广东省深圳市2025年九年级物理化学第三次适应性考试试卷-初中化学
1．（2025·深圳模拟）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法与该主题不相符的是
A．推广使用清洁能源公交车 B．废旧电池集中回收
C．提倡使用可降解塑料制品 D．工厂废气直接排放
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用清洁能源公交车，可减少对化石能源的使用，降低空气污染，与 “生态修复” 主题相符；
B、废旧电池中含有重金属元素，对环境污染极大；集中回收废旧电池，能防止重金属污染，对生态环境起到保护作用，与 “生态修复” 主题相符；
C、提倡使用可降解塑料制品，可减少“白色污染”，与 “生态修复” 主题相符；
D、工厂废气含有大量有害物质，直接排放会对大气环境造成严重污染，破坏生态平衡，与 “生态修复” 主题不相符。
故选D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2．（2025·深圳模拟）下列化学用语表述正确的是
A．2个氧原子：O2
B．1个二氧化硫分子：SO2
C．氯离子：Cl+
D．KMnO4中锰元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、2个氧原子表示为2O，O2表示氧气或氧分子，不符合题意；
B、1个二氧化硫分子表示为，说法正确，符合题意；
C、氯离子表示为，说法错误，不符合题意；
D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
3．（2025·深圳模拟）钙是人体中含量最多的金属元素。请利用下图信息，判断有关钙的说法正确的是
A．钙原子的质子数为20 B．钙原子容易得到2个电子
C．钙原子的核外电子数为22 D．钙的相对原子质量为40.08g
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数；又因为质子数=原子序数，故钙原子的质子数为20，选项正确；
B、由原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，小于4，所以在化学反应中容易失去2个电子，选项错误；
C、在原子中，核外电子数=质子数，故钙原子的核外电子数为20，选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，所以钙的相对原子质量为40.88，选项正错误；
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
4．（2025·深圳模拟）兴趣小组同学开展自制“苏打水”的课外实践活动，并绘制了部分标签内容。请完成下面小题。
（1）下列关于自制“苏打水”的说法错误的是
A．配料中水是人体所需营养物质 B．配料中碳酸氢钠的俗称是苏打
C．可以缓解胃酸过多症状 D．可选用干净的矿泉水瓶盛装
（2）配料选用食品级三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)。下列关于三氯蔗糖的说法正确的是
A．属于氧化物
B．氯元素的质量分数最大
C．碳元素与氢元素质量比为144：19
D．由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子和8个氧原子构成
（3）碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解
B．将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，仍是饱和溶液
C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6%
D．40℃时，将10g碳酸氢钠加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为60g
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常用盐的用途；均衡营养与健康；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确；
D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。
故选B。
（2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误；
B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误；
C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。
故选C。
（3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确；
B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误；
C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误；
D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。
故选A。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
6.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确；
D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。
故选B。
（2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误；
B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误；
C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。
故选C。
（3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确；
B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误；
C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误；
D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。
故选A。
5．（2025·深圳模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 洗净并擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
B 洗好的衣服在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭常温下是黑色固体
D 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应生成可溶性物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁与氧气、水同时接触会生锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈。正确。
B、洗好的衣服在太阳下晾晒，是因为温度升高能加快分子运动，使水分更快蒸发。正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，用于净水器与其颜色无关。错误。
D、白醋中的醋酸能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物质。正确。
故选C。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
6．（2025·深圳模拟）下列与氧气有关的实验中，说法正确的是
A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止
B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸
C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出
D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气
【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、甲装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；但不能使锥形瓶中的固液分离，所以不能控制反应的发生与停止，选项错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，所以不能用来干燥气体；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓硫酸，选项错误；
C、氧气的密度比空气大，用丙收集氧气时应长进短出，故气体从导管a进，从导管b出，选项错误；
D、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，通过对比说明燃烧需要氧气，选项正确；
故选D。
