黑龙江省龙东地区2025年中考化学真题
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1．（2025·龙东地区）我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是（ ）
A．送你一朵小红花白醋使紫色玫瑰变红色
B．实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空
C．保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木
D．晾晒“盐花”助生产海水晒盐
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、小红花白醋使紫色玫瑰变红色，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火箭升空，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、石灰浆涂刷树木，石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、晾晒“盐花”是利用蒸发结晶的方法获取食盐，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·龙东地区）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是（ ）
A．碳酸钙 大理石 B．氢氧化钙 熟石灰
C．汞 Ag 水银 D．氧化铁 铁锈
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不是俗称，故A不符合题意；
B、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2 ，俗名叫熟石灰，故B符合题意；
C、汞化学式为Hg，俗名叫水银，故C不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是俗称，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据常见物质的主要成分、俗称、化学式进行分析解答。
3．（2025·龙东地区）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（ ）
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量物品，遵循“左物右码”的原则，该操作是“左码右物”了，故A符合题意；
B、粗盐放在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断的搅拌，该操作符合规范，故B不符合题意；
C、过滤遵循“一贴二低三靠”的操作要领，该操作符合规范，故C不符合题意；
D、蒸发时使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作符合规范，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据粗盐提纯实验中各步骤的正确操作方法进行分析解答。
4．（2025·龙东地区）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，醋酸化学式为CH3COOH，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、钙是人体含量最高的金属元素，需要常量元素，不属于微量元素，故B不符合题意；
C、合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料，合金属于金属材料，故C不符合题意；
D、三大化石燃料包括：煤、石油和天然气，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据钙是人体的常量元素进行分析解答；
C、根据合金是金属材料进行分析解答；
D、根据三大化石燃料进行分析解答。
5．（2025·龙东地区）推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是（ ）
A．积极植树造林，防沙降尘
B．大力推广一次性餐具，安全卫生
C．回收废旧电器，节约资源
D．不向江水中乱扔垃圾，保护水体
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、积极植树造林，防沙降尘有利于推动绿色发展，故A不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具，浪费资源，污染环境，不利于推动绿色发展，故B符合题意；
C、回收废旧电器，节约资源，有利于推动绿色发展，故C不符合题意；
D、不向江水中乱扔垃圾，有利于推动绿色发展，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据植树造林、回收废旧电器、不乱扔垃圾，有利于推动绿色发展，使用一次性餐具污染环境，浪费资源，不利于推动绿色发展进行分析解答。
6．（2025·龙东地区）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，故A正确；
B、铁钉放入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液呈浅绿色，故B错误；
C、打开浓盐酸试剂瓶盖后，瓶口出现白雾，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故C错误；
D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性进行分析解答；
B、根据铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析解答。
7．（2025·龙东地区）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性——作燃料
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．氮气的化学性质不活泼——可作保护气
D．焊锡的熔点高——焊接金属
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可作还原剂，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，故B错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故C正确；
D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质和用途进行分析解答；
B、根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
C、根据氮气的性质和用途进行分析解答；
D、根据焊锡熔点低，可用于焊接金属进行分析解答。
8．（2025·龙东地区）稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钬元素属于非金属元素 B．钬原子质量为164.9g
C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称有“钅”旁的属于金属元素，所以 钬 属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”省略不写，故 钬 元素的相对原子质量为164.9，故B错误；
C、元素周期表一个小格右上角的数字表示元素符号，所以 钬 的元素符号是Ho ，故C错误；
D、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钬的核外电子数。为67，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格右上角符号的含义进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答。
9．（2025·龙东地区）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A．黄酮素由三个元素组成
B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C．一个黄酮素分子中含有27个原子核
D．黄酮素分子中质子数等于中子数
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、一个黄酮素分子 由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故B错误；
C、一个黄酮素分子中含有： 15+10+2=27个原子，故C正确；
D、原子中质子数=电子数，不一定等于中子数，所以黄酮素分子 中质子数和中子数不一定相等，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据一个分子由几个原子构成进行分析解答；
C、根据一个分子中所含的原子个数等于化学式元素符号右下角数字的总和进行分析解答；
D、根据原子中质子数不一定等于中子数进行分析解答。
10．（2025·龙东地区）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ）
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、某物质在氧气中燃烧生成水，证明该物质含有氢元素，可能有氧元素，因为氧气含有氧元素，故A错误；
B、 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间隔有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故B正确；
C、“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故C正确；
D、所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，受热间隔变大进行分析解答；
C、根据“碳循环”和“氧循环”维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定进行分析解答；
D、根据物质都是由元素组成的进行分析解答。
11．（2025·龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，其反应的化学方程式为： ，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应前分子总数为：1+2=3，反应后分子总数为：1+4=5，故反应前后分子数目改变了，故C错误；
D、反应前后乙与丁变化的质量比是：4：36.5=8：73，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
C、根据化学反应前后各分子数目总和等于化学计量数总和进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答。
12．（2025·龙东地区）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管
B．连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管
C．实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
D．稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、 测定空气中氧气含量实验时，先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷，以防气体受热逸出，故A错误；
