1.3化学反应热的计算 课件 (5)
文档属性
| 名称 | 1.3化学反应热的计算 课件 (5) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:26:14 | ||
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文档简介
课件20张PPT。盖斯定律及其应用化学反应热的计算
合作探究1 观察表格回答下列问题 ：1、①式和②式有什么相同之处和不同之处？
2、观察③式你能得出什么结论？
3、三个热方程式的焓变（即△H1、△H2、△H3）之间
有什么关系？
一组： 同一个反应，产物状态不同△H不同
二组： 同一种物质不同状态之间相互转化时,放出或吸收能量
三组：1、盖斯定律的定义 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。只要我们选择了起点和终点，位移 高度 和 势能均不变登山2、对盖斯定律的理解坐缆车或步行ΔH=ΔH1+ΔH22、对盖斯定律的理解终态始态3、从能量守恒角度论证盖斯定律 请同学们阅读教材P11-12页，体会怎样应用能量守恒对盖斯定律进行论证？△H1 + △H2 ≡ 03.从能量守恒角度论证盖斯定律CΔH1ΔH2ΔH + (-ΔH1) + (-ΔH2) ≡ 0
所以：ΔH = ΔH1 + ΔH2有些反应进行得很慢
有些反应不容易直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
……
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来4、盖斯定律的应用4、盖斯定律的应用
高炉炼铁过程中，有这样反应：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?
能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？
思考探究2
C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热（ΔH3）如何获得呢？
已知：
（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）ΔH2=－283．0 kJ／mol
探究2已知：
（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=－283．0 kJ／mol
解析：依据反应关系，用盖斯定律原理求解，
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应
C→CO2 ；C→CO→CO2
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2
=-110.5kJ／mol
4、盖斯定律的应用 我们还可以利用化学方程式的叠加来进行求解。
②式反写，然后加 ①，消去CO2，还有1/2 O2
-② CO2（g）= CO（g）+1/2 O2（g） -ΔH2 = +283．0 kJ／mol
① C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
③ C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g) ΔH3=？
则：-△H2+△H1=△H3
△H3= +283．0kJ/mol+（－393．5kJ/mol）
= -110.5 kJ／mol
解题时要注意：
1、反应方向发生改变反应热的符号也要改变。
2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应；
3、ΔH运算时要带符号
4、盖斯定律的应用方法
1、位置变换。 即把已知反应中的目标反应物置于等号左侧，目标生成物置于右侧
2、系数变化。 即依据目标反应确定各物质的化学计量数
3、将变化后的方程式进行叠加，且新反应的反应热为上述多步反应的反应热叠加。
例1：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mo
CaCO3(s) =Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g） -△H1 =+1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2 = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变（ △H4）
△H4= -△H1 +△H2 +△H3 = +178.2kJ/mol你知道的火箭燃料是什么吗？例2：发射火箭，用N2H4(肼)在NO2
中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1= +67.2kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2= -534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
解析：①式反写+2 × ②：
2NO2(g) = N2(g)+2O2(g) -△H1= -67.2kJ/mol
2N2H4(l)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(l) 2△H2= -534×2 kJ/mol
得：
2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol 例2：已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH?【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以,ΔH ＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ? ＝-283.2 kJ/mol ×2 -285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol
＝-339.2 kJ/mol
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的
“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH1= -890．3KJ/mol
H2O(g)==H2O(l) △H2 =-44kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） ΔH=-802．3KJ/mol 学以致用总结：本节课你的收获是什么？1、盖斯定律的定义：
不管化学反应是一，步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、应用盖斯定律可以解决科研中，实验室反应中不能直接测得的热。
3、应用盖斯定律解题的方法Thank You !
合作探究1 观察表格回答下列问题 ：1、①式和②式有什么相同之处和不同之处？
2、观察③式你能得出什么结论？
3、三个热方程式的焓变（即△H1、△H2、△H3）之间
有什么关系？
一组： 同一个反应，产物状态不同△H不同
二组： 同一种物质不同状态之间相互转化时,放出或吸收能量
三组：1、盖斯定律的定义 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。只要我们选择了起点和终点，位移 高度 和 势能均不变登山2、对盖斯定律的理解坐缆车或步行ΔH=ΔH1+ΔH22、对盖斯定律的理解终态始态3、从能量守恒角度论证盖斯定律 请同学们阅读教材P11-12页，体会怎样应用能量守恒对盖斯定律进行论证？△H1 + △H2 ≡ 03.从能量守恒角度论证盖斯定律CΔH1ΔH2ΔH + (-ΔH1) + (-ΔH2) ≡ 0
所以：ΔH = ΔH1 + ΔH2有些反应进行得很慢
有些反应不容易直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
……
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来4、盖斯定律的应用4、盖斯定律的应用
高炉炼铁过程中，有这样反应：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?
能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？
思考探究2
C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热（ΔH3）如何获得呢？
已知：
（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）ΔH2=－283．0 kJ／mol
探究2已知：
（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=－283．0 kJ／mol
解析：依据反应关系，用盖斯定律原理求解，
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应
C→CO2 ；C→CO→CO2
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2
=-110.5kJ／mol
4、盖斯定律的应用 我们还可以利用化学方程式的叠加来进行求解。
②式反写，然后加 ①，消去CO2，还有1/2 O2
-② CO2（g）= CO（g）+1/2 O2（g） -ΔH2 = +283．0 kJ／mol
① C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1=－393．5 kJ／mol
③ C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g) ΔH3=？
则：-△H2+△H1=△H3
△H3= +283．0kJ/mol+（－393．5kJ/mol）
= -110.5 kJ／mol
解题时要注意：
1、反应方向发生改变反应热的符号也要改变。
2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应；
3、ΔH运算时要带符号
4、盖斯定律的应用方法
1、位置变换。 即把已知反应中的目标反应物置于等号左侧，目标生成物置于右侧
2、系数变化。 即依据目标反应确定各物质的化学计量数
3、将变化后的方程式进行叠加，且新反应的反应热为上述多步反应的反应热叠加。
例1：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mo
CaCO3(s) =Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g） -△H1 =+1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2 = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变（ △H4）
△H4= -△H1 +△H2 +△H3 = +178.2kJ/mol你知道的火箭燃料是什么吗？例2：发射火箭，用N2H4(肼)在NO2
中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1= +67.2kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2= -534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
解析：①式反写+2 × ②：
2NO2(g) = N2(g)+2O2(g) -△H1= -67.2kJ/mol
2N2H4(l)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(l) 2△H2= -534×2 kJ/mol
得：
2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol 例2：已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH?【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以,ΔH ＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ? ＝-283.2 kJ/mol ×2 -285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol
＝-339.2 kJ/mol
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的
“气”是指天然气，其主要成分是甲烷，试写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH1= -890．3KJ/mol
H2O(g)==H2O(l) △H2 =-44kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） ΔH=-802．3KJ/mol 学以致用总结：本节课你的收获是什么？1、盖斯定律的定义：
不管化学反应是一，步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、应用盖斯定律可以解决科研中，实验室反应中不能直接测得的热。
3、应用盖斯定律解题的方法Thank You !