海南省2024年中考化学真题
1．（2024·海南）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙
C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶
2．（2024·海南）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．（2024·海南）下列生活常见现象中涉及化学变化的是
A．蔗糖溶解 B．玻璃破碎 C．橙子榨汁 D．煤气燃烧
4．（2024·海南）下列仪器名称为酒精灯的是
A． B． C． D．
5．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
6．（2024·海南）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
7．（2024·海南）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是
A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子
C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g
8．（2024·海南）建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是
A．生产生活废水直接排放 B．推动新能源汽车产业发展
C．建设热带雨林国家公园 D．兴建漂浮式海上风电项目
9．（2024·海南）宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
10．（2024·海南）小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
11．（2024·海南）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是
序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度
体积 溶质质量分数
① 10mL 5% 0.1g 25℃
② 10mL 10% 0.1g 25℃
③ 10mL 5% 0.1g 40℃
④ 10mL 5% 0.3g 25℃
A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响
B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响
C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响
D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同
12．（2024·海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
13．（2024·海南）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味
B 检验CO2气体中是否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊
C 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀 盐酸，观察溶液颜色变化
D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中， 观察铜丝表面是否有固体析出
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·海南）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连
D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
15．（2024·海南）化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)：
①金刚石 ②盐酸 ③葡萄糖 ④干冰
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用于切割玻璃的是 ；
（3）能提供人体活动所需能量的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 。
16．（2024·海南）某品牌矿泉水瓶底标有如图所示标志。回答下列问题：
（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料属于 (填“有机物”或“无机物”)。
（2）垃圾是放错位置的资源。使用后的该矿泉水瓶属于______。
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
（3）合成PET的原料之一为乙二醇(C2H6O2)，乙二醇分子中碳、氢原子个数比为 (最简整数比)。
17．（2024·海南）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。
（1）天然气主要成分的化学式是 。
（2）写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。
18．（2024·海南）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
（1）X为常见的酸，X是 ；
（2）步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
（3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
（4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%，
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
19．（2024·海南）5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。从化学的视角解释下列应急措施的原理。
（1）炒菜时锅中的油着火了，可用锅盖盖灭。
（2）逃离火灾现场时，要用湿毛巾捂住口鼻。
20．（2024·海南）我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲 肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。
推进剂 沸点/℃ 液态密度/(g ·cm3) 毒性 热值/(J-kg-)
偏二甲肼 63 0.793 剧毒 4.25×107(与N2O4反应)
四氧化二氮 21.2 1.44 剧毒
煤油 180~310 0.80 微毒 4.71×10
液氢 -253 0.071 无 1.21×10
液氧 -183 1.14 浓度过高对人体有害
（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N2、CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么 (写出两点)
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。
21．（2024·海南）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。
已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。
③相关物质的溶解度曲线如图所示。
步骤一：配制饱和食盐水
（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______
A. 称取氯化钠 B. 量取蒸馏水 C. 溶解氯化钠
步骤二：制取Na2CO3
（2）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为________ （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。
（3）用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为________。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的________ （ 填“a”或“b”）端进入。
（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3________CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。
步骤三：回收NH4Cl
（5）向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4Cl 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是________。
22．（2024·海南）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、红山玉龙的主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意；
B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，属于金属材料，故B符合题意；
C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意；
D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据合金和纯金属属于金属材料进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
B. 氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误；
C. 水蒸气不能供给呼吸，故选项错误；
D. 二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。
故答案为：A。
【分析】根据氧气的性质、用途分析。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蔗糖溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、玻璃破碎，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、橙汁榨汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、煤气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、仪器名称为烧杯，故A不符合题意；