B、连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管用水润湿，再稍用力插入胶皮管进行分析解答；
C、 实验室用排水法收集氧气结束后，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流使试管炸裂，故C错误；
D、 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入水，后慢慢注入浓硫酸，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的正确操作进行分解解答；
B、根据连接导管的注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸，只能酸入水，不能水入酸进行分析解答。
13．（2025·龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制该溶液所需氯化钠固体的质量 =50g×6%=3g，故A正确；
B、托盘天平称量固体药品，量筒量取液体药品，故B正确；
C、将称量好的氯化钠固体放入烧杯中进行溶解，不能放入量筒中溶解，故C错误；
D、将配制好的溶液装入细口瓶并贴上标签，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
B、根据天平称量固体药品，量筒量取水进行分析解答；
C、根据量筒不能用作反应容器进行分析解答；
D、根据配制好的溶液保存的方法进行分析解答。
14．（2025·龙东地区）化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康 B.化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C.化学与环境 D.化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、 ①将矿泉水瓶应放入可回收垃圾桶内，故B错误；
C、 ②为提高农作物产量，应合理使用农药和化肥，若大量使用化肥和农药，会造成环境污染，故C错误；
D、 ① 燃气管道可疑漏气 ，不能点火检查，可以用涂抹肥皂水的方法检查；②加油站、油库等地方的空气中有大量可燃性气体，所以要“严禁烟火”，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠有腐蚀性，不能用于质量胃酸过多进行分析解答；
B、根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答；
C、根据农业上要合理使用农药和化肥进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识进行分析解答。
15．（2025·龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，30+8+2+9=待测+26+2+7，求得待测=14，故A错误；
B、甲和丁反应后质量变少属于反应物，乙反应后质量增加属于生成物，丙反应后质量不变可能是催化剂，所以该反应表达式为：甲+丁→乙，乙是由甲和丁化合而成，属于化合物，故B错误；
C、物质丙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的杂质，故C错误；
D、甲参加反应的质量为：30g-14g=16g，丁参加反应的质量为：9g-7g=2g，所以反应中甲与丁变化的质量之比为16g：2g=8：1，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据该反应是化合反应，生成物乙属于化合物进行分析解答；
C、根据反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参加反应的杂质进行分析解答；
D、根据甲、丁反应前后的质量差之比进行分析解答。
16．（2025·龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；复分解反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、C不完全燃烧可以生成CO，CO不能转化为CaCO3 ，故A不符合题意；
B、KCl与硝酸银反应可以生成KNO3 ，KNO3不能转化为K2SO4 ，故B不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水通电分解生成氧气，故C符合题意；
D、铁只能一步转化为Fe2(SO4)3，不能一步转化为FeSO4 ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据CO不能转化为CaCO3进行分析解答；
B、根据KNO3不能转化为K2SO4 进行分析解答；
C、根据过氧化氢分解生成水，水通电分解生成氧气进行分析解答；
D、根据铁不能一步转化为FeSO4 进行分析解答。
17．（2025·龙东地区）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故A错误；
B、根据碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有单质和化合物生成，但不属于置换反应，故C错误；
D、能放出热量的变化不一定是燃烧，如灯泡通电放出热量，但不是燃烧，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐也可以与酸反应生成气体进行分析解答；
B、根据pH>7的溶液一定是碱性溶液进行分析解答；
C、根据有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应进行分析解答；
D、根据能放出热量的变化不一定是燃烧进行分析解答。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18．（2025·龙东地区）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 分离：固体和固体 ， 溶解、过滤、洗涤、干燥 只是把CaCO3分离出来，还需要把滤液进行蒸发才能得到CaCl2固体，故A不符合题意；
B、除去 溶液中混有溶液， 加入足量铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，引入了新的杂质硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、 鉴别氧化铜和铁粉，取样滴加稀盐酸，固体溶解，溶液呈蓝色为氧化铜，固体溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色为铁粉，故C符合题意；
D、 检验NaOH溶液是否变质，取样，滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠部分变质，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，也没有明显现象，无法确定是否有碳酸钠，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分离需要把物质一一分开，并恢复的原来的状态进行分析解答；
B、根据铁粉与硝酸银反应生成硝酸锌和银，引入新的杂质进行分析解答；
C、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
D、根据少量稀盐酸优先与氢氧化钠反应进行分析解答。
19．（2025·龙东地区）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】A,D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铝、锌粉笔与足量的稀盐酸反应化学方程式如下，假设金属质量均为ag
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
54 6 65 2
ag 65
>，所以等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应，铝粉产生的氢气质量大于锌粉产生氢气质量，且铝的金属活动性比锌强，故铝的拐点比锌靠前，平台比锌高，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，最后溶解完全温度慢慢恢复至室温，图中的曲线相反了，故B错误；
C、一定温度下，饱和氯化钠溶液中加入氯化钠不再溶解，溶质质量分数保持不变，故C错误；
D、向一定量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于酸碱中和反应优先，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，开始无明显现象，当HCl反应完毕，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O ，当MgCl2反应完毕，沉淀质量保持不变，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据等质量的铝和锌与足量稀盐酸反应，铝产生氢气多，铝金属活动性强，反应速率快进行分析解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热进行分析解答；
C、根据一定温度下，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠进行分析解答；
D、根据酸碱中和反应优先进行分析解答。
20．（2025·龙东地区）有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．固体中一定含有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
【答案】A,C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有CuO，因为CuO会和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，故A正确；
B、硫酸溶质质量=100g×9.8%=9.8g，溶液呈蓝色，说明一定有CuO，CuO和H2SO4反应的化学方程式及物质的质量比为：
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
80 98
8.0g 9.8g
9.8g硫酸完全反应需要消耗CuO质量为8.0g，而固体粉末只有4.0g，说明还有别的成分，由于8.0g>4.0g，则另外还有氧化物与9.8g硫酸完全反应的质量需要<4.0g，
MgO ～ H2SO4 ； CaO ～ H2SO4 ； Al2O3 ～ 3H2SO4 ；
40 98 56 98 102 294
4.0g 9.8g 5.6g 9.8g 3.4g 9.8g
3.4g<4.0g ，故一定有Al2O3 ，可能有MgO、CaO；
NaCl不与硫酸反应，消耗反应消耗NaCl质量为0g<4g，所以NaCl可能有，故B错误；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，H2SO4+金属氧化物=盐+H2O，生成的H2O中的H元素全部来自H2SO4中的H元素、O元素全部来自金属氧化物中的O元素。根据关系可得；H2SO4～H2O～O
98 16
9.8g 1.6g
所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，故C正确；
D、由以上分析可知固体中一定含有CuO和Al2O3 ，其余成分为可能有，其组合方式为：
CuO+Al2O3 ； CuO+Al2O3 +MgO ；CuO+Al2O3 +CaO ；CuO+Al2O3 +NaCl ；
CuO+Al2O3 +MgO+CaO ；CuO+Al2O3 +MgO+NaCl ；CuO+Al2O3 +CaO+NaCl；
