3.1 晶体的常识 课件 (2)
文档属性
| 名称 | 3.1 晶体的常识 课件 (2) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 08:07:25 | ||
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文档简介
课件21张PPT。
第一节 晶体常识
2018/11/18分子
晶体原子
晶体与2018/11/18课件模块 2018/11/18学习目标知识和能力情感态度
过程和方法 返回2018/11/18晶胞的顶点、面、棱、体心上的原子位置知识回顾一继续2018/11/18知识回顾二六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算(晶胞对微粒的占有率)返回2018/11/18 2018/11/18概念：分子间以分子间作用力相
互结合而成的晶体叫分子晶体。构成微粒：分子
组成元素：大多数非金属单质和非金属化合物微粒间作用力：范德华力及氢键
或分子间作用力晶体性质：熔点、沸点较低，易升华；较小的硬度；一般都是绝缘体，熔融状态也不导电2018/11/18分子晶体的结构特征（1）密堆积（2）非密堆积 有分子间氢键，氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰。 只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：干冰 、I2、O2。
继续2018/11/18干冰的晶胞在晶胞中与CO2分子（顶点）距离最近的CO2分子（面心）共有3个 。
晶体中平均一个分子周围的最近距离分子数==3 × 8 × ? ==12
分子的密堆积继续2018/11/18冰中１个水分子周围有４个
水分子四个氢键的键角是109.28度，呈正四面体构型氢键具有
方向性冰的晶体结构分子的非密堆积 共价键继续2018/11/18活动一：探究分子晶体的性质与结构的关系1、为什么冰、碘等晶体的熔点，硬度都很小？分子晶体为什么不能导电？ 2、干冰与冰的晶体结构有什么区别，为什么？（1）因为冰、碘等晶体是分子晶体，构成分子晶体的作用力是分子间作用力，该作用力很小，所以冰、碘的溶点低，硬度小。（2）分子晶体构成的微粒是分子，没有自由移动可导电的电子或离子，故分子是不能导电在干冰晶体中，分子间只有范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，属于非密堆积。而冰晶体中有分子间氢键，氢键具有方向性，所以冰属于分子密堆积。
？继续2018/11/18 构成微粒： 原子微粒间作用力：原子间以较强的共价键相结合。
整块晶体是一个三维的共价键网状结构，晶体性质：熔点高，硬度大，难溶，一般不导电（硅是半导体）概念：所有的相邻原子间都以共价键
相结合而形成空间立体网状结构的晶体返回2018/11/18顶点体心面心金刚石的晶胞解析 继续2018/11/181、金刚石中每个碳原子以 杂
化轨道以共价键与周围 个碳原结
合,成为正四面体型结构,构成立体网
状结构,
2、干冰中每个CO2分子周围有___个
与之紧邻且等距离的CO2分子。
3、1mol金刚石中含有的C-C共价
键数 mol。
4、下列三种晶体①CO2②CS2③SiO2的
熔点由高到低的顺序是___＞___＞___
(用序号填空)，SP342？ 12活动二：思考练习继续2018/11/18二氧化硅晶体解析返回2018/11/18(1)分子间含有氢键的分子晶体，熔点比同族元素的氢化物高。 如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。例如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
（3）分子的极性越大，其熔点越高。例如，
CO＞H2，CH3OH＞CH3CH3二、同属于分子晶体的不同晶体熔点、硬度的高低顺序为：原子晶体＞分子晶体一、不同类型的晶体活动三：从粒子结构角度比较晶体的熔点、硬度 2018/11/18原子晶体的熔点、硬度高低取决于共价键的键长和键能。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔点、硬度越高，化学键就越强，键就越牢固.三、同属于原子晶体的不同晶体资料 返回2018/11/18原子晶体分子晶体 分子晶体与原子晶体对比熔点高，硬度大，难溶，一般不导电（硅是半导体）原子共价键低熔沸点、升华、硬度很小等分子分子间作用力或分子间作用力与氢键金刚石、硅、二氧化硅等冰、干冰、碘、硫等注意：稀有气体元素形成分子晶体的微粒是原子总结返回2018/11/181、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（ ）①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态HeB②、③？ 巩固练习返回2018/11/18 2018/11/18
