阿伏加德罗常数重点考点 专题练 2026年高考化学一轮复习备考

阿伏加德罗常数重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
一、单选题
1．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA
B．0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D．142gP4O10()中含9NA个σ键
3．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
4．CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L H2含有的分子数为NA B．44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA
C．0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D．每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
6．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g
C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
8．实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键数目为
B．晶体中离子数目为
C．每生成，该反应转移电子数目为
D．的溶液中数目为
9．HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA
C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA
10．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．通入水中充分反应，溶液中分子数为
B．溶液中，含离子数为
C．中含极性键的个数为
D．含有键数为
11．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．溶液中的数目为
C．和的混合气体含有的原子数为
D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为
12．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
13．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有的键的数目为
B．过量与1mol C充分反应转移电子数目为
C．溶液中含数目小于
D．25℃和101kPa下，的体积约为24.5L
17．已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应，转移电子数目为 B．标准状况所含的电子数为
C．0的HF溶液中的数目小于 D．1的中心原子的孤电子对数目为
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中含有的晶胞数目为
B．与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C．的能级轨道上未成对的电子总数为
D．晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为
19．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有质子数目为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成，转移电子数目为
20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子总数为
B．溶液中：
C．标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子
D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C A A A B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D A D C D D B
1．C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的数目小于0.1NA，A错误；
B．不确定溶液体积，不能计算物质的量，B错误；
C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1mol ，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确；
B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误；
C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；
D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误；
B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B正确；
C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误；
B．CO2中不含非极性共价键，B错误；
C．每个C2H5OH中含20个中子，则0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA，C正确；
D．生成3mol水时转移12mol电子，则每生成1 mol H2O，转移的电子数为4NA，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确；
B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误；
D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；
C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确；
C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确；
D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确；
故答案为：A。
8．B
【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误；
B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确；
C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误；
D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误；
B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误；
D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误；
C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误；
D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】
A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误；
B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确；
D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确；
B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误；
C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；
D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；
故选A。
13．D
【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确；
B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确；
C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确；
D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选：D。
14．D
【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；
故答案为D。
15．A
【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A正确；
B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目，B错误；
C．Na2O2与CO2和H2O反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．，包括4个水分子是8个键和水与铜离子之间的配位键4个，共12个键，故A错误；
B．，当反应消耗1molC，转移的电子数目为，故B错误；
C．未告知溶液的体积，不能计算碳酸根离子的物质的量，故C错误；
D．25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为，即转移电子数目为，A正确；
B．标准状况下的物质的量为，1个O2分子含有16个电子，则0.1mol O2所含的电子数为，B正确；
C．只知道HF溶液的浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，根据n = cV，无法确定溶液中的物质的量，也就不能确定的数目，C错误；
D．中O原子的价层电子对数，其中成键电子对数为2，则中心原子O的孤电子对数为4 - 2 = 2，所以1的中心原子的孤电子对数为，D正确；
故选C。
18．D
【详解】A．Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，中含有的晶胞数目 ，故A正确；
B．与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故B正确；
C．Fe原子价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，的能级轨道上未成对的电子总数为，故C正确；
D．晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl-， 与最近的的核间距为acm，则晶胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为，其晶体密度为，故D错误；
选D。
19．D
【详解】A．1个H2S分子中有18个质子，标准状况下11.2L H2S的物质的量为0.5mol，中含有的质子数为9NA，A正确；
B．溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，B正确；
C．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中硫原子数目为0.3NA，C正确；
D．反应②氧化产物是，S元素化合价由0升高为+4，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．在标准状况下不是气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，A项错误；
B．由于发生水解，则，B项正确；
C．标准状况下，22.4L即为1mol，当中生成1molH2时，根据可知，失去电子，C项错误；
D．胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，D项错误；
故答案选B。