CuO+Al2O3 +CaO+MgO+NaCl ；一共有8种组合，故D错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据溶液显蓝色，一定含有Cu2+ 进行分析解答；
B、根据极值法进行计算，9.8gH2SO4完全反应需要消耗CuO8.0g>4.0g，则至少含有一种金属氧化物与9.8gH2SO4完全反应质量<0.4g，该氧化物为Al2O3 ，其余可以有也可以没有进行计算解答；
C、根据质量守恒定律，金属氧化物和硫酸反应成的H2O中的H元素全部来自H2SO4中的H元素、O元素全部来自金属氧化物中的O元素进行计算解答；
D、根据一定有氧化铜和氧化镁，其余可能有排列组合一共有8种进行分析解答。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（2025·龙东地区）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氦元素 。
（2）两个硫酸根离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
（4）碘酒中的溶剂 。
【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，所以氦元素为：He；
（2）离子符合前面加上数字表示离子个数，所以两个硫酸根离子为：；
（3）要标出化合物中某元素的化合价，则先写出该化合物的化学式，再在该元素符号的正上方标上相应的化合价，五氧化二磷中磷元素化合价为+5，标出五氧化二磷中磷元素化合价为： ；
（4）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为： 。
故答案为：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则进行分析解答；
（2）根据原子团的书写以及离子符号前面数字的含义进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
（4）根据酒精花化学式的书写进行分析解答。
22．（2025·龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
【答案】（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
【分析】（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
23．（2025·龙东地区）工业革命以来，能源的广泛使用，大大改善了人类生活。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。某些化石能源燃烧会导致酸雨，导致酸雨的污染物可能是 （写一种即可）。
（2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是 （写一种即可）。
（3）倡导“低碳生活”是指较低 的排放。
【答案】（1）；或
（2）燃烧产物是水，对环境无污染
（3）
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氢能源的优点有燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）低碳生活是指较低的二氧化碳的排放。
故答案为：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃烧产物是水，对环境无污染；（3）CO2 。
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式的书写以及引起酸雨的气体为二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据“低碳“中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答。
24．（2025·龙东地区）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34 37 40 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。
【答案】（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不变后变小
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)从表格数据可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，到一定温度时由随温度的升高而降低，故甲代表的是氯化钾的溶解度曲线，乙代表的是硫酸镁的溶解度曲线；
（2）从表格数据可知，40℃时，KCl的溶解度是40.0g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 则将30gKCl固体加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液质量为：20g+50g=70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度曲线相交，两者的溶解度的相等，饱和溶液中溶质质量分数=所以t2℃时，等质量 的甲、乙两物质的饱和溶液中所含的溶质、溶剂质量都相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度曲线仍然相交，两者的溶解度相等，由于溶剂质量不变，所以析出晶体的质量也相等；
（4）从图像可知， 将饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，硫酸镁的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，从t2℃降温到t1℃时，硫酸镁的溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度，会有晶体析出，由于溶剂质量不变，溶质质量变小，所以溶质质量分数变小，故其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小；
故答案为：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不变后变小。
【分析】（1）根据表格数据结合图像进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度曲线交点的含义及饱和溶液溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
（4）根据硫酸镁溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答。
25．（2025·龙东地区）金属矿物是宝贵的自然资源。
（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。
（2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。
（4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质是 。
【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油
（4）Zn；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁的合金，两者不同之处是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，将生铁炼成钢的原理是把含碳量降低；
（2）高炉炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
（3）铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以防锈的原理是隔绝空气和水，具体方法可以是刷漆、涂油等；
（4） 向含有和的废液中加入一定质量的锌粉 ，锌粉优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩，锌继续与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经反应完，滤渣一定有银和铜，可能有锌，滤液只有硝酸锌。
故答案为：（1）降低含碳量；（2） ；
（3） 刷漆、涂油 ；（4）Zn ； 。
【分析】（1）根据把生铁的含糖量降低就可以转化成钢进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（3）根据铁制品锈蚀的条件及防锈方法进行分析解答；
（4）根据滤液呈无色，说明硝酸银和硝酸铜都已经反应完，锌粉可能过量，滤渣一定有银和铜，可能有锌，滤液只有硝酸锌进行分析解答。
26．（2025·龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式 。
（2）E的用途 （写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式 。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型 。
【答案】（1）
（2）洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等
（3）（）
（4）复分解反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由题眼C的浓溶液在实验室常用作干燥剂可知，C是浓硫酸，C可以转化为B，B溶液显蓝色，所以B为硫酸铜，A和B(硫酸铜）、C（硫酸）都能反应，A、B、C、E属于不同类别的物质，所以A为碱类，E可以和碱相互转化，且C（硫酸）可以转化为E，所以E为氧化物，A可以为氢氧化钙，则E为水，C、D为同类别物质，D可以是盐酸，代入框图，推断合理，故C的化学式为H2SO4 ；
（2）从以上推断可知E是水，水在实验室可以用于洗涤仪器、配制溶液、在生活中可以饮用，农业上可以用于灌溉等；
（3）C是硫酸，B是硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为：或；
（4）A可以是氢氧化钙，D可以是盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）H2SO4 ；（2） 洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等 ；
（3）（）
（4）复分解反应。
【分析】（1）根据题眼推测C是浓硫酸，B是硫酸铜，A是氢氧化钙，E是水，D是盐酸进行分析解答；
（2）根据水在实验室、生活中的用途进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水或硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（2025·龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
（3）图3实验得出的结论是 。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为 。
【答案】（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭
（2）分子不断运动
（3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
（4）黑色固体变为红色
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，所以观察蜡烛自下而上依次熄灭；
（2） 图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明分子在不断运动，氨分子运到到酚酞溶液里形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红；
