化学用语重点考点 专题练 2026年高考化学一轮复习备考

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化学用语重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达错误的是
A．在水中的电离：
B．基态Fe的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
2．下列有关化学用语正确的是
A．自由基I·的电子式为
B．的空间填充模型：
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．分子中Si原子杂化轨道表示式：
3．中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键，1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
4．溶液中存在平衡：下列说法正确的是
A．中的配位原子：O
B．的结构示意图：
C．分子中键的电子云轮廓图：
D．基态的轨道表示式：
5．下列化学用语正确的是
A．激发态锂原子的电子排布图可能为：
B．乙烯的结构简式：
C．的离子结构示意图：
D．p-pπ键的电子云形状：
6．下列化学用语或图示正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．的模型：
C．溶液中的水合离子：
D．分子的球棍模型：
7．下列化学用语正确的是
A．基态的结构示意图：
B．的空间结构模型：
C．基态Br的价层电子排布：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
8．下列化学用语表示正确的是
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3 甲基戊烷
9．下列化学用语表述正确的是
A．的模型 B．反式聚异戊二烯结构简式
C．四氯化碳的电子式 D．的结构示意图
10．下列化学用语表示正确的是
A．丙炔的球棍模型：
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型为
D．p-pπ键的电子云形状：
11．下列化学用语表达正确的是
A．基态As原子的核外电子排布式为：
B．有机化合物存在顺反异构体
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．用电子式表示的形成过程：
12．下列化学用语使用错误的是
A．乙醇的分子式：
B．的电子式：
C．基态原子的价层电子排布式：
D．乙炔的分子空间填充模型：
13．下列化学用语表示正确的是
A．BCl3的电子式为：
B．乙醇中C-O键的类型：sp3-sp3σ键
C．HF分子间的氢键结构：
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
14．下列化学用语表述错误的是
A．Na3N的电子式：
B．氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形
C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子：
D．的化学名称：2，2，3-三甲基己烷
15．下列化学用语或模型表示正确的是
A．键形成的轨道重叠示意图：。
B．的填充模型：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
16．下列化学用语或图示正确的是
A．的VSEPR模型： B．羟基的电子式：
C．中子数为18的Cl原子： D．的化学名称：3，3-甲基戊烷
17．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是
A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B．NaCl的电子式：
C．中阴离子的VSEPR模型：
D．HCl中共价键的形成过程：
18．高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是
A．二聚氯化铁中铁的配位数为3
B．的VSEPR模型为
C．NaClO的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
19．已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是
A．标准状况下22.4L HF含有分子的个数为
B．1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4
C．往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4
D．常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个
20．下列有关概念、化学用语正确的是
A．氢元素的三种核素：1H、2H、3H
B．标准状况下，22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NA
C．H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子
D．10B的原子结构示意图为
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B A C A D C C A
1．A
【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误；
B．Fe的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式：，B正确；
C．的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达到稳定结构，故其电子式为，D正确；
故答案选A。
2．C
【详解】
A．自由基I·的最外层有7个电子，电子式为：，A错误；
B．的中心原子S的价层电子对数为2+=3，有一个孤电子对，空间结构为V形，B错误；
C．两个甲基连在双键的异侧，为反-2-丁烯，C正确；
D．分子中Si原子杂化方式为，其杂化轨道为，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为，基态碳原子的最外层电子轨道表示：，A错误；
B．分子中存在氮氮三键，含有1个键、2个键，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．中O原子含有孤电子对， 中的配位原子是O，A正确；
B．含有18个电子，结构示意图为，B错误；
C．分子中O原子是杂化的，H原子的电子排布式为，分子中键为-sσ键，是s-sσ键的电子云，C错误；
D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．基态锂原子电子排布式为1s22s1，图中1s电子分别进入2s和2p轨道中，为激发态锂原子，故A正确；
B．乙烯的结构简式：，故B错误；
C．离子结构示意图中圈内数字代表核电荷数，应为+26，，故C错误；
D．p-pπ键的电子云形状：，故D错误；
故选：A。
6．B
【详解】A．H的基态原子的电子排布式为1s1，第一能层不存在p轨道，A错误；
B．的中心原子Cl的价电子对为3+，有一个孤电子对，模型为：，B正确；
C．溶液中的Na+带正电荷，水合离子吸引负电荷的O，Cl-带负电荷，水合离子吸引带正电荷的H，C错误；
D．O3与SO2互为等电子体，空间构型相同，为V形结构，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故A正确；
