1.3化学反应热的计算 课件 (3)
文档属性
| 名称 | 1.3化学反应热的计算 课件 (3) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:22:19 | ||
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文档简介
课件14张PPT。__第3讲 化学反应热的计算【情境引入】(1)1molN2(g)与足量H2(g)完全反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。
___________________________________________
(2)1molC(s)与0.5molO2(g)恰好完全反应生成CO(g),放出110.5kJ热量。
_____________________________________________【课堂练习1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式C(s)+0.5O2(g) =CO(g);△H=-110.5kJ/mol，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92 kJ/mol第3节化学反应热的计算一、盖斯定律1.内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.验证3.应用 △H2=△H1+△H3
则 △H1=△H2-△H3
得出△H1＝－110.5 kJ/molC(s)+0.5O2(g) =CO(g);△H1目标方程式C(s)+O2(g) =CO2(g);△H2CO(g)+0.5O2(g) =CO2(g);△H3?方法一：写出目标方程式，确定“过渡物质”，然后用消元法逐步消去“过渡物质”，导出“四则运算”。(高考链接1)(2014·江苏10)
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5【课堂练习2】C（高考链接2）(2014·广东31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)
?H2=+210.5kJ?mol-1
③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝________________________（用?H1、?H2和?H3表示）4?H1+?H2+2?H3方法二、首先确定目标方程式，然后观察目标方程式与已知方程式中相同且唯一的物质所在的位置和系数，再对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向)，最后把各方程式及能量叠加并检验。得出目标方程式的△H。体验1)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH1与ΔH2和ΔH3间的关系正确的是 。 ( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A【课堂练习3】(体验2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol-1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol-1。石墨【课堂练习3】（高考链接3）(2014·四川11.（3）)
已知：25℃、101kpa时，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________。MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol【课后练习】（高考链接4）(2014·新课标1)28.（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?
△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)?
△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?
△H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?
△H＝ KJ·mol－1-45.5 +29.1-50.7-23.9（高考链接5）(2014重庆卷)已知
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1302H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=2△H1-△H2=2a+220又△H=4EH-O-2EH-H - E O=O=+480kJ/mol所以 a=+130kJ/molD课后作业：P14 1-6题特别鸣谢：各位领导、专家、同仁以及本班的全体师生！再见
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(2)1molC(s)与0.5molO2(g)恰好完全反应生成CO(g),放出110.5kJ热量。
_____________________________________________【课堂练习1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式C(s)+0.5O2(g) =CO(g);△H=-110.5kJ/mol，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92 kJ/mol第3节化学反应热的计算一、盖斯定律1.内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.验证3.应用 △H2=△H1+△H3
则 △H1=△H2-△H3
得出△H1＝－110.5 kJ/molC(s)+0.5O2(g) =CO(g);△H1目标方程式C(s)+O2(g) =CO2(g);△H2CO(g)+0.5O2(g) =CO2(g);△H3?方法一：写出目标方程式，确定“过渡物质”，然后用消元法逐步消去“过渡物质”，导出“四则运算”。(高考链接1)(2014·江苏10)
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5【课堂练习2】C（高考链接2）(2014·广东31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)
?H2=+210.5kJ?mol-1
③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝________________________（用?H1、?H2和?H3表示）4?H1+?H2+2?H3方法二、首先确定目标方程式，然后观察目标方程式与已知方程式中相同且唯一的物质所在的位置和系数，再对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向)，最后把各方程式及能量叠加并检验。得出目标方程式的△H。体验1)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH1与ΔH2和ΔH3间的关系正确的是 。 ( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A【课堂练习3】(体验2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol-1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol-1。石墨【课堂练习3】（高考链接3）(2014·四川11.（3）)
已知：25℃、101kpa时，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________。MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol【课后练习】（高考链接4）(2014·新课标1)28.（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?
△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)?
△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?
△H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?
△H＝ KJ·mol－1-45.5 +29.1-50.7-23.9（高考链接5）(2014重庆卷)已知
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1302H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=2△H1-△H2=2a+220又△H=4EH-O-2EH-H - E O=O=+480kJ/mol所以 a=+130kJ/molD课后作业：P14 1-6题特别鸣谢：各位领导、专家、同仁以及本班的全体师生！再见