【分析】1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
7．（2025·深圳模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味
B 检验过氧化氢溶液是否完全变质 加入MnO2，观察是否有气泡生成
C 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D 验证Zn、Cu的金属活动性强弱 将Zn、Cu分别放入AgNO3溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、合成纤维灼烧时会产生特殊气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，该实验方法能达到目的；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，现象为有气泡生成。若加入MnO2 后没有气泡产生，说明过氧化氢溶液已完全变质，该实验方法能达到目的；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化钠增大的幅度小，而硝酸钾增大的幅度大。加水溶解，蒸发结晶时，氯化钠会大量析出，而硝酸钾少量，趁热过滤可除去少量的硝酸钾，该实验方法能达到目的；
D、将Zn、Cu分别放入AgNO3 溶液中，Zn和Cu都能置换出AgNO3 溶液中的银，只能证明Zn、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu之间金属活动性的强弱，该实验方法不能达到目的。
故选D。
【分析】1.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；当乙中混有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
8．（2025·深圳模拟）欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行如图所示实验：①将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应；③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图2所示。下列说法错误的是
A．步骤①现象为三颈瓶中溶液由红色变为无色
B．步骤②观察到有气泡产生，说明CO2能与NaOH反应
C．DE段压强远低于MN段压强，说明CO2能与NaOH反应
D．MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以步骤①中三颈瓶中溶液颜色不会由红色变为无色，该选项错误；
B、步骤②中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为稀盐酸与步骤①中二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，从而说明二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，该选项正确；
C、若二氧化碳不与氢氧化钠反应，只是溶解在水中，压强变化不会这么大，DE 段压强远低于 MN 段压强 ，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多二氧化碳，导致压强降得更低，该选项正确；
D、瓶内存在一定量的水，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强有所降低，所以MN 段压强比初始压强低，该选项正确。
故选A。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.无明显现象的化学反应是否进行可以从两个角度证明：（1）反应物被消耗‘（2）生成物已经存在。
9．（2025·深圳模拟）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。“液态阳光”生产、运输及使用过程如图所示。
常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害，但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点。
依据上文，回答问题。
（1）“液态阳光”生产利用的可再生能源是 。
（2）一定条件下H2与CO2反应生成甲醇的微观示意图如图所示：
由图可知，甲醇由 种元素组成，参加反应的H2与CO2分子个数比为 。
（3）误食甲醇会对人体有伤害，是因为 。
（4）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小")。CO2也能与水反应，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
（5）除了利用可再生能源进行生产外，再写一条“液态阳光”作为能源的优点 。
【答案】（1）太阳能
（2）3；3∶1
（3）甲醇具有毒性
（4）增大；化合
（5）排放清洁（或储运安全、可再生等，答案合理即可）
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）从 “液态阳光” 生产、运输及使用过程图可知，利用太阳能电解水生成氢气，所以生产“液态阳光” 利用的可再生能源是太阳能。
（2）根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，甲醇分子化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种原子构成，所以甲醇由三种元素组成；
根据化学方程式，参加反应的H2 与CO2 分子个数比为3∶1 。
（3）原文提到 “常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害”，所以误食甲醇会对人体有伤害是因为甲醇具有毒性。
（4）气体溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（5）原文提到 “但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点” ，除利用可再生能源生产外，可从这些特点中任选一条，如排放清洁。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）从 “液态阳光” 生产、运输及使用过程图可知，利用太阳能电解水生成氢气，所以生产“液态阳光” 利用的可再生能源是太阳能。
（2）根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，甲醇分子化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种原子构成，所以甲醇由三种元素组成；
根据化学方程式，参加反应的H2 与CO2 分子个数比为3∶1 。
（3）原文提到 “常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害”，所以误食甲醇会对人体有伤害是因为甲醇具有毒性。
（4）气体溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（5）原文提到 “但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点” ，除利用可再生能源生产外，可从这些特点中任选一条，如排放清洁。
10．（2025·深圳模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）“草木灰水”中含有K2CO3，K2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）“石灰”即生石灰，加水“调乳”的化学方程式为 。
活动二：了解现代造纸生产
古法制浆用石灰脱脂脱色能力强，但成纸强度低，现代造纸对蒸煮试剂进行改良，使用NaOH。某造纸厂对造纸废弃物进行处理，经检验“蒸煮”后过滤所得溶液中存在Na2CO3。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性，BaCO3为难溶于水的白色固体。
【实验探究】
（3）兴趣小组同学设计如下实验，证明滤液中还含有NaOH。
实验操作 实验现象 实验结论
I．取少量“蒸煮”后过滤所得溶液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液，观察现象。 含Na2CO3
Ⅱ． 溶液变红色 含NaOH
【拓展交流】造纸厂废水主要含有NaOH和一些细小纤维有机物及沉淀物，如果不经处理或轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。
（4）某造纸厂利用pH计和COD传感器(可以用来表示废水中总有机物含量)测得在污水处理过程中溶液pH和COD变化情况(如图所示)。当废水的pH在6~9之间，COD的指标范围为 ，便可排放。
（5）该造纸厂进行废液处理时，在“硫酸调节池”中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
【答案】盐；；产生白色沉淀；取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；小于100mg/L；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成的，故属于盐。