（3）图3高锰酸钾放入水中溶解，溶液呈紫红色，高锰酸钾放入汽油中，不溶解，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（4）图4实验碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色的，所以左侧试管中的现象是黑色固体变为红色。
故答案为：（1） 蜡烛火焰由下而上依次熄灭 ；（2） 分子不断运动 ；
（3） 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 ；（4） 黑色固体变为红色 。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大，既然不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动，氨水能使酚酞变红进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在水中和在汽油中的溶解情况进行分析解答；
（4）根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析解答。
28．（2025·龙东地区）根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。试管口放一团棉花的作用是 ，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置 （填字母）收集氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是 。检验二氧化碳的方法是 。
（4）若用装置D收集氢气，氢气应从 （填字母）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；E
（3）；可以控制反应的发生和停止将气体通入澄清石灰水；若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
（4）c
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）从图示可知仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）A装置是固-固加热型制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为 ；试管口放一团棉花是防止加热时粉末状药品进入导管，做铁丝燃烧需要预先在集气瓶底部留有少量的水，所以最好采用排水法收集，即E装置；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法，C装置可以通过关闭或打开弹簧夹，使试管内产生压强差，从而控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体；
（4）二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集，气体长进短出，故从c端通入。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）；
防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；E；
（3）； 可以控制反应的发生和停止；
将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 ；
（4）c 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，试管口放一团棉花可以防止粉末药品进入导管；做铁丝燃烧需要在瓶底预留少量的水进行分析解答；
（3）根据大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；根据装置图的特点；将气体通通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体进行分析解答；
（4）根据密度比空气大的气体用排水法收集都是长进短出进行分析解答。
29．（2025·龙东地区）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）①
（2）红墨水的液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（）
（4）②
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊纸花喷水不变红，放入盛满干燥二氧化碳的集气瓶内不变红，喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶内变红，说明水不能是使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应的生成物碳酸能使石蕊变红，该实验是跟姐思维模型 ① 验证有新物质生成；
（2） 图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水的液面左高右低的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是为了排出二氧化碳能溶于水并与水反应，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）图4中溶液的pH由大于7变化至小于7 ，证明氢氧化钠消失了，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；
（4）图2由于左边二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，红墨水液面出现左高右低的现象，图2是因为氢氧化钠被滴加的盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH由大于7到等于7，最后盐酸过量小于7，这两个实验都是根据思维模型 ② 证明了反应的发生。
故答案为：（1） ① ；
（2） 红墨水的液面左高右低 ； 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 ；
（3） 氢氧化钠 ； 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（） ；
（4） ② 。
【分析】（1）根据对比实验现象及思维模型进行分析解答；
（2）根据二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，用水作对照排出二氧化碳溶于水的干扰进行分析解答；
（3）根据溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析解答；
（4）根据实验现象及思维模型图进行分析解答。
30．（2025·龙东地区）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
（1）【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加① 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性② （填“强”或“弱”）。
（3）【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．③
（4）【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加④ ⑤ 猜想Ⅱ成立
（5）小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了⑥ （填“化学式”）。
（6）【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与⑦ 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【答案】（1）酚酞
（2）强
（3）NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢）
（4）稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液；有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红
（5）
（6）滴加试剂的顺序
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据实验结论草木灰汁显碱性，实验现象溶液变红，倒推出溶液滴加的是无色酚酞，因为无色酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）溶液pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，第二小组测等浓度的碳酸钠溶液pH=11，碳酸氢钠溶液pH-9，所以碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ，当两者恰好完全反应时，实验后溶液中的溶质为
猜想Ⅰ、 NaCl；当碳酸钠过量时，溶质为猜想Ⅱ．NaCl、；当盐酸过量时，溶质为 猜想Ⅲ． NaCl、HCl ；
（4）根据实验结论猜想Ⅱ．NaCl、成立，说则实验操作要验证的是碳酸根离子的存在，可以滴加稀盐酸或稀硫酸，现象是有气泡产生；也可以滴加含钙离子或钡离子的盐或碱溶液，现象是有白色沉淀产生；还可以滴加无色酚酞溶液，现象是溶液变红色等；
（5）根据题干信息，当稀盐酸量不足，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3 ；
(6)小利是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生；第三小组是将碳酸钠滴入稀盐酸中，立即产生大量气泡，两足实验现象不同，是因为滴加试剂的顺序不同。
故答案为：（1）酚酞；（2）强；（3） NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢） ；
（4） 稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液 ； 有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红 ；
（5） ； 滴加试剂的顺序 。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性物质变红进行分析解答；
（2）根据溶液pH越大，碱性越强进行分析解答；
（3）根据反应后溶质成分的判断出来考虑生成物，还要考虑反应物是否过量进行分析解答；
（4）根据碳酸根离子的检验方法和实验现象进行分析解答；
（5）根据盐酸量不足，和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析解答；
（6）根据两组实验滴加试剂的顺序不同，实验现象不同进行分析解答。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（2025·龙东地区）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是 。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）154
（2）
（3）12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 芳樟醇的相对分子质量=12×10+1×18+16=154；
（2）化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比， 芳樟醇的 化学式为，碳、氢、氧原子个数=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的质量=15.4g×=12g.