第一节 晶体常识
2018/11/18分子
晶体原子
晶体与2018/11/18课件模块 2018/11/18学习目标知识和能力情感态度
过程和方法 返回2018/11/18晶胞的顶点、面、棱、体心上的原子位置知识回顾一继续2018/11/18知识回顾二六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算(晶胞对微粒的占有率)返回2018/11/18 2018/11/18概念：分子间以分子间作用力相
互结合而成的晶体叫分子晶体。构成微粒：分子
组成元素：大多数非金属单质和非金属化合物微粒间作用力：范德华力及氢键
或分子间作用力晶体性质：熔点、沸点较低，易升华；较小的硬度；一般都是绝缘体，熔融状态也不导电2018/11/18分子晶体的结构特征（1）密堆积（2）非密堆积 有分子间氢键，氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰。 只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：干冰 、I2、O2。
继续2018/11/18干冰的晶胞在晶胞中与CO2分子（顶点）距离最近的CO2分子（面心）共有3个 。
晶体中平均一个分子周围的最近距离分子数==3 × 8 × ? ==12
分子的密堆积继续2018/11/18冰中１个水分子周围有４个
水分子四个氢键的键角是109.28度，呈正四面体构型氢键具有
方向性冰的晶体结构分子的非密堆积 共价键继续2018/11/18活动一：探究分子晶体的性质与结构的关系1、为什么冰、碘等晶体的熔点，硬度都很小？分子晶体为什么不能导电？ 2、干冰与冰的晶体结构有什么区别，为什么？（1）因为冰、碘等晶体是分子晶体，构成分子晶体的作用力是分子间作用力，该作用力很小，所以冰、碘的溶点低，硬度小。（2）分子晶体构成的微粒是分子，没有自由移动可导电的电子或离子，故分子是不能导电在干冰晶体中，分子间只有范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，属于非密堆积。而冰晶体中有分子间氢键，氢键具有方向性，所以冰属于分子密堆积。
？继续2018/11/18 构成微粒： 原子微粒间作用力：原子间以较强的共价键相结合。
整块晶体是一个三维的共价键网状结构，晶体性质：熔点高，硬度大，难溶，一般不导电（硅是半导体）概念：所有的相邻原子间都以共价键
相结合而形成空间立体网状结构的晶体返回2018/11/18顶点体心面心金刚石的晶胞解析 继续2018/11/181、金刚石中每个碳原子以 杂
化轨道以共价键与周围 个碳原结
合,成为正四面体型结构,构成立体网
状结构,
2、干冰中每个CO2分子周围有___个
与之紧邻且等距离的CO2分子。
3、1mol金刚石中含有的C-C共价
键数 mol。
4、下列三种晶体①CO2②CS2③SiO2的
熔点由高到低的顺序是___＞___＞___
(用序号填空)，SP342？ 12活动二：思考练习继续2018/11/18二氧化硅晶体解析返回2018/11/18(1)分子间含有氢键的分子晶体，熔点比同族元素的氢化物高。 如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。例如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
（3）分子的极性越大，其熔点越高。例如，
CO＞H2，CH3OH＞CH3CH3二、同属于分子晶体的不同晶体熔点、硬度的高低顺序为：原子晶体＞分子晶体一、不同类型的晶体活动三：从粒子结构角度比较晶体的熔点、硬度 2018/11/18原子晶体的熔点、硬度高低取决于共价键的键长和键能。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔点、硬度越高，化学键就越强，键就越牢固.三、同属于原子晶体的不同晶体资料 返回2018/11/18原子晶体分子晶体 分子晶体与原子晶体对比熔点高，硬度大，难溶，一般不导电（硅是半导体）原子共价键低熔沸点、升华、硬度很小等分子分子间作用力或分子间作用力与氢键金刚石、硅、二氧化硅等冰、干冰、碘、硫等注意：稀有气体元素形成分子晶体的微粒是原子总结返回2018/11/181、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（ ）①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态HeB②、③？ 巩固练习返回2018/11/18 2018/11/18