3.2分子晶体与原子晶体 课件 (5)
文档属性
| 名称 | 3.2分子晶体与原子晶体 课件 (5) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 08:10:49 | ||
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文档简介
课件34张PPT。分子晶体3.2《分子晶体与原子晶体》侦探实验：指纹鉴定谁是凶手！！！实验步骤：加热装有少量固体碘颗粒的小烧杯，盖上事先按有手指印的滤纸片。实验现象：小烧杯中充满紫红色的碘蒸气
滤纸片上显现棕色的指纹碘溶于手指印留下的油脂分泌物，形成棕色指纹印迹.碘易升华一、分子晶体 molecular crystal1、定义
以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
碘晶体结构干冰冰2、分子晶体中粒子及粒子间的相互作用
分子晶体分子间： 范德华力+(氢键)
分子内原子间：共价键 （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，
HX等
（2）部分非金属单质: X2，O2，H2， S8，P4，
C60 、Ar等稀有气体
（3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6，
P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4等
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶体：所有的分子晶体中都有范德华力。
部分分子晶体中除了范德华力还有氢键作用。
所有分子晶体中都有共价键。这些说法正确吗？对对错?思考?：稀有气体的熔沸点数据如下表所示，讨论解释其性质变化规律是固态稀有气体是分子晶体吗？熔沸点规律怎样？固态稀有气体晶体中存在的作用力是什么？范德华力相对分子质量越大，范德华力
越大，熔沸点越高所有的分子晶体中都有范德华力。
部分分子晶体中除了范德华力还有氢键作用。
所有分子晶体中都有共价键。
这些说法正确吗？对对错所有分子晶体中都存在范德华力，不一定有氢键，
也不一定有共价键?思考?：试一试：下列常见物质哪些能形成分子晶体？⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇
⑷Ar ⑸SO2 ⑹白磷
⑺CO2 ⑻碘 ⑼NaCl
⑽蔗糖 ⑾金刚石 ⑿NH3
⒀HCl ⒁Cu除了⑼⑾⒁⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇 ⑷Ar
⑸SO2 ⑹白磷 ⑺CO2 ⑻碘
⑽蔗糖 ⑿NH3 ⒀HCl 从这些分子晶体物理性质上的特点，归纳分子晶体的熔沸点，硬度，导电性，溶解性的共同特点？4.分子晶体的物理性质(1)熔沸点：较低（一般低于200℃） 原因：
分子间作用力弱(2)硬度较小 以下物质哪些能形成分子晶体？TiCl4 AlCl3
?思考?：⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇 ⑷Ar
⑸SO2 ⑹白磷 ⑺CO2 ⑻碘
⑽蔗糖 ⑿NH3 ⒀HCl (3)导电性：固态及熔融态都不导电，
溶于水时部分导电 碘易溶于四氯化碳、油脂等有机溶剂。探究实验：碘的溶解性实验用品 ：试管、滴管、碘水、四氯化碳实验结论：实验步骤：
①取1支试管，加入2滴管碘水
②向①溶液中加入四氯化碳，振荡，观察现象。
③记录实验现象：溶液分层，上层无色，下层为紫红色(4)溶解性：相似相溶
一般极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。你能推测NH3、CO2在H2O中的溶解性吗？ CO2干冰！?思考讨论?：仔细观察干冰晶体模型，对其晶体结构进行分析①每个晶胞中含 个CO2分子，含 个原子；干冰的晶体结构图③与一个CO2分子距离最近的CO2分子共有 个；41212②晶胞中分子有 种不同的方向（取向）；4大多数分子晶体的结构特点氧（O2）的晶体结构C60的晶胞12分子的密堆积：晶体每个分子周围一般
有 个紧邻的分子，
如：C60、干 冰 、I2、O2
只有范德华力，无分子间氢键。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。5.分子晶体的结构特征和结构模型（1）分子密堆积 有分子间氢键—氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰。（2）分子非密堆积①冰中１个水分子周围有 个水分子，形成 结构 分子的非密堆积氢键具有方向性4四面体②平均每个水分子形成 个氢键2（3）干冰和冰的比较冰干冰人造舞台云雾哈根达斯外卖1. 分子晶体：由分子构成的晶体。
2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
3. 典型的分子晶体
4. 分子晶体的物理性质
5. 分子晶体的结构特征和结构模型
（密堆积、非密堆积）小结快乐干冰谢谢！
2.下列属于分子晶体的是 （ ）
A、 CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He
C、 CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH1. 下列性质符合分子晶体的是（ ）
A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。
B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。
C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。
D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。练一练BB3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力?