B．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C．Br是35号元素，基态Br的价层电子排布：，故C错误；
D．HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误；
选A。
8．D
【详解】A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分子的球棍模型，A错误；
B．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；
C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；
D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3 甲基戊烷，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A．的中心原子价层电子对数为，故模型为平面三角形，A错误；
B．反式聚异戊二烯结构简式为，B正确；
C．四氯化碳为共价化合物，C、Cl最外层电子均达到8个，其电子式为，C错误；
D．的核外电子排布为[Ar]3d6，故其结构示意图的M层为14，D错误；
故答案选B。
10．B
【详解】A．丙炔中三个碳原子共线，其球棍模型错误，A错误；
B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的酯，其结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；
C．OF2中O的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，C错误；
D．p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成p-pπ键，则p-pπ键的电子云轮廓图：，D错误；
故答案为：B。
11．B
【详解】A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；
B．分子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B正确；
C．基态镁原子价层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C错误；
D．用电子式表示CO2的形成过程为，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．乙醇结构简式CH3CH2OH，分子式：，A项正确；
B．为离子化合物，电子式：，B项正确；
C．Fe为26号元素，基态原子的价层电子排布式：，C项错误；
D．乙炔为直线形分子，分子空间填充模型：，D项正确；
故选C。
13．B
【详解】
A．BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A不正确；
B．乙醇CH3CH2OH分子中形成的C-O键，C原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，发生sp3杂化，O原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，发生sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ键，则C-O键的类型：sp3-sp3σ键，B正确；
C．HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，所以HF分子间的氢键结构不是，C不正确；
D．p-pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p-pσ键示意图，p-pπ键轨道重叠示意图为，D不正确；
故选B。
14．A
【详解】
A．Na3N是离子化合物，电子式为：，A错误；
B．氯仿(CHCl3)分子中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，由于C-H和C-Cl键的键长不同，空间结构为四面体形，B正确；
C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子质量数为41+52=93，表示为，C正确；
D．主链上含有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有3个甲基，命名为：2，2，3-三甲基己烷，D正确；
故选A。
15．C
【详解】
A．键形成的轨道重叠示意图：，故A错误；
B．碳原子半径大于O，的填充模型为，故B错误；
C．中有1个单电子，电子式为，故C正确；
D．核外有18个电子，结构示意图为，故D错误；
选C。
16．A
【详解】A．中N的价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．羟基(-OH)不带电，电子式为，是氢氧根离子(OH-)的电子式，B错误；
C．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，C错误；
D．该有机物主链(含C最多的碳链)上有5个C，属于戊烷类，第三个C上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，D错误；
故选A。
17．D
【详解】A．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，电子式为，B正确；
C．的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，故VSEPR模型为正四面体形，C正确；
D．HCl中H原子的1s轨道上的电子（电子云轮廓图为球形）与Cl的2p轨道上的电子形成s－p σ键，故HCl中共价键的形成过程为，D项错误；
故答案选D。
18．C
【详解】A．二聚氯化铁（）中，每个Fe原子通过两个桥联Cl和两个端基Cl与外界配位，配位数为4，A错误；
B．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，则的VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．由和构成，为离子化合物，则NaClO的电子式为，C正确；
D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．标准状况下HF为液态，22.4L HF物质的量不是1mol，A错误；
B．中C、O经过杂化后与H形成键，因此1mol的液态冰醋酸中含s—p 键数目为0，B错误；
C．若有1mol 生成时，氯气先氧化，再氧化，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，C正确；
D．没有给出溶液体积，不能具体计算个数，D错误；
本题选C。
20．A
【详解】A．氢元素有三种核素，它们的质量数分别为1、2、3，可表示为：1H、2H、3H，A正确；
B．标准状况下，N2的结构式为N≡N，其1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，22.4L的N2的物质的量为1mol，则参与形成π键的电子数目为4NA，B不正确；
C．H2O2的结构式为H-O-O-H，其分子中含有极性键，结构为书页型，为极性分子，C不正确；
D．10B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D不正确；
故选A。
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