2.3分子的性质 课件 (3)

课件17张PPT。第三节 分子的性质—键的极性与分子的极性非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)复习：2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向判断方法： 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 根据共用电子对是否偏移可将共价键分为极性、非极性键，那么，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子均为非极性分子 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？分析方法：物理模型法
（从力的角度分析） 在ABn型分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合109o28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判断：
当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4。
当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、HBr
V型分子：H2O、H2S、SO2
三角锥形分子：NH3、PH3
非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2
直线形分子：CO2、CS2、C2H2
正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称课堂小结3、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2 非极性 无 直线型 非极性HCl 极性 无 直线型 极性H2O 极性 104o30’ V型 极性CO2 极性 180o 直线型 非极性三原子分子四原子分子NH3 极性 107o18' 三角锥型 极性BF3 极性 120o 平面三角形 非极性CH4 极性 109o28 ' 正四面体型 非极性五原子课后作业：1、2、3