故答案为：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
【分析】（1）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行计算解答；
（2）根据化合物中各元素的原子个数比=化学式元素符号右下角的数字之比进行计算解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数进行计算解答。
32．（2025·龙东地区）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量分别是碳酸钠和氯化钠的质量，分别列出比例式，分别求出碳酸钠和氯化钠的质量，再代入公式：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
，求出所得溶液溶质质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1黑龙江省龙东地区2025年中考化学真题
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1．（2025·龙东地区）我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是（ ）
A．送你一朵小红花白醋使紫色玫瑰变红色
B．实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空
C．保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木
D．晾晒“盐花”助生产海水晒盐
2．（2025·龙东地区）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是（ ）
A．碳酸钙 大理石 B．氢氧化钙 熟石灰
C．汞 Ag 水银 D．氧化铁 铁锈
3．（2025·龙东地区）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（ ）
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
4．（2025·龙东地区）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D．化石燃料：煤、石油、天然气
5．（2025·龙东地区）推动绿色发展，建设美丽龙江。下列做法不利于推动绿色发展的是（ ）
A．积极植树造林，防沙降尘
B．大力推广一次性餐具，安全卫生
C．回收废旧电器，节约资源
D．不向江水中乱扔垃圾，保护水体
6．（2025·龙东地区）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
7．（2025·龙东地区）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性——作燃料
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．氮气的化学性质不活泼——可作保护气
D．焊锡的熔点高——焊接金属
8．（2025·龙东地区）稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钬元素属于非金属元素 B．钬原子质量为164.9g
C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67
9．（2025·龙东地区）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A．黄酮素由三个元素组成
B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C．一个黄酮素分子中含有27个原子核
D．黄酮素分子中质子数等于中子数
10．（2025·龙东地区）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ）
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
11．（2025·龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
12．（2025·龙东地区）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管
B．连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管
C．实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
D．稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水
13．（2025·龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
14．（2025·龙东地区）化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康 B.化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C.化学与环境 D.化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
16．（2025·龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2025·龙东地区）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18．（2025·龙东地区）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·龙东地区）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
20．（2025·龙东地区）有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．固体中一定含有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（2025·龙东地区）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氦元素 。
（2）两个硫酸根离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
（4）碘酒中的溶剂 。
22．（2025·龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
23．（2025·龙东地区）工业革命以来，能源的广泛使用，大大改善了人类生活。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。某些化石能源燃烧会导致酸雨，导致酸雨的污染物可能是 （写一种即可）。
（2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是 （写一种即可）。
（3）倡导“低碳生活”是指较低 的排放。
24．（2025·龙东地区）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34 37 40 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。
25．（2025·龙东地区）金属矿物是宝贵的自然资源。
（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。
（2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。
（4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质是 。
26．（2025·龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式 。
（2）E的用途 （写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式 。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型 。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（2025·龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
（3）图3实验得出的结论是 。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为 。
28．（2025·龙东地区）根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。试管口放一团棉花的作用是 ，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置 （填字母）收集氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是 。检验二氧化碳的方法是 。
（4）若用装置D收集氢气，氢气应从 （填字母）端通入。
29．（2025·龙东地区）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
30．（2025·龙东地区）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
（1）【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加① 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性② （填“强”或“弱”）。
（3）【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．③
（4）【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加④ ⑤ 猜想Ⅱ成立
（5）小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了⑥ （填“化学式”）。
（6）【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与⑦ 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（2025·龙东地区）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是 。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
32．（2025·龙东地区）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、小红花白醋使紫色玫瑰变红色，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火箭升空，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、石灰浆涂刷树木，石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、晾晒“盐花”是利用蒸发结晶的方法获取食盐，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不是俗称，故A不符合题意；
B、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2 ，俗名叫熟石灰，故B符合题意；
C、汞化学式为Hg，俗名叫水银，故C不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是俗称，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据常见物质的主要成分、俗称、化学式进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量物品，遵循“左物右码”的原则，该操作是“左码右物”了，故A符合题意；
B、粗盐放在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断的搅拌，该操作符合规范，故B不符合题意；
C、过滤遵循“一贴二低三靠”的操作要领，该操作符合规范，故C不符合题意；