B、仪器名称为集气瓶，故B不符合题意；
C、仪器名称为酒精灯，故C符合题意；
D、仪器名称为试管，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见仪器的名称进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、纯净水(pH≈7)，7=7，呈中性，故A不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)，9＞7，呈碱性，故B符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)，3＜7，呈酸性，故C不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)，5＜7，呈酸性，故D不合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号。
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
8．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，故A符合题意；
B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，故B不符合题意；
C、热带雨林是地球上生物多样性最为丰富的生态系统之一，建设热带雨林国家公园有助于保护这一宝贵的自然资源，维护生态平衡，促进可持续发展，符合绿色低碳的发展要求，故C不符合题意；
D、漂浮式海上风电项目是一种利用海上风能进行发电的清洁能源项目，相较于传统的化石能源，风能是一种清洁、可再生的能源，其利用过程中不会产生温室气体，因此，兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放，推动能源结构的转型，符合绿色低碳的发展要求，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生活废水对水质的影响进行分析解答；
B、根据新能源的优点进行分析解答；
C、根据热带雨林符合绿色低碳的发展要求进行分析解答；
D、根据兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子在永不停息地做无规则运动，”过雨荷花满院香“能闻到气味就是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的特征进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而PM2.5属于细颗粒物，而CO2属于空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分不属于空气质量监测污染物进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由表格信息可知，①与②的变量为溶质质量分数，其它条件相同，而溶质质量分数越大，则过氧化氢溶液浓度越大，因此，对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B、②与③的变量为溶质质量分数和反应温度，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，故B符合题意；
C、①与④的变量只有质量，因此，对比①与④，可以探究的质量对反应速率的影响，故C不符合题意；
D、①与③的变量只有反应温度，反应温度只能影响反应速率，不能改变最终产物的质量，因此，实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验①和②的变量进行分析解答；
B、根据实验②和③存在2个变量，无法用控制变量法得出结论进行分析解答；
C、根据表格中的信息进行分析解答；
D、根据氧气的产量与温度无关进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素的化合价为+2【】，故A不符合题意；
B、氧化物由2种元素组成，且其中一种元素为氧元素，而碳酸锌中含有锌、碳、和氧3种元素，则不属于氧化物，故B不符合题意；
C、在反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，因此，x=3，故C符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应生成另外两种化合物的反应，而在中，有单质参与，则该反应不属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，可通过闻气味的方法，区分酒精与蔗糖水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，因此将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，不能检验气体中是否含有，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（氯化钠和水均显中性），观察到溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，故C不符合题意；
D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精和蔗糖水的气味进行分析解答；
B、根据一氧化碳不与澄清石灰水反应进行分析解答；
C、根据无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色进行分析解答；
D、根据金属活动性的判断进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、由可知，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为，故A不符合题意；
B、气态的水分子可通过防水透气膜，故B不符合题意；
C、 电解水正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，由图可知，a电极产生的气体是氧气，则a电极与电源的正极相连，故C符合题意；
D、在电解过程中，纯水几乎不导电，在纯水中加入氢氧化钾、氢氧化钠等由离子构成的物质来增强水的导电性，加快反应速率，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式进行分析解答；
B、根据示意图进行分析解答；
C、根据正极产生的是氧气，负极产生的是氢气进行分析解答；
D、根据纯水和氢氧化钾的导电性进行分析解答。
15．【答案】（1）④
（2）①
（3）③
（4）②
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）④干冰是固体的二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
故答案为：④；
（2）①金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；
故答案为：①；
（3）③葡萄糖和氧气反应释放能量，能提供人体活动所需能量；
故答案为：③；
（4）②盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；
故答案为：②。
【分析】（1）根据干冰的性质及用途进行分析解答；
（2）根据金刚石的性质及用途进行分析解答；
（3）根据糖类可供能进行分析解答；
（4）根据金属氧化物与酸反应属于复分解反应进行分析解答。
（1）④干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（2）①金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃。
（3）③葡萄糖和氧气反应释放能量，能提供人体活动所需能量。
（4）②盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。
16．【答案】（1）有机物
（2）A
（3）1：3
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料是含碳化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
（2）矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾；
故答案为：A；
（3）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3；
故答案为：1：3。
【分析】（1）根据含碳的化合物（除：碳的氧化物、含碳酸根、碳酸氢根的化合物）为有机物进行分析解答；
（2）根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答；
（3）根据化学式中原子的个数比进行分析解答。
（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料是含碳化合物，属于有机物；
（2）矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾。
故选A。
（3）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比=2：6=1：3。
17．【答案】（1）CH4
（2）H2SH2+S
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）天然气主要成分是甲烷（）；
故答案为：；
（2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据天然气的主要成分进行分析解答；
（2）根据硫化氢的分解原理进行分析解答。
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。
（2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：H2SH2+S。
18．【答案】（1）硫酸
（2）将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
（3）过滤
（4）解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%设晶体的纯度为x=x≈99.4%答：晶体的纯度为99.4%。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸，故答案为：硫酸或；
故答案为：硫酸或；
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，故步骤②加入碳酸镁的目的是将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁；