（2）生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。
（3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡能反应生成碳酸钡沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
（4）根据图可知，可排放废水的范围在6~9之间，COD值小于100mg/L。
（5）在“硫酸调节池”中发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
11．（2025·深圳模拟）碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是 。
（2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是 。
（4）“操作Ⅰ”的名称为 。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是 。
（5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途 。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）防止氢气爆炸
（4）过滤；控制温度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
12．（2025·深圳模拟）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。天然水一般要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。
（1）认识水
电解水实验如图所示，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为 。
（2）净化水
自来水厂净水过程如下图所示，其中主要发生化学变化的是步骤 (填序号)。
（3）使用水
煮沸是一种有效的杀菌方法。为求证“喝反复煮沸的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。
①计算1L水样中NaNO2的质量 。
②查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg。结合计算结果，得出的结论是：喝反复煮沸的饮用水 (填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。
（4）爱护水
为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请例举一项保护水资源的措施 。
【答案】（1）2：1
（2）④
（3）2.76×10-3mg；不会
（4）节约用水、合理使用化肥等
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据“负氢氧正”，a管为氢气，b管为氧气，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为2：1；
（2）沉降、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：④；
（3）设1L水样中NaNO2的质量为x。
x=2.76×10-3mg
则1L水样中NaNO2的质量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10-3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒；
（4）保护水资源的措施节约用水、合理使用化肥等。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）电解水生成氢气和氧气，根据“负氢氧正”，a管为氢气，b管为氧气，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为2：1；
（2）沉降、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：④；
（3）设1L水样中NaNO2的质量为x。
x=2.76×10-3mg
则1L水样中NaNO2的质量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10-3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒；
（4）保护水资源的措施节约用水、合理使用化肥等。
1 / 1广东省深圳市2025年九年级物理化学第三次适应性考试试卷-初中化学
1．（2025·深圳模拟）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法与该主题不相符的是
A．推广使用清洁能源公交车 B．废旧电池集中回收
C．提倡使用可降解塑料制品 D．工厂废气直接排放
2．（2025·深圳模拟）下列化学用语表述正确的是
A．2个氧原子：O2
B．1个二氧化硫分子：SO2
C．氯离子：Cl+
D．KMnO4中锰元素的化合价：
3．（2025·深圳模拟）钙是人体中含量最多的金属元素。请利用下图信息，判断有关钙的说法正确的是
A．钙原子的质子数为20 B．钙原子容易得到2个电子
C．钙原子的核外电子数为22 D．钙的相对原子质量为40.08g
4．（2025·深圳模拟）兴趣小组同学开展自制“苏打水”的课外实践活动，并绘制了部分标签内容。请完成下面小题。
（1）下列关于自制“苏打水”的说法错误的是
A．配料中水是人体所需营养物质 B．配料中碳酸氢钠的俗称是苏打
C．可以缓解胃酸过多症状 D．可选用干净的矿泉水瓶盛装
（2）配料选用食品级三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)。下列关于三氯蔗糖的说法正确的是
A．属于氧化物
B．氯元素的质量分数最大
C．碳元素与氢元素质量比为144：19
D．由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子和8个氧原子构成
（3）碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解
B．将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，仍是饱和溶液
C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6%
D．40℃时，将10g碳酸氢钠加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为60g
5．（2025·深圳模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 洗净并擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
B 洗好的衣服在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭常温下是黑色固体
D 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应生成可溶性物质
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·深圳模拟）下列与氧气有关的实验中，说法正确的是
A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止
B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸
C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出
D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气
7．（2025·深圳模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味
B 检验过氧化氢溶液是否完全变质 加入MnO2，观察是否有气泡生成
C 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D 验证Zn、Cu的金属活动性强弱 将Zn、Cu分别放入AgNO3溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·深圳模拟）欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行如图所示实验：①将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应；③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图2所示。下列说法错误的是
A．步骤①现象为三颈瓶中溶液由红色变为无色
B．步骤②观察到有气泡产生，说明CO2能与NaOH反应
C．DE段压强远低于MN段压强，说明CO2能与NaOH反应
D．MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2
