1.1原子结构 课件 (4)

课件14张PPT。 第一节 原子结构
第二课时 能量最低原理
电子云与原子轨道一、能量最低原理、基态与激发态、光谱2、基态原子与激发态原子:吸收能量释放能量3、基态、激发态相互转化与能量的关系:①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；②日常生活中常见的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与电子发生跃迁释放能量有关。阅读课本P7-81、什么是能量最低原理？
2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？
3、什么是光谱？光谱分析？1、能量最低原理： 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱。
4、原子光谱：5、光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。（2）分析检测一些物质的存在与含量等。（1）通过原子光谱发现许多元素（如铷和铯等）。【自主学习】P9科学史话①“光谱”的提出：牛顿
②“七基色”：
③发明光谱仪，
摄取光谱图
④波尔建立了量子力学思考: 宏观物体与微观物体的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：1、准确测出某一时刻所处的位置及运行的速度；
2、可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：1、质量很小；
2、运动范围很小；
3、电子的运动速度很大。测不准 阅读课本P9—10:什么是电子云、原子轨道？1、电子云：像这样用小黑点的疏密形象地描述电子在原子核外空间的概率分布图象。二、电子云与原子轨道2、电子云运动特点：越密集，电子出现的概率越大。3、原子轨道：电子出现概率的90%轮廓图。s电子云呈球形p电子云呈纺锤形(哑铃状)s电子的原子轨道半径随能层序数n增大而增大P能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为Px，Py，Pz4、原子轨道(电子云)特点:5、 各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对。 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用“↓↑”表示自旋状态相反的电子。1、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）。三、泡利原理和洪特规则1）每个方框代表：
2）每个箭头代表：
3) 箭头方向代表：3、基态原子的电子排布图：一个原子轨道
一个电子
自旋2、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。例如：第二周期元素基态原子的电子排布图。课堂练习 1、用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布。↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 2、请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 结构示意图：质子数、电子层数、能层上的电子数。
电子排布式：能层、能级、各能级上的电子数。
轨道表示式：各轨道的能量的高低、电子分布情况、
自旋方向。 作 业 ：1、第二课时 课后练习。
2、写出1—36号元素原子的核外电子排布式及电子排布图。