故答案为：将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁；
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤；
故答案为：过滤；
（4）解：设硫酸镁的纯度为
解得：
故答案为：。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据流程中的产物进行分析解答；
（3）根据过滤的原理进行分析解答；
（4）根据硫酸镁的质量分数的计算方法进行分析解答。
（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。
（4）见答案
19．【答案】（1）隔绝氧气
（2）过滤掉烟尘和有害物质
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火；
故答案为：隔绝氧气；
（2）用湿毛巾捂住口鼻，能过滤掉烟尘和有害物质，防止烟尘以及有害物质进入呼吸道；
故答案为：过滤掉烟尘和有害物质。
【分析】（1）根据灭火的原理进行分析解答；
（2）根据过滤的原理进行分析解答。
（1）盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（2）用湿毛巾捂住口鼻，能过滤掉烟尘和有害物质，防止烟尘以及有害物质进入呼吸道。
20．【答案】（1）C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；
（2）1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
（3）1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；
2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）偏二甲肼（）与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成、和，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
故答案为：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵；
故答案为：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。
【分析】（1）根据偏二甲肼（）与四氧化二氮的反应原理进行分析解答；
（2）根据物质的状态和性质分析其优点进行分析解答；
（3）根据液氢和液氮的优缺点进行分析解答。
（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成N2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高，故答：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；（其他合理答案均可）
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵，故答：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。（其他合理答案均可）
21．【答案】(1) B
(2) A
(3) 大理石 b
(4) 大于
(5) 碳酸氢钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；
B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意；
C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意；
故答案为：B；
（2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取，该反应适用于固固加热型，发生装置应选A；
故答案为：A；
（3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将持续通入装置戊，逐渐有固体析出，应从戊的b端进入；
故答案为：大理石；b；
（4）为了提高产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度大于，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳；
故答案为：大于；
（5）由物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出固体，但析出的中含有杂质碳酸氢钠；
故答案为：碳酸氢钠。
【分析】（1）根据溶液的配制步骤进行分析解答；
（2）根据反应物的状态和性质及生成物的状态进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析解答；
（4）根据题目信息进行分析解答。
22．【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x，
答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】已知的质量为70t，则可根据化学方程式求出的质量：
解：设理论上至少需要的质量为
，
答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
1 / 1海南省2024年中考化学真题
1．（2024·海南）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙
C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、红山玉龙的主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意；
B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，属于金属材料，故B符合题意；
C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意；
D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据合金和纯金属属于金属材料进行分析解答。
2．（2024·海南）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
B. 氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误；
C. 水蒸气不能供给呼吸，故选项错误；
D. 二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。
故答案为：A。
【分析】根据氧气的性质、用途分析。
3．（2024·海南）下列生活常见现象中涉及化学变化的是
A．蔗糖溶解 B．玻璃破碎 C．橙子榨汁 D．煤气燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蔗糖溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、玻璃破碎，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、橙汁榨汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、煤气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
4．（2024·海南）下列仪器名称为酒精灯的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、仪器名称为烧杯，故A不符合题意；
B、仪器名称为集气瓶，故B不符合题意；
C、仪器名称为酒精灯，故C符合题意；
D、仪器名称为试管，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见仪器的名称进行分析解答。
5．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
6．（2024·海南）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、纯净水(pH≈7)，7=7，呈中性，故A不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)，9＞7，呈碱性，故B符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)，3＜7，呈酸性，故C不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)，5＜7，呈酸性，故D不合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7进行分析解答。
7．（2024·海南）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是
A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子
C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号。
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
8．（2024·海南）建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是
A．生产生活废水直接排放 B．推动新能源汽车产业发展
C．建设热带雨林国家公园 D．兴建漂浮式海上风电项目
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，故A符合题意；
B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，故B不符合题意；
C、热带雨林是地球上生物多样性最为丰富的生态系统之一，建设热带雨林国家公园有助于保护这一宝贵的自然资源，维护生态平衡，促进可持续发展，符合绿色低碳的发展要求，故C不符合题意；
D、漂浮式海上风电项目是一种利用海上风能进行发电的清洁能源项目，相较于传统的化石能源，风能是一种清洁、可再生的能源，其利用过程中不会产生温室气体，因此，兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放，推动能源结构的转型，符合绿色低碳的发展要求，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生活废水对水质的影响进行分析解答；
