3.4 离子晶体 课件 (1)

课件16张PPT。第三章第四节 离子晶体一、离子晶体1、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。CsCl的晶胞NaCl的晶胞2、构成离子晶体的微粒：阳离子，阴离子3、构成离子晶体的微粒之间的作用力：离子键。4、离子晶体的结构 离子晶体中的阴、阳离子不是杂乱无章的堆积，而是按一定的规律在空间排列。在每个阳离子周围排列一定数目的阴离子，在每个阴离子周围排列一定数目的离子，阴、阳离子由静电引力作用相互结合。科学探究1、离子晶体中离子的配位数（缩写C.N.）是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。NaCl和CsCl的阳离子和阴离子的比例都是1:1,同属于AB型离子晶体。参考上页的图片，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
66882、你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的
配位数？利用表2的数据进行计算，把计算的结
果填入表3，可能有助于你推测为什么NaCl、
CsCl晶体中离子的配位数不同。表3-5表3-65、影响离子晶体结构的因素（1）几何因素NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体正负离子的半径比（ r+/r- ）是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。（2）电荷因素 正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不同，正负离子的配位数就不会相同,正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素. 例如，在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2：1， Ca2+和F-的个数比是1：2，如下右图中所示。 Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度（简称键性因素）。6、离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的熔点、沸点，难挥发。在离子晶体中，离子间存大着较强的离子键，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801oC,沸点为1413oC；CsCl的熔点为645oC，沸点为1290oC。
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高，如Al2O3>MgO;NaCl>CaCl2 (2)离子晶体硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子
间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度
。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断
裂，导致晶体破碎。（3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。
离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，
即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不
导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量
克服了离子间相互作用，成了自由移动的离子，
在外界电场作用下离子定向移动而导电。离子化
合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成
了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场
作用下，阴、阳离子定向移动而导电。难溶于水的强电解质如BaCO4、CaCO3等溶于水，由于浓
度极小，故导电性极差。通常情况下，我们说它们的
水溶液不导电（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（汽油、苯、CCl4）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。
练习：1、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　）
A、O2和SiO2 B、NaI和I2
C、CO2和H2O D、CCl4和NaCl
CD3、按构成晶体的结构粒子和粒子间作用力的
不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯、石英（SiO2）、金刚砂(SiC)、水、
苯酚(C6H5OH)、铁、氯酸钾、高锰酸钾分子晶体：水、苯酚(C6H5OH)原子晶体：石英（SiO2）、金刚砂(SiC)金属晶体：铁离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾3、按构成晶体的结构粒子和粒子间作用力的
不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯、石英（SiO2）、金刚砂(SiC)、水、
苯酚(C6H5OH)、铁、氯酸钾、高锰酸钾分子晶体：水、苯酚(C6H5OH)原子晶体：石英（SiO2）、金刚砂(SiC)金属晶体：铁离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾谢谢！