3.2课时2酸碱中和滴定

课时2　酸碱中和滴定
1. 掌握酸碱中和滴定的原理。
2. 能通过中和滴定的方法测定酸或碱的浓度。
1. 现有1瓶未知浓度的HCl溶液，1瓶0.100 0 mol/L NaOH溶液。
(1) 若利用酸碱中和反应测定HCl的浓度，实验中需要测定哪些数据？
(2) 酸碱恰好完全反应的终点是什么，可以用什么仪器测定？
2. 酸碱中和滴定就是用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液的实验方法。若用一元强酸与一元强碱进行滴定，分别用c(待)、V(待)、c(标)、V(标)表示待测液浓度、待测液体积、标准液物质的量浓度、标准液体积，写出求待测液物质的量浓度的一般计算公式。
3. 向20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，测得滴加过程中pH数据如下表所示。
NaOH溶液体积/mL 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 19.98
pH 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 4.3
NaOH溶液体积/mL 20.00 20.02 20.04 21.00 22.00 25.00
pH 7.0 9.7 10.0 11.4 11.7 12.0
(1) 请在图中绘制滴定曲线。
(2) 酸碱中和滴定时，一般用指示剂来指示反应的终点。在允许的误差范围(±0.1%)内，滴入NaOH溶液体积的范围是多少？对应的pH突变范围是多少？
(3) 常见甲基橙和酚酞的变色范围及颜色如下：
指示剂 pH范围 颜色
甲基橙 ＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黄色
酚酞 ＜8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
＞10.0 红色
哪种指示剂可以指示出(2)中所说的突变？
1. 右图为酸式滴定管(甲)和碱式滴定管(乙)的示意图。
(1) 为什么酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性或强氧化性溶液？
(2) 滴定管水洗后，要用待装液润洗，为什么？
(3) 观察滴定管的刻度，0刻度在哪里？最小刻度是多少？读数时应精确到多少mL
(4) 若滴定管中的液面如右图所示，此时的读数是多少？
2. 练习使用滴定管，学会加液、润洗、排气泡、调零和滴定等操作。
活动三：酸碱中和滴定
1. 完成用0.100 0 mol/L NaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液浓度的实验，填充表格中的数据并进行计算。
实验步骤：
步骤1：用酸式滴定管或移液管准确量取20～25 mL HCl 溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂(酚酞或甲基橙)，在表格中记录相关数据。
步骤2：用装有标准NaOH溶液的碱式滴定管进行滴定，到达终点时停止滴定，在表格中记录相关数据。
步骤3：重复步骤1和步骤2实验1～2次，根据记录结果进行计算。
表格：
实验 次数 所取HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 计算HCl溶液的浓度/(mol/L)
初始读数 终点读数 体积
第1次
第2次
第3次
平均值
2. 滴定过程中应如何控制滴定时滴加液体的速率？
3. 以NaOH滴定盐酸为例，若使用酚酞作指示剂，则如何判断滴定的终点？
4. 以用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸为例，下列情况对测定结果将产生什么影响？
a. 装NaOH标准溶液的滴定管水洗后，未润洗就直接装液。
b. 装盐酸的锥形瓶水洗后未干燥。
c. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁上的溶液。
d. 滴定结束时，俯视滴定管中的液面进行读数。
e. 滴定管滴定开始前尖嘴处有气泡，滴定终了时气泡消失。
1. 在一支25 mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00 mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为(　　)
A. 10.00 mL B. 15.00 mL C. 大于15.00 mL D. 小于15.00 mL
2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考题图，正确的选项是(　　)
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 (乙)
B 酸 碱 酚酞 (甲)
C 碱 酸 甲基橙 (甲)
D 酸 碱 石蕊 (甲)
3. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是(　　)
A. 由黄色变为红色 B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变为红色 D. 由红色变为橙色
4. 准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是(　　)
A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管
5. 25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　)
A. 13 B. 12 C. 10 D. 11
6. 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得，下列结论正确的是(　　)
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol/L
B. x的值为2.0
C. pH＝12时，V的值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol/L
7. 某同学用0.1250 mol/L标准盐酸滴定20.00 mL某未知浓度的NaOH溶液，共进行了4次中和滴定操作，消耗盐酸溶液的体积分别如下：
次数 1 2 3 4
V(盐酸)/mL 19.80 20.45 20.49 20.50
(1) 滴定管在滴定前需进行如下操作：检漏→水洗→A→注液→B→初始读数，则：
A操作为_________________________________________________________；
B操作为__________________________________________________________。
(2) 该同学实验中出现操作失误的是第________次。
(3) 待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(保留4位有效数字)。
(4) 下列操作会导致NaOH溶液的物质的量浓度结果偏大的是_____(填字母)。
a. 量体积用的碱式滴定管未用待测碱液润洗
b. 酸式滴定管未用标准液润洗
c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测碱液润洗
d. 酸式滴定管下端开始无气泡后来有气泡
e. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f. 变色后立即读数，半分钟后溶液又恢复红色
g. 标准酸液滴入锥形瓶时有少量酸液溅出
课时2　酸碱中和滴定
【活动方案】
活动一：
1 (1) 恰好完全反应时HCl和NaOH溶液的体积。
(2) 溶液呈中性，可以用pH计测定。
2 c(待)＝
3 (1) 如下图
(2) NaOH溶液体积的范围是19.98 mL～20.02 mL，pH的突变范围是4.3～9.7。
(3) 甲基橙和酚酞均可作指示剂
活动二：
1 (1) 碱性溶液对玻璃有轻微的腐蚀作用，产生有黏性的Na2SiO3，会将酸式滴定管和旋塞粘在一起；强氧化性溶液、酸性溶液会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管。
(2) 不用待装液润洗，溶液会被稀释。
(3) 0刻度在上部，靠近管口，最小刻度是0.1 mL，读数时应精确到0.01 mL。
(4) 20.70 mL。
2 略
活动三：
1 实验过程及表格记录略
2 开始时滴加液体速率较快，当接近终点时应逐滴滴加。
3 当最后一滴NaOH溶液滴入后，溶液由无色变为浅红色(且半分钟不再褪色)，即达到滴定终点。
4 a. 偏大　b. 无影响　c. 无影响　d. 偏小　e. 偏大
【课堂反馈】
1 C　2 C　3 B　4 C　5 A　6 A
7 (1) 用盛装液润洗酸式滴定管或碱式滴定管　使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至0或0刻度以下
(2) 1　(3) 0.128 0 mol/L　(4) bcg