B、根据新能源的优点进行分析解答；
C、根据热带雨林符合绿色低碳的发展要求进行分析解答；
D、根据兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放进行分析解答。
9．（2024·海南）宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子在永不停息地做无规则运动，”过雨荷花满院香“能闻到气味就是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的特征进行分析解答。
10．（2024·海南）小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而PM2.5属于细颗粒物，而CO2属于空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分不属于空气质量监测污染物进行分析解答。
11．（2024·海南）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是
序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度
体积 溶质质量分数
① 10mL 5% 0.1g 25℃
② 10mL 10% 0.1g 25℃
③ 10mL 5% 0.1g 40℃
④ 10mL 5% 0.3g 25℃
A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响
B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响
C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响
D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由表格信息可知，①与②的变量为溶质质量分数，其它条件相同，而溶质质量分数越大，则过氧化氢溶液浓度越大，因此，对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B、②与③的变量为溶质质量分数和反应温度，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，故B符合题意；
C、①与④的变量只有质量，因此，对比①与④，可以探究的质量对反应速率的影响，故C不符合题意；
D、①与③的变量只有反应温度，反应温度只能影响反应速率，不能改变最终产物的质量，因此，实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验①和②的变量进行分析解答；
B、根据实验②和③存在2个变量，无法用控制变量法得出结论进行分析解答；
C、根据表格中的信息进行分析解答；
D、根据氧气的产量与温度无关进行分析解答。
12．（2024·海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素的化合价为+2【】，故A不符合题意；
B、氧化物由2种元素组成，且其中一种元素为氧元素，而碳酸锌中含有锌、碳、和氧3种元素，则不属于氧化物，故B不符合题意；
C、在反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，因此，x=3，故C符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应生成另外两种化合物的反应，而在中，有单质参与，则该反应不属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
13．（2024·海南）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味
B 检验CO2气体中是否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊
C 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀 盐酸，观察溶液颜色变化
D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中， 观察铜丝表面是否有固体析出
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，可通过闻气味的方法，区分酒精与蔗糖水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，因此将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，不能检验气体中是否含有，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（氯化钠和水均显中性），观察到溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，故C不符合题意；
D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精和蔗糖水的气味进行分析解答；
B、根据一氧化碳不与澄清石灰水反应进行分析解答；
C、根据无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色进行分析解答；
D、根据金属活动性的判断进行分析解答。
14．（2024·海南）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连
D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、由可知，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为，故A不符合题意；
B、气态的水分子可通过防水透气膜，故B不符合题意；
C、 电解水正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，由图可知，a电极产生的气体是氧气，则a电极与电源的正极相连，故C符合题意；
D、在电解过程中，纯水几乎不导电，在纯水中加入氢氧化钾、氢氧化钠等由离子构成的物质来增强水的导电性，加快反应速率，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式进行分析解答；
B、根据示意图进行分析解答；
C、根据正极产生的是氧气，负极产生的是氢气进行分析解答；
D、根据纯水和氢氧化钾的导电性进行分析解答。
15．（2024·海南）化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)：
①金刚石 ②盐酸 ③葡萄糖 ④干冰
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用于切割玻璃的是 ；
（3）能提供人体活动所需能量的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 。
【答案】（1）④
（2）①
（3）③
（4）②
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）④干冰是固体的二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
故答案为：④；
（2）①金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；
故答案为：①；
（3）③葡萄糖和氧气反应释放能量，能提供人体活动所需能量；
故答案为：③；
（4）②盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；
故答案为：②。
【分析】（1）根据干冰的性质及用途进行分析解答；
（2）根据金刚石的性质及用途进行分析解答；
（3）根据糖类可供能进行分析解答；
（4）根据金属氧化物与酸反应属于复分解反应进行分析解答。
（1）④干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（2）①金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃。
（3）③葡萄糖和氧气反应释放能量，能提供人体活动所需能量。
（4）②盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。
16．（2024·海南）某品牌矿泉水瓶底标有如图所示标志。回答下列问题：
（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料属于 (填“有机物”或“无机物”)。
（2）垃圾是放错位置的资源。使用后的该矿泉水瓶属于______。
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
（3）合成PET的原料之一为乙二醇(C2H6O2)，乙二醇分子中碳、氢原子个数比为 (最简整数比)。
【答案】（1）有机物
（2）A
（3）1：3
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料是含碳化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
（2）矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾；
故答案为：A；
（3）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3；
故答案为：1：3。
【分析】（1）根据含碳的化合物（除：碳的氧化物、含碳酸根、碳酸氢根的化合物）为有机物进行分析解答；
（2）根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答；
（3）根据化学式中原子的个数比进行分析解答。
（1）PET 表示聚酯类塑料，塑料是含碳化合物，属于有机物；
（2）矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾。
故选A。
（3）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，根据乙二醇化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比=2：6=1：3。
17．（2024·海南）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。
（1）天然气主要成分的化学式是 。
（2）写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。
【答案】（1）CH4
（2）H2SH2+S
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）天然气主要成分是甲烷（）；
