1.2原子结构与元素的性质 课件 (1)
文档属性
| 名称 | 1.2原子结构与元素的性质 课件 (1) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 588.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 00:21:12 | ||
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文档简介
课件18张PPT。第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表一、元素周期系
1.碱金属元素基态原子的核外电子排布 1s22s1或［He］2s1 321s22s22p63s1或［Ne］3s1 1131s22s22p63s23p64s1或［Ar］4s1 1941s22s22p63s23p63d104s24p65s1或［Kr］5s1 3751s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
或［Xe］6s1 5562.周期系的形成
(1)周期系的形成。
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_______，就开始
建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达
到8个电子，出现_________，形成一个周期，循环往复形成周
期系。
碱金属稀有气体(2)元素周期系的形成是由于：
_______________________的周期性变化。
元素的原子核外电子排布二、元素周期表
1、现行元素周期表 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？每周期开头结尾的最外层电子排布通式。思考（1）七个周期规律IA0ns1ns2np6（通式）(2)族:7主，7副，一零，第八族。（第Ⅷ族有3列）2.元素周期表中共有多少个纵行？每列的价电子总数是否相等？
答：元素周期表中有18列，却只有16个族，其中8、9、10三列是一个族。每列的价电子总数相等，为列序数。
周期表的分区
元素周期表根据原子结构构造原理中最后填入电子的能级的符号，分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 sddspf(3)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪些区域。答：共有5个区：s（2）、p（6）、d（8）、ds、f区。
①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。
②p区的左下角元素也是金属元素。 (4)副族元素和第Ⅷ族元素为什么又被称为过渡元素？答：由于副族元素和第Ⅷ族元素是从典型的金属元素(s区元素)过渡到非金属元素(p区元素)的中间元素，因而又被称为“过渡元素”。 (5) 为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？
答：由于元素的非金属性同周期从左至右逐渐增强，但同主族从上到下逐渐减弱，使右上角的元素主要呈现非金属性。从ⅢA～0族含有的非金属种类为：1、2、3、4、5、6(6)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属，为什么？
答：处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。 【练习】
指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的什么位置？
(1)1s22s22p63s2是________族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素；
(2)［Kr］4d105s25p2是____________族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素； (3)［Ar］3d14s2是_______族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素,位于第______列。
(4)［Ar］3d104s1是_______族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素，位于第______列。【变式备选】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 B.过渡元素
C.主族元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。 总结s区：ⅠA、ⅡA族（1、2列），外围电子排布式：ns1~2 ，除H外都是活泼金属；
（2）p区：ⅢA～0族（13～18列），ns2np1~6 , 最外层电子参与反应（0族除外）；
（3）d区：ⅢB ～ⅦB族、Ⅷ族（3 ～10列），
(n-1)d1~9ns1~2 ，d轨道未填满且有电子参加化学反应； 总结（4）ds区：ⅠB、ⅡB族（11、12列），外围电子排布式（n-1）d10ns1~2 ，d能级填满d10，s能级1～ 2；
（5）f区：镧系、锕系。
1.碱金属元素基态原子的核外电子排布 1s22s1或［He］2s1 321s22s22p63s1或［Ne］3s1 1131s22s22p63s23p64s1或［Ar］4s1 1941s22s22p63s23p63d104s24p65s1或［Kr］5s1 3751s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
或［Xe］6s1 5562.周期系的形成
(1)周期系的形成。
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_______，就开始
建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达
到8个电子，出现_________，形成一个周期，循环往复形成周
期系。
碱金属稀有气体(2)元素周期系的形成是由于：
_______________________的周期性变化。
元素的原子核外电子排布二、元素周期表
1、现行元素周期表 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？每周期开头结尾的最外层电子排布通式。思考（1）七个周期规律IA0ns1ns2np6（通式）(2)族:7主，7副，一零，第八族。（第Ⅷ族有3列）2.元素周期表中共有多少个纵行？每列的价电子总数是否相等？
答：元素周期表中有18列，却只有16个族，其中8、9、10三列是一个族。每列的价电子总数相等，为列序数。
周期表的分区
元素周期表根据原子结构构造原理中最后填入电子的能级的符号，分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 sddspf(3)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪些区域。答：共有5个区：s（2）、p（6）、d（8）、ds、f区。
①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。
②p区的左下角元素也是金属元素。 (4)副族元素和第Ⅷ族元素为什么又被称为过渡元素？答：由于副族元素和第Ⅷ族元素是从典型的金属元素(s区元素)过渡到非金属元素(p区元素)的中间元素，因而又被称为“过渡元素”。 (5) 为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？
答：由于元素的非金属性同周期从左至右逐渐增强，但同主族从上到下逐渐减弱，使右上角的元素主要呈现非金属性。从ⅢA～0族含有的非金属种类为：1、2、3、4、5、6(6)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属，为什么？
答：处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。 【练习】
指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的什么位置？
(1)1s22s22p63s2是________族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素；
(2)［Kr］4d105s25p2是____________族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素； (3)［Ar］3d14s2是_______族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素,位于第______列。
(4)［Ar］3d104s1是_______族元素，位于周期表中第________周期第________族，属于________区元素，位于第______列。【变式备选】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 B.过渡元素
C.主族元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。 总结s区：ⅠA、ⅡA族（1、2列），外围电子排布式：ns1~2 ，除H外都是活泼金属；
（2）p区：ⅢA～0族（13～18列），ns2np1~6 , 最外层电子参与反应（0族除外）；
（3）d区：ⅢB ～ⅦB族、Ⅷ族（3 ～10列），
(n-1)d1~9ns1~2 ，d轨道未填满且有电子参加化学反应； 总结（4）ds区：ⅠB、ⅡB族（11、12列），外围电子排布式（n-1）d10ns1~2 ，d能级填满d10，s能级1～ 2；
（5）f区：镧系、锕系。