D、蒸发时使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作符合规范，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据粗盐提纯实验中各步骤的正确操作方法进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，醋酸化学式为CH3COOH，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、钙是人体含量最高的金属元素，需要常量元素，不属于微量元素，故B不符合题意；
C、合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料，合金属于金属材料，故C不符合题意；
D、三大化石燃料包括：煤、石油和天然气，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据钙是人体的常量元素进行分析解答；
C、根据合金是金属材料进行分析解答；
D、根据三大化石燃料进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、积极植树造林，防沙降尘有利于推动绿色发展，故A不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具，浪费资源，污染环境，不利于推动绿色发展，故B符合题意；
C、回收废旧电器，节约资源，有利于推动绿色发展，故C不符合题意；
D、不向江水中乱扔垃圾，有利于推动绿色发展，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据植树造林、回收废旧电器、不乱扔垃圾，有利于推动绿色发展，使用一次性餐具污染环境，浪费资源，不利于推动绿色发展进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，故A正确；
B、铁钉放入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液呈浅绿色，故B错误；
C、打开浓盐酸试剂瓶盖后，瓶口出现白雾，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故C错误；
D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性进行分析解答；
B、根据铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可作还原剂，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，故B错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故C正确；
D、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质和用途进行分析解答；
B、根据活性炭的性质和用途进行分析解答；
C、根据氮气的性质和用途进行分析解答；
D、根据焊锡熔点低，可用于焊接金属进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称有“钅”旁的属于金属元素，所以 钬 属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”省略不写，故 钬 元素的相对原子质量为164.9，故B错误；
C、元素周期表一个小格右上角的数字表示元素符号，所以 钬 的元素符号是Ho ，故C错误；
D、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钬的核外电子数。为67，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格右上角符号的含义进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、一个黄酮素分子 由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故B错误；
C、一个黄酮素分子中含有： 15+10+2=27个原子，故C正确；
D、原子中质子数=电子数，不一定等于中子数，所以黄酮素分子 中质子数和中子数不一定相等，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据一个分子由几个原子构成进行分析解答；
C、根据一个分子中所含的原子个数等于化学式元素符号右下角数字的总和进行分析解答；
D、根据原子中质子数不一定等于中子数进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、某物质在氧气中燃烧生成水，证明该物质含有氢元素，可能有氧元素，因为氧气含有氧元素，故A错误；
B、 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间隔有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故B正确；
C、“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故C正确；
D、所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，受热间隔变大进行分析解答；
C、根据“碳循环”和“氧循环”维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定进行分析解答；
D、根据物质都是由元素组成的进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，其反应的化学方程式为： ，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应前分子总数为：1+2=3，反应后分子总数为：1+4=5，故反应前后分子数目改变了，故C错误；
D、反应前后乙与丁变化的质量比是：4：36.5=8：73，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
C、根据化学反应前后各分子数目总和等于化学计量数总和进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、 测定空气中氧气含量实验时，先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷，以防气体受热逸出，故A错误；
B、连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管用水润湿，再稍用力插入胶皮管进行分析解答；
C、 实验室用排水法收集氧气结束后，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流使试管炸裂，故C错误；
D、 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入水，后慢慢注入浓硫酸，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的正确操作进行分解解答；
B、根据连接导管的注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸，只能酸入水，不能水入酸进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制该溶液所需氯化钠固体的质量 =50g×6%=3g，故A正确；
B、托盘天平称量固体药品，量筒量取液体药品，故B正确；
C、将称量好的氯化钠固体放入烧杯中进行溶解，不能放入量筒中溶解，故C错误；
D、将配制好的溶液装入细口瓶并贴上标签，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
B、根据天平称量固体药品，量筒量取水进行分析解答；
C、根据量筒不能用作反应容器进行分析解答；
D、根据配制好的溶液保存的方法进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、 ①将矿泉水瓶应放入可回收垃圾桶内，故B错误；
C、 ②为提高农作物产量，应合理使用农药和化肥，若大量使用化肥和农药，会造成环境污染，故C错误；
D、 ① 燃气管道可疑漏气 ，不能点火检查，可以用涂抹肥皂水的方法检查；②加油站、油库等地方的空气中有大量可燃性气体，所以要“严禁烟火”，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠有腐蚀性，不能用于质量胃酸过多进行分析解答；
B、根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答；
C、根据农业上要合理使用农药和化肥进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，30+8+2+9=待测+26+2+7，求得待测=14，故A错误；
B、甲和丁反应后质量变少属于反应物，乙反应后质量增加属于生成物，丙反应后质量不变可能是催化剂，所以该反应表达式为：甲+丁→乙，乙是由甲和丁化合而成，属于化合物，故B错误；
C、物质丙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的杂质，故C错误；
D、甲参加反应的质量为：30g-14g=16g，丁参加反应的质量为：9g-7g=2g，所以反应中甲与丁变化的质量之比为16g：2g=8：1，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据该反应是化合反应，生成物乙属于化合物进行分析解答；
C、根据反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参加反应的杂质进行分析解答；
D、根据甲、丁反应前后的质量差之比进行分析解答。
16．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；复分解反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、C不完全燃烧可以生成CO，CO不能转化为CaCO3 ，故A不符合题意；
B、KCl与硝酸银反应可以生成KNO3 ，KNO3不能转化为K2SO4 ，故B不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水通电分解生成氧气，故C符合题意；
D、铁只能一步转化为Fe2(SO4)3，不能一步转化为FeSO4 ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据CO不能转化为CaCO3进行分析解答；
B、根据KNO3不能转化为K2SO4 进行分析解答；
C、根据过氧化氢分解生成水，水通电分解生成氧气进行分析解答；
D、根据铁不能一步转化为FeSO4 进行分析解答。
17．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故A错误；
B、根据碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有单质和化合物生成，但不属于置换反应，故C错误；
D、能放出热量的变化不一定是燃烧，如灯泡通电放出热量，但不是燃烧，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐也可以与酸反应生成气体进行分析解答；
B、根据pH>7的溶液一定是碱性溶液进行分析解答；
C、根据有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应进行分析解答；
D、根据能放出热量的变化不一定是燃烧进行分析解答。
18．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 分离：固体和固体 ， 溶解、过滤、洗涤、干燥 只是把CaCO3分离出来，还需要把滤液进行蒸发才能得到CaCl2固体，故A不符合题意；
B、除去 溶液中混有溶液， 加入足量铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，引入了新的杂质硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、 鉴别氧化铜和铁粉，取样滴加稀盐酸，固体溶解，溶液呈蓝色为氧化铜，固体溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色为铁粉，故C符合题意；
