3.4 离子晶体 课件 (4)

课件17张PPT。第四节 离子晶体2、晶体中存在的微粒：阴、阳离子3、微粒间的作用力：离子键4、哪些类物质属于离子晶体？大多数盐、强碱、活泼金属氧化物一、离子晶体1、定义：离子键：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。
3、离子晶体中只含离子键。
4、离子晶体中一定含金属阳离子。
5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。×√×××配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性离子的 数目。缩写为C. N.。（1）钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？ 计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
NaCl的晶体结构模型 返回原处NaCl晶体中阴、阳离子配位数5、几种离子晶体
(1)NaCl晶体
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，
每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个；
在每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个，
在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。
Na+和Cl-的配位数分别为 、 。
一个NaCl晶胞中含 个Na+和 个Cl-。
NaCl晶体中 NaCl分子，
化学式NaCl表示 。6612446无126Na+和Cl-的最简个数比（2）氯化铯型晶胞CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl晶胞（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个 ；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个 ；氯离子：8个(2)CsCl晶体
每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有 个；在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。一个CsCl晶胞中含 个Cs+和 个Cl-。 Cs+和Cl-的配位数分别为 、 。88661188(3)CaF2晶体
每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有 个；
在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。一个CaF2晶胞中
含 个Ca2+和 个F-； Ca2+和F-的配位数分别为 、 。841264884Ca2+F-找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？6688决定离子晶体结构的因素几何因素
晶体中正负离子的半径比
电荷因素
晶体中正负离子的电荷比
键性因素
离子键的纯粹因素二、晶格能1、晶格能的定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。3、晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。2、影响晶格能大小的因素：阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。练习：比较下列晶体熔沸点高低：
(1)NaF KCl NaCl (2)MgO Al2O3(1)NaF>NaCl>KCl(2) Al2O3 >MgOThank you