9．（2025·深圳模拟）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。“液态阳光”生产、运输及使用过程如图所示。
常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害，但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点。
依据上文，回答问题。
（1）“液态阳光”生产利用的可再生能源是 。
（2）一定条件下H2与CO2反应生成甲醇的微观示意图如图所示：
由图可知，甲醇由 种元素组成，参加反应的H2与CO2分子个数比为 。
（3）误食甲醇会对人体有伤害，是因为 。
（4）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小")。CO2也能与水反应，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
（5）除了利用可再生能源进行生产外，再写一条“液态阳光”作为能源的优点 。
10．（2025·深圳模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）“草木灰水”中含有K2CO3，K2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）“石灰”即生石灰，加水“调乳”的化学方程式为 。
活动二：了解现代造纸生产
古法制浆用石灰脱脂脱色能力强，但成纸强度低，现代造纸对蒸煮试剂进行改良，使用NaOH。某造纸厂对造纸废弃物进行处理，经检验“蒸煮”后过滤所得溶液中存在Na2CO3。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性，BaCO3为难溶于水的白色固体。
【实验探究】
（3）兴趣小组同学设计如下实验，证明滤液中还含有NaOH。
实验操作 实验现象 实验结论
I．取少量“蒸煮”后过滤所得溶液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液，观察现象。 含Na2CO3
Ⅱ． 溶液变红色 含NaOH
【拓展交流】造纸厂废水主要含有NaOH和一些细小纤维有机物及沉淀物，如果不经处理或轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。
（4）某造纸厂利用pH计和COD传感器(可以用来表示废水中总有机物含量)测得在污水处理过程中溶液pH和COD变化情况(如图所示)。当废水的pH在6~9之间，COD的指标范围为 ，便可排放。
（5）该造纸厂进行废液处理时，在“硫酸调节池”中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
11．（2025·深圳模拟）碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是 。
（2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是 。
（4）“操作Ⅰ”的名称为 。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是 。
（5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途 。
12．（2025·深圳模拟）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。天然水一般要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。
（1）认识水
电解水实验如图所示，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为 。
（2）净化水
自来水厂净水过程如下图所示，其中主要发生化学变化的是步骤 (填序号)。
（3）使用水
煮沸是一种有效的杀菌方法。为求证“喝反复煮沸的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。
①计算1L水样中NaNO2的质量 。
②查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg。结合计算结果，得出的结论是：喝反复煮沸的饮用水 (填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。
（4）爱护水
为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请例举一项保护水资源的措施 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用清洁能源公交车，可减少对化石能源的使用，降低空气污染，与 “生态修复” 主题相符；
B、废旧电池中含有重金属元素，对环境污染极大；集中回收废旧电池，能防止重金属污染，对生态环境起到保护作用，与 “生态修复” 主题相符；
C、提倡使用可降解塑料制品，可减少“白色污染”，与 “生态修复” 主题相符；
D、工厂废气含有大量有害物质，直接排放会对大气环境造成严重污染，破坏生态平衡，与 “生态修复” 主题不相符。
故选D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、2个氧原子表示为2O，O2表示氧气或氧分子，不符合题意；
B、1个二氧化硫分子表示为，说法正确，符合题意；
C、氯离子表示为，说法错误，不符合题意；
D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
3．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数；又因为质子数=原子序数，故钙原子的质子数为20，选项正确；
B、由原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，小于4，所以在化学反应中容易失去2个电子，选项错误；
C、在原子中，核外电子数=质子数，故钙原子的核外电子数为20，选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，所以钙的相对原子质量为40.88，选项正错误；
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
4．【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常用盐的用途；均衡营养与健康；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确；
D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。
故选B。
（2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误；
B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误；
C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。
故选C。
（3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确；
B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误；
C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误；
D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。
故选A。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
6.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确；
D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。
故选B。
（2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误；
B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误；
C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。
故选C。
（3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确；
B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误；
C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误；
D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁与氧气、水同时接触会生锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈。正确。
B、洗好的衣服在太阳下晾晒，是因为温度升高能加快分子运动，使水分更快蒸发。正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，用于净水器与其颜色无关。错误。
D、白醋中的醋酸能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物质。正确。