D、 检验NaOH溶液是否变质，取样，滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠部分变质，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，也没有明显现象，无法确定是否有碳酸钠，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分离需要把物质一一分开，并恢复的原来的状态进行分析解答；
B、根据铁粉与硝酸银反应生成硝酸锌和银，引入新的杂质进行分析解答；
C、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
D、根据少量稀盐酸优先与氢氧化钠反应进行分析解答。
19．【答案】A,D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、铝、锌粉笔与足量的稀盐酸反应化学方程式如下，假设金属质量均为ag
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
54 6 65 2
ag 65
>，所以等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应，铝粉产生的氢气质量大于锌粉产生氢气质量，且铝的金属活动性比锌强，故铝的拐点比锌靠前，平台比锌高，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，最后溶解完全温度慢慢恢复至室温，图中的曲线相反了，故B错误；
C、一定温度下，饱和氯化钠溶液中加入氯化钠不再溶解，溶质质量分数保持不变，故C错误；
D、向一定量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于酸碱中和反应优先，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，开始无明显现象，当HCl反应完毕，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O ，当MgCl2反应完毕，沉淀质量保持不变，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据等质量的铝和锌与足量稀盐酸反应，铝产生氢气多，铝金属活动性强，反应速率快进行分析解答；
B、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热进行分析解答；
C、根据一定温度下，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠进行分析解答；
D、根据酸碱中和反应优先进行分析解答。
20．【答案】A,C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有CuO，因为CuO会和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，故A正确；
B、硫酸溶质质量=100g×9.8%=9.8g，溶液呈蓝色，说明一定有CuO，CuO和H2SO4反应的化学方程式及物质的质量比为：
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
80 98
8.0g 9.8g
9.8g硫酸完全反应需要消耗CuO质量为8.0g，而固体粉末只有4.0g，说明还有别的成分，由于8.0g>4.0g，则另外还有氧化物与9.8g硫酸完全反应的质量需要<4.0g，
MgO ～ H2SO4 ； CaO ～ H2SO4 ； Al2O3 ～ 3H2SO4 ；
40 98 56 98 102 294
4.0g 9.8g 5.6g 9.8g 3.4g 9.8g
3.4g<4.0g ，故一定有Al2O3 ，可能有MgO、CaO；
NaCl不与硫酸反应，消耗反应消耗NaCl质量为0g<4g，所以NaCl可能有，故B错误；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，H2SO4+金属氧化物=盐+H2O，生成的H2O中的H元素全部来自H2SO4中的H元素、O元素全部来自金属氧化物中的O元素。根据关系可得；H2SO4～H2O～O
98 16
9.8g 1.6g
所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，故C正确；
D、由以上分析可知固体中一定含有CuO和Al2O3 ，其余成分为可能有，其组合方式为：
CuO+Al2O3 ； CuO+Al2O3 +MgO ；CuO+Al2O3 +CaO ；CuO+Al2O3 +NaCl ；
CuO+Al2O3 +MgO+CaO ；CuO+Al2O3 +MgO+NaCl ；CuO+Al2O3 +CaO+NaCl；
CuO+Al2O3 +CaO+MgO+NaCl ；一共有8种组合，故D错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据溶液显蓝色，一定含有Cu2+ 进行分析解答；
B、根据极值法进行计算，9.8gH2SO4完全反应需要消耗CuO8.0g>4.0g，则至少含有一种金属氧化物与9.8gH2SO4完全反应质量<0.4g，该氧化物为Al2O3 ，其余可以有也可以没有进行计算解答；
C、根据质量守恒定律，金属氧化物和硫酸反应成的H2O中的H元素全部来自H2SO4中的H元素、O元素全部来自金属氧化物中的O元素进行计算解答；
D、根据一定有氧化铜和氧化镁，其余可能有排列组合一共有8种进行分析解答。
21．【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，所以氦元素为：He；
（2）离子符合前面加上数字表示离子个数，所以两个硫酸根离子为：；
（3）要标出化合物中某元素的化合价，则先写出该化合物的化学式，再在该元素符号的正上方标上相应的化合价，五氧化二磷中磷元素化合价为+5，标出五氧化二磷中磷元素化合价为： ；
（4）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为： 。
故答案为：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则进行分析解答；
（2）根据原子团的书写以及离子符号前面数字的含义进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
（4）根据酒精花化学式的书写进行分析解答。
22．【答案】（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
【分析】（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
23．【答案】（1）；或
（2）燃烧产物是水，对环境无污染
（3）
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氢能源的优点有燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）低碳生活是指较低的二氧化碳的排放。
故答案为：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃烧产物是水，对环境无污染；（3）CO2 。
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式的书写以及引起酸雨的气体为二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据“低碳“中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答。
24．【答案】（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不变后变小
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)从表格数据可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，到一定温度时由随温度的升高而降低，故甲代表的是氯化钾的溶解度曲线，乙代表的是硫酸镁的溶解度曲线；
（2）从表格数据可知，40℃时，KCl的溶解度是40.0g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 则将30gKCl固体加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液质量为：20g+50g=70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度曲线相交，两者的溶解度的相等，饱和溶液中溶质质量分数=所以t2℃时，等质量 的甲、乙两物质的饱和溶液中所含的溶质、溶剂质量都相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度曲线仍然相交，两者的溶解度相等，由于溶剂质量不变，所以析出晶体的质量也相等；
（4）从图像可知， 将饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，硫酸镁的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，从t2℃降温到t1℃时，硫酸镁的溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度，会有晶体析出，由于溶剂质量不变，溶质质量变小，所以溶质质量分数变小，故其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小；
故答案为：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不变后变小。
【分析】（1）根据表格数据结合图像进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度曲线交点的含义及饱和溶液溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
（4）根据硫酸镁溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答。
25．【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油
（4）Zn；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁的合金，两者不同之处是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，将生铁炼成钢的原理是把含碳量降低；
（2）高炉炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
（3）铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，所以防锈的原理是隔绝空气和水，具体方法可以是刷漆、涂油等；
（4） 向含有和的废液中加入一定质量的锌粉 ，锌粉优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩，锌继续与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经反应完，滤渣一定有银和铜，可能有锌，滤液只有硝酸锌。
故答案为：（1）降低含碳量；（2） ；
（3） 刷漆、涂油 ；（4）Zn ； 。
【分析】（1）根据把生铁的含糖量降低就可以转化成钢进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（3）根据铁制品锈蚀的条件及防锈方法进行分析解答；
（4）根据滤液呈无色，说明硝酸银和硝酸铜都已经反应完，锌粉可能过量，滤渣一定有银和铜，可能有锌，滤液只有硝酸锌进行分析解答。
26．【答案】（1）
（2）洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等
（3）（）
（4）复分解反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由题眼C的浓溶液在实验室常用作干燥剂可知，C是浓硫酸，C可以转化为B，B溶液显蓝色，所以B为硫酸铜，A和B(硫酸铜）、C（硫酸）都能反应，A、B、C、E属于不同类别的物质，所以A为碱类，E可以和碱相互转化，且C（硫酸）可以转化为E，所以E为氧化物，A可以为氢氧化钙，则E为水，C、D为同类别物质，D可以是盐酸，代入框图，推断合理，故C的化学式为H2SO4 ；
（2）从以上推断可知E是水，水在实验室可以用于洗涤仪器、配制溶液、在生活中可以饮用，农业上可以用于灌溉等；
