拟）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是 ；从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。
（3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。
【答案】（1）分子在不断地运动；维生素
（2）
（3）
（4）化学；反应条件不同
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+；
（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；
（4）二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+；
（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；
（4）二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
16．（2025·长宁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（4）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）能量密度
（2）8
（3）热值大
（4）
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（2）解：设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；
（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大；
（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；
B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；
C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；
D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据图1分析可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度来解答；
（2）根据氢气和氧气反应生成水的方程式中已知氢气的质量和式量来计算氧气的质量来解答；
（3）根据氢气是理想的新能源的原因是热值高，来源广泛且对空气无污染来解答；
（4）根据图1可知提供相同能量时，铝空电池的体积最小；电解水正极产生氧气，负极产生氢气；开发新能源防止空气污染，减少化石燃料燃烧，回收废旧金属来爱护环境来解答；
（5）根据质量守恒定律，元素守恒可知，二氧化硅和单质碳反应生成硅和一氧化碳来解答。
17．（2025·长宁模拟）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 ，与其类似的物质的名称为 。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为 。
（3）步骤③发生的反应是，为 。
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是 。
（5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。
①②（相对分子质量266） ③
【答案】（1）+3；硫酸亚铁铵
（2）
（3）
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（5）①③②
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以中铁元素的化合价为+3；
与其类似的物质，可设铁元素化合价为y，可列式：（+1）×2+y+（-2）×2=0，y=+2，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（5）①相对分子质量为，含氮量为；
②相对分子质量266，含氮量为 ；
③相对分子质量为，含氮量为；
则三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以中铁元素的化合价为+3；
与其类似的物质，可设铁元素化合价为y，可列式：（+1）×2+y+（-2）×2=0，y=+2，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（5）①相对分子质量为，含氮量为；
②相对分子质量266，含氮量为 ；
③相对分子质量为，含氮量为；
则三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
18．（2025·长宁模拟）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 。
【答案】（1）；AB
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气
（3）B；C或E
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为，
过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
19．（2025·长宁模拟）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
（1）实验时，小明观察到A试管中现象是 ；写出试管B中反应的化学方程式： 。
实验完毕后，小明误将试管中的物质倒入试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】溶液、溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：、、；猜想三：、、；
（2）经分析猜想三错误，其理由是 。
【设计并进行实验】
（3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作 实验现象 解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释现象： （用化学方程式表示）得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
（4）I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： （除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。
II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 （填写离子符号）。
【答案】酚酞溶液变红；；氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙；有气泡产生；；碳酸钠（合理即可）；、
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A试管中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，
B试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）混合后溶液颜色呈无色，所有溶液中不含碱性物质，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙，故猜想三错误；
（3）根据实验结论是猜想二正确，猜想二中含有HCl，加入锌粒后，锌粒会和HCl反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象为：有气泡产生，化学反应方程式为；
（4）Ⅰ、实验结论是猜想二正确，则溶液中含有盐酸，加入的试剂需证明盐酸的存在，故除了锌粒外还可以是碳酸钠、碳酸氢钠等；
Ⅱ、试管B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，误倒后，若试管底部有白色沉淀，说明试管B中的碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察上层清液为红色，说明上层清液显碱性，上层清液中一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，故一定有的阴离子为OH-和Cl-。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．（2025·长宁模拟）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。
（1）基本反应类型属于 。
（2）现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）置换反应
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
答：理论上可以炼出锡的质量是。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）见答案。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物相互交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）见答案。
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