故选C。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
6．【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、甲装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；但不能使锥形瓶中的固液分离，所以不能控制反应的发生与停止，选项错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，所以不能用来干燥气体；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓硫酸，选项错误；
C、氧气的密度比空气大，用丙收集氧气时应长进短出，故气体从导管a进，从导管b出，选项错误；
D、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，通过对比说明燃烧需要氧气，选项正确；
故选D。
【分析】1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
7．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、合成纤维灼烧时会产生特殊气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，该实验方法能达到目的；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，现象为有气泡生成。若加入MnO2 后没有气泡产生，说明过氧化氢溶液已完全变质，该实验方法能达到目的；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化钠增大的幅度小，而硝酸钾增大的幅度大。加水溶解，蒸发结晶时，氯化钠会大量析出，而硝酸钾少量，趁热过滤可除去少量的硝酸钾，该实验方法能达到目的；
D、将Zn、Cu分别放入AgNO3 溶液中，Zn和Cu都能置换出AgNO3 溶液中的银，只能证明Zn、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu之间金属活动性的强弱，该实验方法不能达到目的。
故选D。
【分析】1.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；当乙中混有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以步骤①中三颈瓶中溶液颜色不会由红色变为无色，该选项错误；
B、步骤②中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为稀盐酸与步骤①中二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，从而说明二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，该选项正确；
C、若二氧化碳不与氢氧化钠反应，只是溶解在水中，压强变化不会这么大，DE 段压强远低于 MN 段压强 ，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多二氧化碳，导致压强降得更低，该选项正确；
D、瓶内存在一定量的水，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强有所降低，所以MN 段压强比初始压强低，该选项正确。
故选A。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.无明显现象的化学反应是否进行可以从两个角度证明：（1）反应物被消耗‘（2）生成物已经存在。
9．【答案】（1）太阳能
（2）3；3∶1
（3）甲醇具有毒性
（4）增大；化合
（5）排放清洁（或储运安全、可再生等，答案合理即可）
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）从 “液态阳光” 生产、运输及使用过程图可知，利用太阳能电解水生成氢气，所以生产“液态阳光” 利用的可再生能源是太阳能。
（2）根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，甲醇分子化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种原子构成，所以甲醇由三种元素组成；
根据化学方程式，参加反应的H2 与CO2 分子个数比为3∶1 。
（3）原文提到 “常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害”，所以误食甲醇会对人体有伤害是因为甲醇具有毒性。
（4）气体溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（5）原文提到 “但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点” ，除利用可再生能源生产外，可从这些特点中任选一条，如排放清洁。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）从 “液态阳光” 生产、运输及使用过程图可知，利用太阳能电解水生成氢气，所以生产“液态阳光” 利用的可再生能源是太阳能。
（2）根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，甲醇分子化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种原子构成，所以甲醇由三种元素组成；
根据化学方程式，参加反应的H2 与CO2 分子个数比为3∶1 。
（3）原文提到 “常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害”，所以误食甲醇会对人体有伤害是因为甲醇具有毒性。
（4）气体溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（5）原文提到 “但作为能源，甲醇具有储运安全、排放清洁、可再生等特点” ，除利用可再生能源生产外，可从这些特点中任选一条，如排放清洁。
10．【答案】盐；；产生白色沉淀；取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；小于100mg/L；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成的，故属于盐。
（2）生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。
（3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡能反应生成碳酸钡沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
（4）根据图可知，可排放废水的范围在6~9之间，COD值小于100mg/L。
（5）在“硫酸调节池”中发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
11．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）防止氢气爆炸
（4）过滤；控制温度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
12．【答案】（1）2：1
（2）④
（3）2.76×10-3mg；不会
（4）节约用水、合理使用化肥等
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据“负氢氧正”，a管为氢气，b管为氧气，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为2：1；
（2）沉降、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：④；
（3）设1L水样中NaNO2的质量为x。
x=2.76×10-3mg
则1L水样中NaNO2的质量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10-3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒；
（4）保护水资源的措施节约用水、合理使用化肥等。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）电解水生成氢气和氧气，根据“负氢氧正”，a管为氢气，b管为氧气，a、b玻璃管上方生成的气体体积比约为2：1；
（2）沉降、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：④；
（3）设1L水样中NaNO2的质量为x。
x=2.76×10-3mg
则1L水样中NaNO2的质量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10-3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒；
（4）保护水资源的措施节约用水、合理使用化肥等。
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