（3）C是硫酸，B是硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为：或；
（4）A可以是氢氧化钙，D可以是盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）H2SO4 ；（2） 洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等 ；
（3）（）
（4）复分解反应。
【分析】（1）根据题眼推测C是浓硫酸，B是硫酸铜，A是氢氧化钙，E是水，D是盐酸进行分析解答；
（2）根据水在实验室、生活中的用途进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水或硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答。
27．【答案】（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭
（2）分子不断运动
（3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
（4）黑色固体变为红色
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1) 图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，所以观察蜡烛自下而上依次熄灭；
（2） 图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明分子在不断运动，氨分子运到到酚酞溶液里形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红；
（3）图3高锰酸钾放入水中溶解，溶液呈紫红色，高锰酸钾放入汽油中，不溶解，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（4）图4实验碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色的，所以左侧试管中的现象是黑色固体变为红色。
故答案为：（1） 蜡烛火焰由下而上依次熄灭 ；（2） 分子不断运动 ；
（3） 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 ；（4） 黑色固体变为红色 。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大，既然不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动，氨水能使酚酞变红进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在水中和在汽油中的溶解情况进行分析解答；
（4）根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析解答。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；E
（3）；可以控制反应的发生和停止将气体通入澄清石灰水；若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
（4）c
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）从图示可知仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）A装置是固-固加热型制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为 ；试管口放一团棉花是防止加热时粉末状药品进入导管，做铁丝燃烧需要预先在集气瓶底部留有少量的水，所以最好采用排水法收集，即E装置；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法，C装置可以通过关闭或打开弹簧夹，使试管内产生压强差，从而控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体；
（4）二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集，气体长进短出，故从c端通入。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）；
防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；E；
（3）； 可以控制反应的发生和停止；
将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 ；
（4）c 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，试管口放一团棉花可以防止粉末药品进入导管；做铁丝燃烧需要在瓶底预留少量的水进行分析解答；
（3）根据大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；根据装置图的特点；将气体通通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体进行分析解答；
（4）根据密度比空气大的气体用排水法收集都是长进短出进行分析解答。
29．【答案】（1）①
（2）红墨水的液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（）
（4）②
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊纸花喷水不变红，放入盛满干燥二氧化碳的集气瓶内不变红，喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶内变红，说明水不能是使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应的生成物碳酸能使石蕊变红，该实验是跟姐思维模型 ① 验证有新物质生成；
（2） 图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水的液面左高右低的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是为了排出二氧化碳能溶于水并与水反应，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）图4中溶液的pH由大于7变化至小于7 ，证明氢氧化钠消失了，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；
（4）图2由于左边二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，红墨水液面出现左高右低的现象，图2是因为氢氧化钠被滴加的盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH由大于7到等于7，最后盐酸过量小于7，这两个实验都是根据思维模型 ② 证明了反应的发生。
故答案为：（1） ① ；
（2） 红墨水的液面左高右低 ； 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 ；
（3） 氢氧化钠 ； 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（） ；
（4） ② 。
【分析】（1）根据对比实验现象及思维模型进行分析解答；
（2）根据二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，用水作对照排出二氧化碳溶于水的干扰进行分析解答；
（3）根据溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析解答；
（4）根据实验现象及思维模型图进行分析解答。
30．【答案】（1）酚酞
（2）强
（3）NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢）
（4）稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液；有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红
（5）
（6）滴加试剂的顺序
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据实验结论草木灰汁显碱性，实验现象溶液变红，倒推出溶液滴加的是无色酚酞，因为无色酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）溶液pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，第二小组测等浓度的碳酸钠溶液pH=11，碳酸氢钠溶液pH-9，所以碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ，当两者恰好完全反应时，实验后溶液中的溶质为
猜想Ⅰ、 NaCl；当碳酸钠过量时，溶质为猜想Ⅱ．NaCl、；当盐酸过量时，溶质为 猜想Ⅲ． NaCl、HCl ；
（4）根据实验结论猜想Ⅱ．NaCl、成立，说则实验操作要验证的是碳酸根离子的存在，可以滴加稀盐酸或稀硫酸，现象是有气泡产生；也可以滴加含钙离子或钡离子的盐或碱溶液，现象是有白色沉淀产生；还可以滴加无色酚酞溶液，现象是溶液变红色等；
（5）根据题干信息，当稀盐酸量不足，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3 ；
(6)小利是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生；第三小组是将碳酸钠滴入稀盐酸中，立即产生大量气泡，两足实验现象不同，是因为滴加试剂的顺序不同。
故答案为：（1）酚酞；（2）强；（3） NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢） ；
（4） 稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液 ； 有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红 ；
（5） ； 滴加试剂的顺序 。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性物质变红进行分析解答；
（2）根据溶液pH越大，碱性越强进行分析解答；
（3）根据反应后溶质成分的判断出来考虑生成物，还要考虑反应物是否过量进行分析解答；
（4）根据碳酸根离子的检验方法和实验现象进行分析解答；
（5）根据盐酸量不足，和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析解答；
（6）根据两组实验滴加试剂的顺序不同，实验现象不同进行分析解答。
31．【答案】（1）154
（2）
（3）12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 芳樟醇的相对分子质量=12×10+1×18+16=154；
（2）化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比， 芳樟醇的 化学式为，碳、氢、氧原子个数=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的质量=15.4g×=12g.
故答案为：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
【分析】（1）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行计算解答；
（2）根据化合物中各元素的原子个数比=化学式元素符号右下角的数字之比进行计算解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数进行计算解答。
32．【答案】（1）10
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量分别是碳酸钠和氯化钠的质量，分别列出比例式，分别求出碳酸钠和氯化钠的质量，再代入公式：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
，求出所得溶液溶质质量分数，最后简明写出答案。
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