C、CO2分子间作用力和C—O键
D、O—O键发生变化 B4.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A、氮原子不能形成阳离子
B、铵离子不能单独存在
C、常温下，氨是气态物质
D、氨极易溶于水 C科学视野天然气水合物——一种潜在的能源可燃冰笼状化合物?资料卡片?：镁和干冰那些疯狂的事儿！①这个实验发生了什么反应？？②如何证明反应后固体中没有镁单质？为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂稀盐酸或稀硫酸，反应的现象是无气泡产生。 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，
正确的是（ ）。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4
C、NH3CH3(CH2)2CH3BB课堂练习3、支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
CBC由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为4℃液态水（水在4℃时密度最大）的9/10。 为什么ρ冰>ρ水？结构？ 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
滤纸片上显现棕色的指纹碘溶于手指印留下的油脂分泌物，形成棕色指纹印迹.碘易升华一、分子晶体 molecular crystal1、定义
以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
碘晶体结构干冰冰2、分子晶体中粒子及粒子间的相互作用
分子晶体分子间： 范德华力+(氢键)
分子内原子间：共价键 （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，
HX等
（2）部分非金属单质: X2，O2，H2， S8，P4，
C60 、Ar等稀有气体
（3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6，
P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4等
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶体：所有的分子晶体中都有范德华力。
部分分子晶体中除了范德华力还有氢键作用。
所有分子晶体中都有共价键。这些说法正确吗？对对错?思考?：稀有气体的熔沸点数据如下表所示，讨论解释其性质变化规律是固态稀有气体是分子晶体吗？熔沸点规律怎样？固态稀有气体晶体中存在的作用力是什么？范德华力相对分子质量越大，范德华力
越大，熔沸点越高所有的分子晶体中都有范德华力。
部分分子晶体中除了范德华力还有氢键作用。
所有分子晶体中都有共价键。
这些说法正确吗？对对错所有分子晶体中都存在范德华力，不一定有氢键，
也不一定有共价键?思考?：试一试：下列常见物质哪些能形成分子晶体？⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇
⑷Ar ⑸SO2 ⑹白磷
⑺CO2 ⑻碘 ⑼NaCl
⑽蔗糖 ⑾金刚石 ⑿NH3
⒀HCl ⒁Cu除了⑼⑾⒁⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇 ⑷Ar
⑸SO2 ⑹白磷 ⑺CO2 ⑻碘
⑽蔗糖 ⑿NH3 ⒀HCl 从这些分子晶体物理性质上的特点，归纳分子晶体的熔沸点，硬度，导电性，溶解性的共同特点？4.分子晶体的物理性质(1)熔沸点：较低（一般低于200℃） 原因：
分子间作用力弱(2)硬度较小 以下物质哪些能形成分子晶体？TiCl4 AlCl3
?思考?：⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶乙醇 ⑷Ar
⑸SO2 ⑹白磷 ⑺CO2 ⑻碘
⑽蔗糖 ⑿NH3 ⒀HCl (3)导电性：固态及熔融态都不导电，
溶于水时部分导电 碘易溶于四氯化碳、油脂等有机溶剂。探究实验：碘的溶解性实验用品 ：试管、滴管、碘水、四氯化碳实验结论：实验步骤：
①取1支试管，加入2滴管碘水
②向①溶液中加入四氯化碳，振荡，观察现象。
③记录实验现象：溶液分层，上层无色，下层为紫红色(4)溶解性：相似相溶
一般极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。你能推测NH3、CO2在H2O中的溶解性吗？ CO2干冰！?思考讨论?：仔细观察干冰晶体模型，对其晶体结构进行分析①每个晶胞中含 个CO2分子，含 个原子；干冰的晶体结构图③与一个CO2分子距离最近的CO2分子共有 个；41212②晶胞中分子有 种不同的方向（取向）；4大多数分子晶体的结构特点氧（O2）的晶体结构C60的晶胞12分子的密堆积：晶体每个分子周围一般
有 个紧邻的分子，
如：C60、干 冰 、I2、O2
只有范德华力，无分子间氢键。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。5.分子晶体的结构特征和结构模型（1）分子密堆积 有分子间氢键—氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰。（2）分子非密堆积①冰中１个水分子周围有 个水分子，形成 结构 分子的非密堆积氢键具有方向性4四面体②平均每个水分子形成 个氢键2（3）干冰和冰的比较冰干冰人造舞台云雾哈根达斯外卖1. 分子晶体：由分子构成的晶体。
2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
3. 典型的分子晶体
4. 分子晶体的物理性质
5. 分子晶体的结构特征和结构模型
（密堆积、非密堆积）小结快乐干冰谢谢！
2.下列属于分子晶体的是 （ ）
A、 CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He
C、 CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH1. 下列性质符合分子晶体的是（ ）
A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。
B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。
C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。
D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。练一练BB3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力?
C、CO2分子间作用力和C—O键
D、O—O键发生变化 B4.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A、氮原子不能形成阳离子
B、铵离子不能单独存在
C、常温下，氨是气态物质
D、氨极易溶于水 C科学视野天然气水合物——一种潜在的能源可燃冰笼状化合物?资料卡片?：镁和干冰那些疯狂的事儿！①这个实验发生了什么反应？？②如何证明反应后固体中没有镁单质？为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂稀盐酸或稀硫酸，反应的现象是无气泡产生。 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，
正确的是（ ）。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4
C、NH3
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
CBC由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为4℃液态水（水在4℃时密度最大）的9/10。 为什么ρ冰>ρ水？结构？ 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源