2.1 化学反应速率课件 (3)
文档属性
| 名称 | 2.1 化学反应速率课件 (3) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:29:54 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第一节 化学反应速率 第七章 化学反应速率 化学平衡2了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法及简单计算。
理解依据化学方程式计算反应速率，比较速率大小的方法。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
初步学会结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素的方法复习目标 ①化学反应速率的表示方法；
②化学反应速率的简单计算以及大小比较；
③影响化学反应速率的因素以及与此有关的实验探究。 近几年高考对本节内容的考查，主要考点有两个：一是化学反应速率的表达式以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。二是外界条件对化学反应速率影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。题型为选择题或填空题。
考什么怎么考一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：4. 单位：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L ·s) 或 mol/(L ·min) 或 mol·L-1 ·h-1基础回顾考点一、化学反应速率答案：1 mol·(L·min)－1 0.5 mol·(L·min)－1 1.5 mol·(L·min)－1 1:3:2典型练习考点一、化学反应速率 B3、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A) = 0.15mol/(L·s);
② v(B) = 0.6mol/(L·s)
③ v(C) = 24mol/(L·min) ;
④ v(D) = 0.45mol/(L·s)
则该反应进行的快慢顺序为 。④ > ③ = ② > ①首先注意单位换算，再转化为同种物质表示的速率典型例题考点一、化学反应速率典型例题考点一、化学反应速率(1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。化学反应速率 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是 某一时刻的瞬时速率； 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意义完全相同。等价速率3.用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于化学方程式的计量系数之比。对于反应：aA + bB = cC + dD比例关系： v (A) ：v (B) ：v (C) ：v (D) = a ：b ：c ：d等式关系： 4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：
①统一基准物质； ②统一单位。
决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）
影响因素：当其他条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等考点二、化学反应速率的影响因素增大反应物浓度增大单位体积内活
化分子数使用催化剂升高反应温度增大气体压强增大活化分子百分数增大单位时间
单位体积内有
效碰撞次数增大化学反应速率碰撞理论分析：考点二、化学反应速率的影响因素增大不变增多加快增大不变增多加快不变增大增多加快不变增多增多增多增多增大不变不变不变降低增多加快1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )
A.增加反应物的量 B.增大压強
C.升高温度 D.使用正催化剂2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( )
A.增大反应物浓度 B.增大压強
C. 升高温度 D.使用正催化剂CDCD考点二、化学反应速率的影响因素基础回顾考点二、化学反应速率的影响因素典型例题B2、判断正误：
(1)Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同( )
(2)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂( )
(3)对合成SO3的反应，及时分离SO3，可使V正增大（ ）
(4)增大反应物用量，化学反应速率一定增大（ ）
(5)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )
典型练习考点二、化学反应速率的影响因素×××××(6)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )
(7)某吸热反应的反应速率为V1，某放热反应的反应速率为V2，升高温度，V1增大，V2减慢。（ ）
(8)对合成氨反应，增大压强， V正增大，V逆减小。（ ）
(9)增大压强，反应速率一定加快。（ ）
(10)H2O2中加入MnO2生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用( )
(11)大理石块与大理石粉与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同( )典型练习考点二、化学反应速率的影响因素××××√ √ 高考练习C1、在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量
③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
考点二、化学反应速率的影响因素 3、（2009·宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） D高考练习考点二、化学反应速率的影响因素 1.确定反应物和生成物（斜率）
2.确定计量数（变化量）
3.反应可逆与否 考点三：化学反应速率图像题和图表题的分析【答案】 (1)A (2)0.3 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) (3)3A(g) B(g)＋3C(g)考点三：化学反应速率图像题和图表题的分析典型练习典型练习DClass is over!敬请各位老师指导！
理解依据化学方程式计算反应速率，比较速率大小的方法。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
初步学会结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素的方法复习目标 ①化学反应速率的表示方法；
②化学反应速率的简单计算以及大小比较；
③影响化学反应速率的因素以及与此有关的实验探究。 近几年高考对本节内容的考查，主要考点有两个：一是化学反应速率的表达式以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。二是外界条件对化学反应速率影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。题型为选择题或填空题。
考什么怎么考一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：4. 单位：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L ·s) 或 mol/(L ·min) 或 mol·L-1 ·h-1基础回顾考点一、化学反应速率答案：1 mol·(L·min)－1 0.5 mol·(L·min)－1 1.5 mol·(L·min)－1 1:3:2典型练习考点一、化学反应速率 B3、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A) = 0.15mol/(L·s);
② v(B) = 0.6mol/(L·s)
③ v(C) = 24mol/(L·min) ;
④ v(D) = 0.45mol/(L·s)
则该反应进行的快慢顺序为 。④ > ③ = ② > ①首先注意单位换算，再转化为同种物质表示的速率典型例题考点一、化学反应速率典型例题考点一、化学反应速率(1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。化学反应速率 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是 某一时刻的瞬时速率； 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意义完全相同。等价速率3.用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于化学方程式的计量系数之比。对于反应：aA + bB = cC + dD比例关系： v (A) ：v (B) ：v (C) ：v (D) = a ：b ：c ：d等式关系： 4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：
①统一基准物质； ②统一单位。
决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）
影响因素：当其他条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等考点二、化学反应速率的影响因素增大反应物浓度增大单位体积内活
化分子数使用催化剂升高反应温度增大气体压强增大活化分子百分数增大单位时间
单位体积内有
效碰撞次数增大化学反应速率碰撞理论分析：考点二、化学反应速率的影响因素增大不变增多加快增大不变增多加快不变增大增多加快不变增多增多增多增多增大不变不变不变降低增多加快1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )
A.增加反应物的量 B.增大压強
C.升高温度 D.使用正催化剂2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( )
A.增大反应物浓度 B.增大压強
C. 升高温度 D.使用正催化剂CDCD考点二、化学反应速率的影响因素基础回顾考点二、化学反应速率的影响因素典型例题B2、判断正误：
(1)Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同( )
(2)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂( )
(3)对合成SO3的反应，及时分离SO3，可使V正增大（ ）
(4)增大反应物用量，化学反应速率一定增大（ ）
(5)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )
典型练习考点二、化学反应速率的影响因素×××××(6)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快( )
(7)某吸热反应的反应速率为V1，某放热反应的反应速率为V2，升高温度，V1增大，V2减慢。（ ）
(8)对合成氨反应，增大压强， V正增大，V逆减小。（ ）
(9)增大压强，反应速率一定加快。（ ）
(10)H2O2中加入MnO2生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用( )
(11)大理石块与大理石粉与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同( )典型练习考点二、化学反应速率的影响因素××××√ √ 高考练习C1、在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量
③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
考点二、化学反应速率的影响因素 3、（2009·宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） D高考练习考点二、化学反应速率的影响因素 1.确定反应物和生成物（斜率）
2.确定计量数（变化量）
3.反应可逆与否 考点三：化学反应速率图像题和图表题的分析【答案】 (1)A (2)0.3 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) (3)3A(g) B(g)＋3C(g)考点三：化学反应速率图像题和图表题的分析典型练习典型练习DClass is over!敬请各位老师指导！