2.1共价键 课件 (4)

课件15张PPT。第二章 分子结构与性质第一节 共价键(第一课时)知识回顾：1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系1、H2分子的形成过程 现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠 两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?用电子云来描述共价键的形成过程HHσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。（s-s σ键） 为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？2、HCl分子的形成过程H用电子云来描述共价键的形成过程共价键的方向性
决定了原子形成分子时的空间构型（s-p σ键）3、Cl2分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程（p-p σ键）小结: σ键成键方式 “头碰头”用电子云来描述共价键的形成过程4、p-p π键形成过程 ?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。“肩并肩”注:两个s轨道
不能成π键项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜面对称σ键强度大,
不容易断裂π键强度较小,
容易断裂 共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道Pz－Pzπ键科学探究1.N2分子形成2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。4、下列说法正确的是（ ）
A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键
B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键
D、乙醇分子中不存在π键CD5、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