3.2分子晶体与原子晶体 课件 (2)
文档属性
| 名称 | 3.2分子晶体与原子晶体 课件 (2) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 795.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 08:09:10 | ||
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文档简介
课件22张PPT。2 分子晶体和原子晶体洛阳市第22中学 高二李慧杰 2014.5.21教学目标：1.了解分子晶体与原子晶体的概念，明确两者之间的区别。（重点）
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征。
3.掌握分子晶体、原子晶体熔沸点高低的判断方法。（重难点） 比较以下晶体结构有什么共同点和不同点？干冰晶体结构碘晶体结构金刚石晶体结构分子原子预习检测：只含分子的晶体所有原子都以共价键相结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构分子原子分子间作用力（氢键、范德华力）共价键（极性键、非极性键）较低很高较小很大预习检测：固态和熔化时都不导电，但某些分子晶体溶于水能导电，如HCl固态和熔化时都不导电相似相溶难溶于一般溶剂分子间作用力的强弱共价键的强弱预习检测：1、典型的分子晶体：
所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60，Ar等
部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10等
几乎所有酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等预习检测：某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)
某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：二氧化硅（ SiO２）晶体2、常见的原子晶体：难点突破： .分子晶体结构特征：
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）称为分子密堆积
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）称为分子非密堆积重难点突破：分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积180o109o28′SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图思考：SiO2是二氧化硅的分子式吗？原子晶体结构109o28′共价键金刚石的晶体结构示意图思考与交流2.碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？1.所有分子晶体中都存在共价键吗？含有共价键的晶体都是原子晶体吗？3.怎样从原子结构角度解释金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降？分子晶体与原子晶体熔沸点比较1.不同类型的晶体
原子晶体___分子晶体
2.同一类型晶体
（1）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔沸点______；具有氢键的分子晶体，熔沸点_______________。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点_________。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔沸点________。如CO>N2>越高反常的高越高越高（2）原子晶体
熔沸点取决于____________________，一般，原子半径越小，共价键的键长越____，键能越_____，物质熔沸点越______。
原子间共价键的强弱短大高石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨1、石墨为什么很软？
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。课堂检测：1、下列物质中含有共价键的分子晶体是（ ）
A、SiO2 B、Ar C、葡萄糖 D、H2OCD2、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A、冰的密度比液态水的密度要小
B、NH3易液化
C、 NH3分子比PH3分子稳定
D、氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高C4、（2013·新课标Ⅰ高考节选）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。 3、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优异特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ）
A、硝酸钠和金刚石 B、晶体硅和水晶
C、冰和干冰 D、苯和萘B共价键35、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
C
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征。
3.掌握分子晶体、原子晶体熔沸点高低的判断方法。（重难点） 比较以下晶体结构有什么共同点和不同点？干冰晶体结构碘晶体结构金刚石晶体结构分子原子预习检测：只含分子的晶体所有原子都以共价键相结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构分子原子分子间作用力（氢键、范德华力）共价键（极性键、非极性键）较低很高较小很大预习检测：固态和熔化时都不导电，但某些分子晶体溶于水能导电，如HCl固态和熔化时都不导电相似相溶难溶于一般溶剂分子间作用力的强弱共价键的强弱预习检测：1、典型的分子晶体：
所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60，Ar等
部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10等
几乎所有酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等预习检测：某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)
某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：二氧化硅（ SiO２）晶体2、常见的原子晶体：难点突破： .分子晶体结构特征：
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）称为分子密堆积
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）称为分子非密堆积重难点突破：分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积180o109o28′SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图思考：SiO2是二氧化硅的分子式吗？原子晶体结构109o28′共价键金刚石的晶体结构示意图思考与交流2.碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？1.所有分子晶体中都存在共价键吗？含有共价键的晶体都是原子晶体吗？3.怎样从原子结构角度解释金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降？分子晶体与原子晶体熔沸点比较1.不同类型的晶体
原子晶体___分子晶体
2.同一类型晶体
（1）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔沸点______；具有氢键的分子晶体，熔沸点_______________。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点_________。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔沸点________。如CO>N2>越高反常的高越高越高（2）原子晶体
熔沸点取决于____________________，一般，原子半径越小，共价键的键长越____，键能越_____，物质熔沸点越______。
原子间共价键的强弱短大高石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨1、石墨为什么很软？
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。课堂检测：1、下列物质中含有共价键的分子晶体是（ ）
A、SiO2 B、Ar C、葡萄糖 D、H2OCD2、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A、冰的密度比液态水的密度要小
B、NH3易液化
C、 NH3分子比PH3分子稳定
D、氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高C4、（2013·新课标Ⅰ高考节选）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。 3、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优异特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ）
A、硝酸钠和金刚石 B、晶体硅和水晶
C、冰和干冰 D、苯和萘B共价键35、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
C