故答案为：；
（2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据天然气的主要成分进行分析解答；
（2）根据硫化氢的分解原理进行分析解答。
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。
（2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：H2SH2+S。
18．（2024·海南）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
（1）X为常见的酸，X是 ；
（2）步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
（3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
（4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%，
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
【答案】（1）硫酸
（2）将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
（3）过滤
（4）解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%设晶体的纯度为x=x≈99.4%答：晶体的纯度为99.4%。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸，故答案为：硫酸或；
故答案为：硫酸或；
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，故步骤②加入碳酸镁的目的是将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁；
故答案为：将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁；
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤；
故答案为：过滤；
（4）解：设硫酸镁的纯度为
解得：
故答案为：。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据流程中的产物进行分析解答；
（3）根据过滤的原理进行分析解答；
（4）根据硫酸镁的质量分数的计算方法进行分析解答。
（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。
（4）见答案
19．（2024·海南）5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”。从化学的视角解释下列应急措施的原理。
（1）炒菜时锅中的油着火了，可用锅盖盖灭。
（2）逃离火灾现场时，要用湿毛巾捂住口鼻。
【答案】（1）隔绝氧气
（2）过滤掉烟尘和有害物质
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火；
故答案为：隔绝氧气；
（2）用湿毛巾捂住口鼻，能过滤掉烟尘和有害物质，防止烟尘以及有害物质进入呼吸道；
故答案为：过滤掉烟尘和有害物质。
【分析】（1）根据灭火的原理进行分析解答；
（2）根据过滤的原理进行分析解答。
（1）盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（2）用湿毛巾捂住口鼻，能过滤掉烟尘和有害物质，防止烟尘以及有害物质进入呼吸道。
20．（2024·海南）我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲 肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。
推进剂 沸点/℃ 液态密度/(g ·cm3) 毒性 热值/(J-kg-)
偏二甲肼 63 0.793 剧毒 4.25×107(与N2O4反应)
四氧化二氮 21.2 1.44 剧毒
煤油 180~310 0.80 微毒 4.71×10
液氢 -253 0.071 无 1.21×10
液氧 -183 1.14 浓度过高对人体有害
（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N2、CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么 (写出两点)
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。
【答案】（1）C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；
（2）1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
（3）1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；
2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）偏二甲肼（）与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成、和，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
故答案为：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵；
故答案为：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。
【分析】（1）根据偏二甲肼（）与四氧化二氮的反应原理进行分析解答；
（2）根据物质的状态和性质分析其优点进行分析解答；
（3）根据液氢和液氮的优缺点进行分析解答。
（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成N2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O；
（2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高，故答：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；（其他合理答案均可）
（3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵，故答：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。（其他合理答案均可）
21．（2024·海南）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。
已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。
③相关物质的溶解度曲线如图所示。
步骤一：配制饱和食盐水
（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______
A. 称取氯化钠 B. 量取蒸馏水 C. 溶解氯化钠
步骤二：制取Na2CO3
（2）用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为________ （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。
（3）用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为________。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的________ （ 填“a”或“b”）端进入。
（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3________CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。
步骤三：回收NH4Cl
（5）向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4Cl 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是________。
【答案】(1) B
(2) A
(3) 大理石 b
(4) 大于
(5) 碳酸氢钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；
B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意；
C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意；
故答案为：B；
（2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取，该反应适用于固固加热型，发生装置应选A；
故答案为：A；
（3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将持续通入装置戊，逐渐有固体析出，应从戊的b端进入；
故答案为：大理石；b；
（4）为了提高产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度大于，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳；
故答案为：大于；
（5）由物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出固体，但析出的中含有杂质碳酸氢钠；
故答案为：碳酸氢钠。
【分析】（1）根据溶液的配制步骤进行分析解答；
（2）根据反应物的状态和性质及生成物的状态进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析解答；
（4）根据题目信息进行分析解答。
22．（2024·海南）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少
【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x，
答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】已知的质量为70t，则可根据化学方程式求出的质量：
解：设理论上至少需要的质量为
，
答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
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